2022年2022年第五章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第五章氧化仍原反應(yīng)與電化學(xué)習(xí)題與解答1以下說法為否正確？如不正確,請說明緣由；（ 1）氧化數(shù)就為某元素的一個原子在化合態(tài)時的電荷數(shù)；答：不準(zhǔn)確,氧化數(shù)為某元素的一個原子在化合態(tài)時的形式電荷數(shù)；（ 2）全部參比電極的電極電勢皆為零；答：錯,只有氫標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零,其它不為零；（ 3）由于 r gm 的值與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式的寫法（即參加反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）有關(guān),因此也為如此；答：錯,因電極電勢的數(shù)值反映物種得失電子的傾向,這種性質(zhì)應(yīng)當(dāng)與物質(zhì)的量無關(guān),因此與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)；對電極反應(yīng)a 氧化態(tài)+ z e- = b 仍原態(tài)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

2、 - - 歡迎下載0.059 lg就有z 仍原態(tài) b 氧化態(tài) a ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載假如電極反應(yīng)為na 氧化態(tài)+ nze- = nb 仍原態(tài),就有精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.059nz 仍原態(tài) nblgna 氧化態(tài) =0.059z仍原態(tài) blga氧化態(tài) ,與上式相同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載而為指氧化態(tài)與仍原態(tài)都為單位濃度（或標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力）時的,因此與電極反應(yīng)方程式寫法無關(guān),也為如此；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載因 rgm =r gmrt lnj , 而r gmbf gm 、bb,所以 r gm 與化精品

3、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故r gm也為如此,與化學(xué)反應(yīng)方程式寫法有關(guān)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）插入水中的鐵棒,易被腐蝕的部位為水面以下較深部位；答：錯,水面下的接近水線處的鐵棒簡單被腐蝕；（ 5）凡為電極電勢偏離平穩(wěn)電極電勢的現(xiàn)象,都稱之為極化現(xiàn)象；答：對；2挑選題（將正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi),正確答案可以不止一個）fe（ 1）為了提高fe2so43 的氧化才能,可采納以下那些措施（ ）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載增加3+的濃度,降低fe2+的濃度；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載增加fe2+的濃度

4、,降低fe3+的濃度；增加溶液的ph 值 ；降低溶液的ph 值 ；（ 1）的正確答案為；（ 2）極化的結(jié)果總為使（）；正極的電勢上升,負(fù)極的電勢降低；原電池的實(shí)際工作電壓小于其電動勢；電解池的實(shí)際分解電壓大于其理論分解電壓；（ 2）的正確答案為；3試比較以下情形下銅電極電位的高低,并說明依據(jù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）銅在 0.01mol· l- 1cuso 4溶液中；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）銅在加有na2s 的 0.01mol·- 1lcuso 4溶液中；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cu 2解：c

5、ucu 2/ cu0.059 lg cu 22、s2+cu 2+=cus ,使 cu2+ 降精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載低,降低；所以（2）中的電極電勢較低； 4試說明以下現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由；（ 1）硝酸能將銅氧化,而鹽酸卻不能；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答：由于no 3 /n ocu 20.059/cuh仍原態(tài) b/h （0.2 v ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o說明：由nernst 方程lgz氧化態(tài) a2可以看出,濃度的影響在對數(shù)項(xiàng)中；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載影響不太大, 一般情形下 （除非象mno 4/mn 2或

6、 cr27/cr 3這些電對） ,0.2v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載時即可以依據(jù)的相對大小判定反應(yīng)方向；3242（ 2） sn2+與 fe 3+不能在同一溶液中共存；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答：由于fe/fesn/sn0.2 v ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+fe+sn2+= fe2+sn4+,所以 sn2+與 fe3+不能在同一溶液中共存；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）氟不能用電解含氟化合物的水溶液制得；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答：f2 / f 很高,氟的氧化性特別強(qiáng),能將水分解,釋

7、放氧氣,同時生成氟化氫；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5利用電極電勢的概念說明以下現(xiàn)象；（ 1）配好的fe2+溶液要加入一些鐵釘；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答：（fe3fe20.77v ；fe2fe0.41v；）因發(fā)生歸一反應(yīng),既精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 fe3fe3fe2,加入鐵釘可以減緩fe2+被氧化為fe3+的速度,（即使加入精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鐵釘也不能完全防止fe2+被氧化為fe3+；）433（ 2） h 2so3 溶液不易儲存,只能在使用時暫時配制；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答

8、： 由以儲存；so 2/ so 2 0.17v 可以看出,so2很簡單被空氣中的氧氣所氧化,難精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）海上船艦常鑲嵌鎂塊.鋅塊或鋁合金塊,防止船殼體的腐蝕；答：被鑲嵌的鎂.鋅.鋁合金都比較活潑,電勢都較低,與船體相連后作為腐蝕電池的陽極被腐蝕,而將作為陰極的船體愛護(hù)起來；6銅制水龍頭與鐵制水管接頭處,哪個部位簡單遭受腐蝕？這種腐蝕現(xiàn)象與釘入木頭的鐵釘?shù)母g在機(jī)理上有什么不同？試簡要說明之；答：銅與鐵在水中能形成腐蝕原電池,鐵作為陽極被腐蝕,銅為陰極促進(jìn)了鐵的腐蝕,發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕,而釘入木材的鐵釘?shù)母g為差異充氣腐蝕；7填充題（ 1）由標(biāo)準(zhǔn)氫

9、電極和標(biāo)準(zhǔn)鎳電極組成原電池,測得其電動勢為0.23v ,就該原電池的正極為標(biāo)準(zhǔn)氫電極, 負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鎳電極（查表）,此電池的反應(yīng)方向?yàn)?h + + ni = h 2+ ni2+,鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.23 ,當(dāng) c（ ni 2+）降到 0.01mol·l - 1 時,原電池電動勢降低 ；答案為（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）（負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鎳電極） （ 2h + + ni = h 2 + ni 2+）（ -0.23 ）（降低）；8寫出以下物質(zhì)中元素符號右上角標(biāo)*元素的氧化數(shù)；2h*kcl * o3cu 2* ona 2o2*s8*na2s2* o3na2s4* o 6o* f2k 2cr * o7精品

10、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2n * on * h 4pb*答：3o4n 24（肼）aln * （氮化鋁）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)kcl*o 3cu2*ona2o2*s8*na2s2*o 3na 2s4*o 6o*f 2氧化數(shù)+5+1-10+2+2.5+2物質(zhì)k 2cr* 2 o7n* 2on*h +pb* 3o4n2 *h 4ain*氧化數(shù)+6+1 3+8/32 349假如將以下氧化仍原反應(yīng)裝配成電池,試用符號表示所組成的原電池；（ 1） zn （ s） + ag+ （ aq）=zn 2+（ aq） + ag（ s）（ 2） cu（ s） +fecl

11、3（ aq）=cucl （ aq） + fecl 2（ aq）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3） sn2+（ aq） +2fe3+（ aq）=sn4+（ aq）+ 2fe 2+（ aq）- 1- 1- 1（ 4） zn （ s） +2hcl （aq ）=zncl 2（ aq） + h 2（ g）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5） mno4 （ 0.1mol · l） +8h +（ 10-4 mol· l） + 5fe2+（ 0.1mol· l）=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mn 2+（ 0.1mol

12、3; l - 1） + 5fe（ 0.1mol· l -1） + 4h解： 1 zn | zn 2+ c 1 | ag+ c 2 | ag +2 cu | cu +c1 | fe3+ c 2、 fe2+ c 3 | pt +3 pt | sn2+ c 1、 sn4+ c 2 | fe3+ c 3、 fe2+ c 4 | pt +4 zn | zn 2+ c 1 | h + c 2 | h 2 （ p）, pt +5 pt | fe 2+ 0.1 mol · l-1、 fe 3+ 0.1mol · l-1 |2o （ l ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

13、下載mno -4 0.1mol· l -1 、 mn 2+ 0.1mo1· l -1 、 h + 10-4 mo1· l -1 | pt +10以下物質(zhì)sncl2 .fecl 2.ki .zn .h 2.mg .al .hs2- 在肯定條件下都可以做仍原劑；試依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù),把這些物質(zhì)按其仍原才能遞增次序重新排列,并寫出它們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物；解：仍原才能由低到高的排列次序（氧化產(chǎn)物寫在括號中）為：fecl 2 fe 3+、 ki i 2、 sncl 2 sn4+、 h 2 h +、s2- （ s）, zn zn 2+、 al al 3+, mg mg 2+；1

14、1判定以下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時進(jìn)行的方向,如能正向進(jìn)行,試估量進(jìn)行的程度大??；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2已知fe/fe0.44v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ aq）=3fe（ aq）3+2+（ 1） fe（ s） + 2fe（ 2） sn4+（ aq） +2fe2+（ aq）=sn2+（ aq ） + 3fe3+（ aq）判定以下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時進(jìn)行的方向,并估量進(jìn)行的限度；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解：（ 1）（ fe3/ fe2 ）（fe2/ fe ）反應(yīng)正向進(jìn)行；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

15、- - - 歡迎下載>ne20.770.4441精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1gk0.059410.059;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k =10; 反應(yīng)進(jìn)行程度很大；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）sn 4/sn 2 fe3/fe2 ；反應(yīng)逆向進(jìn)行；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2+-1412 在 ph 分 別 為 3 和 6 時 , kmno能否氧化i - 和 br- 假 設(shè) mno4 被仍原成mn 2+,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載且 c（ mno 4 ） = c（ mn） = c（ i

16、） =c（ br ） =1mol ·l - ；解：ph=3 時,反應(yīng)式為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mno 4 aq8haq5emn 2aq8 h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.05951 g8cmno 4 c h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mno 4/ mn2+ = 1.507+0.059 1g10 24cmn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載= 1.507 +5= 1.507 0.283 =1.224v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-（已知：（ br 2 / br ） =1.066v、i

17、2 / i = 0.536v）- 1.224v > br 2 / br >i 2 / i； 可以氧化溴離子和碘離子；ph = 6中性應(yīng)當(dāng)仍原成mno 2,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)式為mno 4 aq2h 2 o3emno 2 s4 hoaq精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.059cmno 4 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 mno 4/mn 2 = 0.509 +31g c4 oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如設(shè)仍原產(chǎn)物為mn 2+,可按中的關(guān)系式算出mno 4 / mn 2+ = 0.941br2 / b

18、r- > 0.941 >i 2 / i - 可氧化碘離子,不能氧化溴離子；13今有一種含有cl- .br- .i - 三種離子的混合溶液,欲使i - 氧化成 i 2,又不使br - .cl - 離子氧化,在常用氧化劑fe2so43 和 kmno 4 中應(yīng)選哪一種？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-解：查表： br2 / br =1.066v 、 i 2 / i =0.535v 、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 c12/ c1 =1.358v ；3+fe/ fe2+ = 0.77v 、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+2+-mno 4/

19、mn = 1.507v ；mno 4 / mn >c1 2 / c1 >br 2 / br- >fe 3+ / fe2+ >i 2 / i -、 標(biāo)態(tài)下 、 只能選用硫酸鐵；14由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池,測得其電動勢為1.63v ,此時鈷為負(fù)極,現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36v ,問：（ 1）此電池的反應(yīng)方向？（ 2）鈷的電極電勢為多少？（ 3）當(dāng)氯氣的分壓增大時,電池電動勢將如何變化？（ 4）當(dāng) c（co2+）降到 0.01mol· l - 1 時,通過運(yùn)算說明電動勢又將如何變化？ 解：（ 1）電池總反應(yīng)：co + c12 = co2+ + 2c

20、1- e=1.63v > 0正向進(jìn)行；2+（ 2） e=c1 2 / c1 co/ co co 2+ / co = 1.36 1.63 = - 0.27 v0.059pcl 2 / p精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3c1 2 / c1=c1 2 / c1 +1g2c 2 cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載e =c1 2 / c1 co 2+ / co如氯氣分壓增大,就c1 2 / c1增加 、 電動勢將增大；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）co 2+ / co =co2+ / co +0.059 1 g0.059 1g cco 2 2

21、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載= - 0.27 +20.01 = 0.329 v、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 c co2+降低,就co 2+ / co 降低 、電動勢上升；- 115由兩個氫半電池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載pt, h 2（p） h+（ 0.1mol· l）和 pt, h 2（p） h+（ xmol ·l- 1）組成一原電池,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載測得該原電池的電動勢為0.016v ,如 pt, h 2（p） h +（ xmol·l - 1）作為該原電池的正精品學(xué)習(xí)資料

22、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載極,問組成該半電池的溶液中h +濃度為多少？解：e =（ h + / h 2） 正-（ h + / h 2） 負(fù)0.059 1 g0.059 1 g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.016=h + /h 2+2c2h +正 h +/h 2+2c2 h + 負(fù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.016= 0 + 0.043 =0.059 1g20.059 1g20.043c2h + - c2h + 0.059 1 g20.12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1g c h + =0.059= 0.729；精品學(xué)習(xí)資料精選

23、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c h + = 0.187 mol · l 116依據(jù)以下反應(yīng)（假設(shè)離子濃度均為1mol ·l - 1）ni（ s） + sn2+（ aq）=ni 2+（ aq） +sn（ s）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl2試分別運(yùn)算：（ g） +2br -（ aq）=br-2（ g） +2cl （ aq）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）它們組成原電池的電動勢,并指出正負(fù)極；（ 2） 25時的平穩(wěn)常數(shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變r gm ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

24、 - - 歡迎下載解：（ 1）反應(yīng)方程式：nis + sn 2+ aq = ni 2+ aq + snse=sn2+ / sn ni 2+ / ni = 0.1375 0.257 = 0.1195 v > 0錫電極為正極：鎳電極為負(fù)極；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載×1gk=ne20.059 =0.11950.059=4.05k=1.122 ×104精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 rgm= rt in k= 8.314 ×10 - 3×298 ×in1.122104 =23.1 kj. mol1精品學(xué)習(xí)資料

25、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）反應(yīng)方程式：c1 2 + 2br= br 2 + 2c1e=c1 2 / c1- br 2 / br - = 1.3581.066 = 0.292 v正極： ptc1 2、 負(fù)極： ptbr 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1gk=ne0.059 =20.2920.059= 9.90精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k= 7.9×10 9 rgm= - rt in k= -8.314- 310××298 ×in 7.99 110× =- 56.5 kj .mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-17對于由電對mno 4 /mn 2+與 zn 2+/zn 組成的原電池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-（ 1）運(yùn)算 298k 下,當(dāng) cmno4 = cmn 2+ = czn2+ =1mol ·l - 1,ch + = 0.1mol ·l - 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載