物質(zhì)在水中的溶解_2

1、物質(zhì)在水中的溶解第七節(jié)按溶液是否能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，分為和；按溶解的 溶質(zhì)的量的多少，溶液分為和。飽和溶液：，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種 溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這 種溶質(zhì)的不飽和溶液。下列有關(guān)飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是A、某物質(zhì)的飽和溶液就是指一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑中不能再溶解該物質(zhì)的溶液。除了 “在一定溫度下”， 還應(yīng)該說明一定量的溶劑里。B、當(dāng)溫度不變時(shí)，飽和溶液蒸發(fā)水分，析出晶體后， 剩下的溶液是不飽和溶液c、飽和溶液的溶劑一定是水D、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)飽和溶液和不飽和溶液之間如何相互轉(zhuǎn)化？若要將某物質(zhì)的不飽

2、和溶液，變成飽和溶液，一定能 實(shí)現(xiàn)的是A.增加溶劑B.降低溫度c .增加溶質(zhì)D.倒出部分溶 如何區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液？ TC時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一 瓶為不飽和溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩瓶溶液的 是A、加一定量的水 B、加入少量硝酸鉀晶體 c、略降低溫 度D、TC時(shí)，蒸發(fā)少量水飽和溶液與溶液的濃稀有什么關(guān)系？下列關(guān)于溶液的說法，正確的是A、不飽和溶液一定是稀溶液，飽和溶液一定是濃溶液B、升高溫度可以使接近飽和的石灰水達(dá)到飽和c、不飽和溶液加溶質(zhì)一定可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液D、飽和溶液升高溫度一定可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液E、在一定溫度下，同一種固體溶于同一種溶劑里，它 的飽和

3、溶液比不飽和溶液濃在相同條件下，不同的物質(zhì)的溶解能力是不同，我們用 溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力。溶解度：在下，溶劑里達(dá)到時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為該 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度的數(shù)值越大，表明該溫 度下，物質(zhì)的溶解能力。 20C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 31.6克,表示的含義是判斷題：硝酸鉀的溶解度是 31.6克. 20C時(shí),在50克水中溶解了 18克食鹽達(dá)到飽和，所以 20 C時(shí),食鹽的溶解度是18克. 50C時(shí),100克水中溶解了 80克硝酸鉀，所以在50C 時(shí),硝酸鉀的溶解度是80克. 80C時(shí),100克水中最多溶解了169克硝酸鉀，所以80 C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 169 C . 20

4、C時(shí),50克水中最多溶解 18克氯化鈉;50 C時(shí),50克水中最多溶解硝酸鉀42.75克,所以硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.20 C時(shí)，物質(zhì)溶解能力的等級劃分0C物質(zhì)的溶解度10克以上1 10克0.01-1克小于0.01 克溶解度等級影響固體溶解大小的因素有、和，而與溶質(zhì)、溶劑的量 的多少無關(guān)固體物質(zhì)的溶解度大小跟下列哪一因素?zé)o關(guān)A、溶劑的種類B、溶質(zhì)的種類c、溶劑的量D、溫度將20C時(shí)的氯化銨飽和溶液升至50C, 定發(fā)生改變的是A、溶液的質(zhì)量B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c、溶質(zhì)的質(zhì)量D、氯化銨的溶解度固體溶解度曲線上任意一點(diǎn)表示A、溶液達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)的克數(shù)B、該溫度下，一定量的溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的克數(shù)

5、c、該溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的克數(shù)E、無任何意義根據(jù)右圖所示的物質(zhì)溶解度曲線圖，回答以下問題：當(dāng)溫度高于t2 C時(shí)，A、B、c三種物質(zhì)溶解度由小到大 的順序是；P點(diǎn)表示；A、B、c的溶解度為B>A>c的溫度范圍是；圖中示出的是三種物質(zhì) X、y、Z的溶解度曲線。當(dāng)它 們的溶液接近飽和時(shí)，分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)、升溫三種手 段均可使之變?yōu)轱柡偷氖茿 X溶液 B、y溶液c、Z溶液D、X、y混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液加水稀釋前后：濃X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀X 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前=后濃溶液變成稀溶液需加水的質(zhì)量為下列各組硝酸鉀溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)不等于10%的是A、50g的硝酸鉀溶于450g水中B、0.5g硝酸鉀溶于4.5g水中c、0.01g硝酸鉀溶于100L水中D、10g硝酸鉀溶于90g水中從100克10%的氯化鈉溶液中取出 20克溶液，其質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為A 2%B 20%c 10%D 5% 20C時(shí)氯化鈉的溶劑度是36克，在此溫度下，配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A36%B25%c36.5% 不能確定把100L濃度為35 %的濃鹽酸稀釋5510倍，則稀釋后 溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是。A.減小10倍B.增大10倍c .增大11倍D.不會(huì)變化現(xiàn)有不飽和的硝酸鉀溶液，在恒溫及溶劑質(zhì)量不變 的條件下，向其中加入硝酸鉀晶體，則加入質(zhì)量與溶液

7、中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的函數(shù)圖正確的是保持溫度不變，在 100克水中逐漸加入硝酸鉀晶體， 則加入的硝酸鉀質(zhì)量與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化函數(shù)圖像正確 的是1、配制一定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某學(xué)生配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，其全部過程如下圖所示。按要求填空:、配制過程中需要實(shí)驗(yàn)器材：計(jì)算配制此溶液需要氯化鈉克，水為毫升。用稱取所需要的氯化鈉， 放入燒杯中；用量取所需的水， 并倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全 溶解時(shí)，5%的氯化鈉溶液就配制好了。玻璃棒的作用是請概括出該實(shí)驗(yàn)的三個(gè)步驟，并指出圖中的錯(cuò)誤：步：，第二步：，第三步：。圖中錯(cuò)處：。1、關(guān)于溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型 20C時(shí)，5克食鹽放入100克水中充分溶解后，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 20C時(shí)，5克食鹽放入5克水中充分溶解后，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為。某溫度下，將某物質(zhì)溶液恒溫蒸發(fā)10克水，析出6克固體；再恒溫蒸發(fā)15克水，又析出12克固體。則此溫度 下，該物質(zhì)的溶解度是。在一定溫度時(shí)，食鹽飽和溶液的質(zhì)量是12克，把它蒸干后，得食鹽3.2克，計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液和 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40 %的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多 少？把50千克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%勺濃硫酸稀釋成溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要水多少千克？配制20%的硫酸溶液490克，