大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十六章試題及答案

1、第十七章 鹵素總體目標(biāo)：1.掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途2.掌握鹵素及其化合無各氧化態(tài)間的關(guān)系各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 鹵素單質(zhì)1.了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、溶解性等等2.掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，包括與水作用、與金屬的反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)、與氫氣的反應(yīng)及其遞變規(guī)律；了解鹵素單質(zhì)的用途3.運用元素電勢圖來判斷鹵素及其化合物的氧化還原性第二節(jié) 鹵化氫和氫鹵酸掌握鹵化氫的酸性、還原性、熱穩(wěn)定性及其變化規(guī)律；鹵化氫的制備方法第三節(jié) 鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素了解鹵化物的分類；金屬鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素的主要性質(zhì)和制備第四節(jié) 鹵素的含氧化合物了解鹵素含氧

2、酸及其鹽酸性、氧化性強(qiáng)度及變化規(guī)律習(xí)題一 選擇題1.某元素的電勢圖為：eam4+-0.15m2+-0.14m，下列說法中正確的是（ ）a. m2+不能發(fā)生歧化反應(yīng) b. m2+是強(qiáng)氧化劑c. m是強(qiáng)還原劑 d. m4+ 與m 反應(yīng)生成m2+2.碘的電子結(jié)構(gòu)式是kr5s25p5 ，指出下列哪種化學(xué)式的化合物不能存在（ ）a.if5 b.if7 c.na3h2io6 d.hif 3.下列關(guān)于（cn）2 的反應(yīng)中，不象鹵素單質(zhì)反應(yīng)的是（ ）a.（cn）2 +h2o=hcn+hcno b.可在空氣中燃燒 c.與銀、汞、鉛反應(yīng)得難溶鹽 d.與鹵素反應(yīng)生成cncl、cnbr等4.下列敘述正確的是（ ）a.

3、無論在酸性還是在堿性介質(zhì)中，鹵素電對x2|x¯不變 b.由于鹵素陰離子（x¯）具有還原性，所以能用電解鹵化物水溶液的方法制備鹵素單質(zhì) c. 鹵素陰離子可以作為路易斯堿而構(gòu)成配合物的內(nèi)界 d.氟的電負(fù)性最大，所以f2分子中的共價鍵是所有共價鍵中最強(qiáng)的 5.在含i¯的溶液中通入cl2，產(chǎn)物可能是（ ）a.i2和cl¯ b.clo3 和cl¯ c.icl2¯ d.以上產(chǎn)物均有可能6.將氟氣通入水中，生成的產(chǎn)物可能有（ ）a.o2、o3和hf b.of2和hf c.h2o2和hf d.以上諸種7.冷的氯水中微粒的種類有（ ）a.5種 b.6種

4、 c.7種 d.8種8.鹵素互化物一般由較重鹵素和較輕鹵素構(gòu)成，在鹵素互化物分子中，較輕鹵素原子個數(shù)一般為（ ）a.1 b.2 c.1、3、5、7（奇數(shù)） d.2、4、6（偶數(shù)）9.下列物質(zhì)受熱產(chǎn)生cl2 的是（ ）a.cl3o5 b.clo2 c.cl2o2 d.cl2o10.關(guān)于sncl2和sncl4的熔沸點高低，正確的是（ ）a.sncl2高于sncl4 b. sncl2低于sncl4 c.兩者差不多一樣高 d.外界條件不同，熔、沸點高低不同11.制備f2實際所采用的方法是（ ）a.電解hf b.電解caf2 c.電解khf2 d.電解nh4f12.實驗室制備cl2最常用的方法是（ ）a

5、.kmno4與濃鹽酸共熱 b.mno2與稀鹽酸反應(yīng) c.mno2與濃鹽酸共熱 d. kmno4與稀鹽酸反應(yīng)13.實驗室制得的氯氣含有hcl和水蒸氣，欲通過二個洗氣瓶凈化，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是（ ）a.naoh，濃h2so4 b.cacl2，濃h2so4 c.h2o，濃h2so4 d. 濃h2so4 ，h2o 14.下列各對試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（ ）a.nacl與濃h2so4 b.nacl與mno2c.nacl與濃hno3 d.kmno4與濃hcl15.實驗室中制取少量hbr所采用的方法是（ ）a.紅磷與br2混合后滴加h2o b.kbr固體與與濃h2so4作用 c. 紅磷與h

6、2o混合后滴加br2 d. br2在水中歧化反應(yīng)16.欲與kbr固體制備hbr氣體，應(yīng)選擇的酸是（ ）a. h2so4 b.hac c. hno3 d. h3po417.氫氟酸最好貯存在（ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)a.塑料瓶中 b.無色玻璃瓶中 c.金屬容器中 d.棕色玻璃瓶中18.鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）a.f2 b.cl2 c.br2 d.i219.在熱堿溶液中，cl2的歧化產(chǎn)物為（ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)a.cl-和clo- b. cl-和clo2- c. cl-和clo3- d. cl-和clo4-20.鹵素的氧化物中，熱穩(wěn)定性最高的是（ ） (吉

7、林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)a. clo2 b.of2 c.i2o5 d.i2o721.下列各對物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（ ）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)a.fecl3與ki b.fecl2與br2 c.fecl3 與kbr d.ki與kio322.下列有關(guān)鹵素的論述不正確的是 ( ) (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)a.溴可由氯作氧化劑制得 b.鹵素單質(zhì)都可由電解熔融鹵化物得到c.i2是最強(qiáng)的還原劑d.f2是最強(qiáng)的氧化劑二 填空題1.碘易溶于 溶劑中，也易溶于 鹽溶液中，形成 。2.將氯水加入溴化鉀和碘化鉀的混合溶液，首先析出 色的 ，然后析出 色的 。3.氫鹵酸在一定壓力下能組成 ，將氫鹵

8、酸蒸餾會達(dá)到 不變。4.歧化反應(yīng)是指 ，鹵素歧化反應(yīng)類型有 ，判斷歧化反應(yīng)的熱力學(xué)依據(jù)是 。5.金屬鹵化物與 生成化合物，稱為 ，在if3、if5中的i的成鍵軌道和分子的幾何構(gòu)型分別是 。6.f，cl，br三元素中電子親合能最大的是 ，單質(zhì)的解離能最小的是 。7.鍵能f2 cl2，活潑性f2 cl2。8.鹵素單質(zhì)的顏色為：f2 ，cl2 ，br2 ，i2 。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)9. i2溶于ki溶液中的顏色可能為 ， 或 ，原因是 。 10.導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是 小，而 特別大。 (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)三 簡答題1.已知砹的元素電勢圖eaato3

9、¯1.5 hato1.0 1/2at20.3 at-判斷在酸性介質(zhì)中，用cr2o72-離子氧化at¯最可能產(chǎn)物。2.mn的電勢圖在極性溶液中為：mno4¯0.564mno42-2.26mno20.95mn2o3¯1.51mn2+-1.18mn 寫出可能發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式，并配平。 寫出mno4¯ 作為氧化劑與na2so4在不同ph值下的反應(yīng)。3.為什么不能用鹽酸與鉛反應(yīng)制取alcl3？4.熔融的albr3不導(dǎo)電，而albr3的水溶液是電的良導(dǎo)體。5. sncl4在潮濕的空氣中發(fā)煙（寫出反應(yīng)式）。6. f的電子親合能比cl小，但f2卻比cl2活

10、潑，請解釋原因。7.四支試管分別盛有hcl，hbr，hi，h2so4溶液。如何鑒別？ 吉大8.漂白粉長期暴露于空氣中為什么會失效？ 吉大9.為什么nh4f一般盛在塑料瓶中？10.說明i2易溶于ccl4，ki溶液的原因。四 計算題1.把氯水滴加到br-，i-混合液中的現(xiàn)象是先生成i2，i2被氧化成hio3，最后生成br2。（1）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（2）有人說：“電動勢大的反應(yīng)一定先發(fā)生”。你認(rèn)為如何？2.將0.100moli2溶解在1.00l0.100mol/lki溶液中而得到i3-溶液。i3-生成反應(yīng)的kc值為0.752，求i3-溶液中i2的濃度。3. 根據(jù)電勢圖計算在298k時，br2在

11、堿性水溶液中歧化為br¯和bro3¯的反應(yīng)平衡常數(shù)。4.（1）向含br¯、cl¯的混合溶液中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時，溶液中br¯/cl¯的比值是多少？（2）向含i¯、cl¯的混合溶液中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時，溶液中i¯/cl¯ 的比值是多少？5.分離cl¯，br¯離子的方法是：加足量的agno3溶液使它們沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后，往沉淀上加足量的2mol/dm3nh3h2o，agcl溶解而agbr微溶。如果開始的cl¯濃度為br&#

12、175;的500倍，問能否用這個方法分離cl¯和br¯？參考答案一 選擇題1. b 2. d 3. b 4. c 5. d 6. d 7. c 8. c 9. d 10. a 11.c 12.c 13.c 14.d 15.c 16.d 17.a 18.a 19.c 20.c 21.c 22.c二 填空題1.有機(jī)，i¯，配位離子i3¯ 2.紅棕，br2 ，紫黑，i2 3.恒沸溶液，溶液的組成和沸點 4.自身氧化還原反應(yīng)，兩種，e右e左5.鹵素單質(zhì)，多鹵化物，平面三角形、三角雙錐6. cl，f2 7.，8.淺黃，黃綠，棕紅，紫黑 9.黃，紅，棕，i2的濃度不

13、同10. f原子半徑，hf鍵的解離能三 簡答題1.提示：最可能的產(chǎn)物為ato3¯，因為e cr2o72-| cr3+ =1.33，而e ato3 ¯| at¯ =1.19e hato | at¯ =0.65e at2 | at¯ =0.3，而1.191.33。2.發(fā)生歧化反應(yīng)必須滿足e氧化型e還原型，2h+ + mn2o3¯= mn2+ +mno2+h2o 4h+ +3mno42 - = mno2+2 mno4 - +2h2omno4 -在酸性介質(zhì)中還原為mn2+ ，在中性中為 mno2 ，在強(qiáng)堿中為mno42 - 。 3.由alcl

14、3的水解及其al（oh）3 的不穩(wěn)定性，最終得到al2o3 。4.提示：a.從al3+極性能力及br¯的特點進(jìn)行考慮； b.從albr3在水溶液中電離。5. 提示：sncl4水解。6.答：f的半徑特殊的小，因而其f-電子密度較大，生成氟離子時，放出的能量較少。f2卻比cl2活潑，原因是f的半徑小，氟原子非鍵電子對之間斥力較大而使f2的解離能比cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，f-的水合熱比cl-大得多。7.向四支試管中分別加入少許ccl4和kmno4，ccl4層變黃或橙色的是hbr，ccl4層變紫的是hi，ccl4層不變色，但kmno4褪色或顏色變淺的是hc

15、l，無明顯變化的是h2so4。本題也可由生成沉淀的實驗加以鑒別。8.漂白粉中的有效成分是ca（clo）2，在空氣中易吸收co2生成hclo，ca（clo）2+ co2+h2o=caco3+2hclo， hclo不穩(wěn)定，易分解放出o2：2hclo=hcl+o2， 此外，生成的hcl與ca（clo）2作用產(chǎn)生cl2放出也消耗漂白粉的有效成分。 hcl+hclo=h2o+cl2 漂白粉中往往含有cacl2雜質(zhì)，吸收co2的ca（clo）2也與cacl2作用：ca（clo）2+2co2+cacl2=2 caco3+2cl2。9. nh4f水解生成nh3和hf：nh4f+ h2o=nh3 h2o+hf，

16、hf和sio2反應(yīng)，使玻璃容器被腐蝕：sio2 +4hf=sif4+ 2h2o 因而nh4f只能儲存在塑料瓶中。10.答：i2是非極性分子，易溶于非極性溶劑ccl4（相似相溶）。i2和ki作用生成多鹵離子i3-。四 計算題1.解：（1）cl2+2i-=2cl-+i2 e0（電池）= e0（cl2/cl-）-e0（i2/i-）=1.36-0.54=0.82v 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcle0（電池）= e0（cl2/cl-）-e0（hio3/i2）=1.36-1.2=0.16vcl2+2br-=2cl-+br2e0（電池）= e0（cl2/cl-）-e0（br2/br-）=1

17、.36-1.08=0.28v（2）反應(yīng)發(fā)生的先后與反應(yīng)速率有關(guān)。電動勢的大小只與反應(yīng)程度有關(guān)。2.解： i2 + i- i3-反應(yīng)前 0.1 0.1 0平衡時 0.1-x 0.1-x xkc=x/（0.1-x）2=0.752求得：x=0.00752故i3-溶液中i2的濃度為：0.1-x =0.1-0.00752=0.09248mol/l3.解：b°：bro3¯0.519 br2+1.065 br¯br2在堿性水溶液中歧化為br¯和bro3¯的反應(yīng)為：3br2+6oh-5br¯+ bro3¯+3 h2o298k時，反應(yīng)的平衡常

18、數(shù)為：lgk=ne0/0.0592=n（右°-左°）/0.0592=5×（1.065-0.519）/0.0592=46.11k=1.30×10464.解：（1）若起始cl¯，br¯濃度相差不大，加入agno3溶液時先產(chǎn)生溶度積較小的agbr沉淀，當(dāng)agcl開始沉淀時，溶液中如下平衡：agbr（s）=ag+（aq）+ br¯（aq） ksp（agbr）= ag+ br¯=5.35×10-13）agcl（s）=ag+（aq）+ cl¯（aq） ksp（agcl）= ag+ cl¯=1.77×10-10agbr（s）+ cl¯（aq）= agcl（s）+ br¯（aq） k= ksp（agbr）/ ksp（agcl）br¯/cl¯=k= ksp（agbr）/ ksp（agcl）=5.35×10-13/1.77×10-10=3.02×10-3br&