第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律-練習(xí)

1、第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律要點(diǎn)一原子核外電子排布的應(yīng)用試說(shuō)出常見(jiàn)的10電子、18電子微粒。(1)常見(jiàn)的“10電子”微粒。分類分子離子一核10電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH(2)常見(jiàn)的“18電子”微粒。分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等；陽(yáng)離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl?！揪毩?xí)】根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的元素名稱是_。(2)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同

2、。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_、_。(4)短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。要點(diǎn)二粒子半徑大小的比較問(wèn)題：你能準(zhǔn)確地判斷原子半徑或離子半徑的大小嗎？(1)原子。同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs

3、)。(2)離子。同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，離子半徑依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑減小。如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(3)同一元素的不同粒子：核外電子數(shù)越多，半徑越大。陽(yáng)離子：r(原子)r(陽(yáng)離子)。如r(Na)r(Na)。陰離子：r(原子)r(陰離子)。如r(Cl)r(Cl)。多種價(jià)態(tài)的離子：價(jià)態(tài)越高，半徑越小。如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)?！揪毩?xí)】A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(C)>r(B2)>r(A2)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C1、A、B、C、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACDEBC2D(1)寫(xiě)出的離子方程式：_；寫(xiě)出的離子方程式：_。(2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子：_。(3)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：_。2、用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒

5、(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。3、已知120號(hào)元素中A、B、C、D四種元素原子的質(zhì)子數(shù)為ABCD，A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D的原子核外第一、二兩層的電子數(shù)之和等于第三、四兩層的電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C_，D_