大學(xué)無機(jī)化學(xué)第七章試題及答案

1、第七章 酸堿解離平衡本章總目標(biāo)：1：了解酸堿理論發(fā)展的概況2：了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響。3：掌握酸、堿、鹽以及緩沖溶液的ph值的相關(guān)計(jì)算。4：了解離子活度、活度因子、離子強(qiáng)度等概念。5：了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。各小節(jié)的目標(biāo)：第一節(jié)：弱酸和弱堿的解離平衡1：掌握一元弱酸的解離平衡常數(shù)的意義、用途和計(jì)算。 2;掌握一元弱堿的解離平衡常數(shù)的意義、用途和計(jì)算。當(dāng)時(shí)，3:解離度概念平衡時(shí)已經(jīng)解離的濃度與起始濃度之比。4：同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)的溶液中國(guó)，加入與其具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離平衡左移，從而降低弱電解質(zhì)的解離度。5：掌握多元弱酸的解離平衡的計(jì)

2、算。6：了解水的離子積常數(shù)、溶液的ph等基本概念。7：熟練掌握緩沖溶液ph值的計(jì)算：（c酸/c鹽）；（c堿/c鹽）8：可以解釋緩沖溶液可以達(dá)到緩沖目的的原因。第二節(jié)：鹽的水解1：掌握水解平衡常數(shù)的計(jì)算：1.弱酸強(qiáng)堿鹽：；2.強(qiáng)酸弱堿鹽：；3.弱酸弱堿鹽：2：可以運(yùn)用公式來解釋升溫促進(jìn)水解的原因。3：掌握單水解過程的計(jì)算，4;掌握雙水解ph值的計(jì)算：第三節(jié)：電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展1：掌握離子強(qiáng)度、活度的概念和離子強(qiáng)度的計(jì)算。2：理解鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)解離度的影響。3：了解酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論和酸堿電子理論。習(xí)題一 選擇題1.某弱酸ha的ka=2.0×10-5，若需配制p

3、h=5.00的緩沖溶液，與100ml，1.0mol/l的naac相混合的1.0mol/lha體積應(yīng)為（ ）a. 200ml b.50ml c.100ml d.150ml2.已知相同濃度的鹽naa ，nab,，nac，nad的水溶液的ph依次增大，則相同濃度的下列溶液中解離度最大的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a .ha b.hb c.hc d.hd3.ph=3和ph=5的兩種hcl溶液，以等體積混合后，溶液的ph是（ ）a .3.0 b.3.3 c.4.0 d.8.04.已知kb0(nh3)=1.8×10-5，其共軛酸的ka0值為（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a . 1.8

4、×10-9 b. 1.8×10-10 c. 5.6×10-10 d. 5.6×10-55.難溶電解質(zhì)m2x的溶解度s與溶度積ksp之間的定量關(guān)系式為（ ）a.s =ksp b.s=（ksp/2）1/3 c. s =ksp1/2 d.s =（ksp/4）1/36.下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.oh- b.nh4+ c.s2- d.po43-7.欲配制ph=13.00的naoh溶液10.0l,所需naoh固體的質(zhì)量是（ ）（原子量na=23）a .40g b.4.0g c.4.0×10-11g d.4.

5、0×10-12g8.h2aso4-的共軛堿是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a. h3aso4 b. haso42- c . aso43- d. h2aso3-9.往銀鹽溶液中添加hcl使之生成agcl（ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中cl-的濃度為0.20mol/l為止。此時(shí)ag+的濃度為（ ）a.（1.56×10-10）1/2 mol/l b.（7.8×10-20）1/2mol/lc.1.56×10-10mol/l d.7.8×10-10mol/l10.下列離子中堿性最強(qiáng)的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.c

6、n- b.ac- c. no2- d.nh4+11.caf2在0.1mol/l的kno3溶液中的溶解度（ ）a.比在水中的大 b.比在水中的小 c.與在水中的相同 d.以上答案都不對(duì)12.在hacnaac組成的緩沖溶液中，若【hac】>【ac-】則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.抗酸能力>抗堿能力 b. 抗酸能力<抗堿能力 c.抗酸堿能力相同 d.無法判斷13.一種弱酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)（ ）a.濃度 b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度14.下列溶液中，具有明顯緩沖作用的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.na2co3

7、b.nahco3 c. nahso4 d. na3po415.已知ksp(pbco3)=3.3×1014< ksp(pbso4)=1.08×108，分別pbco3、 pbso4中往加入足量稀hno3溶液，它們?nèi)芙獾那闆r是( )a.兩者都溶解 b.兩者都不溶 c.pbco3溶解、 pbso4不溶解 d. pbso4溶解、 pbco3不溶解16.0.4mol dm3hac溶液中h+濃度是0.1 mol dm3hac溶液中h+濃度的( ) (無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.1倍 b. 2倍 c. 3倍 d.4倍17.欲配制澄清的feso4溶液，應(yīng)在稀釋前加適量的( )a.稀h

8、2so4 b.濃h2so4 c.fecl2 d.水18.將0.1 mol dm3下列溶液加水稀釋一倍后，ph變化最小的是( ) (無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a. hcl b. h2so4 c. hno3 d. hac19.計(jì)算酸的電離常數(shù)，通常用電離平衡時(shí)的濃度而不用活度，這是因?yàn)? )a.活度和濃度是一回事 b.稀溶液中兩者偏差不大c.活度不易測(cè)定 d.濃度和活度成正比20.在0.10mol l1氨水中加入等體積的0.10mol l1 下列溶液后，使混合溶液的ph 最大則應(yīng)加入( ) (無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a. hcl b. h2so4 c. hno3 d. hac21.下列水溶液酸性

9、最強(qiáng)的是( )a.0.20mol l1hac和等體積的水混合溶液b.0.20mol l1hac和等體積的0.20mol l1naac混合溶液c.0.20mol l1hac和等體積的0.20mol l1naoh混合溶液d.0.20mol l1hac和等體積的0.20mol l1nh3混合溶液22.將0.10mol l1naac溶液加水稀釋時(shí)，下列各項(xiàng)數(shù)值中增大的是( ) (無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.【ac-】/【oh-】 b.【oh-】/【ac-】 c. 【ac-】 d. 【oh-】二 填空題1.在0.1mol/lhac溶液中加入naac后，hac濃度 ，電離度 ， ph值 ，電離常數(shù) 。（

10、填“增大”“減小”或“不變” ）2.在水溶液中，將下列物質(zhì)按酸性由強(qiáng)至弱排列為 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)h4sio4 , hclo4 , c2h5oh , nh3 , nh4+ , hso4-3.選擇以下正確答案，填入相應(yīng)的橫線內(nèi)a.弱酸及其鹽的濃度 b.弱酸鹽的濃度c.弱酸及其鹽的濃度比 d.弱酸鹽的ka值對(duì)于hac-naac緩沖體系（1）決定體系ph值的主要因素： （2）影響上述體系ph值變動(dòng)0.10.2個(gè)單位的因素是： （3）影響緩沖容量的因素是： （4）影響對(duì)外加酸緩沖能力大小的因素是: 4.已知0.10mol l1 hcn溶液的解離度為0.0063，則溶液的ph等于 ，hcn的

11、解離常數(shù)為 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)5.填表1在水溶液中平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)名稱nh3+h2onh4+ohcu(oh)2cu2+2ohac+h2ohac+oh6已知18時(shí)水的k0w =6.4×10-15，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度為 mol l1，ph為 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)7.今有0.10moll1hx弱酸溶液，其電離度為2.0%，試計(jì)算弱酸電離常數(shù)ka= ；若該酸濃度為0.20moll1，試計(jì)算其電離度= ；若該酸的電離度為1.0%，試計(jì)算其濃度c= 。8.在0.10mol l1hac溶液中加入少許nacl晶體，溶液的ph將會(huì) ，若以na2co3代替nacl，則

12、溶液的ph將會(huì) 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)9在醋酸溶劑中，高氯酸的酸性比鹽酸 ，因?yàn)榇姿崾?溶劑；在水中高氯酸的酸性與鹽酸的酸性 ，這是因?yàn)樗?。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)10.取0.1moll1某一元弱酸溶液50ml與 20ml0.1mol l1koh溶液混合，將混合溶液稀釋到100ml，測(cè)此溶液ph值為5.25，此一元弱酸的電離常數(shù)k= 。 三 問答題1. 以下哪些物種是酸堿質(zhì)子理論的酸，哪些是堿，哪些具有酸堿兩性？請(qǐng)分別寫出它們的共軛堿和酸。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)so42- ,s2- ,h2po4- ,nh3 ,hso4- ,al(h2o)5oh2+ ,co32- ,nh4+ ,

13、h2s,h2o,oh- ,h3o+ ,hs- , hpo42-2. 為什么 ph = 7 并不總是表明水溶液是中性的。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)3. 舉列說明酸堿電子理論中有哪幾類常見反應(yīng)。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)4. 寫出下列分子或離子的共軛酸。寫出下列分子或離子的共軛酸。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)so， s， h2po， nh3， hno3 ，h2o5. 把下列氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成ph和poh。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版) （1）h+=3.2×10mol·dm； （2）h+=6.7×10mol·dm； （3）oh=2.0×10mol·

14、dm； （4）oh=4.0×10mol·dm。四 計(jì)算題1. 計(jì)算下列各種溶液的 ph ：(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)（1）10ml 5.0×10-3 mol·l-1 的 naoh 。（2）10ml 0.40 mol·l-1 hcl 與 10ml 0.10 mol·l-1 naoh 的混合溶液。（3）10ml 0.2 mol·l-1 nh3·h2o 與10ml 0.1 mol·l-1 hcl的混合溶液。（4）10ml 0.2 mol·l-1 hac 與 10ml 0.2 mol·l-1

15、 nh4cl 的混合溶液。2. 把下列ph、poh換算成氫離子濃度、氫氧根離子濃度。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版) （1）ph=0.24； （2）ph=7.5； （2）poh=4.6； （4）poh=10.23.要配制450l,ph=9.30的緩沖溶液需要0.10mol/l氨水和0.10mol/l鹽酸各多少l?（nh3的pkb=4.74）4. 求0.10 mol·dm鹽酸和0.10 mol·dmh2c2o4混合溶液中的c2o和hc2o的濃度。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)5. 計(jì)算0.010 mol·dm的h2so4溶液中各離子的濃度，已知h2so4的k為1.2×10。

16、(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)6.配制1lph=5的緩沖溶液，如果溶液中hac濃度為0.20mol/l，需1mol/l的naac和1mol/l的hac各多少升？7. 有一混合酸溶液，其中hf的濃度為1.0 mol·dm，hac的濃度為0.10 mol·dm，求溶液中h+，f，ac,hf和hac的濃度。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)8.若配制ph為5.0的緩沖溶液，需稱取多少克naac3h2o固體溶解于300cm3、0.500mol/l的hac中?(khac=1.8×10-5，naac3h2o的摩爾質(zhì)量為136g/mol）9. 已知298k時(shí)某一弱酸的濃度為0.010 mol

17、83;dm，測(cè)得其ph為4.0。求k和及稀釋至體積變成2倍后的k、和ph。(無機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版)10.計(jì)算1.0mol/lnh4ac溶液中nh3h2o、hac、nh4+離子和ac-離子的濃度及ac-離子的水解度，并與1.0mol/lnaac溶液中的ac-離子水解度加以比較。(已知：nh3的kb=1.77×10-5，hac的ka=1.76×10-5)參考答案一 選擇題1.b 2.a 3.b 4.c 5.d 6.a 7 .a 8 .b 9.d 10.a 11.a 12.b 13.c 14.b 15.c 16.b 17.a 18. d 19.c 20.d 21.a分析：naac抑

18、制hac電離。naoh和nh3則與hac反應(yīng)，使溶液顯中性。22.b二 填空題1.增大；減?。辉龃?；不變 2. hclo4 ，hso4- ，nh4+ ，h4sio4 ，c2h5oh ，nh3 3.（1）d （2）c（3）a （4）b 4.5.20 ，4.0×10-105.填表1在水溶液中平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)名稱nh3+h2onh4+oh堿常數(shù)cu(oh)2cu2+2ohksp（cu(oh)2）=cu2+oh2溶度積常數(shù)ac+h2ohac+ohkh=水解常數(shù)6. 8×10-8 ，7.107.解：（1）hxhx0.1000.0980.0020.002ka（2）hxhx0.02

19、0.020.02ka4.05×1052/0.02 =4.47% (3) hxhx c 0.01c 0.01c (0.01c)2/c4.05×105 c=0.4mol l18.解：減小，增大。9. 強(qiáng)，示差；相近，拉平。10. 解：ph = pka lg5.25 = pka lg pka5.426ka3.75×106三 問答題1.提示： 2.答： 3.提示： 4. 答 5. 解 四 計(jì)算題1.解： 2. 解3.解：ph=pkb+lgnh3/nh4+設(shè)需氨水體積為vnh3，鹽酸體積為vhcl，則有：vnh3+vhcl=450（1）14-9.30=pkb+lg0.10×（vnh3-vhcl）/0.10×vhcl（2）由上二式得 vnh3=300cm3 vhcl=150cm34.解