高中化學會考復習總結（精編版）

1、高中化學會考知識點總結必修 1 第二章：氧化還原反應1、化合價 (常見元素的化合價)：堿金屬元素、ag、 h：+1 f： 1 ca、mg 、ba、zn： +2 cl： 1，+1， +5，+7 cu ：+1，+2 o： 2 fe：+2，+3 s： 2，+4，+6 al：+3 p： 3，+3，+5 mn ：+2，+4，+6， +7 n： 3，+2， +4，+5 2、氧化還原反應定義：有電子轉移( 或者化合價升降) 的反應本質：電子轉移( 包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降氧化劑 (具有氧化性 ) 得電子化合價下降被還原還原產物還原劑 (具有還原性 ) 失電子化合價上升被氧化氧化產物口訣：得

2、降( 被) 還原氧化劑失升( 被) 氧化還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系：3、金屬活動性順序表 k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、 易電離的物質拆成離子形式；難溶 ( 如 caco3、 baco3、 baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、 fe(oh)3、cu(oh

3、)2等) ，難電離 (h2co3、h2s、ch3cooh、hclo 、 h2so3、nh3h2o、h2o等) ，氣體 (co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等) ，氧化物 (na2o、mgo 、al2o3等) 不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產生沉淀( 如： ba2+和 so42- ，fe2+和 oh-)；氧化還原反應復分解是否生成弱電解質(如： nh4+和 oh-，h+ 和 ch3coo-) 是否生成氣體(如：h+和 co32-，h+和 so32-) 是否發(fā)生氧化還原反應( 如：h+、no3-和 fe2+/i- ，fe3

4、+和 i-) 5、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：ba(oh)28h2o和 nh4cl 的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 c、co 、h2還原 cuo 第一章：物質的量及其濃度6、各物理量之間的轉化公式和推論微粒數目和物質的量：n=n / na，n=nna na阿伏加德羅常數。規(guī)定所含的碳原子數目為一摩爾，約為1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數物質的量和質量：n=m / m ，m=nm 對于氣體，有如下重要公式 a、氣

5、體摩爾體積和物質的量：n=v / vm，v=nvm標準狀況下：vm=mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) = n(a) / n(b) = n(a) / n(b) c、氣體密度公式：=m / vm，1/2=m1 / m2物質的量濃度與物質的量關系 (對于溶液 )a 、物質的量濃度與物質的量 c=n / v，n=cv b、物質的量濃度與質量分數 c=(1000 ) / m 7、配置一定物質的量濃度的溶液計算：固體的質量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體( 準確量取 ) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶是否漏水( 兩次 ) 移液：冷卻到室溫，用玻

6、璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23 次，將洗液全部轉移至容量瓶中( 少量多次 ) 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm 2cm 處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標簽必須儀器：天平( 稱固體質量 ) ，量筒或滴定管( 量液體體積 ) ，燒杯，玻璃棒，容量瓶( 規(guī)格 ) ，膠頭滴管第三章：金屬及其化學性質8、鈉的原子結構及性質結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

7、化學性質與非金屬單質鈉在常溫下切開后表面變暗：4na+o2=2na2o(灰白色 ) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2=2nacl 與化合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o=2naoh+h2與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成naoh和 h2，再考慮 naoh 與溶液中的鹽反應。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化

8、鈉過氧化鈉化學式na2o na2o2氧元素的化合價2 1 色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應方程式na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2與二氧化碳反應方程式na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2氧化性、漂白性無有用途制備 naoh 供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校na2co3nahco3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性 (同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強， ph值大 ) 堿性熱穩(wěn)定性不易分解2nahco3=na2co3+h2o+co2與鹽酸

9、反應na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與氫氧化鈉溶液不反應nahco3+naoh=na2co3+h2o 與澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh 與二氧化碳na2co3+h2o+co2=2nahco3不反應與氯化鈣溶液na2co3+cacl2=caco3+2nacl 不反應用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用

10、于不活潑金屬，如hg、ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如fe、sn、pb 等電解法：適用于活潑金屬，如k、na 、al 等(k、ca、 na 、mg都是電解氯化物，al是電解 al2o3) 13、鋁及其化合物、鋁物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質：al3e-=al3+ a、與非金屬： 4al+3o2=2al2o3，2al+3s=al2s3，2al+3cl2=2alcl3 b、與酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h2， 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2al+2

11、naoh+2h2o=2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2(2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2) 大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2al+fe2o3=2fe+al2o3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物al2o3( 典型的兩性氧化物) a 、與酸： al2o3+6h+=2al3+3h2o b、與堿： al2o3+2oh-=2alo2-+h2o al(oh)3( 典型的兩性氫氧化物) ：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a 、實驗室制備：alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl， al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+

12、 b 、與酸、堿反應：與酸 al(oh)3+3h+=al3+3h2o 與堿 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o kal(so4)2( 硫酸鋁鉀 ) kal(so4)212h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 kal(so4)2=k+al3+2so42-，al3+會水解： al3+3h2o al(oh)3+3h+因為 al(oh)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W性質： a 、與非金屬： fe+s=fes ，3fe+2o2=fe3o4，2fe+3cl

13、2=2fecl3b、與水： 3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 c 、與酸 ( 非氧化性酸 ) ：fe+2h+=fe2+h2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d 、與鹽：如cucl2、 cuso4等， fe+cu2+=fe2+cu fe2+和 fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的fe2+ 與 kscn 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 naoh 溶液現象：白色灰綠色紅褐色與無色 kscn 溶液作用顯紅色fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色加入 naoh溶液產生紅褐色沉淀第四章：非金屬及其化學性質15、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽

14、的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅 a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。 b、化學性質：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水 sio2+cao=casio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o ，sio2+4hf=sif4+2h2o c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材

15、料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：na2sio3+co2+h2o=h2sio3 +na2co3。 實 驗 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 鹽 與 鹽 酸 反 應 制 備 硅 酸 ：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅 水。如：滑石 mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo 4sio2h2o b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)

16、成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是na2sio3casio34sio2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含cl2有少量與水反應(cl2+h2o=hcl+hc

17、lo) ，大部分仍以分子形式存在， 其主要溶質是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo 、h+、cl-、clo-、oh-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(hclo) 是比 h2co3還弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一種具有強氧化性( 能殺菌、消毒、漂白) 的易分解 ( 分解變成hcl 和 o2) 的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以cl2和石灰乳為原料制取漂白粉， 其主要成分是cacl2和 ca(clo)2， 有效成分是ca(clo)2，須和酸 ( 或空氣中co2) 作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質和用途溴碘物理性質深紅棕色，密

18、度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：cl2br2 i218、二氧化硫物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1 ：40) ，密度比空氣大化學性質： a 、 酸性氧化物： 可與水反應生成相應的酸亞硫酸( 中強酸 ) ： so2+h2o h2so3可與堿反應生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o ，so2+na2so3+h2o=2nahso3 b、具

19、有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 18、硫酸物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學性質：酸酐是so3，其在標準狀況下是固態(tài)物質組成性質濃硫酸稀硫酸電離情況h2so4=2h+so42-主要微粒h2so4h+、so42-、(h2o) 顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質中的h、o按原子個數比2：1 脫出生成水 c、強氧化性：、冷的濃硫酸使fe、 al 等金

20、屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、 活 潑 性 在h 以 后 的 金 屬 也 能 與 之 反 應 (pt 、 au除 外 ) ：cu+2h2so4( 濃)=cuso4+so2+2h2o 、與非金屬反應：c+2h2so4( 濃硫酸 )=co2+2so2+2h2o 、與較活潑金屬反應，但不產生h2 d、 不 揮 發(fā) 性 ： 濃 硫 酸 不 揮 發(fā) ， 可 制 備 揮 發(fā) 性 酸 ， 如hcl ：nacl+h2so4( 濃)=nahso4+hcl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治 ph小于的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸

21、收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：so2 h2so3 h2so4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。19、氮及其化合物、氮氣 (n2) a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式n2，電子式，結構式 nn c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。與 h2反應： n2+3h2 2nh3與氧氣反應：n2+o2=2no( 無色、不溶于水的氣體，有毒) 2no+o2=2no2( 紅棕色、刺激性

22、氣味、溶于水氣體，有毒) 3no2+h2o=2hno3+no ，所以可以用水除去no中的 no2兩條關系式：4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3 、氨氣 (nh3) a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1 700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑h b、分子結構：分子式nh3，電子式，結構式hnh 放電或高溫 c、化學性質：與水反應： nh3+h2o nh3h2o(一水合氨 ) nh4+oh-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應：nh3+hcl=nh4cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式： 2

23、nh4cl+ca(oh)2=2nh3+2h2o+cacl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法( 不能用排水法，因為氨氣極易溶于水) (注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰(cao和 naoh 的混合物 ) 、銨鹽 a、定義：銨根離子(nh4+) 和酸根離子 (如 cl-、so42-、co32-) 形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等 b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質：加熱分解： nh4cl=nh3+hcl， nh4hco3=nh3+co2+

24、h2o 與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣 體 即 氨 氣 ， 故 可 以 用 來 檢 驗 銨 根 離 子 的 存 在 ， 如 ：nh4no3+naoh=nh3+h2o+nacl,，離子方程式為：nh4+oh-=nh3+h2o ，是實驗室檢驗銨根離子的原理。 d、nh4+的檢驗： nh4+oh-=nh3+h2o 。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)hno3產生“發(fā)煙”現象，故叫做發(fā)煙硝酸化學性質：a、酸的通性：

25、和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4hno3= 4no2+2h2o+o2，由于hno3分解產生的no2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、 強氧化性： 、與金屬反應： 3cu+8hno3( 稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o cu+4hno3( 濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o 常溫下al 、fe 遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸、與非金屬反應：c+4hno3( 濃)=co2+4no2+2h2o d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt、au 等必修 2 第

26、五章：物質結構和元素周期律21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成質子質子數 =原子序數 =核電荷數 =核外電子數核外電子相對原子質量=質量數原子表示方法： a ：質量數 z ：質子數 n ：中子數 a=z+n 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16o和18o，12c和14c，35cl 和37cl 電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數=質子數帶正電微粒：電子數=質子數電荷數帶負電微粒：電子數=質子數 +電荷數118 號元素 ( 請按下圖表示記

27、憶) h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar 元素周期表結構短周期 ( 第 1、2、3 周期，元素種類分別為2、8、8) 元周期 (7 個橫行 ) 長周期 ( 第 4、 5、6 周期，元素種類分別為18、18、 32) 素不完全周期 ( 第 7 周期，元素種類為26，若排滿為32) 周主族 (7 個 )( a a) 期族(18 個縱行， 16 個族 ) 副族 (7 個)( b b) 表 0族( 稀有氣體族： he、 ne 、ar、kr、xe、rn) 族 (3 列 ) 元素在周期表中的位置：周期數=電子層數，主族族序數=最外層電子數=最高正化合

28、價元素周期律：從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱) ，非金屬性逐漸增強( 金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱) ，金屬性逐漸增強( 非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強的是f，金屬性最強的是fr ( 自然界中是cs，因為 fr 是放射性元素) 判斷金屬性強弱的四條依據： a 、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出h2，金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質間的相互置換( 如： fe+cuso4

29、=feso4+cu) d、原電池的正負極（負極活潑性正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：a、與 h2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質間的相互置換( 如： cl2+h2s=2hcl+s ) 注意： “相互證明”由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據化學鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵極性鍵化學鍵非極性鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，aa 型，如： h2，cl2， o2， n2中存在非極性鍵極性

30、鍵：不同的非金屬原子之間，ab型，如： nh3，hcl，h2o，co2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬( a、 a)與活潑的非金屬元素( a、a)間形成， 如：nacl，mgo ，koh ，na2o2，nano3中存在離子鍵注：有nh4+離子的一定是形成了離子鍵；alcl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：hcl，h2so4， co2，h2o等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：nacl，mg(no3)2，kbr，naoh ，nh4cl 第六章：化學反應與能量22、化學反應速率定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃

31、度的增加量，v=c/t 影響化學反應速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大( 僅對氣體參加的反應有影響) 催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質23、原電池負極 (zn) ：zn2e-=zn2+正極 (cu) ：2h+2e-=h2定義：將化學能轉化為電能的裝置構成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬( 或者其中一個為碳棒) 做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極b、有電解質溶液 c、形成閉合回路第七章：有機化合物24、烴有機物 a、概念：含碳的化合物，除co 、co2、碳酸鹽等無機物外b、結構特點：、碳原子最外層有4

32、個電子，一定形成四根共價鍵、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質：、絕大部分有機物都可以燃燒( 除了 ccl4不僅布燃燒，還可以用來滅火 ) 、絕大部分有機物都不溶于水( 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) 烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物( 甲烷、乙烯、苯的性質見表) 烷烴： a 、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式： cnh2n+2，如甲烷 (ch4) ，乙烷 (c2h6) ，丁烷 (c4h10)

33、 c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14) 變?yōu)橐簯B(tài) (516) 再變?yōu)楣虘B(tài) (17 及以上 ) d、化學性質 ( 氧化反應 )：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 cnh2n+2+(3n+1)/2o2 nco2+(n+1)h2o e、命名 ( 習慣命名法 ) ：碳原子在10 個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體如 c4h10有兩種同分異構體：ch3ch2ch2ch3( 正丁烷 ) ， ch3chch3( 異丁烷 ) 甲烷乙烯苯分子ch4c

34、2h4c6h6式結構式不作要求結構簡式ch4ch2=ch2或電子式不作要求空間結構正四面體結構平面型平面型 ( 無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵 ) 物理性質無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、 沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學性質氧化反應：ch4+2o2 co2+2h2o 取代反應：ch4+cl2ch3cl+hcl 氧化反應：a 能使酸性高錳酸鉀褪色bc2h4+3o2 2co2+2h2o 加成反應：ch2=ch2+br2 加聚反應：nch2=ch2 ch2 ch2產

35、物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應：a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2c6h6+15o2 12co2+6h2o 取代反應：a與液溴反應： +br2 +hbr b與硝酸反應： +ho-no2 +h2o 加成反應： +3h2 (環(huán)己烷) 用途可以作燃料， 也可以作為 原 料 制 備 氯 仿(ch3cl，麻醉劑) 、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機溶劑，化工原料點燃光照點燃催化劑 n點燃fe 濃 h2so4ni 注：取代反應有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下加成反應有機物分子中不飽和鍵( 雙鍵或三

36、鍵 ) 兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下芳香烴含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴( 易取代，難加成 ) 。25、烴的衍生物乙醇： a 、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結構：分子式c2h6o，結構簡式ch3ch2oh或 c2h5oh ，官能團羥基， oh c、化學性質：、與活潑金屬(na) 反應： 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2、氧化反應：燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o 催化氧化： 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 、酯化反應：ch3cooh+ch3ch2oh

37、 ch3cooch2ch3+h2o d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒( 體積分數75%)，有機溶劑，造酒乙酸： a 、物理性質：無色， ，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結構： 分子式 c2h4o2，結構簡式 ch3cooh ，官能團羧基，cooh c、化學性質：、酸性( 具備酸的通性) ：比碳酸酸性強2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2， ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 、酯化反應( 用飽和 na2co3溶液來吸收， 3 個作用 ) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%) 酯： a 、物理性質：密度小于水，

38、難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應、酸性條件下水解：ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh 、堿性條件下水解：ch3cooch2ch3+naoh ch3coona+ch3ch2oh 26、煤、石油、天然氣煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用蒸餾：利用物質沸點( 相差在 20以上 ) 的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物分餾：利用物質沸點( 相差在 5以內 )的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化天然氣：主要成份是ch4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料( 可加熱分解制點燃cu或 ag 濃 h2so4濃 h2so4炭黑和 h2) 石油：多種碳氫化合物( 烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴) 的混合物，可通過