大學(xué)無機化學(xué)考試試卷

1、無機化學(xué)試題學(xué)號： 姓名： 座號： 系別： 年級： 專業(yè)： 題號一二三四五六七八總計得分 總分合計人： 復(fù)核人： 得分評卷人一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）1、對于zn2/zn電對，增大zn2的濃度，則其標準電極電勢將 （ ）a 增大 b 減小 c 不變 d 無法判斷2、cu2離子的外層電子構(gòu)型為 （ ）a 8 b 18型 c 182 d 917型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為。濃度為 mol·l1的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍,則溶液中oh的濃度（mol&#

2、183;l1）為 （ ）a b c d 24、已知(ag3po4) = 1.4×10-16，其溶解度為 ( )a 1.1×10-4moll-1； b 4.8×10-5moll-1； c 1.2×10-8moll-1； d 8.3×10-5moll-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）a cu、cu2+； b cr2o72-、cr3+； c mno2、mn2+；d sncl4、sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是 （ ） a 1,2,3 b 0,1,2 c 0,±1 d 0, ±1, ±27、下列各分子中,以s

3、p3不等性雜化軌道成鍵的是 （ ）a becl2 b pcl3 c bf3 d sih48、熔化下列晶體時,只需克服色散力的是 （ ）a hf b ag c kf d co29.已知：cr2o72- +1.36 cr3+ -0.41 cr2+ -0.86 cr，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是 （ ）a 都不能 b cr2o72- c cr3+ d cr2+10.下列各物質(zhì)中,熔點最高的是 （ ）a k2o b mgo c cao d na2o11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是 （ ） a. 滲透壓 b. 沸點升高 c. 蒸汽壓下降 d. 凝固點降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是 ( )a. 升高溫度

4、b. 降低溫度 c. 移去產(chǎn)物 d. 使用催化劑 13如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反應(yīng) ( )a. 能自發(fā)進行 b. 是吸熱反應(yīng) c. 是放熱反應(yīng) d. 處于平衡狀態(tài) 14.反應(yīng) a + bc，焓變小于零，若溫度升高10，其結(jié)果是 ( )a.對反應(yīng)沒有影響 b. 使平衡常數(shù)增大一倍 c.不改變反應(yīng)速率 d.使平衡常數(shù)減小 15.在hac-naac緩沖溶液中，若hac>naac，則該緩沖溶液 （ ）a.抗酸能力強于抗堿能力 b.抗酸能力弱于抗堿能力c.抗酸能力等于抗堿能力 d.無法判斷 16.在室溫下，0.0001mol.l-1 nh3水溶液中的pkw是 （ ）a. 14 b. 1

5、0 c.4 d.817.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是 ( )a.cl b. nh4 c. hco3 d. h3o 18.agcl在純水中溶解度比0.10 mol·l1 nacl溶液中 (agcl: ksp = 1.77×1010 ) ( ) a.大 b.小 c.一樣大 d.無法判斷19.caso4在0.1mol.l-1nano3溶液中的溶解度比在純水中 ( )a.略有減小 b.略有增加 c.相等 d.無法判斷20.已知：ksp，agcl1.8×1010，ksp，ag2cro41.1×1012在等濃度的cro42和cl的混合溶液中

6、，逐滴加入agno3時： （ ）a.先產(chǎn)生agcl b.先產(chǎn)生ag2cro4c.兩種同時沉淀d.兩者都不沉淀21.在酸性溶液中，當(dāng)適量的kmno4與na2so3反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （ ）a. 棕色沉淀 b. 紫色褪去 c.綠色溶液 d.都不對22.下列電對中e f 值最大的是 ( )ae f (ag/ag) be f (ag(nh3)2 +/ag) ce f (agcl /ag) de f (agi/ag) 23.當(dāng) ph = 10 時，氫電極的電極電勢是- ( ) a.-0.59 v b. -0.30 v c. 0.30 v d. 0.59 v 24.4s電子的徑向分布圖有: ( )a3個峰

7、b2個峰c4個峰d1個峰 25.屬于主量子數(shù)n= 3 的一個電子的四個量子數(shù)n，l，m，ms 取值正確的是 ( )a. 3,2,1,0 b.3,2, -1, c. 3,3,1, d. 3,1, 2, 26.量子力學(xué)中所說的原子軌道是指 ( )a波函數(shù)n，l，m，ms b電子云c波函數(shù)n，l，m d概率密度27.(4，2，1)代表簡并軌道中的一個軌道是 ( )a4p軌道b4d軌道c4s軌道d4f軌道 28.下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是 ()a3s b3px c3pz d3py 29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ()as區(qū)b

8、p區(qū)cd區(qū)df區(qū) 30. ag的價電子層結(jié)構(gòu)是 ( )a3d 10 4s1 b3d 9 4s2c4d 10 5s1 d4d 10 4s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2 雜化的是( )abf3 bhchocc2h4 dnh3 32按分子軌道理論，o2的鍵級是-( )a1 b1c 2 d2 33.下列各分子中，偶極矩為零的分子為 ( )ah2 o bnh3 cbf3 dhcl 34.下列化合物中沒有氫鍵的是 ( )a.c2h4 b.nh3 c.hf d.h2o35.nh3中n原子采取的雜化方式是： （ ）a. sp2b. sp3等性c. sp2dd. sp3不等性36.ni(en)

9、32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是 ( )a+2，3 b +3，6 c +2，6 d +3，337. fe()形成的配位數(shù)為 6 的外軌配合物中，fe3+離子接受孤對電子的空軌道是 ( )ad2sp3 b sp3d2 cp3d3d sd538.能夠用于鑒定fe3+的特效試劑有 （ ）a.kscn b. hcl c. 鄰二氮菲 d. 赤血鹽 39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是 ( )acl和cl2 bcl和clo3ccl和clo2 dcl和clo440.在溫度t和壓力p時理想氣體反應(yīng)：（）2h2o(g)2h2(g)o2(g);（）co2(g)co(g)1/2o2(g) 則反應(yīng)：

10、（）co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的應(yīng)為 （ ）a , b ,c ,d =+得分評卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“a”錯誤的涂“b ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41.當(dāng)主量子數(shù)n=4，共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。 （ ）42.在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。 （ ）43.由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（ ）44.共價鍵僅存在于共價型化合物中。（ ）45.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。（ ）46.bf3分子是非極性分子，而bf鍵是極性鍵。 （ ）47.先達到溶度積ksp

11、的先沉淀。 （ ）48.在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力越弱。 （ ） 49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負性大。 （ ） 50.通h2s于al2(so4)3溶液中，得到al2s3沉淀。 （ ）得分評卷人三、完成題（本題共15分）（類型說明：完成或填空 ）51. 完成并配平下列反應(yīng)（每小題2分，共10分）（1）、cr2o72- + h+ + fe2+ =（2）、mno4- +h2o2 + h+ =（3）、fe3+ +cu =（4）、cu2+ + i- =（5）、agbr +s2o32- =52.填空(本題5分) 元素符號s

12、ar_元素名稱_銅鉬所屬周期_所屬族_價電子層的結(jié)構(gòu)_得分評卷人四、計算題（本題35分)53.已知ka（hac）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.l-1 hac中加入0.20mol.l-1 naoh溶液，計算：(本題8分)（1）加入10.0ml naoh溶液，混合溶液的ph為多少？ （2）加入20.0ml naoh溶液，混合溶液的ph為多少？ 54. (本題10分)試設(shè)計一個電池，使其進行下列反應(yīng)fe3agagfe2（1） 寫出電池的表示式，并計算298.15k時該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2） 若將過量銀粉加到濃度為0.1mol·kg1的fe(no3)3溶液

13、中，求當(dāng)反應(yīng)達到平衡后ag的濃度為多少？（已知fe3+/fe2+ 和ag+/ag的分別為0.771、0.799）55. (本題8分)298k時，在nh4cl溶液中有0.01 mol·kg1的fe2，若要使fe2生成fe(oh)2沉淀，需將ph調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？（已知(fe(oh)2)4.87×1017）56. (本題9分) 已知298k時，化學(xué)反應(yīng)co(g) no(g) co2(g) n2(g)(kj/mol) 110.52 90.25 393.51 0(j/mol·k) 197.56 210.65 213.6 191.5(kj·mol) 137.1

14、5 86.57 394.36 0求此反應(yīng)的,和(298k)，并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中no和co的可能性。標準答案及評分標準（按試題順序排列）一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）adcbd cbdab cdddb acaba baacb cbccc dccad cbabc二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“a”錯誤的涂“b ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41.b 42.b 43.b 44.b 45.a 46.a 47.a 48.a 49.

15、a 50.b四、完成題（共15分）51. 配平下列各反應(yīng)方程式: (本題10分)（1）cr2o7- +14 h+ + 6fe2+ = 2 cr3+ +6 fe3+ +7 h2o2）、2mno4- +5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ +5 o2 + 8h2o3）、2fe3+ +cu = 2 fe2+ + cu2+4）、2cu2+ +4 i- = 2cui + i25）、agbr +2s2o32- = ags2o32-23- + br-52. 填空元素符號sar_cu_mo_元素名稱_硫_氬_銅鉬所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6a_零_1b_6b_價電子層的結(jié)構(gòu)_3s23p4_3s23p63d104s1_4d55s1_四、計算題（共35分）53. h+=ka·（1）加入10.0ml naoh溶液，混合溶液的ph為5.0（2）加入20.0ml naoh溶液，混合溶液的ph為9.0 54. 3解：解（1）反應(yīng)式中ag被氧化成ag，fe3被還原成fe2，故設(shè)計的電池為（）agag+ ()fe3+(), fe2+