2022年2022年高中化學(xué)知識點—總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)學(xué)問點總結(jié)一.無機有機部分a.無機部分：純堿.蘇打.自然堿.口堿： a2co3小蘇打： nahco3大蘇打：na2s2o3石膏（生石膏）： caso4.2h2o熟石膏： 2caso4· .h2o瑩石： caf2重晶石： baso4 （無毒） 碳銨： nh4hco3石灰石.大理石： caco3生石灰： cao 食鹽： nacl 熟石灰.消石灰：caoh2芒硝： na2so4· 7h2o 緩瀉劑 燒堿.火堿.苛性鈉：naoh 綠礬： faso4·7h2o干冰： co2 明礬： kal so42·12h2o漂白粉： c

2、a clo2.cacl2 （混和物） 瀉鹽： mgso·47h2o膽礬.藍礬： cuso·45h2o雙氧水： h2o2皓礬： znso4· 7h2o硅石.石英： sio2 剛玉： al2o3水玻璃.泡花堿.礦物膠：na2sio3鐵紅.鐵礦： fe2o3磁鐵礦： fe3o4黃鐵礦.硫鐵礦： fes2銅綠.孔雀石：cu2 oh2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca o h2 和 cuso4石硫合劑： ca oh2和 s 玻璃的主要成分： na2sio3 .casio3 .sio2 過磷酸鈣（主要成分）： ca h2po42和 caso4 重過磷酸鈣（

3、主要成分） ：ca h2po42 自然氣.沼氣.坑氣（主要成分）： ch4 水煤氣： co 和 h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： fe n h42 so42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： no2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 hno3 ：濃 hcl 按體積比 1： 3 混合而成；鋁熱劑： al + fe2o3或其它氧化物；尿素： co （nh2 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.有機部分：氯仿： chcl3電石： cac2電石氣： c2h2 乙炔 tnt ：三硝基甲苯氟氯烴：為良好的制冷劑,有毒,但破壞o3 層； 酒精.乙醇： c2h5oh裂解氣成分 （石油裂化） ：烯烴

4、.烷烴.炔烴.h2s .co2 .co 等；焦爐氣成分（煤干餾）：h2.ch4 .乙烯. co 等； 醋酸：冰醋酸.食醋 ch3cooh甘油.丙三醇 ： c3h8o3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho福爾馬林： 35%-40% 的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖： c6h12o6果糖： c6h12o6蔗糖： c12h22o11麥芽糖： c 12h22o11淀粉：（ c6h10o5 ） n硬脂酸： c17h35cooh油酸： c17h33cooh軟脂酸： c15h31c ooh草酸：乙二酸 hooc-cooh（能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成 co2 和水,使 kmno4 酸性溶液褪

5、色）；二. 顏色鐵：鐵粉為黑色的；一整塊的固體鐵為銀白色的；fe2+- 淺綠色 fe3o4- 黑色晶體 feoh2- 白色沉淀fe3+- 黃色 fe oh3- 紅褐色沉淀 fe scn3- 血紅色溶液feo- 黑色的粉末 fe nh42so42-淡藍綠色fe2o3- 紅棕色粉末銅：單質(zhì)為紫紅色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cu2+- 藍色 cuo- 黑色 cu2o- 紅色cuso4 （無水） -白色 cuso4·5h2o- 藍色cu2 oh2co3 -綠色cuoh2- 藍色 cunh34so4-深藍色溶液fes- 黑 色 固 體baso4.baco3.ag2co3.c

6、aco3.agcl. mg oh2.三溴苯酚均為白色沉淀aloh3白色絮狀沉淀 h4sio4 （原硅酸）白色膠狀沉淀cl2 .氯水 -黃綠色 f2- 淡黃綠色氣體 br2- 深紅棕色液體i2- 紫黑色固體 hf .hcl .hbr .hi 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧ccl4- 無色的液體,密度大于水,與水不互溶na2o2- 淡黃色固體 ag3po4- 黃色沉淀 s- 黃色固體 agbr- 淺黃色沉淀agi- 黃色沉淀 o3- 淡藍色氣體 so2- 無色,有剌激性氣味.有毒的氣體so3- 無色固體（沸點 44.8 度） 品紅溶液 -紅色 氫氟酸： hf- 腐蝕玻璃n2o4 .no- 無色氣

7、體 no2- 紅棕色氣體nh3- 無色.有剌激性氣味氣體kmno4- 紫色 mno4- 紫色三. 現(xiàn)象：1.鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱的,baoh2與 nh4cl反應(yīng)為吸熱的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.na 與 h2o （放有酚酞）反應(yīng),熔化.浮于水面.轉(zhuǎn)動.有氣體放出； 熔.浮.游.嘶.紅 3.焰色反應(yīng)： na 黃色. k 紫色（透過藍色的鈷玻璃）.cu 綠色. ca 磚紅. na+ （黃色）. k+（紫色）；4.cu 絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5 .h2 在 cl2 中燃燒為慘白色的火焰；6.na 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7 .p 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生

8、大量的白色煙霧；8.so2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9.nh3 與 hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10.鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；11.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在co2 中燃燒生成白色粉末（ mgo ）, 產(chǎn) 生 黑 煙 ； 12.鐵絲在 cl2 中燃燒, 產(chǎn)生棕色的煙； 13.hf 腐蝕玻璃： 4hf + s io2 sif4 + 2h2o14.feoh2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15.在常溫下： fe.al 在濃 h2so4和濃 hno3 中鈍化；16.向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17.蛋白質(zhì)遇濃

9、 hno3 變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18.在空氣中燃燒： s- 柔弱的淡藍色火焰h2- 淡藍色火焰 h2s- 淡藍色火焰精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co- 藍色火焰 ch4- 光明并呈藍色的火焰s 在 o2 中燃燒 -光明的藍紫色火焰；19特點反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體： s 或 na2o2 或 agbr21使品紅溶液褪色的氣體：so2 （加熱后又復(fù)原紅色）.cl2 （加熱后不復(fù)原紅色）22有色溶液： fe2+ （淺綠色）. fe3+ （黃色）. cu2+ （藍色）.mno4- （紫色）有色固體：紅色（ cu .cu2o .fe2o3 ）.紅褐色 feoh3藍色cuoh2

10、黑色（ cuo .feo .fes .cus .ag2s .pbs ） 黃色（ agi.ag3po4 ） 白色fe0h2 .caco3 .baso4 .agcl .baso3有色氣體： cl2（黃綠色）. no2 （紅棕色） 四. 考試中常常用到的規(guī)律：1.溶解性規(guī)律 -見溶解性表； 2 .常用酸.堿指示劑的變色范疇： 指示劑 ph 的變色范疇甲基橙 3.1 紅色 3.1-4.4橙色 >4.4 黃色酚酞 8.0 無色 8.0-10.0淺紅色 >10.0 紅色石蕊 5.1 紅色 5.1-8.0紫色 >8.0 藍色3.在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的才能）：au3

11、+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ > zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極（失電子的才能）：s2- >i- >br- >cl- >oh- >含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（pt.a u 除 外 ） 4.雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）h.o 不平就在那邊加水；例

12、：當 na2co3與 alcl3 溶液混和時：3 co32- + 2al3+ + 3h2o =2aloh3 + 3co25.寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物.生成物為什么；（ 2）配平；例：電解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o =h2 + cl2+ 2koh配平： 2kcl + 2h2o =h2+ cl2 + 2koh6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式； （2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù).電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2 o

13、 試寫出作為原電池 放電時的電極反應(yīng)；寫出二個半反應(yīng)：pb -2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中,補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極： pb + so42- -2e- = pbso4正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意：當為充電時就為電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： pbso4 +2e- = pb + so42-陽極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7.在解運算題中常用到的恒等：原子恒等.離子恒等.電子恒等

14、.電荷恒等.電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法； （非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒.電荷平穩(wěn).物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小；9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體 > 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si.sic .sio2= 和金剛石；原子晶體的熔點的比較為以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > sic > si（由于原子半徑： si> c> o ） . 10.分子晶體的熔.沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔.沸點越高；11.膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物.金屬氧

15、化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負電；12.氧化性： mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4+4價的 s例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi13.含有 fe3+ 的溶液一般呈酸性；14.能形成氫鍵的物質(zhì)： h2o .nh3 .hf .ch3ch2oh；15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98% 的濃硫酸的密度為： 1.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載84g/cm3 ；16.離子為否共存：（ 1）為否有沉淀生成.氣體放

16、出；（ 2）為否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）為否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； （4）為否生成絡(luò)離子fescn2 .fescn3 .agnh3+ .cunh342+ 等；（ 5）為否發(fā)生雙水解；17.地殼中：含量最多的金屬元素為- al 含量最多的非金屬元素為- o hclo4 高氯酸 -為最強的酸18.熔點最低的金屬為hg -38.9c ；、；熔點最高的為w （鎢 3410 c）；密度最?。ǔＲ姡┑臑閗；密度最大（常見）為pt；19.雨水的 ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨；20.有機酸酸性的強弱： 乙二酸 >甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 >苯酚 > hco

17、3-21.有機鑒別時,留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?溴苯（不溶于水,沉）.乙醛（與水互溶）,就可用水；22.取代反應(yīng)包括：鹵代.硝化.磺化.鹵代烴水解.酯的水解.酯 化反應(yīng)等； 23.最簡式相同的有機物, 不論以何種比例混合, 只要混和物總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成的co2 .h2o 及耗 o2 的量為不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2 .h2o 和耗 o2 量；24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯.炔等不飽和烴（加成褪色）.苯酚（取代褪色）.乙醇.醛.甲精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸.草酸.葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）.有

18、機溶劑ccl4 .氯仿.溴苯.cs2 （密度大于水）,烴.苯.苯的同系物.酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色；25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有： 醛.甲酸.甲酸鹽.甲酰銨（hcnh2o ）.葡萄溏.果糖.麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同cuoh2反應(yīng)）運算時的關(guān)系式一般為：-cho - 2ag留意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特別：hcho - 4ag+ h2 co3反應(yīng)式為： hcho +4agnh32oh = nh42co3 +4ag + 6nh3 +2h2o26.膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱；常見的膠體：液溶膠： feoh3 .agi .牛奶.豆?jié){

19、.粥等；氣溶膠： 霧.云.煙等；固溶膠：有色玻璃.煙水晶等； 27.污染大氣氣體： so2 .co.no2 .no ,其中 so2 .no2 形成酸雨；28.環(huán)境污染：大氣污染.水污染.土壤污染.食品污染.固體廢棄物污染.噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣.廢水.廢氣； 29.在室溫（ 20c；）時溶解度在10 克以上 -易溶；大于 1 克的-可溶；小于 1 克的-微溶；小于 0.01 克的-難溶；30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3 ；地面淡水總量不到總水量的1%；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當今世界三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；石油主要含c.h 地元 素 ； 31.生鐵的含 c

20、量在： 2%-4.3%鋼的含 c 量在： 0.03%-2%；粗鹽：為 nacl 中含有 mgcl2和 cacl2 ,由于 mgcl2吸水,所以粗鹽易潮解；濃 hno3 在空氣中也形成白霧；固體naoh 在空氣中易吸水形成溶液；32.氣體溶解度：在肯定的壓強和溫度下,1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積；五.無機反應(yīng)中的特點反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤怒體（ 1） 銨 鹽 ： 2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體3 na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：s2o32- +2h+=s+ so2 +h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體（ 1）單質(zhì)（ 2）化合物5劇烈雙水解6既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： al （2）化合物：

21、al2o3 .aloh3 .弱酸弱堿鹽.弱酸的酸式鹽.氨基酸；7與 na2o2 反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8 2fecl3+h2s=2fecl2+s +2hcl9電解10鋁熱反應(yīng)： al+ 金屬氧化物金屬 +al2o311 al3+ aloh3 alo2-12歸中反應(yīng)： 2h2s+so2=3s+2h2o4nh3+6no4n2+6h2o13置換反應(yīng)：（1）金屬 金屬（2）金屬 非金屬（ 3）非金屬 非金屬（4）非金屬 金屬14.一些特別的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物如：cl2+h2o .h2s+o2 .nh3+o2 .ch4+o2 .cl2+febr2 化

22、合物+化合物化合物 +單質(zhì) nh3+no . h2s+so2.na2o2+h2o .nah+h2o .na2o2+co2 .co+h2o 化合物 +單質(zhì) 化合物pcl3+cl2.na2so3+o2.fecl3+fe.fecl2+cl2 .co+o2 .na2o+o2 14 三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：（ 1）銨鹽（ 2）硝酸鹽16特點網(wǎng)絡(luò)：（1） （ 2） a- a為弱酸的銨鹽： nh42co3或 nh4hco3 ；nh42s或 nh4hs ；nh42so3或 nh4hso3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特點為一種

23、物 質(zhì)加熱（ 1 變 2 或 1 變 3）；含有電解熔融的al2o3 來制備金屬鋁.電解熔融的 nacl 來制備金屬鈉；2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載六.常見的重要氧化劑. 仍原劑氧化劑仍原劑 活潑非金屬單質(zhì)：x2.o2 .s活潑金屬單質(zhì)： na .mg .al .zn.fe某些非金屬單質(zhì)： c.h2 .s高價金屬離子： fe3+ .sn4+不活潑金屬離 子：cu2+ .ag+其它： agnh32 +.新制 cuoh2低價金屬離子： fe2+ .sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2- .h2s . i -.hi .nh3 .cl- .hcl .br-

24、.hbr含氧化合物：no2 .n2o5 .mno2 .na2o2 .h2o2.hclo . hno3 .濃 h2so4 .naclo .caclo2 .kclo3 . kmno4 .王水低價含氧化合物：co .so2 .h2so3 .na2so3 .na2s2o3 .nano2 . h2c2o4 .含-cho的有機物：醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯.葡萄糖.麥芽糖等既可作氧化劑又可作仍原劑的有：s.so32- .hso3- .h2so3 . so2 .no2- .fe2+ 等,及含 -cho 的有機物七.反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同8hno3 稀 3cu=2n

25、o 2cuno32 4h2o4hno3 濃 cu=2no2cuno32 2h2os+6hno3 濃=h2so4+6no2 +2h2o 3s+4hno3 稀=3so2+4no +2h2o 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o 3溶液酸堿性 . 2s2- so32- 6h+ 3s 3h2o 5cl- clo3- 6h+ 3cl2 3h2os2- .so32- ,cl- .clo3- 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe2+ 與 no3- 共

26、存 、但當酸化后即可反應(yīng) .3fe2+ no3- 4h+ 3fe3+ no 2h2o一般含氧酸鹽作氧化劑時、在酸性條件下 、氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 kmno4溶液氧化性較強 . 4 條件不同,生成物就不同1.2p 3cl2= 點燃 2pcl3cl2不足； 2p 5cl2= 點燃2 pcl5cl2充分 2.2h2s 3o2= 點燃2h2o 2so2o2充分； 2h2s o2= 點燃2h2o 2so2 不充分 3.4na o2= 緩慢氧 化2na2o 2na o2= 點燃na2o24.caoh2 co2=co2適量caco3 h2o； caoh2 2co2 過量=cahco325.c

27、 o2= 點燃co2o2充分； 2 c o2= 點燃 2co o2不充分 6.8hno3 稀3cu=2no 2cuno32 4h2o 4hno3濃 cu=2no2 cuno32 2h2o7.alcl3 3naoh=aloh3 3nacl； alcl3 4naoh 過量=naalo2 2h2o8.naalo2 4hcl 過 量=nacl 2h2o alcl3 naalo2 hcl h2o=nacl aloh3 9.fe 6hno3 熱.濃 =feno33 3no2 3h2o fe hno3 冷.濃 鈍化10.fe 6hno3 熱.濃=fe不足feno33 3no2 3h2o fe 4hno3 熱

28、.濃=fe過量feno32 2no2 2h2o11.fe 4hno3 稀=fe不足feno33 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 =fe過量3feno33 2no 4h2o12.c2h5oh ch2=ch2h2o c2h5 oh ho c2h5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c2h5 oc2h5 h2o13 . cl2 fe hcl3cl2光（六氯環(huán)已烷）14.c2h5cl naoh h2o c2h5oh naclc2h5cl naoh 醇ch2 ch2 nacl h2o15.6febr2 3cl2（不足）=4febr3 2fecl3 2febr2 3cl2（過量）=2br

29、2 2fecl3八.離子共存問題離子在溶液中能否大量共存, 涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問； 凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶.難電離.氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變 成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 fe3+ .al3+ .zn2+ .cu2+ .nh4+ .ag+等均與 oh- 不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存 在于堿性溶液中； 如 ch3coo- .f-.co32- .so32- .s2- .po43- .alo2- 均與 h+不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較

30、強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（ h+ ）會生成弱酸分子；遇強堿（oh- ）生成正鹽和水 .如：hso3- .hco3- .hs- .h2po4- . hpo42- 等4如陰.陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽, 就不能大量共存 .如：ba2+ .ca2+ 與 co32- .so32- .po43- .so42-等； ag+ 與 cl- .br- .i-等； ca2+ 與 f- ,c2o42-等5如陰.陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存.如： al3+ 與 hco3- . co32- .hs-.s2- .alo2- .clo- .sio32- 等 fe3+ 與 hco3- .co32

31、- .alo2- .clo- .sio32- .c6h5o- 等；nh4+ 與 alo2- .sio32- .clo- .co32- 等6如陰.陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載存.如：fe3+ 與 i-.s2- ；mno4-（ h+）與 i-.br-.cl- .s2-.so32- .fe2+ 等；no3-（ h+ ）與上述陰離子；s2-.so32- .h+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： fe3+ 與 f-.cn- .scn-等； h2po4- 與 po43- 會生成 hpo42- ,故兩者不共存 .九.離子方程式判定常見錯誤及緣由分

32、析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫.拆.刪.查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客 觀事實,不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使 用正確合理；（ 3）號實際： "="""""" "等" 符"號符合實際；（4） 兩守恒：兩邊原子數(shù).電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（ 5）明類型：分清類型,留意少量.過量等；（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程 式過程中易顯現(xiàn)的錯誤, 細心檢查； 例如：1違反反應(yīng)客觀事實如：fe2o3 與氫

33、碘酸：fe2o3 6h+ 2 fe3+ 3h2o 錯因：忽視了 fe3+ 與 i-發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)2 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得 失平穩(wěn)如： fecl2 溶液中通 cl2：fe2+ cl2 fe3+ 2cl-錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式（分子式）和離子 書寫形式如： naoh溶液中通入 hi： oh- hi h2o i-錯因： hi誤認為弱酸 . 4 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ： clo- h+cl- oh- cl2 錯因：強酸制得強堿5 忽視一種物質(zhì) 中陰.陽離子配比 .如：h2so4溶液加入 baoh2溶液:ba2+ oh- h+so42-

34、 baso4 h2o正確：ba2+ 2oh- 2h+ so42- baso42h2o 6" "" """符" 號"運用不當如： al3+ 3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 aloh3 3h+ 留意：鹽的水解一般為可逆的,aloh3量少,故精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載不能打 " " 2判.斷離子共存時, 審題肯定要留意題中給出的附加條件；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸性溶液（ h）.堿性溶液（ oh- ）.能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液.

35、由水電離出的h或 oh-=1× 10-amol/la>7或 a 2 "18 電子"的微粒 分子 離子 一核 18 電子的ar k+ .ca2+ .cl.s2.二核 18 電子的f2.hcl hs.三核 18 電子的h2s四核 18 電子的ph3 .h2o2五核 18 電子的sih4 .ch3f六核 18 電子的 n2h4 .ch3oh注：其它諸如 c2h6 .n2h5+ .n2h62+ 等亦為 18 電子的微粒；十七.微粒半徑的比較：1判定的依據(jù)電子 層數(shù)：相同條件下,電子層越多,半徑越大；核電荷數(shù)：相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越??；最外層電子數(shù) 相同條件

36、下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大；2詳細規(guī)律： 1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如：na>mg>al>si>p>s>cl.2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的 增大而增大；如： li3 .同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如： f-4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而 減??；如： f-> na+>mg2+>al3+5.同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越??；如fe>fe2+>fe3+十八.各種 "水"聚集1純潔物：重水 d2o ；超重水 t2o ；蒸

37、餾水 h2o ；雙氧水h2o2 ；水銀 hg； 水晶 sio2 ； 2混合物：氨水 分子： nh3 .h2o .nh3·h2o ；離子：nh4+ .oh.h+ 氯水分子：cl2 .h2o .hclo ；離子：h+ .cl .clo .oh 蘇打水 na2co3 的溶液 生精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載理鹽水 0.9% 的 nacl 溶液水玻璃 na2sio3水溶液 鹵水mgcl2 .nacl 及少量 mgso4水泥2cao·sio2 .3cao·sio2 . 3cao·al2o3王水（由濃 hno3 和濃鹽酸以 1 3 的體積比配制成的混

38、合物）十九.具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl2.o3 . na2o2 .濃 hno3 so2活性炭化學(xué)變化物理變化不行逆可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2hclo 和濃 hno3及 na2o2二十.各種 "氣"聚集1無機的：爆鳴氣 h2 與 o2 ； 水煤氣或煤氣co 與 h2；碳酸氣 co22有機的：自然氣 又叫沼氣.坑氣,主要成分為 ch4液化石油氣 以丙烷.丁烷為主 裂解氣 以ch2=ch2為主 焦爐氣 h2 .ch4 等電石氣 ch ch,常含有 h2s .ph3 等二十一.滴加次序不同,現(xiàn)象不同1 agno3與 nh3·h2

39、o ：agno3向 nh3·h2o 中滴加 -開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀nh3·h2o 向 agno3中滴加 -開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝2 naoh 與 alcl3 ： naoh向 alcl3 中滴加 -開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝alcl3 向 naoh 中滴加 -開頭無白色沉淀, 后產(chǎn)生白色沉淀3hcl 與 naalo2 ： hcl 向 naalo2中滴加 - 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝naalo2向 hcl 中滴加 -開頭無白色沉淀, 后產(chǎn)生白色沉淀4 na2co3與鹽酸：na2co3向鹽酸中滴加 -開頭精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有

40、氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 na2co3中滴加 -開頭無氣泡,后產(chǎn)憤怒泡二十二.幾個很有必要熟記的相等式量ne caco3 fe cuo ar 20 100 khco3 56 cao 80 so3 40 ca hf mg3n2 koh br.nh4no3mgo naohn2 h2so4 c3h8 so2 cuso4 ch3cooh 28 c2h4 98 44 co2 64 160 fe2o3 60 ch3ch2ch2oh co h3po4n2o cu br2 hcooch3 1常用相對分子質(zhì)量na2o2 ： 78na2co3 ： 106 nahco3 ：84 na2so4 ： 142baso4

41、： 233 al oh3 ：78 c6h12o6 ：180 2 常用換算5.6l-0.25 mol 2.8l-0.125 mol 15.68l-0.7 mol 20.16l-0.9 mol 16.8l-0.75 mol二十三.規(guī)律性的學(xué)問歸納1.能與氫氣加成的： 苯環(huán)結(jié)構(gòu).c=c. .c=o； （ 和 中的 c=o 雙鍵不發(fā)生加成）2.能與 naoh 反應(yīng)的：-cooh . . ； 3.能與 nahco3反應(yīng)的： -cooh 4 .能與 na 反應(yīng)的： -cooh . .oh 5 .能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴.二烯烴.乙炔.苯乙烯.烯烴和二烯烴的衍生物；6.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡為分子中有醛基（

42、cho ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（1）全部的醛（ rcho ）； （ 2）甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯；注：能和新制 cuoh2反應(yīng)的 -除以上物質(zhì)外,仍有酸性較強的酸（如甲酸. 乙酸.丙酸.鹽酸.硫酸.氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)；7.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等） ；2不飽和烴的衍生物 （烯醇.烯醛.油酸.油酸鹽.油酸某酯. 油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載裂解氣.裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6自然橡膠（聚異戊二烯） ch2=ch c=ch2 （

43、二）無機 ch3 1 2 價硫（ h2s 及硫化物）； 2 4 價硫（ so2 .h2so3 及亞硫酸 鹽 ）； 32 價 鐵 ： 6feso4 3br2 2fe2so43 2febr36fecl2 3br2 4fecl3 2febr3變色2fei2 3br2 2febr3 2i24zn.mg 等單質(zhì)如 mg br2=h2omgbr2 此外,其中亦有mg 與 h+.mg 與 hbro的反應(yīng)5 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh 等強堿： br2 2oh =br bro h2o7agno3 8 .能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等）；2 苯

44、的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇.烯醛.烯酸.鹵代烴.油酸.油酸鹽.油酸酯等） ； 4 含醛基的有機物（醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣. 裂化氣.裂化汽油等） ； 6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ； 7 自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無機1 2 價硫的化合物（ h2s .氫硫酸.硫化物）；2 4 價硫的化合物（ so2 .h2so3及亞硫酸鹽）； 3 雙氧水（ h2o2 ,其中氧為 1 價） 9.最簡式相同的有機物1ch： c2h2 和 c6h62 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴 3 ch2o ：甲醛.乙酸.甲酸甲酯.葡萄糖4 cnh2no ：飽和一 元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原

45、子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ c2h4o ）與丁酸及其異構(gòu)體（ c4h8o2 ） 10.同分異精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1.醇-醚 cnh2n+2ox2.醛-酮-環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no3.羧酸-酯-羥基醛 cnh2no24.氨基酸 -硝基烷5.單烯烴 -環(huán)烷烴 cnh2n 6 .二烯烴 -炔烴 cnh2n-2 11 .能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽.光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；濃硝酸： 50 60水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?濃硫酸： 70 80水??；3鹵代烴水解：

46、naoh 的水溶液； 4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸酸性條件 ；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140 時的脫水反應(yīng),事實上也為取代反應(yīng)；）二十四.試驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存,通過水的掩蓋,既 可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下； 液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進行水封削減 其揮發(fā)；2水?。悍尤渲闹苽浞兴?；硝基苯的制備50-60 .乙酸乙酯的水解 70 80 .蔗糖的水解 70 80.硝酸鉀溶解度的測定 室溫 100 需用溫度計來掌握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫

47、水浴加熱即可；3水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶 于水的氣體,中學(xué)階段有02, h2 , c2h4 ,c2h2 , ch4 ,no ；有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣；4水洗：用水洗的方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去 no 氣體中的 n02 雜質(zhì)；5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別, 如：苯.乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的為苯,溶在水中的為乙醇,沉于水下的為溴乙烷；利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉.硝酸銨.氯化鈉.碳酸鈣,僅

48、用水可資鑒別；6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其為否漏氣；二十五.有機物的官能團： 1碳碳雙鍵： 2碳碳叁鍵： 3鹵（氟.氯.溴.碘）原子：-x 4（醇.酚）羥基：-oh 5醛基： -cho 6 羧基： -cooh 7 酯類的基團：二十六.各類有機物的通式.及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 cnh2n+2 僅含c-c 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng).熱分解 .不與高錳酸鉀.溴水.強酸強堿反應(yīng) 烯烴 cnh2n 含 c=c 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng). 與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng).聚合反應(yīng).加聚反應(yīng) 炔烴 cnh2n-2 含 cc 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng). 與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng). 聚合反應(yīng)

49、苯（芳香烴） cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng).與氫氣等發(fā)生加成反 應(yīng) , 同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： cnh2n+1x醇：cnh2n+1oh或 cnh2n+2o苯酚：遇到 fecl3 溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸： cnh2no2酯： cnh2no2二十七.有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或 原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)；聚合精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高

50、分子化合 物的反應(yīng)；消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子如水.鹵化氫 、因而生成不飽和化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)： 有機物得氧或去氫的反應(yīng)；仍原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)；酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)；水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種 物質(zhì)的反應(yīng) 有鹵代烴.酯.糖等 二十八.有機物燃燒通式烴：cxhy x o2 . xco2 h2o烴的含氧衍生物：cxhyoz x o2 . xco2 h2o 2 "18 電子"的微粒 分子 離子 一核 18 電子的ar k+ .ca2+ .cl.s2. 二核 18 電子的 f2.hcl hs. 三核 18 電子的 h2s 四核1

51、8 電子的 ph3 .h2o2 五核 18 電子的 sih4 .ch3f 六核 18 電子的 n2h4 .ch3oh 注：其它諸如 c2h6 .n2h5+ .n2h62+ 等亦為18 電子的微粒；十七.微粒半徑的比較：1判定的依據(jù)電子層數(shù)： 相同條件下,電子層越多,半徑越大；核電荷數(shù)：相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越??；最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越 大； 2詳細規(guī)律： 1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：li3 .同主族

52、元素的離 子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：f-4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??；如：f-> na+>mg2+>al3+5.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越??；如fe>fe2+>fe3+十八.各種 "水"聚集1純潔物：重水d2o ；超重水 t2o ；蒸餾水 h2o ；雙氧水 h2o2 ；水銀 hg ； 水晶 sio2 ；2混合物：氨水 分子： nh3 .h2o .nh3·h2o ；離子： nh4+ .oh .h+氯水分子： cl2.h2o .hclo ；離子： h+.cl.clo.oh 蘇打水 na2co3的溶液 生理鹽水 0.9% 的 nacl 溶液水玻璃