FeCl的制備與實驗方案

1、1會計學(xué)FeCl的制備與實驗方案的制備與實驗方案 （1 1）裝置）裝置B B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2 2）裝置）裝置E E中的現(xiàn)象中的現(xiàn)象是是 。 （3 3）停止反應(yīng)，待）停止反應(yīng)，待B B管冷卻后，取其中的固體，管冷卻后，取其中的固體， 加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液液 中中FeFe3+3+的操作方的操作方法：法： 。 （4 4）該小組學(xué)生利用上述濾液制?。┰撔〗M學(xué)生利用上述濾液制取FeClFeCl3 36H6H2 2O O 晶體，設(shè)計流程如下：晶體，設(shè)計流程如下：濾液濾液 FeClFeCl3 3溶液溶液

2、FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶體晶體步驟步驟中通入中通入ClCl2 2的作用的作用是是 。步驟步驟從從FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶體的晶體的主要操作包主要操作包括：括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說離子方程式簡要說明）明） 。ClCl2 2 解析解析 裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.B.水蒸氣在高溫下與水蒸氣在高溫下與FeFe反應(yīng)，

3、反應(yīng)，3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g) Fe Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2C.C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H H2 2O O部分冷凝部分冷凝D.D.干燥生成的干燥生成的H H2 2E.HE.H2 2在加熱條件下還原在加熱條件下還原CuOCuO，H H2 2+CuO +CuO Cu+HCu+H2 2O O Fe Fe3 3O O4 4溶于鹽酸：溶于鹽酸：FeFe3 3O O4 4+8HCl+8HCl2 2 FeClFeCl3 3+FeCl+FeCl2 2 +4H +4H2 2O O，其中，其中FeFe3+3+能和能和SCNSCN- -反應(yīng)，生

4、成血紅色溶反應(yīng)，生成血紅色溶 液：液：FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3。在溶液。在溶液中通入中通入 ClCl2 2能將能將FeFe2+2+轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成FeFe3+3+： 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -。答案答案 （1 1）3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2（2 2）黑色固體變紅，右端管壁有液珠）黑色固體變紅，右端管壁有液珠（3 3）取少量濾液，滴入幾滴）取少量濾液，滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察溶液溶液，觀察溶液是否變紅色是否變紅色（4 4

5、）將）將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾過濾FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +, ,過量鹽酸過量鹽酸抑制抑制FeClFeCl3 3水解水解【實驗探究實驗探究2 2】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備 無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解， 100100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗驗 裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收收 集裝置則不同，

6、分別如（集裝置則不同，分別如（)和和()()所示。試所示。試回回 答：答：（1 1）B B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2 2）D D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法應(yīng)采取的方法是是 。（3 3）D D中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。（4 4）裝置（）裝置（)的主要缺點的主要缺點是是 。（5 5）裝置（）裝置（）的主要缺點是）的主要缺點是 。如。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是施是 。解析解析 試題涉及用鹽酸和氧化劑制氯氣、氯氣試題涉及用鹽酸和氧化劑制氯氣、

7、氯氣和和鐵反應(yīng)制無水三氯化鐵、無水三氯化鐵的收集等鐵反應(yīng)制無水三氯化鐵、無水三氯化鐵的收集等實驗實驗, ,氯氣有毒氯氣有毒, ,無水三氯化鐵易潮解無水三氯化鐵易潮解, ,能升華。能升華。設(shè)計實驗應(yīng)考慮這些性質(zhì)。設(shè)計實驗應(yīng)考慮這些性質(zhì)。（1 1）B B裝置用來制備裝置用來制備ClCl2 2。（2 2）實驗前先使）實驗前先使ClCl2 2生成反應(yīng)開始發(fā)生一段時間，生成反應(yīng)開始發(fā)生一段時間，則可使整個裝置中都充滿則可使整個裝置中都充滿ClCl2 2。（3 3）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3（4 4）裝置（）裝置（)的缺點：無水的缺點：無水FeClFeCl3 3由由D

8、 D進(jìn)入進(jìn)入E E是通是通過細(xì)玻璃管。因過細(xì)玻璃管。因FeClFeCl3 3易升華，細(xì)玻璃管易被無水易升華，細(xì)玻璃管易被無水FeClFeCl3 3固體堵住。尾氣含有未參加反應(yīng)的氯氣，沒固體堵住。尾氣含有未參加反應(yīng)的氯氣，沒有用有用NaOHNaOH溶液吸收，造成環(huán)境污染。溶液吸收，造成環(huán)境污染。（5 5）裝置（）裝置（)的缺點：沒有用盛濃的缺點：沒有用盛濃H H2 2SOSO4 4的洗氣的洗氣瓶吸收水蒸氣，以防止無水瓶吸收水蒸氣，以防止無水FeClFeCl3 3潮解。根據(jù)裝置潮解。根據(jù)裝置（)存在的問題采取的改進(jìn)措施：在存在的問題采取的改進(jìn)措施：在E E和和F F兩瓶之兩瓶之間連接一個裝有干燥劑

9、的裝置，防止無水間連接一個裝有干燥劑的裝置，防止無水FeClFeCl3 3潮潮解，如裝一個氯化鈣干燥管。解，如裝一個氯化鈣干燥管。答案答案 （1 1）4HCl(4HCl(濃）濃）+MnO+MnO2 2 MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O或或16HCl16HCl（濃）（濃）+2KMnO+2KMnO4 4 2KCl2KCl+2MnCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O(2)B(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱充滿裝置，再開始加熱D D（3 3）2Fe+3Cl2Fe+3C

10、l2 2 2FeCl 2FeCl3 3(4)(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)物堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)導(dǎo)管易被產(chǎn)物堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染境污染（5 5）產(chǎn)品易潮解）產(chǎn)品易潮解 在瓶在瓶E E和和F F之間連接裝有干燥之間連接裝有干燥劑的裝置劑的裝置返回返回答案答案 （1 1）4HCl(4HCl(濃）濃）+MnO+MnO2 2 MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O或或16HCl16HCl（濃）（濃）+2KMnO+2KMnO4 4 2KCl2KCl+2MnCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O(2)B(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠

11、色氣體中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱充滿裝置，再開始加熱D D（3 3）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3(4)(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)物堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)導(dǎo)管易被產(chǎn)物堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染境污染（5 5）產(chǎn)品易潮解）產(chǎn)品易潮解 在瓶在瓶E E和和F F之間連接裝有干燥之間連接裝有干燥劑的裝置劑的裝置返回返回（4 4）該小組學(xué)生利用上述濾液制?。┰撔〗M學(xué)生利用上述濾液制取FeClFeCl3 36H6H2 2O O 晶體，設(shè)計流程如下：晶體，設(shè)計流程如下：濾液濾液 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶體晶體步驟步驟中通入中通入ClCl2 2的作用的作用是是 。步驟步驟從從FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶體的晶體的主要操作包主要操作包括：括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說離子方程式簡要說明）明） 。ClCl2 2 【實驗探究實驗探究2 2】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備實