高中化學(xué)重要知識點最新

1、高中化學(xué)重要知識點最新_化學(xué)是最重視基礎(chǔ)的，就是要把元素周期都要盡量背下來，尤其是常用的元素，這是一個基礎(chǔ)。高中化學(xué)重要知識點有哪些你知道嗎?一起來看看高中化學(xué)重要知識點最新，歡迎查閱!高中化學(xué)重要知識點一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角(1)形狀：V型：H2O、H2S直線型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角錐型：NH3正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6(2)鍵角：H2O：104.5°BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18CH4、CCl

2、4、NH4+、金剛石：109°28CO2、CS2、C2H2：180°2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：K+、Ca2+;陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、

3、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、Mg_2、Ca_2、BeCl2、Ba_2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、H_、Na_、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和OH2O和H2O2;屬于離子化合物(固體)的是Na和O

4、Na2O和Na2O2。4、常見分子的極性：常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物質(zhì)的組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)

5、2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：H_、NH3能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6

6、)、SO2(1：40)常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚

7、糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)4、有

8、色氣體化合物：NO25、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕

9、黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI四、常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O24、常見的氣體化合物：NH3、H_(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有機(jī)物中的氣態(tài)烴C_Hy(_4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、

10、Si、金屬單質(zhì);7、白色膠狀沉淀Al(OH)3、H4SiO4五、常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、H_、NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常見的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO4、常見的有毒有

11、機(jī)物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。七、常見的污染物1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子(NO2-、F-、CN-等)4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：煤氣中毒一氧化碳(CO)光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)氮的氧化物酸雨主要由SO2引起溫室效應(yīng)主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。臭氧層破壞氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)水的

12、富養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)有機(jī)磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常見的漂白劑：1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合

13、物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保存。(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。(3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。2、加合型漂白劑：以二氧化硫

14、為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。注意所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。九、常見的化

15、學(xué)公式：1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=×22.4L/mol由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=D×M(B)由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=NA×ma摩爾質(zhì)量的基本計算公式：混合物的平均摩爾質(zhì)量：(M1、M2為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù))2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=RT3、溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1=c2V24、水的離子積：Kw=c(H+)&

16、#215;c(OH-)，常溫下等于1×10-145、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：1、質(zhì)量守恒：在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時，反應(yīng)前后體系的總能

17、量一定相等。反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))5、電荷守恒：任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;火焰為蒼白色的為H2與Cl2;鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、沉淀現(xiàn)象：溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;向

18、一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物

19、質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。3、放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。與稀鹽

20、酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;電解電解質(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。4、變色現(xiàn)象：Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化;遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液與指示劑的變化;品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色

21、，SO2則是只變紅不褪色。SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法1、重視教材，緊抓基礎(chǔ)沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準(zhǔn)。同時，對基礎(chǔ)知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有

22、非常多的化學(xué)原理及規(guī)律。化學(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路。3、注重化學(xué)實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會注重其實驗，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實驗為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實戰(zhàn)能力在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個需要注意的重點就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識點應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r候做下模擬試題或者真題。在解題的過程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓(xùn)練，解題能力一定會加強(qiáng)的。5