高二化學(xué)電離平衡水解習(xí)題（精編版）

1、）a. x yz y zyz y z+-+-1、氨水中所含有的分子和離子有（+ nh4h2o nh3nh3· h2o hoh12、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(h )>c(oh ) 的措施是（）a. b.c.d.2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）a. cub. 液態(tài) nh3c. co2d. na 2 o2 固體3、下列方程式書寫正確的是（）a將水加熱煮沸，測得ph=6b向純水中投入一小塊金屬鈉c向水中加入nh4 cl 固體d向水中加入na2co3 固體 13、在 lhno3 溶液中加入lkoh溶液時 ,所得到的溶液呈（）a. 弱 酸性b.強酸性c.堿性d.中性2 在水溶液中的電

2、離方程式：nahso4 na hso414、lnaoh溶液和 lnh4 cl 溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是的電離方程式h2 so32hso3ac(na ) c(cl ) c(oh) c(h )b c(na ) c(cl ) c(h ) c(oh )2 的水解方程式： co32h2 oh2 co3 2ohc c(cl) c(na) c(oh) c(h)dc(na) c(cl) c(oh) c(h )2+2的電離方程式：caco3 ca co3 4、下列溶液一定呈中性的是（）aph=7 的溶液bc(h +)=c(oh- )=10 -6 mol/l 溶液15、hclo 是比 h2

3、co3 還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)cl 2 h2ohcl hclo 達(dá)到平衡后，要使hclo 的濃度增加，可加入（）23anaoh固體；bnacl 固體；c hodcaco固體c使石蕊試液呈紫色的溶液d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（）16、將 ph為 8 的 naoh溶液與 ph為 10 的 naoh溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于a 2×10-10 mol/l2（10-8 +10-10 ）mol/lc.（10-8 +10-10 ）mol/l2（ 10-6 +10-4 ）222 al 醋酸b 溶液c鹽酸d lh2 so3 溶液17、lk2co3 溶液中

4、 ,由于 co3措施是（）的水解 ,使得 c(co3)<l.如果使 c(co3) 更接近于l,可以采取的+6、 現(xiàn)有濃度為1 mol l 的五種溶液： hci， h2so4， ch3coo，h nh4cl ， naoh，由水電離出的 c(h ) 大小關(guān)系正確的是（）a >>= >b =>> > >> >> >>> > 7、下列離子在溶液中能大量共存的是（）343a. cu 2+na+no-s 2-b. mg2+h+so2- no -a.加入少量鹽酸b.加入適量水c.加入適當(dāng) kohd.加熱18、ch3co

5、oh溶液與 naoh溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的ph 為 7，那么（）a .ch 3 cooh與 naoh的質(zhì)量相等b. ch3 cooh與 naoh的物質(zhì)的量相等c. naoh 過量d. ch3 cooh過量19、在一個盛有l(wèi)naoh溶液和 10mlh2o 的容器中 ,逐滴加入 lhcl 溶液,當(dāng)容器中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時, 容器內(nèi)溶液的總體積約是（）34c. al 3+na+hco- so2-d. fe3+h+scn-cl -a .40mlb. 50mlc. 60mld. 70ml8、常溫下將10ml ph=13 的 ba(oh)2 溶液加水稀釋至100ml ，所得溶液的ph為（）

6、a. 14b. 12.7c. 12d. 109、等體積等物質(zhì)的量濃度的moh強堿溶液和ha 弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（）a. c(m +) c(oh- ) c(a- ) c(h+)b. c(m +) c(a- ) c(h+) c(oh- )c. c(m +) c(a- ) c(oh- ) c(h+)d. c(m +)+ c(h +) c(a- )+ c(oh - )20、下列事實一定能說明hf是弱酸的是（）常溫下 naf溶液的 ph 大于 7；用 hf 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗； hf與 nacl 不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下 l 的 hf溶液的 ph 為 hf能與 na2

7、 co3 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生co2 氣體 hf 與水能以任意比混溶 1mol/l 的 hf 水溶液能使紫色石蕊試液變紅abcd10、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后ph 一定等于 7 的是（）21、向 ch3 coohchcoo + h + 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離3a. ph=3 的硝酸和 ph=11的 ba(oh)2 溶液b. ph=3 的鹽酸和 ph=11的氨水c. ph=3 的硫酸和 ph=11的氨水d. ph=3 的醋酸和 ph=11的 ba(oh)2 溶液11、ph相同的氨水、 naoh和 ba(oh)2 溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y、z 倍，稀釋后三種溶液

8、的 ph仍然相同，則x、y、z 的關(guān)系是（）程度和溶液的ph 都變小的是（）a .h 2ob. ch3 coonac. nh3· h2od. h2so422、某酸堿指示劑（hin ）在水溶液中存在以下平衡：順序正確的是+a.so 2 2hin(aq)h+ in(aq)4 na nh4 oh hb.na nh4 so4 h oh 2 2（紅色）（藍(lán)色）c.so4 na nh4 h ohd.so4 na h nh4 oh 下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（）a稀硫酸b氯化鋁溶液c稀氨水d飽和食鹽水23、用 ph 試紙測某溶液的ph 時，規(guī)范的操作是（）a 將 ph 試紙放入溶液，觀

9、察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較b 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較c 用蒸餾水濕潤ph 試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d 在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把ph 試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較24、某同學(xué)的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）a用托盤天平稱取b用酸式滴定管量取溶液c用量筒量取鹽酸d用容量瓶配制l 的 naoh溶液4425、為了配制 nh 的濃度與 cl 的濃度比為1：1 的溶液，可在nhcl 溶液中加入：適量的 hcl；適量的nacl；適量的氨水；naohabcd26、ph=13的 強堿與 ph=2 的強酸溶液混

10、合，所得混合液的ph11，則強堿與強酸的體積比為a9： 1b 1： 11c 1： 9d11：127. 下列敘述正確的是4a·l 1 氨水中， c(oh )= c(nh +)32. 已知 l 的二元酸 h2a 溶液的 ph 4 ，則下列說法中正確的是a、 在 na2a、naha兩溶液中，離子種類不相同b、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2 a、naha兩溶液中，陰離子總數(shù)相等2 c、在 naha溶液中一定有： c（ na ） c（h ） c（ha ） c (oh ) 2c (a 2 ) d在 na2a 溶液中一定有：c (na) > c (a) > c (h) > c (oh

11、)33. 下列說法中正確的是ana2co3 水解的主要產(chǎn)物有co2 b醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解c鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) d某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽34. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是a. cacl2b ch3coonacnh3dk2s 35下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12 的是a（ nh4）2 so4b nahso4ck2sdna2 hpo436. 關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是 a溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽 b含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性 c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對

12、強弱d同濃度的nh4 cl 和 nacl ph 之和大于 1437. 在 ph 都等于 9 的 naoh和 ch3coona兩種溶液中， 設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh 離子濃度分別為amol/l與 bmol/l ，則 a 和 b 的關(guān)系為 1 1b. 100時 10 ml ·lhcl 溶液與 10 ml · lba(oh)2 溶液充分混合 , 若混a abb a 10 4bcb 10 4adab33合后溶液的體積為20 ml，則溶液的ph=12 c在· l 1 chcoona溶液中， c(oh )= c(ch cooh)d·l 1 某二元弱酸強堿鹽naha溶液中

13、，(na )=2c(h +)(a2 ) (ha) (h a)38. 實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀h2 so4 中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是a促進(jìn)硫酸鐵水解b抑制硫酸鐵水解c提高溶液的phd提高硫酸鐵的溶解度cccc22825時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph=7 時，下列關(guān)系正確的是：39. 100 的純水k =10-12 ，在該溫度下ph 均為 11 的 naoh和 nacn溶液中，由水電離出的c(oh- )w之比為+2-+2-a c(nh4 )=c(so 4 )bc(nh4 )>c(so 4 )444c c(nh + )<c(so 2

14、- )dc(oh- )+c(so 2- ) = c(nh4+)+c(h +)a. 1 ：1b. 10-10 ：1c. 11： 3d. 10-8 ：140. 下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合, 所形成的溶液ph 大于 7 的是29. 為了配制 nh4 :cl 1:1 的溶液 , 可在 nh4 cl 溶液中加入適量的hcl適量的 nacl適量的氨水適量的naoh，正確的是a. b.c.d.a bacl2 、nano3、nh4cl b k2 c03 、hcl、cacl2-c na2 c03 、hno3 、hcld k2 s、kcl、h2 so4 41在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是a. fe3+

15、b. ichco3ds2-30. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24l co 2 通入 150ml 1mol/l naoh 溶液中，下列說法正確的是42. 下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是22 a c（hco3 ）略大于 c（co3）b c（hco3 ）等于 c（ co3）+-+a nh + h onh + ohbnh + honh ?h o + h +c c（na ）等于 c（co2 ）與 c（hco ）之和dc（ hco ）略小于 c（ co2 ）3243+4232-3333cal+ 3h 2 oal （ oh） 3 + 3hdalo 2 + 2h 2 oal （oh）3 + oh31.把

16、濃度均為l 的 naoh溶液、 h2 so4 溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小43. 下列水解離子方程式正確的是+a fe3+ + 3h2ofe （oh）3+ 3h +b br- + hohbr + oh-32c co2- + 2hoh co + 2oh -d nh+ + 2honh ·ho + h o51在 l 氨水中存在著下列平衡：nh+ honhhonh + +oh- ，當(dāng)改變條件時，表中各項+-+-3+22342323323 ·2444. 在下列各組離子中，能大量共存的是2+-+-2-+3a ag+ 、no-3 、na 、clb k 、hco3、

17、cl 、al內(nèi)容有何變化：cno-、fe 、h 、brd k 、cl 、so 、nh4445. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz 溶液，其 ph 依次為 8、9、10，則 hx、hy、hz 的酸性由強到弱的是a hz、hy、hxb hx、hz、hychx、hy、hzd hy、hz、hx46. 能將 ba（no3）2,kcl,al 2 （so4 ）3,fecl3,ch3cooh五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是aph 試紙b naohcna2co3dnh3 ?h2 o47. （1）將等質(zhì)量的zn 粉分別投入： a:10ml· l-1 hcl 和 b:10ml·l

18、-1 醋酸中。若 zn 不足量，則反應(yīng)速率ab（填或）若 zn 過量，產(chǎn)生h2 的量 ab（填或）（ 2）將等質(zhì)量zn 粉分別投入 ph=1體積均為 10ml 的 a: 鹽酸 b: 醋酸中若 zn 不足量，則反應(yīng)速率ab（填或）若 zn 過量，產(chǎn)生 h2 的量 ab（填或）48. 常溫下，將和溶于水配成1l 溶液，（ 1 ） 該 溶 液 中 存 在 的 三 個 平 衡 體 系 是 、 、改變條件平衡移動方向ph值c （ nh4 ）通入氨氣至飽和+加入少量鹽酸加入少量 nh4 cl加水稀釋+52. 物質(zhì)的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶液中c(nh4 ) 大小的順序是

19、 ，溶液 ph 大小的順序是 。 53一定溫度下，有a、鹽酸； b、硫酸； c、醋酸三種酸的稀溶液。 （用 a、b、c 、<、=、>號填寫）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(h ) 由大到小的順序是 ，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh能力的順序是 ，+當(dāng)其 c(h ) 相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ，+ 。（2） 溶液中共有種不同的粒子。（3） 這些粒子中濃度為l 的是，濃度為 l 的是。當(dāng)c(h ) 相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為。當(dāng) ph 相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開（4） 物質(zhì)的量之和

20、為的二種粒子是 。始時反應(yīng)速率+，反應(yīng)所需的時間 。+（5） 和兩種粒子數(shù)量之和比oh多49. 把 alcl 3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，其理由是（用化學(xué)方將 c(h ) 相同的三種酸均稀釋10 倍， c(h ) 由大到小的順序為 。54. 在 6 份 l 氨水中分別加入下列各物質(zhì)：a. 濃氨水b. 純水c.少量 k2 co3 d. 少量濃 h2so4 e. 少量 naoh固體f.少量 al 2(so4) 3 固體(1) 能使oh 減小、 nh 增大的是 (2)能使oh 增大、 nh 減小的是 44程式表示，并配以必要的文字說明） 。(3) 能使oh 和nh 都增大的是 (

21、4)能使oh 和nh 都減小的是 4450. 已知某溶液中只存在oh- 、h+、nh+、cl - 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾455. 某二元酸（化學(xué)式用ha 表示）在水中的電離方程式是：hah+ha- ，ha-h+ +a2-22種c(cl- )>c(nh +)>c(h +)>c(oh - ) c(cl- )>c(nh +)>c(oh - )>c(h + )回答下列問題： （1） na2a 溶液顯 （填“酸性” 、“中性”或“堿性” ），理由是（用離子方44程式表示） 。（ 2）若 lnaha溶液的 ph=2，則 lh2a 溶液中氫離子的物

22、質(zhì)的量濃度可能是l（填+-+-+-c(nh4 )>c(cl)>c(oh )>c(h ) c(cl )>c(h )>c(nh 4 )>c(oh )則上述關(guān)系一定不正確的是(填序號 )若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為，溶液中離子濃度的大小關(guān)系 ( 填序號 )若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為。+-若四種離子濃度關(guān)系有c(nh4 )=c(cl) ，則該溶液顯(填“酸性”、“堿性”、“中性”) 。“>”、“=”、“ <”）。（3） naha溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。56. 常溫下將和naoh溶于水配成 1l 溶液（ 1）溶液中共有 種不同的微粒（ 2）

23、這些微粒中濃度為l 的是 ，濃度為 l 的是 （ 3）物質(zhì)的量之和為的兩種微粒是 25，ph=a 的鹽酸 vaml與 ph=14-a 的氨水 vbml混合， 若溶液顯中性， 則 vavb( 填“ >”、“<”、“=”、“無法確定” )（ 4） 和 兩種微粒數(shù)量之和比oh多-57、限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1) 弱堿在水中存在電離平衡。(2) 弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明nh 3·h 2o 是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象

24、。（ 1）應(yīng)用根據(jù) (1) 的實驗方法及現(xiàn)象 。（ 2）應(yīng)用根據(jù) (2) 的實驗方法及現(xiàn)象 。58、閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。-1某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用待測硫酸配制100ml 稀 h2 so4 溶液；以· l的 naoh溶液滴定上述稀h2so4 ，滴定終止時消耗naoh溶液。此時溶液體積仍然為1 00 ml 。計算（ 1）加入金屬鈉的質(zhì)量（已知na 的相對原子質(zhì)量為23）（ 2）反應(yīng)后溶液的ph-1（1） 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)·lnaoh溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2 so4 ，注入錐形瓶中，加入指示劑。b、用待測定的溶液潤

25、洗酸式滴定管c、用蒸餾水洗干凈滴定管d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“ 0”以上 23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下e、檢查滴定管是否漏水f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；在 g 操作中如何確定終點？。（2） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大” 或“恰好合適”）。（3） 配制準(zhǔn)確濃度的稀h2so4 溶液，必須使用的主要容器

26、是60. 有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10ml ，在此溶液中滴入l 氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的量和溶液的ph 變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如右圖所示。求：（ 1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？（ 2） 在 b 點時的 ph 是多少？（已知lg2= ）（4） 如有 1mol/l 和 l 的 naoh溶液，應(yīng)用 。_的 naoh溶液，原因是 （5） 用標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh 溶液注入 （選填“甲”或“乙” ）中。（6） 觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀h2 so4 溶液濃度測定值（選填“偏大” “偏小”或“無影響” ）（ 7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。59. 把一小塊金屬鈉投入100 mlmol/lcucl 2 溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，52 、 > > > >? ；? > > > >題號12345678910111213答案dddbbabccabcd題號14151617181920212223242526答案ddacdbddcbbbc27.123456789101112131415161718192022 b>a>