2022年2022年高中化學(xué)必修2知識點歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載周期類別周期序數(shù)第一章同一橫行起止元素物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律周期序數(shù) =電子層數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1h he212li ne823naar83長周期4k kr1845rbxe1856csrn3267不完全fr 112號（ 118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個位數(shù) =最外層電子數(shù) a a a aa0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù) 或：主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 18個縱行（ 7個主族； 7個副族；一個零族；一個族（8.9.10三個縱行）主族a7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族b7個完全由長周期元素構(gòu)

2、成第族和全部副族通稱過渡金屬元素族1個有 3個縱行零族1個稀有氣體元素特別不活潑堿金屬鋰.鈉.鉀.銣.銫.鈁（li .na.k.rb.cs.fr ）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子,易失去電子,顯+1價, 物理性質(zhì)密度逐步增大逐步上升熔沸點逐步降低（反常）化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠,失電子才能逐步增強,金屬性逐步增強,金屬越活潑鹵素氟.氯.溴.碘.砹（f.cl .br .i .at ）結(jié)構(gòu)因最外層都有 7個電子,易得到電子,顯-1 價,物理性質(zhì)密度逐步增大熔沸點逐步上升（正常）顏色狀態(tài)顏色逐步加深氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)溶解性逐步減小化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠,得

3、電子才能逐步減弱,非金屬性逐步減弱,金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)猛烈程度： f2>cl 2>br2 >i 2氫化物穩(wěn)固性hf>hcl>hbr>hi氫化物水溶液酸性hf<hcl<hbr<hi（ hf為弱酸,一弱三強）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.核素氫化物越穩(wěn)固,在水中越難電離,酸性越弱原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量打算；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z+ 十中子數(shù) n核素把肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素精品學(xué)習(xí)資

4、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載“同位”為指質(zhì)子數(shù)相同,周期表中位置相同,核素為指單個原子而言,而同位素就為指核素之間關(guān)系特性同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同在自然存在的某種元素中,不論為游離態(tài),仍為化合態(tài),各種同位素所占的豐度 原子百分比 一般為不變的一.原子核外電子的排步層序數(shù)1234567電子層符號klmnopq離核遠近由近到遠能量由低到高各層最多容納的電子數(shù)2 × 12=22× 22=82× 32=182×42=322× 52 =502×62=722× 72 =98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：

5、電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素<4易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性金屬的金屬性強弱判定：非金屬的非金屬性強弱判定：水（酸）反應(yīng)放氫氣越猛烈越活潑與氫氣化合越易,生成氫化物越穩(wěn)固越活潑,最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律1 a .越左越下,金屬越活潑,原子半徑越大,最外層離核越遠,仍原性越強；越易和水（或酸）反應(yīng)放h2越猛烈,最高價氧化物的水化物的堿性越強b.越右越上,非金屬越活潑

6、,原子半徑越小,最外層離核越近,氧化性越強；越易和 h2化合越猛烈,最高價氧化物的水化物的酸性越強2.推斷短周期的元素的方法 其次.第三周期）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載框框圖：a其次周期如a的質(zhì)子數(shù)為 z 時精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cbd第三周期如a的最外層電子數(shù)為az2+az+7z+8z+99+a10+a11+a2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系a. a. a. a. a. a. a012b3alsi4geas5sbte6po at7元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對于主族元素：最高正價= 族序

7、數(shù)最高正化合價+ 最低負價= 8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù) =最外層電子數(shù)；原子中：原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)化學(xué)鍵離子鍵：陰.陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）兩種不同的非金屬原子間he.ar.ne.等稀有氣體為單原子分子,分子之間不存在化學(xué)鍵共價化合物有共價鍵肯定不含離子鍵離子化合物有離子鍵可能含共價鍵其次章第一節(jié)化學(xué)能與熱能反應(yīng)時舊化學(xué)鍵要斷裂,

8、吸取能量在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成,放出能量e（反應(yīng)物） e（生成物）放出能量e（反應(yīng)物） e（生成物）吸取能量兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)氧化.燃燒反應(yīng)baoh 2· 8h2 o+2nh4 cl=bacl 2+2nh3 +10h2 o中和反應(yīng)co2+c=2co鋁熱反應(yīng)nh4no3溶于水（搖搖冰）其次節(jié)化學(xué)能與電能2+2+負極zn 2e zn （氧化反應(yīng)）zn+2h zn +h22正極2h +2e h （仍原反應(yīng)）電子流向zn cu電流流向cu zn組成原電池的條件原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置有兩種活動性不同的金屬（或一種為非金屬導(dǎo)體）

9、作電極,活潑的作負極失電子活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng)兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工.轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和極限化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；單位： mol/l ·s 或mol/l ·min表達式vb =c/ t同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 主要因素）：參與反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因濃度壓強溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學(xué)反應(yīng)的限

10、度：討論可逆反應(yīng)進行的程度（不能進行究竟）反應(yīng)所能達到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物與生成物濃度不在轉(zhuǎn)變,達到表面上靜止的一種“平穩(wěn)狀態(tài)”；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載影響化學(xué)平穩(wěn)的條件濃度.壓強.溫度化學(xué)反應(yīng)條件的掌握盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率,通常需要考慮兩點：一為燃燒時要有足夠的空氣；二為燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章有機化合物第一節(jié)最簡潔的有機化合物甲烷氧化反應(yīng)ch4 g 2og co2g+2h 2ol取代反應(yīng)ch4 cl 2 g ch3 cl+hcl烷烴的通式： cn h2n+2 n4為氣體.全部 1-4 個碳內(nèi)的烴為氣體,

11、都難溶于水,比水輕碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸同系物：結(jié)構(gòu)相像,在分子組成上相差一個或如干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子乙烯c2h4含不飽和的 c=c雙鍵,能使 kmno溶4 液和溴的溶液褪色氧化反應(yīng)2c2h4+3o2 =2co2 +2h2 o加成反應(yīng)ch2=ch2+br2 ch2br-ch2br先斷后接,變內(nèi)接為外接 加聚反應(yīng)nch2=ch2 ch 2 - ch 2 n高分子化合物,難降解,白色污染石油化工最重要的基本原料

12、,植物生長調(diào)劑劑和果實的催熟劑,乙烯的產(chǎn)量為衡量國家石油化工進展水平的標(biāo)志苯為一種無色.有特別氣味的液體、 有毒,不溶于水,良好的有機溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵氧化反應(yīng)2 c 6 h6+15 o2 12 co2 + 6 h2 o取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+ br2-br +h br硝化反應(yīng)+ hno3 -no2 +h2o加成反應(yīng)+3 h2第三節(jié)生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質(zhì)：無色.透亮,具有特別香味的液體,密度小于水沸點低于水,易揮發(fā)；良好的有機溶劑,溶解多種有機物和無機物,與水以任意比互溶、 醇官能團為羥基-oh與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na 2c

13、h3 chona+2h氧化反應(yīng)完全氧化ch3 ch2oh+3o2 2co2+3h2 o不完全氧化2ch3ch2oh+o2 2ch3 cho+2h2ocu 作催化劑乙酸ch 3cooh官能團：羧基 -cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱酸性,比碳酸強ch3cooh+naohch3 coona+2ho2ch3cooh+cac3 o ca（ ch3 coo）2 +h2 o+co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)；原理酸脫羥基醇脫氫；ch3cooh+2 hc5oh ch3 coo2ch5+h2

14、o第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載糖類：為綠色植物光合作用的產(chǎn)物,為動植物所需能量的重要來源；又叫碳水化合物單糖c6h12 o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho果糖多羥基酮雙糖c12 h22 o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（c6 h10 o5） n淀粉無醛基n不同不為同遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖分異構(gòu)纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕 密度在之間 ,不溶于水；為產(chǎn)生能量最高的養(yǎng)分物質(zhì)植物油c17h33- 較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在堿性條件

15、下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪c17h35. c15h31 較多固態(tài)蛋白質(zhì)為由多種氨基酸脫水縮合而成的自然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新奇牛奶或豆?jié){主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì).人類養(yǎng)分物質(zhì).工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.酶為特別蛋白質(zhì)第四章化學(xué)與可連續(xù)進展開發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬k-almgcl2 = mg + cl2熱仍原法比較活潑的金屬zn-cufe2 o3+3co = 2fe+3co23fe3o4+8al = 9fe+4al2o

16、3鋁熱反應(yīng)熱分解法不活潑的金屬hg-au2hgo = hg + o 2海水資源的開發(fā)和利用海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法22制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水.開發(fā)海洋藥物.利用潮汐能.波浪能鎂鹽晶提取mg2+- mgoh-mgcl氯堿工業(yè)2nacl+2h2o = h 2 +2 naoh + cl 2 化學(xué)與資源綜合利用煤由有機物和無機物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強熱使它分解煤焦油焦炭液化c（s） +h2 o（ g） co （g）+h2（ g）汽化co（g）+2h2 ch 3oh焦?fàn)t氣co.h2 .ch4.c2h4水煤氣co.h2自然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（ch4&

17、#183;nh2o）石油烷烴.環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成主要含有碳和氫元素分餾利用原油中各成分沸點不同,將復(fù)雜的混合物分別成較簡潔更有用的混合物的過程；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載裂化在肯定條件下,把分子量大.沸點高的烴斷裂為分子量小.沸點低的烴的過程；環(huán)境問題不合理開發(fā)和利用自然資源,工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染三廢廢氣.廢水.廢渣酸雨：so2. nox.臭氧層空洞：氟氯烴赤潮.水華：水富養(yǎng)分化 n.p綠色化學(xué)為指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原就只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)高一化學(xué)其次學(xué)期期末復(fù)習(xí)題（一）一.挑選題1 3 he 可以作為核聚變材料；以下關(guān)于3 he 的表達中,正確

18、選項22a 質(zhì)子數(shù)為2b 電子數(shù)為3c中子數(shù)為2d 質(zhì)量數(shù)為2 2目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料為a 水煤氣b一氧化碳c自然氣d氫氣 3以下物質(zhì)中,屬于自然有機高分子化合物的為a 葡萄糖b蔗糖c淀粉d油脂 4在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到a 合金b半導(dǎo)體材料c催化劑d農(nóng)藥 5鑒別某種白色織物為否為蠶絲制品,可選用的相宜方法為a 滴加鹽酸b 滴加濃硫酸c滴加氫氧化鈉溶液d滴加濃硝酸 6鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,以下遞變規(guī)律正確選項a 單質(zhì)熔.沸點逐步降低b單質(zhì)的氧化性逐步增強c原子半徑逐步增大d氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步增強 7以下金屬中,通常采納熱仍原法冶煉的為a nab alc f

19、ed ag 8以下關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的表達中,正確選項a 甲烷分子中c.h 原子間為離子鍵b甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正方體 c甲烷的結(jié)構(gòu)式為ch 4d甲烷分子中4 個碳氫鍵完全相同 9以下有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確選項a 可用氨氣制氮肥b可用氯氣制漂白粉c可用蔗糖制食品d可用工業(yè)酒精勾兌白酒 10廢電池必需進行集中處理的首要緣由為a 充電后可再使用b 回收利用石墨電極和金屬材料 c防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11山梨酸 ch 3 ch ch ch ch cooh 為一種常用的食品防腐劑；以下關(guān)于山梨

20、酸性質(zhì)的表達中,不正確選項a 可與鈉反應(yīng)b可與碳酸鈉溶液反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)d可生成高分子化合物 12以下關(guān)于右圖所示原電池裝置的表達中,正確選項a 銅片為負極b銅片質(zhì)量逐步削減 c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d氫離子在銅片表面被仍原 13可以用分液漏斗分別的一組混合物為azncu稀硫酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 酒精和碘b苯和水c乙酸和水d溴和四氯化碳14已知反應(yīng)a b c d 的能量變化如下列圖,以下說法正確選項能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c反應(yīng)物的

21、總能量高于生成物的總能量d該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行15以下反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的為量a+bc+d反應(yīng)過程精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 氯氣與氫氣反應(yīng)b次氯酸分解c甲烷與氯氣反應(yīng)d 甲烷與氧氣反應(yīng)16以下物質(zhì)中, 在肯定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為 a 乙烷b甲烷c苯d 乙烯17以下化學(xué)用語表達正確選項a 一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式ch 3clb丁烷的結(jié)構(gòu)簡式ch 3 ch 2 2ch 3cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c四氯化碳的電子式··d苯的分子式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

22、載cl·c·clcl18以下對能量轉(zhuǎn)化的熟悉中,不正確選項a 電解水生成氫氣和氧氣時,電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b風(fēng)力發(fā)電時,風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能c煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 d白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能 19下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的表達中,正確選項a 化學(xué)反應(yīng)的限度都相同b 可以通過轉(zhuǎn)變溫度掌握化學(xué)反應(yīng)的限度 c可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的限度d當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下達到限度時,反應(yīng)即停止20以下各組物質(zhì)中,均能發(fā)生水解反應(yīng)的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 蛋白質(zhì)和氨基酸b油脂和蛋白質(zhì)c纖維素和葡萄糖d淀粉和果糖 21以下各組物質(zhì)中,

23、互稱為同分異構(gòu)體的為a 水與冰bo2 與 o3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 3hh 3hhch3ch3ch cch 3 與 ch 3cch3d ch3chch2 ch3 與 ch3 ccch3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22已知以下元素的原子半徑：元素nsosi原子半徑 /10 10 m0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能為a 0.80× 10 10 mb 1.10×10 10 mc 1.20× 10 10 md 0.70× 10 10 m23汽車尾氣中的有毒氣體no 和 co,在肯定

24、條件下可發(fā)生反應(yīng)生成n2 和 co 2；以下關(guān)于此反應(yīng)的說法中,正確選項a 減小壓強能增大反應(yīng)速率b增大壓強能減小反應(yīng)速率 c使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率d上升溫度對反應(yīng)速率無影響24在肯定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)a g 3b g2c g ,以下說法中,能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的為a 生成 c 的速率與c 分解的速率相等b a .b.c 的濃度相等c單位時間生成n mol a ,同時生成3n mol bd a .b.c 的分子數(shù)之比為1 3 225x .y 為短周期元素,x 位于 a 族,x 與 y 可形成化合物 x 2y,以下說法正確選項 a x 的原子半徑肯定大于y

25、 的原子半徑bx 與 y 的簡潔離子不行能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不行能為1 1 d x 2y 可能為離子化合物,也可能為共價化合物二.填空題11111126以下 3 種不同粒子 1 h. 2 h .3 h 表示 種元素, 種核素, 1 h. 2 h .3 h互稱為 ；27有人稱煤炭為“工業(yè)的糧食”,通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭,它為煤的 填“蒸餾”或“干餾” 產(chǎn)物,可用于 填出一種用途 ；以煤為原料可以制得水煤氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ia a a a a a a028下表為元素周期表的一部分,請針

26、對表中所列標(biāo)號為的元素回答以下問題；族周期二三 1 非金屬性最強的元素為 填元素符號,下同 ,形成化合物種類最多的元素為 ； 2 第三周期元素除 外原子半徑最小的為 填元素符號 ,這些元素的最高價氧 化物對應(yīng)水化物中堿性最強的為 填化學(xué)式,下同 ,具有兩性的為 ； 3 單質(zhì)的活潑性次序為 填元素符號 ,判定的試驗依據(jù)為 寫出一種 ；29從海水中可以獲得淡水.食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)； 1 海水淡化的方法主要有 填一種 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 2 從海水中提取鎂的流程如下圖所示：海水沉淀池mgoh 2mgcl 2mg + cl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

27、歡迎下載貝殼cao石灰乳反應(yīng)的離子方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 3 從海水中提取溴的主要步驟為向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為 ；30紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好, 緣由之一為儲存過程中生成了有香味的酯；在試驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答以下問題； 1 乙醇分子中官能團的名稱為 ； 2 試管 a 中加入幾塊碎瓷片的目的為 ； 3 試管 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 ,反應(yīng)類型為 ； 4 反應(yīng)開頭前,試管b 中盛放的溶液為 ； 5 可用 的方法把制得的乙酸乙酯分別出來；31 a .b.c.d .e 都為短周期元素,a 為相對原子質(zhì)量最小的元素

28、；b 的 1 價陽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子和 c 的 1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；d 在 c 的下一周期,可與b 形成 bd 型離子化合物； e 和 c 為同一周期元素, 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸；請依據(jù)以上信息回答以下問題； 1 b 元素在元素周期表中的位置為第 周期 族； 2 畫出 d 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； 3 與 e 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子為 舉一例.填化學(xué)式,下同 .離子為 ； 4 a 與 c 形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 ； 5 d的單質(zhì)與b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；32乙烯為石

29、油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；請回答以下問題； 1 乙烯的電子式 ,結(jié)構(gòu)簡式 ； 2 鑒別甲烷和乙烯的試劑為 填序號 ；a 稀硫酸b 溴的四氯化碳溶液c水d酸性高錳酸鉀溶液 3 以下物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的為 填序號 ；a ch 3ch 3b ch 3 chcl 2c ch 3ch 2ohd ch 3ch 2br精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 4 已知2ch 3cho o2線如下圖所示；催化劑2ch 3cooh ；如以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載乙烯ab乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；工業(yè)上

30、以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 ；參考答案一.挑選題1 a解析：考查原子結(jié)構(gòu)；2 c解析：考查甲烷的重要性；3 c 解析：考查對有機高分子化合物概念的懂得及生活中常見的有機物的類別；4 b 解析：考查元素周期表和周期律的應(yīng)用；5 d解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6c解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)熔.沸點逐步上升,氧化性逐步減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步減弱；7 c 解析： na.al 這類特別活潑金屬用電解法冶煉,ag 這類不活潑金屬用加熱分解法獲得；8 d解析：考查甲

31、烷的結(jié)構(gòu),甲烷分子中c.h 原子間為共價鍵,其空間結(jié)構(gòu)為正四周體,結(jié)構(gòu)式為：；9 d解析：考查常見物質(zhì)的用途,d 工業(yè)酒精不行用于勾兌白酒,由于其中含有甲醇,對人體有害；10 c 解析：考查電池污染的主要緣由；11c 解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式,可看出它含有羧基,所以可以與鈉.碳酸鈉溶液反應(yīng),含有碳碳雙鍵,所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),而非取代反應(yīng), 可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；12 d 解析：考查原電池的基本原理,其中鋅片為負極,質(zhì)量逐步削減,電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片；13b 解析：考查試驗儀器的使用范疇,其中用分液漏斗分別的液體必需為不互溶的；14 b 解析：由圖象可看出反

32、應(yīng)物的能量比生成物的能量低,所以為吸熱反應(yīng),需供應(yīng)能量才能完成,但不肯定必需為加熱條件；15 d 解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件；16 c 解析：考查苯的性質(zhì)；17 b 解析：考查有機物的化學(xué)用語；18d解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式；d白熾燈工作時,電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能,有一部分轉(zhuǎn)化為熱能；19 b 解析：考查對化學(xué)反應(yīng)限度的懂得；不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同,轉(zhuǎn)變溫度.濃度. 壓強等條件會在肯定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度；當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下達到限度時,反應(yīng)并沒有停止,只為達到動態(tài)的平穩(wěn)；20 b 解析：考查生活中常見有機物的基本性質(zhì)；其中氨基酸.葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；21d 解析：考查對同分異構(gòu)體概念的懂得；其中a .c 均為同種物質(zhì), b 為同素異形體的關(guān)系；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22 b 解析：考查元素周期律的應(yīng)用,磷元素的原子半徑應(yīng)當(dāng)大于氮原子.硫原子的半徑,小于硅原子半徑；23 c