2022年2022年山東高考理綜化學(xué)閱卷總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載山東高考理綜 化學(xué)閱卷總結(jié)6 月 10 日,我其次次到濟(jì)南參與高考理綜閱卷工作,閱卷時間共10 天, 從 11 日到 20日；今年為理綜網(wǎng)上閱卷第一年,所以我也特別珍愛這次機(jī)會,期望能多明白一些信息；一.今年高考網(wǎng)上閱卷方式簡潔介紹網(wǎng)絡(luò)中心先將考生試卷分題組掃描入運(yùn)算機(jī),然后通過局域網(wǎng)發(fā)送到各小組；每個人只負(fù)責(zé)一個題組,且只能看到自己批閱的題目；比如我這次批閱的為33 題,那么在我的電腦上我只能看到33 題的答題情形,而無法看到該考生其它大題的答案；每一位閱卷老師使用固定電腦,每個人安排了一個賬號和密碼,登陸閱卷系統(tǒng)時需要輸入各自的帳號和密碼,并且只能在規(guī)定的

2、時間登入；登入系統(tǒng)閱卷開頭后,系統(tǒng)就跟蹤統(tǒng)計你已閱卷的數(shù)量及閱卷的速度.正確率. 有效率等等, 供各組組長監(jiān)督該組閱卷老師的工作 情形；每一道大題分為幾個得分點(diǎn),比如33 題,（ 1）（ 2）小題為一個得分點(diǎn),最高分為4分,系統(tǒng)給出的可輸入的分?jǐn)?shù)有1 分, 2 分, 4 分；（ 3）（ 4）小題為一個得分點(diǎn),最高分也為 4 分,系統(tǒng)給出的可輸入的分?jǐn)?shù)為2 分, 4 分；除了系統(tǒng)給出的可輸入分?jǐn)?shù)為,其他分?jǐn)?shù)無法輸入； 這樣可削減閱卷老師輸入錯誤；每一位考生每一大題至少要經(jīng)過兩位閱卷老師 的仔細(xì)批閱, 兩位閱卷老師分別在電腦上給出一評和二評的分?jǐn)?shù),如一評和二評的分?jǐn)?shù)相同（包含該題組的總分和各個得分

3、點(diǎn)的分?jǐn)?shù)都相同）,分?jǐn)?shù)才有效； 如一評和二評的分?jǐn)?shù)不同（得分點(diǎn)的分?jǐn)?shù)不同）,系統(tǒng)就會自動將之挑選出來,發(fā)給質(zhì)檢組,質(zhì)檢組將組織閱卷老師進(jìn)行三評, 三評時系統(tǒng)自動會將一二評打出的得分點(diǎn)不同的地方用不同的顏色顯示出來；最終分?jǐn)?shù)以三評為準(zhǔn)；據(jù)本人觀看,大部分閱卷老師對網(wǎng)上閱卷仍為持確定態(tài)度的；網(wǎng)上閱卷的好處,第一,大大的加快了閱卷速度, 如以往手工閱卷需要各閱卷老師批完每一份試卷后在兩處簽名, 而網(wǎng)上閱卷每一位閱卷老師只要在開頭工作前輸入各自的帳號及密碼, 閱卷時給出分?jǐn)?shù)后, 只要點(diǎn)“確定”,回車就可進(jìn)行下一份試卷的批閱,速度得到極大的提高；其次,網(wǎng)上閱卷實(shí)行將試卷按題切割分送到各閱卷老師電腦上,在

4、保密性和公正性上也得到了較大的提高；再次,削減了分?jǐn)?shù)誤差,閱卷要求三評分?jǐn)?shù)無差異,而這在人工閱卷時為無法實(shí)現(xiàn)的；許多老師都會擔(dān)憂網(wǎng)上閱卷會不會由于掃描不清而使考生失分,我覺得這個擔(dān)憂根本沒有必要；只要考生在規(guī)定的區(qū)域答題,一般不會有這樣的問題,通過掃描錄入電腦的同學(xué)答案基本都很清晰,甚至有部分字跡較小或字跡不清的試卷,通過“放大”功能可使閱卷老師基本看清；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)然字跡太潦草, 老師看不懂, 那就沒法說了； 而且每道題目給考生預(yù)留了足夠的答題空間,從目前的閱卷情形看,超出答題位置的試卷不多,即使仍有考生用箭頭把答案指向答題位置以外的地方, 今年高考閱卷特

5、意強(qiáng)調(diào)了電腦閱卷時的人性化,假如顯現(xiàn)了箭頭指的情形,閱卷老師可以當(dāng)作特別試卷處理,由技術(shù)人員通過評卷系統(tǒng)中的查看原圖功能查找答題的實(shí)際位置, 然后再予以正常打分；今年仍顯現(xiàn)了一個特別情形,但為這種情形,部分考生將答案寫錯答題框,或者在做選做題時,將答案寫錯題號,這些也都依據(jù)人性化原就,賜予特別處理；當(dāng)然, 這些考生由于個人緣由顯現(xiàn)的意外,在平常教學(xué)中應(yīng)當(dāng)強(qiáng)調(diào)讓同學(xué)防止顯現(xiàn)；總而言之,本人覺得實(shí)行網(wǎng)上閱卷無論為對考生仍為閱卷老師來說,都應(yīng)當(dāng)為利大于弊；二.整體感受今年的高考題；單純看今年的高考題, 感覺就為平實(shí)近人, 對高中教學(xué)具有良好的導(dǎo)向作用； 化學(xué)題目到處考查才能, 但為沒有一處偏難怪；

6、到處表達(dá)著對基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能的考查, 就似乎課后習(xí)題一樣的親切；預(yù)料同學(xué)會反映簡潔,卻又隱隱透著一點(diǎn)擔(dān)憂；真正看到同學(xué)的答卷的時候,知道那種擔(dān)憂為什么了,也覺出這份紙卷不僅僅為一個 “好”字能概括的了的這應(yīng)當(dāng)為一份真正有重量的化學(xué)試題；從挑選題來看,著重關(guān)注了七大學(xué)問板塊：材料和環(huán)保（9 題,涉及金屬材料和非金屬材料.高分子材料.能量轉(zhuǎn)化.環(huán)境愛護(hù)）；化學(xué)史和方法論（10 題）；元素周期律與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（11 題,傳統(tǒng)題型,但為掩蓋學(xué)問面的意圖明顯,側(cè)重元素.化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律）；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問（12 題,掩蓋學(xué)問面的意圖明顯,特別基礎(chǔ)）；物質(zhì)的量（ 13 題,傳統(tǒng)題型,滲透質(zhì)量分

7、數(shù)和物質(zhì)的量濃度運(yùn)算.氧化仍原反應(yīng).氣體摩爾體積）；熱力學(xué)與動力學(xué)（14 題,涵蓋反應(yīng)焓.反應(yīng)限度.反應(yīng)速率和反應(yīng)方向）；沉淀溶解平穩(wěn)（ 15 題,新課改后加入的學(xué)問點(diǎn),以此為載體考查讀圖識圖分析.信息的遷移和應(yīng)用才能）；其中9.10 關(guān)注了考生的科學(xué)素養(yǎng)的考查；11.12.13 題偏重基礎(chǔ)學(xué)問的掩蓋,特別為主干學(xué)問的考查；14.15 題偏重考查同學(xué)對學(xué)問的懂得和應(yīng)用才能,分析問題和解決問題的才能；科學(xué). 規(guī)范的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能為歷來需要重視的教學(xué)重點(diǎn)；而讀圖和識圖. 數(shù)據(jù)分析等分析問題. 解決問題的才能仍舊為需要重點(diǎn)關(guān)注的才能要求；同時仍關(guān)注了科學(xué)史與方 法論的內(nèi)容,這為新課程“情感.態(tài)度

8、.價值觀”教學(xué)目標(biāo)的一種表達(dá)形式；從二卷試題來看,不再過分強(qiáng)調(diào)學(xué)問的掩蓋面,而為抓住主干學(xué)問,著重考查同學(xué)對基礎(chǔ)學(xué)問的把握. 懂得和應(yīng)用的才能,對學(xué)問的深度挖掘不大,但為對思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和敏捷性要求較高；相較以往對元素化合物學(xué)問的重點(diǎn)考查,今年的高考淡化了對元素及其化合物性質(zhì)和應(yīng) 用的考查, 而為把這些元素化合物當(dāng)作載體,考查同學(xué)對化學(xué)原理,化學(xué)試驗(yàn)的懂得和應(yīng)用,滲透了社會關(guān)注的重點(diǎn)內(nèi)容（如環(huán)保,能源等）；如28 題,涉及到了fe.cu.s.al .i等元素及其化合物,但為考查的重點(diǎn)卻為氧化仍原反應(yīng).環(huán)境愛護(hù).催化反應(yīng).物質(zhì)的分別精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載和物質(zhì)的檢驗(yàn)等學(xué)問；

9、29 題以烴類. co2 .碳酸鹽載體,考查了熱化學(xué)方程式.燃料電池.化學(xué)平穩(wěn)常數(shù).水解和電離等學(xué)問；今年的試驗(yàn)題仍舊占大半的比例,二卷必做題42 分中, 有 22 分為試驗(yàn)題 （ 28 題的（ 4） 6 分, 30 題 16 分）,與去年的比例大致相當(dāng)；這兩部分試驗(yàn)題,不僅考查了物質(zhì)的提純.溶液的配制. 酸堿中和滴定以及常見氣體的制備等試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問,仍通過儀器裝置的挑選考查了考生分析和解決試驗(yàn)問題的才能,通過試驗(yàn)設(shè)計等方式考查考生的試驗(yàn)探究才能；總體上給我們的啟示為： 教學(xué)必需以課標(biāo)為依據(jù), 主干學(xué)問必需牢牢抓緊, 學(xué)科語言要把握規(guī)范, 著重培育同學(xué)對基礎(chǔ)學(xué)問的懂得和應(yīng)用才能, 培育其書面表

10、達(dá)才能, 培育其規(guī)范表達(dá)才能；這為目前我們教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié),為跳出題海戰(zhàn)術(shù)的依據(jù)；三.二卷試題錯解分析28 題 14 分）黃銅礦（ cufes2）為制取銅及其化合物的主要原料之一,仍可制備硫及鐵的化合物；1）冶煉銅的反應(yīng)為8cufes2 21o2=8cu 4feo 2fe2 o3 16o 2如 cufes2 中 fe 的化合價為 2,反應(yīng)中被仍原的元素為（填元素符號）； 2 ）上述冶煉過程產(chǎn)生大量 so2；以下處理方案中合理的為（填代號）； a高空排放b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸取制na2so3 d用濃硫酸吸取精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 3 ）過二硫酸鉀（ks o ）具

11、有強(qiáng)氧化性可將i氧化為 i： s o2 2i =2so2 i精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2822842通過轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑,fe3 .fe2 均可催化上述反應(yīng)；試用離子方程式表示fe3對上述反應(yīng)催化的過程；.；（不必配平） 4 ）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含fe2o3.feo .sio 2.al 2 o3）可制備fe2o3； 方法為用稀鹽酸浸取爐渣,過濾； 濾液先氧化,再加人過量naoh溶液過濾,將沉淀洗滌.干澡.煅燒得fe2o3；據(jù)以上信息回答以下問題：a除去 al3 的離子方程式為；b選用供應(yīng)的試劑設(shè)計試驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有fe2o3；供應(yīng)的試劑：稀鹽酸.稀硫酸.kscn 溶液

12、. kmno 4 溶液. naoh 溶液.碘水所選試劑為；證明爐渣中含有feo 的試驗(yàn)現(xiàn)象為；參考答案：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載lcu .o2b .c3 2fe 3 2i =2fe 2 i2s 2 o8 2 2fe 2 =so 42 2fe 3（離于方程式配平不扣分）4a al 3 4oh - =alo 2 2h 2o；或 al 3 4oh -=aloh 4 b稀硫酸. kmno 4 溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使kmno 4 溶液褪色此題對于考查化學(xué)基本概念和基本原理,以及基本的試驗(yàn)才能,都有很好的作用；（ 1）被仍原的元素錯的許多,寫cu.fe.s 的都有,而且,要求寫

13、元素符號,許多人寫了名稱；這說明,同學(xué)對于氧化仍原反應(yīng)最基本的原就：“化合價升降原就”缺乏懂得；可想而知我們平常對基本概念,基礎(chǔ)學(xué)問的學(xué)習(xí)究竟為一種什么狀況；（ 2）選 a. c 的許多；這類題目在練習(xí)中顯現(xiàn)許多,特別為a,說明同學(xué)學(xué)習(xí)的僵化現(xiàn)象嚴(yán)峻；（ 3）這個小題的錯誤種類特別多,錯誤率也超過50%；一為離子符號寫錯（包括元素符號書寫不規(guī)范.電荷寫錯如fe2-.fe3.i 等,這些錯誤特別普遍,這為日常教學(xué)不規(guī)范造成的）,二為反應(yīng)物和產(chǎn)物顛倒,三為反應(yīng)物和產(chǎn)物錯誤,不沾邊；一方面說明,同學(xué)的學(xué)風(fēng)特別浮躁, 而這種浮躁的背后隱匿著大量練習(xí)的負(fù)面效應(yīng)；另一方面, 也說明同學(xué)對催化反應(yīng)并為懂得；

14、（ 4）離子方程式正確率比較高,但為挑選試劑的錯誤率卻特別高；正確答案為高錳酸鉀與稀硫酸, 同學(xué)的挑選有用鹽酸. kscn 和 naoh 溶液的,或者稀硫酸. 高錳酸鉀與 kscn 溶液的, 或者用硫酸. kmno 4 溶液. naoh 溶液的, 甚至有的同學(xué)連酸都不用, 就能將 feo 溶于 naoh 溶液中；這個問題并不難,但為錯誤率這么高,反映出同學(xué)不會分析問題,或者我們平常的訓(xùn)練過于機(jī)械,過多的練習(xí)只起到了“公式”的作用,離開了“公式”,就不會摸索；29 題 12 分）北京奧運(yùn)會" 祥云火炬燃料為丙烷（c3h8）,亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料 為丙烯（ c3h 6）；l 丙烷脫氫可

15、得丙烯；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載已知： c3h8g=ch4g hc chg h2g h1=156.6kj1m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 3ch=ch 2g=ch 4 g hc chg h 2=32.4kj 1m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載就相同條件下,反應(yīng)c3h8g=ch 3ch=ch 2g h 2g 的 h=kj ·mol 12以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通人o2 和 co 2,負(fù)極通人丙烷；電解 質(zhì)為熔融碳酸鹽； 電池反應(yīng)方程式為；放電時, co32 移向電池的（填“正”,

16、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載或“負(fù)”）極；3碳?xì)浠衔锿耆紵蒫o 2 和 h2o；常溫常壓下,空氣中的co2,溶于水達(dá)到平精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載衡時,溶液的ph=5.6 , ch 2co 3=l.510-5mol ·l -1；如忽視水的電離及h2co 3 的其次級電離,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載×就 h co+的平穩(wěn)常數(shù)k-5.60-6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23hco 3 +h1=；（已知： 10=2.5 ×10精品學(xué)習(xí)資料精選

17、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4）常溫下, 0.lmol2l·-1nahco 3 溶液的 ph 大于 8,就溶液中ch 2co3cco3）（填精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載“>”.“ =”或“ ”,緣由為（用離子方程式和必要的文字說明）；1124.22c 3h8 5o 2=3co 2 4h 2o負(fù)34.2 ×10 -7mol ·l-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34>hco 3 h 2oco 3 2 h3o （或 hco 3 co2 h ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

18、- 歡迎下載hco 3 h 2oh 2co 3 oh hco 3 的水解程度大于電離程度此題對于考查同學(xué)對數(shù)據(jù)的定量和定性處理才能,表達(dá)充分；（ 1）錯誤率不為很高,同學(xué)對于蓋斯定律把握的仍可以,少數(shù)錯誤為由于小數(shù)點(diǎn)弄錯造成的,純屬馬虎；（ 2）燃料電池的反應(yīng)式寫的不好,離子的移動方向也錯的挺多,緣由為同學(xué)沒有明白燃料電池的總反應(yīng)實(shí)際上就為燃料燃燒的化學(xué)方程式加上燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)作用的方程式的和； 這道題目也在提示我們,這類題目做的也不少,可為同學(xué)為什么不會？對于練習(xí)的目的和練習(xí)的過程,我們要好好把握；（ 3）這個數(shù)據(jù)錯的也許多,而且數(shù)據(jù)五花八門；可以看出,今年高考沒有設(shè)計很復(fù)雜的運(yùn)算,但也并

19、沒有忽視對運(yùn)算才能的考查；在教學(xué)中,我們也不需要強(qiáng)化太復(fù)雜的運(yùn)算,假如能把基本的運(yùn)算才能訓(xùn)練好,讓同學(xué)能扎扎實(shí)實(shí)地把簡潔的運(yùn)算問題搞清晰就為成功了；2（ 4）大多同學(xué)能弄清ch2co 3和 cco3的關(guān)系,但為在說明緣由時,要么只有電離方程式?jīng)]有水解方程式,要么只有方程式?jīng)]有文字說明；回答疑題不完整；我們在日常教學(xué)中,要多訓(xùn)練同學(xué)自己 的規(guī)律思維才能和表達(dá)才能,不能只讓同學(xué)死記硬背答案,否就,同學(xué)遇到問題仍為無法自己解決；此題仍有一些同學(xué)由于元素符號書寫不規(guī)范,離子漏掉電荷等等由于學(xué)風(fēng)不好顯現(xiàn)的一些不應(yīng)當(dāng)?shù)腻e誤；30 題 16 分）食鹽為日常生活的必需品,也為重要的化工原料；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

20、習(xí)資料 - - - 歡迎下載4l ）粗食鹽常含有少量k.ca2 .mg 2 .fe3 .so的流程如下：2 等雜質(zhì)離子,試驗(yàn)室提純nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載供應(yīng)的試劑： 飽和 na 2co 3 溶液,飽和 k2co 3 溶液,naoh溶液,bacl 2 溶液,bano 32溶液, 75乙醇,四氯化碳；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4欲除去溶液i 中的 ca2 .mg 2 .fe3 .so 2離子,選出a 所代表的試劑,按滴加順精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載序依次為（只填化學(xué)式）；洗滌除去nacl 晶體表面附帶的少量kcl ,選用的試劑

21、為；-12）用提純的nacl 配制 500ml4.00mol ·l、nacl 溶液, 所用儀器除藥匙.玻璃棒外仍有（填儀器名稱）；3）電解飽和食鹽水的裝置如下列圖,如收集的h2 為 2l,就同樣條件下收集的cl 2（填“ >”.“ =”或“ ” 2l,緣由為；裝置改進(jìn)后,可用于制備naoh 溶液,如測定溶液中naoh 的濃度,常用的方法為；（ 4）試驗(yàn)室制備h 2 和 cl 2 通常采納以下反應(yīng)：zn h 2so4=znso 4 h2mno 2+4hcl （濃） mncl 2+cl 2 +2h 2o據(jù)此, 從以下所給儀器裝置中挑選制備并收集h2 的裝置（填代號） 和制備并收集干

22、燥.純潔 cl 2 的裝置（填代號）；可選用制備備氣體的裝置：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 l ） bacl 2 .naoh.na 2co 3（錯選或多項(xiàng)本小題不得分；naoh溶液的加入次序及為否答naoh不影響得分） 75乙醇 2 ）天平.燒杯.500ml容量瓶.膠頭滴管 3 電解生成的氯氣與電解生成的naoh發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定 4 ed此題重點(diǎn)考查試驗(yàn)才能,特別基礎(chǔ)；（ 1）次序比較簡潔,錯誤較少；乙醇很難選出,正確率只有30%左右；許多同學(xué)挑選了飽和碳酸鈉溶液或者四氯化碳,忽視了引入新雜質(zhì)和kcl難以溶于非極性的有機(jī)溶劑中；此題充分反映出同學(xué)分析問題和解決問題才能的

23、欠缺,或者說為分析問題沒有耐心.缺乏深度的缺陷,這通常也為我們題海戰(zhàn)術(shù)的一種負(fù)面結(jié)果；（ 2）顯現(xiàn)錯誤較多的為容量瓶不寫容量,漏膠頭滴管；（ 3）錯誤較少,有同學(xué)忽視cl 2 與 naoh 反應(yīng),而寫了cl 2 溶于水；（ 4）正確率較高；這樣的題目很基本,訓(xùn)練也許多,同學(xué)做起來很簡潔；31 題選的同學(xué)太少,數(shù)據(jù)沒有參考價值；略；32 題 8 分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮為地球上極為豐富的元素； l li 3n 晶體中氮以n 3 存在,基態(tài)n3 的電子排布式為； 2 n的n鍵能為942kj·mol 1, n 一 n 單鍵的鍵能為247kj·mol 1,運(yùn)算說明n2 中的鍵

24、比鍵穩(wěn)固（填 " 或" " ）"；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 3 ch 33 nh和 alcl 4 可形成離子液體；離子液體由陰.陽離子組成,熔點(diǎn)低于100 ,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（填 " 大" 或"小 " ,可用作（填代號）； a 助 燃 劑 b " 綠色 " 溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料 4 x中全部電子正好布滿k .l.m三個電子層, 它與 n3- 形成的晶體結(jié)構(gòu)如下列圖；x 的元素符號為,與同一個n 3-相連的x 有個； l 1s 22s2 2p 6 2 ） 3 ）小b

25、 4 cu6該題選做的同學(xué)數(shù)也就1/6 左右；得分在2 到 4 分,特別為（ 3）（ 4）兩小題,同學(xué)基本不會做；此題的具體分析也略；33 8 分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】苯丙酸諾龍為一種興奮劑,結(jié)構(gòu)簡式為l 由 苯 丙 酸 諾 龍 的 結(jié) 構(gòu) 推 測 , 它能（填代號）；a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性kmno 4 溶液褪色 c與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) d與 na2co 3 溶液作用生成co2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體a ,在肯定條件下可發(fā)生以下反應(yīng)：提示：已知反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載據(jù)以上信息回答（2 4）題： 2 b d的反應(yīng)類型為； 3 c的結(jié)構(gòu)簡式為； 4 f的c化學(xué)方程式為； 1 a.b 2 ）加成反應(yīng)（或仍原反應(yīng)） 3 4 從這兩年的閱卷情形來看,去年結(jié)構(gòu)化學(xué)選做的大