陌生情景中化學方程式的書寫

1、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式 第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不寫在方程式中。 第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充h、oh或h2o等。 第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。2常見還原劑的氧化產(chǎn)物 （1）還原性單質(zhì)的氧化產(chǎn)物 fe遇弱氧化劑（如h、s等）一般氧化為fe2+；fe遇強氧化劑（如cl2、br2、過量hno3等）一般氧化為fe3+。 單

2、質(zhì)i2可以被cl2氧化為io3。 （2）還原性物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 在溶液中，cu2o、feo、so2的氧化產(chǎn)物一般分別為cu2+、fe3+、so42，它們與稀hno3（還原產(chǎn)物為no）反應(yīng)的離子方程式依次為： 3cu2o+2no3+14h+6cu2+2no+7h2o； 3feo+no3+10h+3fe3+no+5h2o； 3so2+2no3+ 2h2o3so42+2no+ 4h+。 （3）還原性酸的氧化產(chǎn)物: 在溶液中，h2s的氧化產(chǎn)物通常是s或so42。 （4）nh3的氧化產(chǎn)物: nh3的氧化產(chǎn)物一般為無污染的n2。 如nh3被cl2、灼熱cuo氧化為n2，反應(yīng)的方程式有： 2nh3+3cl2n

3、2+6hcl（常溫接觸就發(fā)生反應(yīng)，nh3少量）； 8nh3+3cl2n2+6nh4cl（nh3過量，觀察到有白煙產(chǎn)生）； 2nh3+3cuo n2+3cu+3h2o。 nh3在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物也為n2：4nh3+3o2（純）=2n2+6h2o。提醒：nh3在鉑作催化劑時，被氧氣氧化為no：4nh3+5o2=4no+6h2o。 （5）還原性鹽的還原產(chǎn)物 酸性溶液中，fe2+的氧化產(chǎn)物為fe3+，如綠礬溶液（配制時加入了h2so4）中滴加雙氧水的離子方程為：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。 so32的氧化產(chǎn)物為so42，如na2so3溶液中加入碘水的離子方程式為：so32+i2

4、+ h2oso42+2i+2h+。3常見氧化劑的還原產(chǎn)物 （1）氧化性酸的還原產(chǎn)物濃h2so4的還原產(chǎn)物一般為so2；濃hno3的還原產(chǎn)物為no2，稀hno3的還原產(chǎn)物為no，隨著hno3濃度的減小，其還原產(chǎn)物還可能是n2o、n2、nh4+。 （2）氧化性鹽的還原產(chǎn)物 fe3+的還原產(chǎn)物一般為fe2+，若還原劑為過量的活潑金屬如zn，能將fe3+還原為fe。fecl3溶液與cu、zn、so2、h2s、hi等還原劑反應(yīng)的離子方程式分別為： 2fe3+cu2fe2+cu2+； 2fe3+ zn（少量）2fe2+ zn 2+； 2fe3+ 3zn（過量）2fe+ 3zn 2+。 酸性kmno4的還原

5、產(chǎn)物一般為mn2+；酸性k2cr2o7的還原產(chǎn)物一般為cr3+。陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫練習1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入h2o2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 2將20ml 0.5mol·l-1 k2so3溶液逐滴加入到20 ml 0.2mol·l-1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式： 3已知co是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 l（標準狀況）so2在催化劑作用下與co發(fā)生化學反應(yīng)。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。4在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯

6、氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學方程式為 5氮氣的實驗室制法是用氯化銨(nh4cl)與亞硝酸鈉(nano2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學方程式： 6氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：no34h3eno2h2o， kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加

7、，原因是: 7根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的m、e用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1） 寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學方程式： 。（2） 某同學取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出cl2將z氧化為k2eo4的化學方程式： 。8工業(yè)上利用koh和mno2為原料制取kmno4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將mno2和固體koh粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取k2mno4；第二步為電解k2mno4的濃溶液制取kmno4。 第一步反應(yīng)的化學方程式為 。 電解k2mno4的濃溶液時，電解池中陰極的

8、實驗現(xiàn)象為 。 9k2feo4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。a 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。b已知k2feo4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生fe2(so4)3的離子方程式 c用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負極的電極反應(yīng)是 。10污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，cl2可將水中的cn-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入feso4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的ph，使生成的

9、cr3+轉(zhuǎn)化為cr(oh)3，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式： （3） 含cn-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑tio2作用下用naclo將cn-氧化成cno-。cno-在酸性條件下繼續(xù)被naclo氧化生成n2和co2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性ki淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式： （5）二氧化氯（clo2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(who)列為ai級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法

10、一：用氯酸鈉（naclo3）和硫酸酸化的h2o2反應(yīng)生成clo2。請寫出該反應(yīng)的化學方程式。 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。比較兩種方法的優(yōu)缺點： 方法三: 如圖，在燒瓶中先放入一定量的kclo3和草酸(h2c2o4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有clo2、co2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。a裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化

11、氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：練習答案1. cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o2 2mno4-+5so32-+6h+=2mn2+5so42-+3h2o 3 so2+2co=s+2co2（500、催化劑） 4 3cl2+nai+6naoh=naio3+6nacl+3h2o5nh4cl+nano2=nacl+2h2o+n26（1）14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分no2生成7cu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2 10koh + 3cl2 + 2fe(oh)3 = 2k2feo4 + 6kcl + 8h2o82mno2+4koh+o2=2k2mno4+2h2o 產(chǎn)生無色氣泡9a 2h+2e=h2 2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o b 4feo42- + 20 h+ = 4fe3+ + 3o2+10h2o c 10 (1).2cn-+8oh