無(wú)機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題1.是非判斷題2-1某反應(yīng)體系從狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B后又經(jīng)另一途徑返回狀態(tài)A，此過(guò)程中體系內(nèi)能不變。2-2功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。2-6單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為零。2-7某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與它的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與其變化途徑無(wú)關(guān)。2-9石墨、金剛石和臭氧都是單質(zhì)，它們的標(biāo)準(zhǔn)生成焓都為零。2-11 H2O(s)H2O(g)是個(gè)熵增過(guò)程。2-16質(zhì)量作用定律適用于各種反應(yīng)。2-17增加反應(yīng)物濃度，可加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更完全。2-28催化劑可大大加快某反應(yīng)的反應(yīng)速率，故其平衡常數(shù)也將隨之增大。3-2微觀粒子的質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速度越快，波動(dòng)性就表現(xiàn)得越明顯。3-

2、12多電子原子中，電子的能量決定與主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。3-19描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)需要用四個(gè)量子數(shù)來(lái)確定。4-6鍵的特點(diǎn)是原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱。4-7一般來(lái)說(shuō)，鍵的鍵能比鍵鍵能小。4-9兩個(gè)鍵組成一個(gè)雙鍵。4-21 1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道，形成1個(gè)sp3雜化軌道。4-26色散力僅存在與非極性分子之間。4-27取向力僅存在于極性分子之間。4-28 CO2分子與SO2分子之間存在著色散力，誘導(dǎo)力和取向力。4-29乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。5-7從誤差的基本性質(zhì)來(lái)分可以分為系統(tǒng)誤差，偶然誤差和過(guò)失誤差三大類(lèi)5-14精密度高

3、不等于準(zhǔn)確度好，這是由于可能存在系統(tǒng)誤差?？刂屏伺既徽`差，測(cè)定的精密度才會(huì)有保證，但同時(shí)還需要校正系統(tǒng)誤差，才能使測(cè)定既精密又準(zhǔn)確。6-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。6-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，必隨之改變。6-3在濃度均為0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+ 和OH-離子濃度的乘積均相等。6-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。6-5將10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀釋至100mL，則NH3·H2O的解離度增大，OH-離子

4、濃度也增大。6-6在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。6-7將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH- 離子濃度就減小到原來(lái)的一半。6-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H+ 離子濃度也就增大。6-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。6-10 NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。6-11 pH值小于7的溶液一定是酸。6-12水的離子積在18時(shí)為6.4×10-15，25時(shí)為1.00×10-14，即在18時(shí)水的pH值大于25時(shí)的pH值。6-13濃度為1.0×10-7 mol·L-1的鹽酸溶液的p

5、H值=7.0。6-14稀釋10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，則HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動(dòng)，H+離子濃度增大。6-15兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。7-2用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。7-6為使沉淀?yè)p失減小，洗滌BaSO4沉淀時(shí)不用蒸餾水，而用稀H2SO4。7-7一定溫度下，AB型和AB2型難溶電解質(zhì)，容度積大的，溶解度也大。7-8向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，會(huì)使BaCO3溶解度降低，容度積減小。8-4氧化數(shù)發(fā)生改變的物質(zhì)不是還原劑就是氧化劑。8-5任何一個(gè)氧化還原反

6、應(yīng)都可以組成一個(gè)原電池。8-6兩根銀絲分別插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的燒杯中，且用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來(lái)，便可組成一個(gè)原電池。8-7在設(shè)計(jì)原電池時(shí)，值大的電對(duì)應(yīng)是正極，而值小的電對(duì)應(yīng)為負(fù)極。8-8原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個(gè)半電池中過(guò)剩的電荷。8-18電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。8-25在電極反應(yīng)Ag+ + eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強(qiáng)。9-17已知HgI42-的=K1，HgCl42-的=K2,，則反應(yīng)HgCl42-+4I-=HgI42-+4Cl-的平衡常數(shù)為

7、K1/K2。9-18 Cu(NH3)32+ 的積累穩(wěn)定常數(shù)3是反應(yīng)Cu(NH3)22+ + NH3ÛCu(NH3)32+的平衡常數(shù)。9-23金屬指示劑與金屬離子生成的配合物越穩(wěn)定，測(cè)定準(zhǔn)確度越高。9-24配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。9-25酸效應(yīng)和其它組分的副反應(yīng)是影響配位平衡的主要因素。9-26 EDTA滴定某種金屬離子的最高pH可以在酸效應(yīng)曲線上方便地查出。9-27 EDTA滴定中，消除共存離子干擾的通用方法是控制溶液的酸度。10-3有色物質(zhì)溶液只能對(duì)可見(jiàn)光范圍內(nèi)的某段波長(zhǎng)的光有吸收。10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的濃度越低，其透光率越小。10-5

8、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置不移動(dòng)，但吸收峰降低。10-6朗伯-比耳定律的物理意義是：當(dāng)一束平行單色光通過(guò)均勻的有色溶液時(shí)，溶液是吸光度與吸光物質(zhì)是濃度和液層厚度的乘積成正比。10-7在吸光光度法中，摩爾吸光系數(shù)的值隨入射光的波長(zhǎng)增加而減小。10-8吸光系數(shù)與入射光波長(zhǎng)及溶液濃度有關(guān)。10-9有色溶液的透光度隨著溶液濃度的增大而減小,所以透光度與溶液的濃度成反比關(guān)系。10-10在吸光光度測(cè)定時(shí)，根據(jù)在測(cè)定條件下吸光度與濃度成正比的比耳定律的結(jié)論，被測(cè)溶液濃度越大，吸光度也越大，測(cè)定結(jié)果也就越準(zhǔn)確。10-11進(jìn)行吸光光度法測(cè)定時(shí)，必須選擇最大吸收波長(zhǎng)的光作入射光。10-1

9、2朗伯-比耳定律只適用于單色光，入射光的波長(zhǎng)范圍越狹窄，吸光光度測(cè)定的準(zhǔn)確度越高。10-13吸光光度法中所用的參比溶液總是采用不含被測(cè)物質(zhì)和顯色劑的空白溶液.10-14在實(shí)際測(cè)定中，應(yīng)根據(jù)光吸收定律，通過(guò)改變比色皿厚度或待測(cè)溶液濃度，使吸光度的讀數(shù)處于0.20.7之間，以減小測(cè)定的相對(duì)誤差。10-15在吸光光度法測(cè)定時(shí)，被測(cè)物質(zhì)濃度相對(duì)誤差的大小只有透光度為15%65% 的范圍內(nèi)才是最小的。2. 選擇題 2-26下列說(shuō)法正確的是A.H>0,S <0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 B.H<0,S<0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 C.H<0,S>0,

10、在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 D.H>0, S>0, 在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行2-33對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是 A.H越小，反應(yīng)速率就越快 B.G越小，反應(yīng)速率就越快 C.活化能越大，反應(yīng)速率就越快 D.活化能越小，反應(yīng)速率就越快 2-34質(zhì)量作用定律適用于 A.反應(yīng)物、生成物系數(shù)都是1的反應(yīng) B.那些一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng) C.任何能進(jìn)行的反應(yīng) D.多步完成的復(fù)雜反應(yīng)2-46某反應(yīng)的速率方程是v=kc(A)xc(B)y,當(dāng)c(A)減少50%時(shí)，v降低至原來(lái)的1/4，當(dāng)c(B)增大2倍時(shí)，v增大1.41倍，則x,y分別為 A.x=0.5, y=1 B.x=2

11、, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=22-47影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有 A.催化劑 B.反應(yīng)物的濃度 C.總濃度 D.溫度2-51對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間的關(guān)系為 A.相等 B.二者正、負(fù)號(hào)相反 C.二者之和為1 D.二者之積為13-1對(duì)薛定諤方程中，波函數(shù)描述的是A.原子軌道 B.幾率密度 C.核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡 D.核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3-2下列敘述中，能夠描述測(cè)不準(zhǔn)原理的是A.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置和動(dòng)量沒(méi)有不準(zhǔn)確性B.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置有不準(zhǔn)確性，但動(dòng)量沒(méi)有不準(zhǔn)確性C.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)量有不準(zhǔn)確性，但位置沒(méi)有不準(zhǔn)確性D.微觀粒子的運(yùn)動(dòng)不能同時(shí)具

12、有確定的位置和確定的動(dòng)量3-29多電子原子的能量E由下列哪一組量子數(shù)決定的A.主量子數(shù)n B. n和l C. n，l，m D. l 3-50鮑林電負(fù)性值可以預(yù)言元素的A.配位數(shù) B.偶極矩 C.分子的極性 D.鍵的極性4-1下列各組分子中，化學(xué)鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是A.NO2、PCl3、CH4 B.NH3、BF3、H2S C.N2、CS2、PH3 D.CS2、BCl3、PCl5(s)4-3 BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則NCl3分子構(gòu)型是下列哪種雜化引起的A. sp3雜化 B.不等性sp3雜化 C.sp2雜化 D. sp雜化 4-4下列化合

13、物中，哪個(gè)不具有孤電子對(duì)A. H2O B.NH3 C.NH4+ D.H2S5-1下列計(jì)算式的計(jì)算結(jié)果(x)應(yīng)取幾位有效數(shù)字:x=0.3120×48.12×(21.25-16.10)÷(0.2845×1000) A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 5-2由計(jì)算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)得結(jié)果修約為 A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004 5-38可用下列方法中的哪種方法減小分析測(cè)定中的偶然誤差 A.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) B.進(jìn)行空

14、白試驗(yàn) C進(jìn)行儀器校正 D.增加平行試驗(yàn)的次數(shù)6-4對(duì)于弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān) B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大 C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱 D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度6-5已知313K時(shí)，水的3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是A.酸性 B.中性 C.堿性 D.緩沖溶液6-6下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl6

15、-7 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液，要使解離度增加1倍，若不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.56-33對(duì)于關(guān)系式1.23×10-20來(lái)說(shuō)，下列敘述中不正確的是A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2SÛ2H+ + S2-B.此式說(shuō)明了平衡時(shí)，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式表明，通過(guò)調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度6-37下列各混合溶液，不具有緩沖能力的是A.100mL

16、1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHB.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O6-38欲配制pH9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制A. HNO2(5×10-4) B.NH3·H2O(1×10-5) C.HAc(1×

17、;10-5) D.HCOOH(1×10-4)6-39與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是A.緩沖溶液的pH范圍 B.緩沖溶液的總濃度 C.緩沖溶液組分的濃度比 D.外加的酸量6-40由弱酸HA及其鹽配制緩沖溶液，其中HA濃度為0.25 mol·L-1，于100mL該緩沖溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液體積的變化)，所得溶液的pH值為5.60，問(wèn)原來(lái)所配制的緩沖溶液的pH值為多少？（HA的5.0×10-6）A. 4.45 B.5.10 C. 6.45 D. 3.456-66 H2PO4-的共軛堿是A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH

18、-6-67 NH3的共軛酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+6-68按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-6-71對(duì)反應(yīng)HPO42- + H2OÛ H2PO4- +O H-來(lái)說(shuō)A.H2O是酸，OH-是堿 B.H2O是酸，HPO42-是它的共軛堿C.HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共軛堿6-88酸堿滴定中選擇指示劑的原則是A. B.指示劑的變色范圍與理論終點(diǎn)完全相符C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D. 指示劑的變色范圍

19、應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色6-89某酸堿指示劑的=1.0×10-5，則從理論上推算其pH變色范圍是A. 45 B. 56 C. 46 D. 576-86在如圖的滴定曲線中，哪一條是強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線A. 曲線1 B. 曲線2 C. 曲線3 D. 曲線46-92滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷反應(yīng)物恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)而停止滴定，這一點(diǎn)稱為A.理論終點(diǎn) B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) C.滴定 D.滴定終點(diǎn)6-95某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去

20、HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1V2 E.V1V26-96某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，則該堿樣溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO36-105混合酸HA和HB能直接分步測(cè)定的條件是A. c(HA)·(HA)10-8; c(HB)·(HB)10-8; c(HA)·(HA)/ c(HB)· (HB)104B. c(HA)&#

21、183;(HA)10-8; c(HB)·(HB)10-8; (HA)/(HB)104C. c(HA)·(HA)108; c(HB)·(HB)108; (HA)/(HB)104D. c(HA)·(HA)105; c(HB)·(HB)105; (HB)/(HA)10-46-106下列敘述Na2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，正確的是A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3P

22、O4)=c(OH-)+c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)6-107下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說(shuō)法是正確的A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c

23、(PO43-)6-108在下列敘述NH4H2PO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說(shuō)法是正確的A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-)D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) 6-109在下列敘述(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式中，正確的是哪一種A. c(H

24、+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-)C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-) D. c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)6-110在下列敘述Na2S溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說(shuō)法是正確的A. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c

25、(OH-) D. c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-) 7-4 AgCl與AgI的之比為2×106，若將同一濃度的Ag+（10-5 mol·L-1）分別加到具有相同氯離子和碘離子（濃度為10-5 mol·L-1）的溶液中，則可能發(fā)生的現(xiàn)象是A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀較多 C. Cl-沉淀較多 D.不能確定7-8不考慮各種副反應(yīng)，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般計(jì)算式是A. B. C. D. 7-16準(zhǔn)確移取飽和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去20.00

26、mL，計(jì)算得Ca(OH)2的溶度積為A. 1.6×10-5 B. 1.0×10-6 C. 2.0×10-6 D. 4.0×10-67-17下列敘述中，正確的是A.由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變7-21設(shè)AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分別為S0、S

27、1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關(guān)系應(yīng)是A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S17-27在溶液中有濃度均為0.01 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等離子。已知Fe(OH)31.1×10-36,Cr(OH)3=7.0×10-31, Zn(OH)2=1.0×10-17，Mg(OH)2=1.8×10-11 。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，哪種離子所需的pH值最??？A. Fe3+ B. Cr3

28、+ C. Zn2+ D. Mg2+7-28已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為5.1×10-12，氨的解離平衡常數(shù)為1.8×10-5。將50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液與等體積1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，則在混合后的溶液中應(yīng)加入固體NH4Cl多少克？A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g 8-14將反應(yīng)Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為A.(-)Fe2+Fe3+Ag+Ag(+) B.(-)PtFe2+Fe3+Ag+Ag(+)C.(-)PtFe2+.F

29、e3+Ag+Ag(+) D.(-)PtFe2+,Fe3+Ag+AgPt(+)8-15根據(jù)反應(yīng)Cd + 2H+ Cd2+ + H2 構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為A(-) CdCd2+H+.H2Pt(+). B.(-) CdCd2+H+H2,Pt(+)C.(-) H2H+Cd2+Cd (+) D.(-) Pt, H2H+Cd2+Cd (+)8-20 已知原電池SnSn2+(c1)Pb2+(c2)Pb的電動(dòng)勢(shì)E=0V，為使Sn電極為原電池負(fù)極，Pb電極為正極, 應(yīng)A. 減小c1，增大 c2 B. c1和c2同倍減小 C. c1和c2同倍增大 D.減小c2，增大 c18-30已知j(Ag+/Ag)=0.8

30、0V，(AgCl)=1.8×10-10 ，則j(AgCl/Ag)為A . 1.37V B 0.51V C 0.22V D 0.61V8-45有二個(gè)電池反應(yīng)：(1)Cu(s) +Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1) 的電池電動(dòng)勢(shì)為E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1 mol·L-1)+2Cl-(1 mol·L-1) 的電池電動(dòng)勢(shì)為E2, 則E1/E2的比值應(yīng)為A. 1:1 B. 1:2 C.1:4 D.2:18-60根據(jù)電勢(shì)圖判斷能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的是 A. Au3+2Au3Au+ B. Au+Au+2Au3

31、+ C. 2AuAu+Au3+ D. 3Au+Au3+2Au 8-61氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電勢(shì)計(jì)算式是A E計(jì)= B. E計(jì)= C. E計(jì)= D. E計(jì)= 9-2下列命名正確的是A.Co(ONO)(NH3)5ClCl2 亞硝酸根二氯·五氨合鈷（III）B.Co(NO2)3(NH3)3 三亞硝基·三氨合鈷（III） C.CoCl2(NH3)3Cl 氯化二氯·三氨合鈷（III）D.CoCl2(NH3)4Cl 氯化四氨·氯氣合鈷（III）9-7某元素作為中心離子所形成的配位離子呈八面體形結(jié)構(gòu)，該離子的配為數(shù)可能是A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

32、9-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子數(shù)為A. 2 B. 4 C. 6 D. 89-37在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值A(chǔ).越高 B.越低 C.中性 D.不要求 10-4透光率與吸光度的關(guān)系是 A.=A B.=A C.T=A D.T=10-5某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)（）較大，說(shuō)明A.光通過(guò)該物質(zhì)溶液的厚度厚 B.該物質(zhì)溶液的濃度大 C.該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng) D.測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度高 E.測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度低 10-6朗伯-比耳定律說(shuō)明，當(dāng)一束單色光通過(guò)均勻有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶

33、液的溫度 B.溶液的酸度 C.液層的厚度 D.有色配合物穩(wěn)定性 E.溶液的濃度和溶液厚度的乘積10-7符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置A.向長(zhǎng)波方向移動(dòng) B.向短波方向移動(dòng) C.不移動(dòng)，但高峰值降低 D.不移動(dòng)，但高峰值增大10-36在作分光光度測(cè)定時(shí)，下列有關(guān)的幾個(gè)操作步驟:旋轉(zhuǎn)光量調(diào)節(jié)器，將參比溶液置于光路中， 調(diào)節(jié)至T0，將被測(cè)溶液置于光路中，調(diào)節(jié)零點(diǎn)調(diào)節(jié)器，測(cè)量A值，調(diào)節(jié)A0。其合理順序是A. B.C. D.3 .填空題2-1按體系與環(huán)境間發(fā)生變換情況不同，可將體系分為 、 和 體系三類(lèi)，它們的特點(diǎn)分別是 。2-4下列量的符號(hào)：Q，H，U，S，T，G，P，V中屬狀態(tài)

34、函數(shù)的有 ；具有容量性質(zhì)的有 ；強(qiáng)度性質(zhì)的有 ；絕對(duì)值無(wú)法測(cè)量的有 。2-6一個(gè)正在進(jìn)行的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系的吉布斯自由能變量必然 ；當(dāng)rG等于 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到 狀態(tài)。3-1由于微觀粒子具有 性和 性，所以對(duì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來(lái)說(shuō)明，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可由 來(lái)描述.3-2根據(jù)量子力學(xué)，基態(tài)氫原子的電子可以在核外空間 出現(xiàn)，但在距核為 pm的薄球殼層中出現(xiàn)的 最大，這是因?yàn)榫嗪烁鼤r(shí)，雖然 較大，但球殼體積卻較小，因而 較??；距核更遠(yuǎn)時(shí)，雖然球殼體積較大，但 卻很小，因而 也較小。3-3在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序?yàn)镋4s E3d；對(duì)鈣原子，能量高低次

35、序?yàn)镋4s E3d。4-1與離子鍵不同，共價(jià)鍵具有 特征。共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式不同分為 和 ，其中重疊程度大，鍵能也大的原子軌道重疊結(jié)果是對(duì)于鍵軸 ；按電子對(duì)提供方式不同，共價(jià)鍵分為 和 。4-9鄰氨基苯酚和對(duì)氨基苯酚兩種異構(gòu)體中，前者的熔沸點(diǎn) 后者，而較易容易溶于水的是 ，這是因?yàn)樗嬖?。5-2在定量分析運(yùn)算中，棄去多余的數(shù)字時(shí)，應(yīng)以 的原則決定該數(shù)字的進(jìn)位或舍棄。3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，濃度最大的物種是 ，濃度最小的物種是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解離度將 ，溶液的pH值將 ，H+的濃度將 。3-2在3

36、00mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH-離子濃度 ，NH4+離子濃度 ，pH ，NH3·H2O的解離度 ，NH3·H2O的解離平衡常數(shù) 。3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水與40mL 0.1 mol·L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為 ；40mL0.1 mol·L-1氨水與20ml0.1 mol·L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為 。3-5多元弱酸解離的特點(diǎn)是 和 。3-12下列分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3

37、、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是 ， 是堿，既是酸又是堿的有 。3-13按照酸減質(zhì)子理論，F(xiàn)e (H2O)5(OH)2+的共軛酸是 。其共軛堿是 。3-14已知吡啶的=1.7×10-9，其共軛酸的= 。磷酸的逐級(jí)解離常數(shù)分別用、和表示，則Na2HPO4的水解常數(shù)為 ，Na2HPO4的= ,它的共軛酸是 。3-15滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為_(kāi),指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱為_(kāi)。3-18為基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑應(yīng)具備的條件是_。基準(zhǔn)物的用途是_和_。3-19反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_過(guò)程，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

38、共軛酸堿對(duì)_。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為_(kāi)。3-20的滴定分析中,影響滴定突躍范圍大小的因素通常是_和滴定劑與被測(cè)物_,當(dāng)某酸的 _ 時(shí),突躍范圍太小使人難以_,說(shuō)明_酸不能進(jìn)行_滴定。3-21用強(qiáng)酸直接滴定弱堿時(shí),要求弱堿的C·_；滴定弱酸時(shí),應(yīng)使弱酸的_。3-22標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有_和_，滴定時(shí)應(yīng)選用在_性范圍內(nèi)變色的指示劑。3-23溶液中酸堿指示劑的顏色決定于_,指示劑變色的pH=_,說(shuō)明化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近溶液的pH至少突變_指示劑顏色才會(huì)_。3-28有一堿液可能是NaOH或NaHCO3,或它們的混合溶液。今用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,若以酚酞為指示劑,耗去V1mL HC

39、l溶液,若取同樣量的該堿液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示劑,耗去V2mL HCl溶液.試由V1與V2的關(guān)系判斷堿液的組成：(I) 當(dāng)V1=V2時(shí),組成是_。(II) 當(dāng)V2=2V1時(shí),組成是_。(III) 當(dāng)V2>2V1時(shí),組成是_。(IV) 當(dāng)V1<V2<2V1時(shí),組成是_。(V) 當(dāng)V1=0,V2>0時(shí),組成是_。7-1在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)， 離子首先沉淀析出，當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)Cl-和I-離子的濃度之比為 。第二種離子開(kāi)始沉淀后，還有無(wú)第一種離子沉淀物繼續(xù)生成？ 。已知=1.5×10-16，=1.5

40、6×10-107-2在海水中，Cl-離子的濃度是I-離子濃度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。7-3已知Ca (OH)2的溶度積為1.36×10-6。當(dāng)10mL 1.0 mol·L-1CaCl2與10 mL 0.20mol·L-1氨水混合時(shí)，溶液中OH-離子的濃度為 mol·L-1，離子積為 ，因此 Ca (OH)2沉淀產(chǎn)生。7-4以系數(shù)為方次的離子濃度乘積與的區(qū)別是 。8-14一般說(shuō)來(lái)，由于難溶化合物或配位化合物的形成，使氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小時(shí)，其電對(duì)的電極電勢(shì)將 ，還原態(tài)物質(zhì)的還原能力 ，氧

41、化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_。8-17電對(duì)H+/H2的電極電勢(shì)隨溶液pH值的增大而_，電對(duì)O2/OH-的電極電勢(shì)隨溶液的pH值增大而_。8-25配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI，其目的是_和_。9-1配位化合物Pt(NH3)4Cl2HgI4的名稱是 ，配位化合物碳酸·一氯·一羥基·四氨合鉑()的化學(xué)式是 。9-2配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名稱是 ，配陽(yáng)離子中的配位原子是 ，中心離子配位數(shù)為_(kāi) _。9-3配位化合物CO(NH3)4(H2O)22(SO4)3的內(nèi)界是 ，配位體是 ，_ 原子是配位原子，配位數(shù)為_(kāi)，配離子的電荷是_，該配位化合物的名稱是 。9-11配位滴定的最低pH可利用關(guān)系式 和 值與pH的關(guān)系求出,反映pH與lg關(guān)系的線稱為 曲線,利用它可以確定待測(cè)金屬離子被滴定的 。9-16在配位滴定中,提高滴定的pH,有利的是 ，但不利的是_ _ ，故存在著滴定的最低pH和最高pH。10-4朗白-比耳定律：A=abc，其中符號(hào)c代表 ，b代表 ，a 稱為 。當(dāng) c等于 ，b等于 ，則符號(hào)a以符號(hào) 表示，并稱為 。10-11吸光光度法測(cè)量時(shí)，通常選擇 作測(cè)定波長(zhǎng)，此時(shí)，試樣溶液濃度的較小