2022年2022年高一必修一知識(shí)總結(jié)修訂

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高一必修一學(xué)問復(fù)習(xí)1 混合物的分別和提純（1）混合物分別和提純方法的挑選固體與固體混合物：如雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解.易升華時(shí)用加熱法；如一種易溶,另一種難溶,可用溶解過濾法；如二者均易溶,但溶解度受溫度的影響差別較大,可用重結(jié)晶法；仍可加入某種試劑使雜質(zhì)除去,然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)；固體與液體混合物：如固體不溶于液體,可用過濾法；如固體溶于液體,可用結(jié)晶或蒸餾方法；液體與液體混合物：如互不相溶,可用分液法, 如互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大,可用蒸餾法；如互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大,可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾；氣體與氣體混合物：一般用洗氣法,可選用液體或固體除雜試劑

2、；（2）幾種常見的混合物的分別和提純方法分別和提純方法分別的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例過 濾 從液體中分別不溶的固體漏斗.濾紙.鐵架臺(tái)（帶鐵圈）.玻璃棒.燒杯粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^濾分別兩種固體,一種能溶于某溶劑,另一種就不溶分別食鹽和沙結(jié) 晶 法 從溶液中分別已溶解的溶質(zhì)燒杯.玻璃棒.蒸發(fā)皿.鐵架臺(tái)（帶鐵圈）.酒精燈從海水中提取食鹽分 液 分別兩種不互溶的液體分液漏斗.鐵架臺(tái)（帶鐵圈）.燒杯分別油和水萃 取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分別用苯提取水溶液中的溴蒸 餾 從溶液中分別溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶.冷凝管.錐形瓶.酒精燈.石棉網(wǎng).鐵架臺(tái).牛角管.溫度計(jì)從海水中制取純水分 餾 分別兩種互溶而

3、沸點(diǎn)差別較大的液體石油的分別升 華 分別兩種固體,其中只有一種可以升華鐵架臺(tái)（帶鐵圈）.酒精燈.燒杯.圓底燒瓶 分別碘和沙2離子的檢驗(yàn)一般來講, 陽離子的檢驗(yàn)需挑選合適的陰離子,陰離子的檢驗(yàn)需挑選合適的陽離子,并要求具有特殊的明顯現(xiàn)象； 這就需要挑選合適的檢驗(yàn)試劑及其添加次序,以防止干擾離子的干擾；待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象al3+ naoh 白色沉淀,堿過量后沉淀溶解fe3+ kscn 顯現(xiàn)血紅色溶液ca2+ na2co3白色沉淀,加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體cl agno3不溶于 hno3的白色沉淀so42 bacl2 或 bano32hcl或 hno3不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀co32 cacl2

4、或 bacl2hcl或 hno3 白色沉淀, 加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體3化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）懂得物質(zhì)的量及其單位摩爾.摩爾質(zhì)量.阿伏加德羅常數(shù).氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度等概念；（2）以物質(zhì)的量為核心的運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：c 濃 ·v 濃 =c 稀 ·v 稀 （4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（留意其中的單位換算） 6肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶為配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,其常用規(guī)格有100 ml. 250 ml.500 ml.1

5、000 ml 等,使用時(shí)肯定要留意其規(guī)律,如500 ml 的容量瓶；并且使用前肯定要檢查其為否漏水；（2）配制步驟,所用儀器及留意事項(xiàng)配制步驟使用儀器留意事項(xiàng)運(yùn)算固體求溶質(zhì)質(zhì)量,液體求其體積；稱量量取托盤天平或滴定管（量筒）.小燒杯天平的精確度為0.1g,量筒的精確度為0.1 ml , 量筒量取液體后不需要洗滌；溶解稀釋燒杯.玻璃棒溶解要在小燒杯中, 切不行在容量瓶中直接溶解；冷卻將液體復(fù)原到室溫（ 20）轉(zhuǎn)移肯定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流,以防液體濺失洗滌洗燒杯和玻璃棒23 次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 振蕩使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線1 2 cm 時(shí),用膠頭滴管滴加,并使視線.

6、刻度線.凹液面相切；搖勻兩手握住容量瓶,上下顛倒搖勻；裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液；詳細(xì)要做到：移量要精確,溶解要安全,冷卻要充分,洗滌要干凈,定容要精確,混合要?jiǎng)蚍Q；（3）誤差分析由公式知,凡為溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減或使溶液體積增大的操作,都會(huì)使c 偏低,反之偏高；三.方法整合本章包括化學(xué)試驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,就其主要題型有：（1） 試驗(yàn)安全學(xué)問及常用危急化學(xué)品的分類識(shí)別；（ 2）混合物分別和提純過程的簡(jiǎn)潔設(shè)計(jì)；（ 3）過濾. 蒸發(fā).萃取.分液.蒸餾等分別方法的挑選依據(jù).涉及的化學(xué)儀器及操作過程等；（ 4）常見離子（ so42.co32.cl .ca2+等）的

7、檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量.阿伏加德羅常數(shù).氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度等概念的辯析懂得；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；（7）肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等；無論為化學(xué)試驗(yàn)基本方法,仍為化學(xué)計(jì)量,都貫穿于整個(gè)高中化學(xué),所以這就要求懂得精確,應(yīng)用到位；二.學(xué)問網(wǎng)絡(luò)1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分類為學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)及其變化的一種基本方法,它可以為有關(guān)物質(zhì)及其變化的學(xué)問系統(tǒng)化,有助于我們明白物質(zhì)及其變化的規(guī)律；分類要有肯定的標(biāo)準(zhǔn),依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類；分類常用的方法為交叉分類法和樹狀分類法；（2）化學(xué)變化的分類依

8、據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)中為否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)中為否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)為在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)為在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮浑婋x：電離為指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程；酸.堿.鹽為常見的電解質(zhì)酸為指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為h+的電解質(zhì)； 堿為指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰

9、離子全部為oh-的電解質(zhì)； 鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離 子；（2）離子反應(yīng)有離子參與的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上為兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件為有沉淀生成.有氣體生成和有水生成；只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生；在溶液中參與反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化仍原反應(yīng)；（3）離子方程式離子方程式為用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子；離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且能表示同一類型的離子反應(yīng)；離子方程式的書寫一般依照“寫.拆.刪.查”四個(gè)步驟； 一個(gè)正確的

10、離子方程式必需能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí),遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,假如為氧化仍原反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)中得.失電子的總數(shù)仍必需相等；3氧化仍原反應(yīng)（1）氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)和特點(diǎn)氧化仍原反應(yīng)為有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng), 它的基本特點(diǎn)為反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化；（2）氧化劑和仍原劑反應(yīng)中, 得到電子 （或電子對(duì)偏向） ,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；失去電子 （或電子對(duì)偏離）,所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)物為仍原劑；在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生 仍原反應(yīng),生成仍原產(chǎn)物；仍原劑發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物；氧化仍原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

11、資料 - - - 歡迎下載（3）氧化仍原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等,化合價(jià)上升.降低的總數(shù)也必定相等；4分散系.膠體的性質(zhì)（1）分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系；前者屬 于被分散的物質(zhì),稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑；當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí),依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液.膠體和濁液；（2）膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體；膠體在肯定條件下能穩(wěn)固存在,穩(wěn)固性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系；膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí),由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”,這種現(xiàn)

12、象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),依據(jù)分散系為否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷）,因此膠體仍具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象；三.學(xué)問網(wǎng)絡(luò)對(duì)金屬及其化合物學(xué)問可橫向整理,即按金屬單質(zhì).金屬氧化物.氫氧化物. 鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理；1金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)次序na al fe cu金屬原子失電子才能依次減弱,仍原性依次減弱與空氣中氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化與水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫反應(yīng)猛烈（先與酸反應(yīng)再與水反

13、應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸.濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸.濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng)排在金屬活動(dòng)次序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng)不反應(yīng) al可以與堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)2金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氧化物na2ona2o2al2o3fe2o3cuo顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色3金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氫氧化物naohaloh3feoh2feoh3cuoh2顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀4常見金屬陽離子的檢驗(yàn)方法（1） na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色；（2） k+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；精品學(xué)

14、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3） ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物,生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；（4） ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽,生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；（5） ca2+：加可溶性碳酸鹽,生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；（6） al3+ ：加 naoh溶液,先顯現(xiàn)白色膠狀沉淀,后逐步溶解；（7） fe2+：加 naoh溶液,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色；加 kscn溶液不變色,加氯水后溶液變紅色；（8） fe3+：加 naoh溶液,生成紅褐色沉淀；加kscn溶液,溶液變血紅色； 1.so42檢驗(yàn)：加稀鹽酸,無變化 加入 bacl2 溶液

15、,有白色沉淀生成ba2+ + so42 = baso42.co32檢驗(yàn)：加入酸,生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁；co32 + 2h+= h2o + co2 ca2+2oh -+ co2 = caco3+ h2o3.cl- 檢驗(yàn)：加入agno3溶液,產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解；ag+ + cl-= agcl 4.nh4+檢驗(yàn) :加入 naoh溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體nh4+ oh- nh3 + h2o5.fe3+ :加入 kscn溶液反應(yīng),溶液顯血紅色；6.fe2+: 加入naoh溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變成

16、紅褐色沉淀； fe2+2oh-= feoh2 白色 4feoh2+o2+2h2o= 4feoh3 （紅褐色）加入 kscn溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立刻顯紅色；2fe2+cl2 2fe3+2cl 必修 1 化學(xué)方程式匯總一.鈉及其重要化合物1.鈉與非金屬的反應(yīng)4na +o2=2na2o（白色）2na + o2 na2o2（淡黃色）2na +cl2 2nacl 2.鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 （浮.熔.游.響.紅）3. 氧化鈉過氧化鈉na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 na2o+co2=na2co3 2na2o2+2

17、co2=2na2co3+o2 na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o26.na2co3和 nahco3.與酸的反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h 2o+co（2 反應(yīng)速率更快）.與堿的反應(yīng)na2co3+caoh2=caco+32naoh 2nahco3+caoh2=caco+3na2co3+2h2o nahco3+naoh = na2co3+h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.與鹽的反應(yīng)na2co3+cacl2=2nacl+caco3 na2co3+bacl2=2nacl+

18、baco3.相互轉(zhuǎn)化2nahco2=co3+h2o+co2 （加熱分解）na2co3+h2o+co2=2nahc（o3向 na2co3溶液中通入足量的co2）二.鋁及其重要化合物 結(jié)合 al2o3 和 aloh3 的兩性進(jìn)行記憶！第 9/13 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.鋁與非金屬：4al+ 3o2 =2al2o3 2.鋁與弱氧化性酸： 2al+ 6hcl = 2alcl3+ 3h2 2al+6h+ = 2al3+3h2 鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃h2so4.濃 hno）3 3.鋁與堿： 2al+2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2 ; 2al+2h2o+2

19、oh=2alo2+3h24 .氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o.氧化鋁與堿反應(yīng)：al2o3 +2naoh = 2naalo2 + 2h2o 5.氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和nh3·h2o alcl3+3nh3·h2o=aloh3+3nh4cl al3+3nh3·h2o=aloh3+3nh46.氫氧化鋁的不穩(wěn)固性：2aloh3 al2o3 2h2o7.氫氧化鋁與酸反應(yīng)：aloh3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o8.氫氧化鋁與堿反應(yīng)：aloh3 +naoh = naalo2 + 2h2o9.“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在

20、上面已經(jīng)提到,略）： alcl3+3naoh（少量） =aloh3+3nacl al3+3oh- =aloh3 alcl3+4naoh（過量） =2naalo2 + 2h2o +3nacl al3+4oh- alo2- +2h2onaalo2+hcl（少量） +h2o=aloh3 +nacl alo2- +h+ +h2o aloh3 naalo2+4hc（l 過量） =alcl3+3nacl+2h2o alo2- +4h+ al 3+ + 2h2o10.明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：kalso42=k+al3+2so42-鋁離子與水反應(yīng)生成：aloh3 膠體： al3+3h2o=aloh3

21、 膠體 +3h+三.鐵及其重要化合物1.工業(yè)煉鐵原理： fe2o3+3co2fe+3co22.鐵與非金屬反應(yīng)： 2fe+3cl2 2fecl3 3fe+2o2fe3o43.與水反應(yīng)：3fe+4h2ogfe3o4+4h2 4.鐵與酸反應(yīng)： fe+2hcl= fecl2+h2 fe+2h+= fe2+h25.鐵與鹽溶液反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4 fe+cu2+=cu+fe2+ fe+2fecl3 = 3fecl2 fe+2fe3+ = 3fe2+6.鐵的氧化物fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o feo + 2h+ = fe2+ + h2o7.fe2+與 fe3+的檢

22、驗(yàn). fe2+的檢驗(yàn)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1顏色：淺綠色2加 naoh溶液：先產(chǎn)生白色沉淀,后變成灰綠色,最終成紅褐色 fe2+2oh-= feoh2 白色 4feoh2+o2+2h2o= 4feoh3 （紅褐色）3先加 kscn溶液, 不變色, 再加新制氯水, 溶液變成血紅色2fe2+cl2=2fe3+2cl-.fe3+的檢驗(yàn)(1) 顏色：棕黃色(2) 加 kscn溶液：溶液變成血紅色(3) 加 naoh溶液：紅褐色沉淀fe3+3oh-= feoh38.氫氧化鐵受熱分解：2feoh3 fe2o3 + 3h2o9. fe2+ 與 fe3+的轉(zhuǎn)化1fe2+ fe3+ 2

23、fe2+cl2=2 fe3+2cl- 2 fe3+ fe2+ fe+2fe3+ = 3fe2+四.硅及其重要化合物1. 二氧化硅第 10/13 頁(yè) 酸性氧化物： sio2+2naoh=na2sio3+h2o sio2+caocasio3弱氧化性：sio24hf=sif4+2h2o2.硅酸鹽na2sio3+2hcl=h2sio3 +2nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載na2sio3+ co2+h2o=h2sio3五.氯的重要化合物1.氯氣與金屬的反應(yīng)+na2co3（酸性：h2co3 > h2sio3）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2fe+3cl3 cu+

24、cl2 2na+cl2.氯氣與非金屬的反應(yīng)h2+cl2hcl 3 .氯氣與水的反應(yīng)cl2+h2o= hcl + hclo （ 次氯酸） 4 .次氯酸光照分解： 2hclo 2 5.cl2 與堿溶液的反應(yīng)cl2+2naoh=nacl+nao+h2o2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o 制漂白粉 caclo2+co2+h2o=caco3+2hclo（漂白原理）（酸性： h2co3 > hclo）六.硫及其重要化合物1. 硫的可燃性s+o2so22 . 2so2 + o2催化劑加熱 2so3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.與水反應(yīng)：so2 h2oh2so

25、3 so3 h2o= h2so44.與堿反應(yīng)：so2 + caoh2 caso3 + h2o so3 + caoh2 caso4 + h2o5.與堿性氧化物反應(yīng)：so2+cao = caso3 so3+cao = caso46.濃硫酸強(qiáng)氧化性c + 2h2so4 濃 co2+ 2so2+ 2h2o cu2h2so4（濃） cuso4so2十 2h2o七.氮及其重要化合物 1. 合成氨： n2 + 3h2催化劑高溫高壓2nh3 2.nh3 氨氣與水：nh3 + h2o氨氣與酸： nh3+hcl=nh4cl nh3+hno3=nh4no33.銨鹽與堿反應(yīng)：nh3·h2o nh4 + +

26、oh- nh4no3+naoh nano3+n+hh32o2nh4cl + caoh2 cacl2 + 2nh3+ 2h2（o 試驗(yàn)室制氨氣） 4 .銨鹽不穩(wěn)固性： nh4clnh3+hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 nh4hco3nh3+h2o+co25 .hno3強(qiáng)氧化性： 4hno3濃+cu=cuno33+3no2+2h2o 8hno3+3cu=3cuno33+2no+4h2o6.雷雨發(fā)莊稼n2 + o2 2no 2no + o2 = 2no2 3no2 + h2o = 2hno3 + no第 11/13 頁(yè)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號(hào) n 單位摩爾符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc-12中所含有的碳原子數(shù)；用 na表示,約為 6.02x1023微粒與物質(zhì)的量的公式：n=n na摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 m 表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=m m物質(zhì)的體積打算：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離氣體體積主要打算微粒的數(shù)目微粒間