2022年2022年常用化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)整理概括

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載常用化學(xué)計(jì)量一.物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)：1.物質(zhì)的量描述對(duì)象：微觀粒子、比如分子.原子.粒子.中子.質(zhì)子.電子等；單位 mol符 號(hào) n2.阿伏伽德羅常數(shù)12 g 12c 中所含有的碳原子數(shù),1mol=1個(gè) 6.02× 1023 個(gè)3.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位一般為g·mol-1 ,此時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量（ ar ）或相對(duì)分子質(zhì)量（mr ）數(shù)值相等,摩爾質(zhì)量有單位而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位；4.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積大小與溫度.壓強(qiáng)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的 氣體 （純氣體或混合氣體）摩爾體積：約22.4

2、（近似值）5.阿伏加德羅定律及其推論定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體 都含有相同的分子數(shù)；pv=nrt 6.物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝蝗芤后w積包含的溶劑的物質(zhì)的量單位：溶液稀釋與濃縮的換算式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% .溶解度 s .物質(zhì)的量濃度c .溶液密度 的換算關(guān)系 飽和溶液 ：不同密度的溶液相互混合,總體積運(yùn)算式：例題： 取 14.3 g na2co3·xh2o 溶于水配成100 ml 溶液,然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有 氣體放出為止, 用去鹽酸10 ml ,并收集到氣體1120 ml 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ；求： 1na2co3·xh2o 的物質(zhì)的量；2 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；3x 的值；二

3、.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1.容量瓶 .燒瓶.玻璃棒.托盤天平.藥匙.膠頭滴管；2.運(yùn)算.稱量.溶解（稀釋）.冷卻.移液.定容 .裝瓶貼標(biāo)簽；3.留意：容量瓶使用前要驗(yàn)漏.洗滌,不能潤(rùn)洗；只能配肯定體積的溶液；轉(zhuǎn)移溶液為要精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為室溫,玻璃棒在瓶頸刻度線下；4.誤差分析精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱問題1.狀況條件 ：考查氣體時(shí),肯定要特殊關(guān)注為標(biāo)準(zhǔn)狀況下仍為非標(biāo)準(zhǔn)狀況、 標(biāo)準(zhǔn)狀況可以用22.4mol/l運(yùn)算；2.物質(zhì)狀態(tài) ：考查氣體摩爾體積時(shí),常用標(biāo)準(zhǔn)狀況（0,常壓）下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑同學(xué),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水.

4、so3.碳原子數(shù)大于4 的烴.乙醇.四氯化碳.氯仿.苯.hf.二硫化碳等很多有機(jī)物都不為氣態(tài)；（水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)（即冰水混合物） ；so3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,碳原子數(shù)小于4 的烴為氣體,大于4 而小于 16 的烴為液態(tài)（新戊烷除外）,大于或等于16 的烴為固態(tài)；）3.氧化仍原反應(yīng) ：在較復(fù)雜的氧化仍原反應(yīng)中,求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；如： na2o2 +h2o, na2o2+co2, cl 2+h2o, cl 2+naoh 、no2+h2o, cu+hn3o ;cu+h2so4（濃）,電解nacl.cuno3 2 溶液等；4.物質(zhì)結(jié)構(gòu) ：考查內(nèi)容多涉及肯定物

5、質(zhì)的量或肯定質(zhì)量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子.原子.電子.質(zhì)子.中子.離子等）或化學(xué)鍵數(shù)目（如sio2.si .p4. co2）等等；5.電離.水解等常識(shí)：考查學(xué)問點(diǎn)多以弱電解質(zhì)電離.鹽類的水解等引起微粒精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23a33數(shù)目的轉(zhuǎn)變,如含1molnaco的溶液中有n 個(gè) co2- .1molfecl完全水解生成n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a33個(gè) feoh 膠粒,以上說法錯(cuò)誤在于忽視了co2- 水解及膠粒的組成特點(diǎn)；22226.“特殊物質(zhì)”的處理：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；如：do.t o.18o.14co等；例“ 18g 重水d2o含有 10

6、na 個(gè)電子”,其錯(cuò)誤在于認(rèn)為其式量為18,；7.“不定體系”,如“no和 o2 的混合氣”.“no2 氣體有時(shí)應(yīng)考慮2 no2 gn2o4(g) ”等；化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量一.化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量1. 化學(xué)符號(hào)（ 1）元素符號(hào).核組成符號(hào).原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素符號(hào)核組成符號(hào)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖x元素符號(hào)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯元素“ cl”.銅元素“ cu”a質(zhì)量數(shù)az x6 cz質(zhì)子數(shù)如： 12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載每種元素符號(hào)都包括了三種含義：表示元素的種類,表示元素的一個(gè)原子,表示元素的相對(duì)原

7、子質(zhì)量；要精確記住七個(gè)主族元素的符號(hào)和一些常見的過渡元素的符號(hào),如：ti.v.cr.mn .fe. co.ni.zn.cu.ag.au.he.ne.ar. kr；書寫元素符號(hào)肯定要規(guī)范；核組成符號(hào)的寫法為,在元素符號(hào)左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)目,在元素符號(hào)左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；（ 2）電子式在元素符號(hào)四周用小點(diǎn)表示原子最外層電子數(shù)目的式子；寫電子式時(shí),陰離子要用 號(hào),并在其右角上說明所帶電性和電量；陽(yáng)離子除銨根離子外,一般就為其離子符號(hào)；電子式的書寫包括：分子.原子.簡(jiǎn)潔離子.某些復(fù)雜離子（如oh-.nh4+）.基（ -ch3.-oh）.共價(jià)化合物.離子化

8、合物及其形成過程；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子電子式陽(yáng)離子電子式陰離子電子式共價(jià)化合物電子式離子化合物電子式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg ： · cl ：+2+： cl： -： o： h-h： s ： hna+：o ：2-na+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載namg（ 3）離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)為在元素為在元素符號(hào)的右上角用“+”.“- ”表示其所帶電性,在電性符號(hào)前邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明所帶電量,1 可以省略；如h+.s2- .so42-離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

9、 - 歡迎下載化合價(jià)符號(hào)為在元素符號(hào)的上方用“+”.“”表示正.負(fù)價(jià),在“+”.“”號(hào)后邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明其價(jià)數(shù)；鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號(hào)mg2+s2-ca2+.cl -na+.oh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2221121精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載價(jià)標(biāo)符號(hào)mgscacl 2na o h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）化學(xué)式.分子式.最簡(jiǎn)式.結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子；從廣義上講分子式.試驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）.結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都為化學(xué)式；分子式： 用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子；只有由分子構(gòu)

10、成的物質(zhì)才有分子式；留意：i .分子式只適用于由分子組成的物質(zhì),離子晶體.原子晶體.金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示,由于它們不存在單個(gè)的分子；ii .分子式一般由試驗(yàn)測(cè)得,它既能表示一種物質(zhì),仍能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子種類或個(gè)數(shù)；最簡(jiǎn)式：通常又叫試驗(yàn)式；用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)的最簡(jiǎn)潔整數(shù)比的式子；結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子里相接相連接的原子的結(jié)合情形的式子；留意：i .在結(jié)構(gòu)工中用短線“”來表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì),用“”表示形成配位鍵的電子對(duì)；ii .通常所寫的結(jié)構(gòu)式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和次序,但不表示分子中各原子的空間排列；iii

11、.由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在,用分子式不能區(qū)分的物質(zhì),就必需用結(jié)構(gòu)式表示；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：它為結(jié)構(gòu)式的一種簡(jiǎn)潔寫法,但必需標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如官能團(tuán)）；如乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch ch,但不能寫成chch；結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能表示分子中原子的連接次序,而不能表示分子真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名稱分子式最簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙炔c2h2chh cc hch ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載乙酸c2h4o2ch2oho hcc o hhch3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（5）化學(xué)式的命名簡(jiǎn)潔的命名格式為：陰電性名稱+（化學(xué)介詞）

12、+陽(yáng)電性組分名稱,如：類別實(shí)例（名稱）命名方法物質(zhì)組成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe（鐵）.c（碳）.hg（汞）.br（溴）固.液態(tài)叫某單質(zhì)n2（氮?dú)猓?he（氦氣）.d2（氘氣）.氣態(tài)叫某氣同種元素的單原子.雙原子或多原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o3（臭氧氣）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫化物hc（l氯化氫）.nh3（ 氨氣）.h2o（水）氣態(tài)的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nah（氫化鈉）.cah2（氫化鈣）固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧

13、化物fe2o3（氧化鐵）.feo（氧化亞鐵）氧化某.氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載na2o2（過氧化鈉）過氧化某精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載feoh3 （氫氧化鐵） .feoh2（氫堿氧化亞鐵）氫氧（化.化亞）某nh3· h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh3· h2o（氨水）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hbr（氫溴酸）.hcn（氫氰酸）氫某酸h2so4（硫酸）某酸（正）酸hclo4（高氯酸） .hclo2（亞氯酸）.（高.亞.次.正.hclo（次氯酸） . h3

14、po4（正磷酸） .偏.焦）某酸氫 離 子 與 酸 根 離 子（命名中的“某”為指酸中的成酸元素而言）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hpo3（偏磷酸）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2s2o3（硫代硫酸）某代某酸fecl 3（氯化鐵）.fecl2（氯化亞鐵）某化某.某化亞某金屬（或銨）離子與正鹽cuso4（硫酸銅）.cu2so4（硫酸亞銅）某酸某.某酸亞某酸根離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸式鹽nahco3（碳酸氫鈉.酸式碳酸鈉）某酸氫某.酸式某酸某金屬（或銨）離子.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nahs（硫氫化鈉.酸式硫化鈉

15、）某氫化某.酸式某化某氫離子與酸根離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿式鹽cu2oh 2co3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子.氫氧根離子與酸根離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cuohcl（堿式氯化銅）堿式某化某子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載knaco3（碳酸鈉鉀） .kalso4 2（硫復(fù)鹽酸鋁鉀）兩種金屬（或銨）離某酸某某子與一種酸根離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載水合物cuso4· 5h2o（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結(jié)晶水例 1： x 和 y 兩種元素能

16、結(jié)合成r 和 q 兩種化合物,r 中含 x： 75%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） , q 中含 y： 11.1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） ,如 r 的分子式為xy4,就 q 的分子式為ax3yb.xy2c.x2 y3d.x3y2分析：這為一道常見的推斷題,假如用常規(guī)的解法求解需要較長(zhǎng)的時(shí)間,如何用特別規(guī)方法快速解答常規(guī)題為解決這一類題的關(guān)鍵；解法一.由x 在 r 中的含量可求得x.y 元素的原子量比,再利用這一比值和q 中 y 元素的含量,求出q 的分子式為x2 y3解法二.由題意可知r 的分子式為xy4,并且含x： 75%（ x/x+4y） 100%=75%x=12y然后將上述選項(xiàng)以含y 質(zhì)量由小到大（x 與 y 的比

17、值由大到小的次序排列）,即 a d c b,然后取中間項(xiàng)進(jìn)行測(cè)試,如以x2y3 測(cè)試：（ 3y/2x+4y） 100%=（ 3y/2×12y+3y）100%=11.1%符合題意,答案為c；2. 物質(zhì)變化的反應(yīng)式（ 1）化學(xué)方程式：以分子式（化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原就：要遵循客觀存在的事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律；含義：表示參與反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物表示參與反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)之比表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比如各物質(zhì)為氣態(tài)時(shí),仍表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比（相同條件）；留意： i .說明反應(yīng)所需的條件；ii .一般化學(xué)反應(yīng)用

18、“”表示；如為可逆反應(yīng)就用“”表示；如水解.弱電質(zhì)的電離等,如為有機(jī)物參與的反應(yīng)就用“”表示；iii .化學(xué)方程式配平的方法有如下幾種：觀看法奇數(shù)配偶數(shù)法最小公倍數(shù)氧化仍原反應(yīng)可用化合價(jià)升降法（詳見氧化仍原方程式的配平）；例 1科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)討論,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)；如將co2 與 h2 以 1：4 的比例混合,通入反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)可獲得一種重要的能源；請(qǐng)完成以下方程式：co2+4h2（）+2h2o如將 co2 和 h2 混合,在肯定條件下以1：3 的比例發(fā)生反應(yīng), 生成某種重要的化工原料和水；該化工原料可能為（）a烷烴b烯烴c炔烴d芳香烴

19、解析：從原子守恒的角度去分析, 1molco2 與 4molh 2 反應(yīng)時(shí),生成 2molh 2o,生成的另一物質(zhì)中必有 1molc 與 4molh ,由方程式的計(jì)量系數(shù)可知,此物質(zhì)必為ch4；同理可知, 1molco2 與 3molh 2 反應(yīng),生成水外,另一種物質(zhì)最簡(jiǎn)式為 ch2,也只能為烯烴；留意：原子守恒法為解決化學(xué)運(yùn)算的一種簡(jiǎn)捷的方法,要學(xué)會(huì)在運(yùn)算中敏捷運(yùn)用；（ 2）離子方程式用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式；意義： i .表示某一個(gè)離子反應(yīng)；ii .表示某一類離子反應(yīng),因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)書寫步驟：寫出配平的化學(xué)方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

20、 歡迎下載把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子,其它寫分子式刪除反應(yīng)前后不變的離子檢查離子方程式等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù).電荷總數(shù)為否相等；留意：離子方程式的正誤判定規(guī)律i .看為否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)如： feo 與 hno3 反應(yīng)： feo+2h+ fe2+h2o（無視 fe2+被 hno3 氧化） fe2o3 與氫碘酸反應(yīng)：fe2o3+6h+ 2fe3+3h2o（無視 i-被 fe3+氧化）正確選項(xiàng)： fe2o3+2i-+6h+2fe2+i2+3h2oii .看為否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如： fe2+cl2 fe3+2cl-（電荷不守恒,電子得失不守恒）iii.看為否符合書寫形式如：向醋酸中溶

21、液中通入氨氣：nh3+h+=nh4+（醋酸為弱電解質(zhì)要寫分子）vi.看物質(zhì)的組成為否符合陰.陽(yáng)離子的配比關(guān)系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：ca2+oh-+hco3-=caco3 +h2o（ 1molca（ oh） 2 只有 1moloh -參與反應(yīng)）加入大量小蘇打：ca2+-+ co 2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2oh +2hco3 =caco3（ 1molca（ oh） 2 有 2moloh-參與反應(yīng)）（詳見離子反應(yīng)）例 2：以下離子反應(yīng)方程式正確選項(xiàng)（）a 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+ +so3 +2h2o2- =baso4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

22、料 - - - 歡迎下載4b四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：fe3o4+8h+ fe2+2fe3+4h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-c亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：so3+ 2h =h2o+so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33d碳酸氫鈣溶液與足量naoh 溶液反應(yīng)： ca2+2hco -+ 2oh-=caco3 + co 2- + h2o解析： a 無視 cuoh2 的沉淀, c 無視亞硫酸不為強(qiáng)酸,正確答案為：bd（ 3）電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意： i .強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示；ii .弱電解質(zhì)用可逆號(hào)“”

23、表示；（常見的弱電解質(zhì)如弱酸：h2co3.ch3cooh.hclo.hcn；弱堿： nh3.h2o）iii .多元弱酸就分步電離；多元弱堿只一步電離；化學(xué)方程式與離子方程式.離子方程式的書寫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2+化學(xué)方程式mno2 + 4hcl （濃）mncl2 + cl2+ 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+離子方程式mno2 + 4h+ 2clmn+ cl2 + 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+電離方程式nahco= na+ hco-hco -h+ co 2-333

24、3例 3：觀看如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成以下問題：+h aloh3+h2o aloh4-+ nh3+h2onh4 +-+oh(a) 已知 boh3 為一元弱堿,試寫出其電離方程式,(b) 已知 n2h4 為二元弱堿,試寫出其其次步電離方程式；解析： 此題為信息題,仿照所給的例子即可寫出其方程式,雖然二元堿通常要求只寫一步電離,但此題只要求寫其其次步電離方程式,只好按章行事；答案： boh3+h2o boh4 - +h+ n2h +-5 +h2on2 h6 +oh（ 4）熱化學(xué)方程式：能說明反應(yīng)放出可吸取熱量的化學(xué)方程式；放熱反應(yīng),h 為“”；吸熱反應(yīng),h 為“ +”；留意： i .熱化學(xué)方程

25、式中的系數(shù)為物質(zhì)的量,所以可有分?jǐn)?shù)系數(shù)；ii .應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的集合狀態(tài),因狀態(tài)不同時(shí)熱效應(yīng)的數(shù)值有差異；iii .注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；通常h 的數(shù)值為101kpa 和 250c 時(shí)的數(shù)據(jù),可不特殊注明,但需注明“一”或“+”；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫 與 氧 反 應(yīng)生成氣態(tài)水h2（ g） +1/2o 2（ g） h2o（g） h（ 298k） -241.8kj· mol-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫 與 氧 反 應(yīng)生成液態(tài)水h2（ g） +1/2o 2（ g） h2o（l） h（298k） -

26、285.8kj· mol -1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）電解化學(xué)方程式與電極反應(yīng)式表示電解質(zhì)在通電過程中所發(fā)生反應(yīng)的式子稱為電解化學(xué)方程式；其中表示兩極（正極或負(fù)極）上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或仍原反應(yīng)）的式子叫電極反應(yīng)式；本質(zhì)：陽(yáng)極（或負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng),陰極（或正極）發(fā)生仍原反應(yīng)；通電電解化學(xué)方程式2nacl + 2h 2o2naoh + h2 + cl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-電極反應(yīng)式陽(yáng)極： 2cl+- 2e = cl2陰極： 2h+ 2e = h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意： i .電解過程中陰陽(yáng)極電極反應(yīng)

27、式的書寫依據(jù)為陰.陽(yáng)離子的放電次序惰性電極：陽(yáng)極陰離子放電次序：s2- i- br- cl- oh- no3- so42-陰極陽(yáng)離子放電次序：ag+ cu2+ h+ fe2+ zn2+ al3+較活潑的金屬作陽(yáng)極（如zn.fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電；金屬電極作陰極時(shí),不會(huì)干擾溶液中的陽(yáng)離子放電；ii .原電池中的正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)為金屬的活潑性次序,通常為活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑電極作正極,電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子從正極上獲得電子發(fā) 生仍原反應(yīng)；詳細(xì)寫反應(yīng)式為要考慮電解質(zhì)溶液為否參與反應(yīng)；（詳見化學(xué)能與電能）如鉛蓄電池：負(fù)極：pb-2e -+so2- pbso44正極： p

28、bo2+2e-+4h+so4 2- pbso4+2h2o（ 6）氧化 - 仍原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式能說明有電子轉(zhuǎn)移（包括有電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)方程式得 2e-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mno2 + 4hcl （濃）m失nc2el-2 + cl2 + 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意：氧化 - 仍原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式為氧化仍原方程式配平的依據(jù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（詳見氧化仍原方程式的配平）3. 化學(xué)量（ 1）原子量.分子量.質(zhì)量數(shù)和元素原子量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12原子量：以6c 碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),