四川省成都市2021屆高三第一次診斷性考試?yán)砭C試卷化學(xué)試題

1、成都市2018級高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測理科綜合化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題），第II卷（非選擇題）；滿分300分，考試時間 150分鐘。注意事項：1答題前，務(wù)必將自己的姓冬、考籍號填寫在答題卡規(guī)泄的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后， 再選涂英它答案標(biāo)號。3答非選擇題時，必須使用0.5亳米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)泄的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-I C-12N-140-16 S-32Cl-35.5 Na-

2、 23 Fe- 56第I卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.天工開物火藥沖記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩物相 遇于無隙可容之中，其岀也”（已知火藥反應(yīng)為：2KNO3+S +3C=K2S +N2T+3CO2）o下列認(rèn)識或相關(guān) 理解錯誤的是A. 硫磺不溶于水B. “草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng)C. 硝石在反應(yīng)中作還原劑D. “其岀也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體&有機物N具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由Nd合成：下列相關(guān)說法正確的是A.M中所有碳原子可能共面B

3、.N可以與鈉反應(yīng)生成H?C.M生成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N的一氯代物數(shù)目相同9. 設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的CH4和C2H4的混合氣體含C-H數(shù)目為2NaB. lOOmLO.lmol/L酸性KMnO4溶液與足量草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03N,C. 含NaCIO 7. 45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含陰陽離子總數(shù)為0. 2VaD. O5molCC>2溶于水，溶液中的H2CO3. HCO3 CO32'微粒數(shù)總和為0. 5 NA10. X. Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物A(YX4+(

4、ZW4)- )oY元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為2, Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法錯誤的是A. W元素位于第三周期VIlA族B. 氧化物的水化物的酸性：W<YC. 原子半徑：Y<ZD. A能與強堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體11. 實驗室探究二氧化碳與鋅粉反應(yīng)是否有一氧化碳生成。利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗(已知題設(shè)下CO、H2與銀氨溶液反應(yīng)都生成黑色沉淀)。其中方案設(shè)計不合理的是.袍和 NaKcQIB.除雜、干燥CO?與鋅粉反應(yīng)12 對下列實驗 一泄能正確描述其反應(yīng)過程的離子方程式是A. 向稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe +4H÷+ NO3 =Fe3÷+NO

5、+2H2OB. 向飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴稀AICI3溶液:2A13÷ + 3C32 +3H2=2Al（OH）3i+3C2 TC. 乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：CH3COOC2H5+OH CH3COO +C2H5OHD. 向長期壺置于空氣的酸性Kl溶液先后滴入幾滴FCCl3溶液和淀粉溶液，立即出現(xiàn)藍(lán)色2Fe3÷+2=2Fe2÷ 十 b13.聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備?？茖W(xué)家構(gòu)想用太陽能電池作電源電解CH4和Co2制 得乙烯，原理如右圖。下列說法錯誤的是A 該裝置實現(xiàn)了光能-電能一 化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. 電極 A 的反應(yīng)為：2CH4-4e +2O

6、2 =C2H4 + 2H2OC. 催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D. 固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O?-傳導(dǎo)到B極第II卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33-38 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26. （14 分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）具有強還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染.食品方而應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列 裝置制備焦亞硫酸鈉。實驗步驟： 按圖連接裝宜，檢查裝置氣密性： 裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅線外移脫離濃硫酸： 將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，

7、加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：(1) A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :B裝程的作用是O(2) C中反應(yīng)至pH=4.1, C中溶液主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(3) 將步驟C中液體加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為；若溫度稍過高，可能還會生成:為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟中應(yīng)注意、 。(4) Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5 : 取100. 00 mL飲料于錐形瓶中，加入0. OlOO mol/L的R溶液VgL,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。 打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加45滴淀粉溶液變藍(lán)。用0. 100 mol

8、/L的Na2S2O3溶液滴左，滴泄至終點時，消耗Na2S2O3溶液V<mL,飲料中殘留的Na2S2O5為_ 一 mg/L。若滴泄前溶 液PH調(diào)至大于10,則殘留的Na2S2O5測泄值 _(填“偏高”、“偏低"或“無影響)(已知：S2O52+2i2+3H2O=2SO42 +4 +6H+ 2S2O32+I2=S4O62+2)27. (14 分)納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料，具有重要價值。工業(yè)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 ,少量FCCO3和SiCh雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂工藝流程如下:氫化制NH4CIH,0«1化NH4HCO1調(diào)節(jié)PHM 來MgO試

9、回答下列問題：“焙燒'時生成的主要氣體有；濾渣I的主要成分為O(2) 氧化劑常用空氣或MO?而不選用酸性KMnO4,解釋其原因已知在該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如下:金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀PH6.31.58.9完全沉淀PH&12.810.9上述流程中"氧化"是否可省掉及理由是一o試劑a可能是。(4)資料顯示鍛燒MgCO3比鍛燒Mg(OH)2更容易生成MgO納米材料腫沉淀"時若將NIl4HCCh更換成Na2CO3,則產(chǎn)生的后果是 o(5) 該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。28. (15 分)生產(chǎn)生活中氨及錢鹽有重要用途，而

10、汽車尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。在2(C時，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g),正、逆反應(yīng)活化能分別為 akJ/mok b kJ/mol；(g)4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l),正、逆反應(yīng)活化能分別為 c kJ/mol、d kJ/mol；則 4NH3(g) +6NO(g) =5N2(g)+6H2O的 LH 為。(2)10. OL的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1 :3投入氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)N2(g) +3H2(g) A 2NH3(g) LH <0用傳感器測得溫度為T、C時容器中n(N? )隨時間變化如下表：時間物質(zhì)的 n(N2)溫度05 min1

11、0 min15 min20 minTl0mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20mol0.07 molX mol0.06 mol T2時，05 min內(nèi)NH3平均速率為V(NH3)= T時，該反應(yīng)平衡常數(shù)為(列岀計算式)： X0.06(填小或僅")，原因是_。(3) 汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表而通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、No等污染物。反應(yīng)機理 如下PMs)表示催化劑，右上角帶表示吸附狀態(tài)：I NO+ Pt(S) =NO*II CO+ Pt(S)=CO*III NO*=N*+ 0*IV CO*+ O*= Co2+ Pt(S)V N*+ N*

12、=N2+ PMS)VI NO*+ N* = N2O+ Pt(S)經(jīng)測H汽車尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖一和圖二所示： 圖一，溫度為330 °C時發(fā)生的主要反應(yīng)為(填F j mTV);反應(yīng)Vl為反應(yīng)(境'放熱'或C吸熱) 圖二，溫度從Ta升至Tb的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是。 氣體在固體催化劑表面反應(yīng)中，吸附和解吸同時影響總反應(yīng)速率。溫度一左時，反應(yīng)2NO+2CO笑匕也N2+2CO2的反應(yīng)速率隨壓強的變化如圖所示。結(jié)合(3)中反應(yīng)機理，試從吸附和解吸角度解釋be段化學(xué)反應(yīng) 速率下降的原因。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、

13、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆 在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域 指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第-題汁分。35. 化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鐵、鉆均為第四周期VIIl族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co?+中成單電子數(shù)為 :Fe和Co的第三電離能I3（Fe）_ h（CO）（填“>"“v“或“=”）。化學(xué)上可用EDTA測左Fc"和Co?啲含勒EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：HOOC-CH2.HOOC-CH2 /N-CH2-CH3-NCH-COOHCH

14、2-COOH EDTA中電負(fù)性最大的元素是 其中C原子軌道雜化類型為: EDTA存在的化學(xué)鍵有（填序號）。a.離子鍵b.共價鍵c氫鍵d.o鍵er鍵f配位鍵將1 mol CoCb4NHs溶于水中，加入足 AgNO3溶液生成1 molAgCl沉淀。則COCh 4NH3中配離子的化學(xué)式為:已知孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鉆離子形成配合物后H-N-H鍵角（填“變大“、“變小”或'不變”）。（4）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：OPe(In) Fe(U) ON已知晶體的密度為Pg Cm ,阿伏加徳羅常數(shù)為必。 該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為 該鐵氮化合物的化學(xué)式為; 計算Fe( II)構(gòu)成正八面體的體積為cm36. 化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機化合物F為一種藥物合成中間體。其合成路線如下：A1,Il一 O;JC,Hl IL>c