高一化學(xué)上學(xué)期化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)(精編版)

1、第 12 頁 共 14 頁基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 高一化學(xué)上學(xué)期化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)第一節(jié)物質(zhì)的分類第一課時1. na2co3 俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）a na2co 3是 堿b na2co3是 鹽c na2co 3是 鈉 鹽d na2co 3 是碳酸鹽2. 下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于酸的是（）a ch 3ch 2ohb nahso 4c ch 3coohd h 2so43. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）a 石 灰 石b ca(oh) 2c caco3 d ch 44. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）a 石灰

2、石b ca（oh ） 2c caco3d ch 45. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。o2、cu、h2so4、ba（ oh ） 2、kno 3、co2、空氣、含鎂60%的 mgo6. 對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒7. 從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類：k 2co 3、 kcl 、bacl 2、 baso4、k 2so4、baco3、na 2co 38. 下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。fe、s、c、p，h 2、

3、o2、n 2、 s，fe2o3、nacl 、cuo、h 2o，agcl、baso4、kno 3、caco3，cuso4、fecl 3、kmno 4、k 2co 3，能力提高 9. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是a na2ob ch 3coonac nahso 4d na2o210. 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（ 1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微粒。可用的方法除去ca(oh) 2溶液中懸浮的caco3微粒。（ 2）實驗室中制取的fe(oh) 3 膠體中常常含有雜質(zhì)cl 離子?？捎玫姆椒ǔ?/p>

4、fe(oh) 3膠體中混有的雜質(zhì)cl -離子。（ 3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。（ 4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。（ 5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。參考答案：1. a2d3 c4c5按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類6分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)7分類標(biāo)準(zhǔn)： 金屬陽離子、 酸根離子8（ 1）fe，金屬（ 2） s，常溫下固態(tài)（3） nacl ，鹽（ 4） kno 3，可溶性鹽（ 5） k 2co 3，水溶液無色 9對酸、堿

5、、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類10過濾滲析蒸餾過濾、蒸發(fā)加熱分解第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列分散系最穩(wěn)定的是（）a 懸濁液b 乳濁液c膠體d溶液2. 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（ ）a 溶液b懸濁液c膠體d乳濁液3. 關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）a 膠體帶電荷，而溶液呈電中性b膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能c膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系d膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能4下列關(guān)于膠體的說法中正確的是a膠體外觀不均勻b 膠 體 不 能

6、 通 過 濾 紙c膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動d膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀5. 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）a 膠體粒子直徑在1 100nm 之間b 膠體粒子帶電荷c. 膠體粒子不能穿過半透膜d 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動6. 下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（） a 用明礬凈化飲用水b 用石膏或鹽鹵點制豆腐c在 fecl3 溶液中滴加naoh 溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀d. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）7. fecl3 溶液和 fe(oh) 3 膠體具有的共同性質(zhì)是（）a 都能透過濾紙b都呈紅褐色c具有相同的微粒直徑d都存在布朗運(yùn)動8區(qū)別膠體和其它分散系的特征

7、性質(zhì)是（）a 布朗運(yùn)動b 能透過濾紙c電泳d丁達(dá)爾現(xiàn)象能力提高 9. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）a 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐b 在河流入海處易形成沙洲c一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路d三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀10. 實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是；反應(yīng)的化學(xué)方程為。參考答案：1 d2 c3cd4 c5 a6 c7 c8d9 c10在沸水中滴加fecl3 溶液， fecl3+3h 2o=fe(oh) 3(膠體 )+3hcl基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時1. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）a cu 絲b熔融的 mgcl 2cnacl 溶液d

8、蔗糖2. 下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()a na2sb ba(oh) 2c kmno 4d kcl3. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）a (nh 4)2co 3 溶液b fe 絲c食鹽晶體d 熔融的na2so44. nahso 4在水溶液中能夠電離出h、 na 、和 so24。下列對于nahso4的分類中不正確的是（）a nahso4 是鹽b nahso 4 是酸式鹽c. nahso 4 是鈉鹽d nahso 4 是酸5. 下列說法正確的是（）a 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d. co2 的水溶液能導(dǎo)電，所

9、以co 2 是電解質(zhì)6. 電 解 質(zhì) 是指：； 下列 物質(zhì)屬電 解 質(zhì) 的是：；a熔融的氯化鉀 b干冰 c硫酸鋇 d酒精 e銅片 f硫酸銅溶液 g硫酸 h氫氧化鈣7請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：；堿：；鹽：。8. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：h2so4hno 3ca(oh) 2cucl 2al 2 (so4)3能力提高 9. 固體氯化鈉中存在著鈉離子（na+）與氯離子（ cl -），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有， 一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就

10、此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力。cu410. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）4a na+、k +、 so 2-、hco-3 b2+、k +、so 2-、no -3c na +、k +、 cl -、no -d fe3+、 k+ 、so2- 、34cl-參考答案：1b2c3c4d5c6在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔颽cgh 7電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是氫氧 根離子的化合物叫做堿電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽8 h 2so4=2h+2-+so4hno 3=h+-+no 3ca(

11、oh) 2=ca2+-+2ohcucl 2=cu2+-+2clal 2 (so4)3=2 al 3+3 so4 2-9固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動狀態(tài)自由移動帶電微粒自由電子自由移動的陰陽離子減弱增強(qiáng)10c第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）a na+、ba 2+、cl 、so42-b ca2+、hco 3 、c1 、k +c. mg 2+、ag +、no 3 、cld h + 、cl、na+ 、co32 2下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）a cu2+ + 2oh - = cu(oh) 2cuco 3

12、+2naoh= cu(oh) 2+na2co32-bco 3+ 2h= co 2+ h 2obaco 3 + 2hcl =bacl 2+ co 2+ h 2occa2+ + co 32- = caco 3ca(no 3)2+naco 3 = caco3+2nano 3d. h+ +oh- = h 2o2koh+h 2so4 = k 2so4 +2h 2o3. 能用 h+oh - h2o 表示的是（）a naoh 溶液和 h2co3 的反應(yīng)b ba(oh) 2 溶液和稀h2so4 的反應(yīng)cnaoh 溶液和鹽酸反應(yīng)d氨水和稀hno 3 的反應(yīng)3b cu4. 對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實驗結(jié)果如下

13、，其中明顯錯誤的是（）3-hco 3a k +、na+、cl -、no- 2+、no- 、oh- 、4cna +、oh -、cl -、no 3-d mno -、k +、s2-、na+5. 今有一種固體化合物x ， x 本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物 x 的說法中，正確的是（）a x 是一定為電解質(zhì)b x 可能為非電解質(zhì)cx 只能是鹽類d x 可以是任何化合物6. 離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：a2+so 2- baso 為例，寫出幾種不同44類別的復(fù)分解反應(yīng)。7. 除去括號中的雜

14、質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式so2-2-4 (co 3)，所加試劑，離子方程式cl -(so42-)，所加試劑，離子方程式fe2+(cu2+)，所加試劑，離子方程式8. 有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。含少量 nahco 3 的溶液與含過量ba(oh) 的溶液混合：；含少量 ba(oh) 的溶液與含過量nahco 3 的溶液混合：；含少量 a(hco 3)2 的溶液與含過量naoh 的溶液混合：；含少量 naoh 的溶液與含過量a(hco 3) 2 的溶液混合：； 向 nahso 4

15、溶 液 中 逐滴 加 入ba(oh) 2 溶 液至 中 性 ， 請 寫 出 發(fā) 生 反 應(yīng)的 離 子 方 程式；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh) 2 溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；向 ba(oh) 2 溶液中逐滴加入nahso 4 至沉淀恰好完全；在的溶液中，繼續(xù)滴加nahso4 溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。能力提高 9 根 據(jù) 離 子 方 程 式 兩 邊 原 子 守 恒 和 離 子 電 荷 總 數(shù) 相 等 原 則 ， 判 定 在 離 子 反 應(yīng)xr+yh +o2=mr 3+nh 2o 中， n 的數(shù)值為， m 的數(shù)值為。 10四只試劑瓶中分別盛裝有nano 3 溶液、 na2

16、co3 溶液、 na2so4 溶液和 nacl 溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1ml ，做下列實驗。（1） 在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是， 離子方程式是。（2） 在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是， 離子方程式是。（3） 在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是， 離子方程式是。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是。參考答案：1 b2 cd3 c4 bd5 ac6 bacl 2+na2so4=2nacl+baso4 bacl 2+h 2so4=2hcl+baso4 ba(oh) 2+na 2so4=2naoh+baso4 等7 （ 1 ）h2so4（

17、2 ） bacl（ 3） fefe+cu+2-2-2+2+2+2h +co 3 =h 2o+co 22so4 +ba=baso4=fe+cu8 (1)hco-+oh -+ba2+= baco 3 + h2o(2) 2hco 3-+2oh -+ba2+= baco 3 + 2h 2o +co 2-332-3(3) 2hco 3-+2oh -+ca2+= caco3 +2h 2o +co 3 2-(4) hco -+oh -+ca2+= caco3 +h2o4(5)2h +so2- +2oh-+ba2+=baso4 +2h2o(6)so4+ba2+=baso4(7)+2-2+ + h+-h +so

18、4+oh+ ba= baso42 o(8) h+oh h2 o92210(1)hno 3氣3體 產(chǎn) 生na2co 32h +co 2-=h2 o+co 2 (2)ba(no 3) 2白 色 沉 淀na2so44so 2- +ba2+=baso 4 (3)agno 3白色沉淀naclag +cl -=agcl nano 3第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1. 下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是（）a h2s+cuso4=h 2so4+cus b h2so4+cuo=cuso 4+h 2oc 2naoh+co 2=na 2co3+h 2od fe2o3+3co 2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的

19、是（）a na2co 3 cacl 2=caco 3 2naclb. fe+cuso 4=cu+feso 4c. 2nahco 3na 2co 3+co 2 +h 2o d cao h2o=ca （ oh） 23. 氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）2fe+3co 2a zn 2hcl zncl 2 h2b 2h 2s so2 3s2h 2oc h 2 cuo cu h 2od 2h 2o2h 2 o24. 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（） a 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) c置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反

20、應(yīng)5. 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）a na2sb scso2 d h 2so46. 對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（）a 不可能是氧化還原反應(yīng)b只能是復(fù)分解反應(yīng)c可能是置換反應(yīng)d 可能是化合反應(yīng)7屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（） caco3 2h + ca2+ co2 h2o 2fe2+ cl 2 2fe3+ 2cl hco 3 + co2 h 2od 2na 2h2o 2na + 2ohh 28. 下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（）a s+koh k2so3+k 2s+h 2 ob feo+hno 3fe（ no 3）

21、3+h 2occu 20+h 2so4 cuso4+cu+h 2od nh 4no 3 n2+h 2o能力提高 9. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅10. 用不同的分類示意圖表示化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。參考答案：1ab2b3b4c5a6cd7bd8bd9(1)so3+h 2o=h 2so4化合反應(yīng)（ 2） 2kmno 4k 2mno 4mno 2o2 分解反應(yīng)（ 3） fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o復(fù)分解反應(yīng)（ 4） 3

22、cuo+2alal 2o3+3cu置換反應(yīng)10（略）第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）a 氧元素的得與失b化合價的升降c電子的得失或偏移d 分 子 中 原 子 重 新 組 合2下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（） a c co 2b co2 coccuo cud h 2so4 baso4 3下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）a 5cl 2 i 2 6h 2o=10hcl 2hio 3b. 2cl 2 2ca（ oh） 2 =cacl 2 ca（ clo） 2 2h2oc. mno 2 4hcl=mncl 2 2h2ocl 2 d. 2nacl 2h 2o2naoh cl 2 h2

23、4下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）a 2h 2s so2 3s 2h 2ob 2kmno 4k 2mno 4mno 2o2c 2kclo 32kcl 3o2 d cu2o h2so4=cuso4 cu h 2o5a 2、b2、c23 種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2a -+c 2=2c- +a 22c-+b 2=2b -+c2 ， 若 x -能與 c2 發(fā)生反應(yīng)2x -+c 2=2c -+x 2 有關(guān)說法中不正確的是（）a 氧化性 b 2 c2a 2b 還原性 x - c- b-cx 2 與 b -能發(fā)生反應(yīng)6已知氧化性順序是：cl 2 br 2 fe3+ i2d x 2 與

24、b- 不能發(fā)生反應(yīng)、，在 fei2 和 febr2 混合溶液中，通入一定量cl 2，溶液中存在的離子組不合理的是（）a fe3+br -cl -b fe2+br -cl -c. fe2+cl -i-d fe2+br-cl -i - 7一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5nh 4no 3 2hno 3 4n 29h 2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）a 5 3b 5 4c 1 1d 358已知 x2、y 2、z2、w2 四種物質(zhì)的氧化能力為w 2 z2 x 2 y 2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）2222222a 2w +z 2z +wb 2x +z 2z +x2c2y

25、+w 2w +yd. 2z+x 2x +z能力提高 9根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()h2so3+i 2+h 2o=2hi+h 2so42fecl 3+2hi=2fecl 2+2hcl+i 23fecl2+4hno 3=2fecl 3+no +2h 2o+fe(no 3) 3a h2so3 i- fe2+ nob i- fe2+ h 2so3 nocfe2+ i-h2so3 nod no fe2+ h2so3 i-10. 有以下反應(yīng)方程式：a cuo+h 2ccl 2+2naoh emno 2 +4hclcu+h 2o.b 2kclo 3g kclo 3+6hclnacl+

26、naclo+h 2o mncl 2+cl 2 +2h 2okcl+3cl 2 +3h 2o2kcl+3o 2d 2febr 2+3cl 22fecl 3+2br 2f2nabr+cl 2h hgs+o 22nacl+br 2hg+so 2按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：（1） 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（）（2） 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（）（3） 同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素（）（4） 同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（5） 不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（6） 某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)（）（7） 所有元素均參

27、加氧化還原反應(yīng)的是（） 參考答案：1 c2 a3cd4ad5c6 c7a8bc9 a10(1)ah(2)fh (3)bh(4)c(5)g(6)eg(7)dh第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)（a）一.選擇題1. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是() a 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化b肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑d金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2. 下列變化中，屬還原反應(yīng)的是()a cl -cl 2b fecl3 fecl 2c c co2d kmno 4 mno 23. 下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a 實驗

28、室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取h 2b 實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取o2c實驗室中用 h2o2 與 mno2 作用產(chǎn)生 o2 d實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取co24. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）a na2sb cl 2c nahco 3d co 2+-5能用 h +oh h2o 表示的是（a naoh 溶液和 co2 的反應(yīng)）b ba(oh) 2 溶液和稀h2so4 的反應(yīng)cnaoh 溶液和鹽酸反應(yīng)d氨水和稀h2so4 的反應(yīng)6下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（）a 在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 c電解質(zhì)

29、在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)d純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)7. 下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a 動物呼吸b 植物光合作用c金屬生銹d石膏點制豆腐8. 重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性， 主要為有毒離子為ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中 可能含有的離子是（）4a cu 2+和 so42-b cu2+ 和 clc k + 和 so 2-d ag + 和 no 39. 下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（）a 溶液b 膠體c 懸濁液d乳濁液10. 將納米級微粒物質(zhì)

30、溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（）a 分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b分散質(zhì)顆粒能透過濾紙 c該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜d該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動11. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）a 分散質(zhì)顆粒直徑都在l 100nm 之間b 能透過半透膜c加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀d 顏色都呈紅褐色12. 用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是（）a 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl 2 溶液和硫酸相混和并振蕩b 把 1ml 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20ml 溫水中 ,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰c把 1ml 飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20ml

31、沸水中 ,并加以攪拌把 1ml 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20ml 沸水中 ,邊加邊振蕩13. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（）a 甲一定是氫氧化鈣溶液b乙一定是硝酸鉀溶液c丙不可能是碳酸鈉溶液d 丁 只 能 是 鹽 酸14對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（）3a k +、na+、cl -、no-b cu2+、no-、oh -、hco 3-3c. na +、oh -、cl -、no 3-d mno 4 -、k +、s2-、na+15. 下列敘述正確的是（）a 固體氯化鈉

32、不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)dso3溶于水能導(dǎo)電，所以 so3是電解質(zhì)16. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）a 稀硫酸滴在銀片上：2ag+2h +=2ag +h 2 b稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：so42-+ba 2+=baso4 c稀硝酸滴在大理石上：caco3+2h +=ca2+h 2co 3d. 氧化鐵與稀鹽酸混合：fe2o3+6h +=2fe 3+3h 2o二、非選擇題17. 電解質(zhì)是指在和下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠出自由移動的離子?？茖W(xué)家從這個角度對化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，

33、酸、堿、鹽應(yīng)該屬于。18. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)； 還原劑 電子，發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為 _ ， 生 成 物 中 鐵 是 _ 價 ， 鐵 與 鹽 酸 的 反 應(yīng) 式 為 ， 生 成 物 中鐵 是 價 ， 這 一 事實 證 明 ， 氯氣 的 氧 化 性 比鹽 酸 的 氧 化 性 ( 填“強(qiáng)”“弱” ) 。 19火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2kno 3+c s=k 2s+2no 2+co 2。其中被還原 的 元 素 是， 被 氧 化 的 元 素 是， 氧 化

34、劑是，還原劑是。20. nacl 溶液中混有na2co3、na2so4，為檢驗兩種物質(zhì)的存在，請你根據(jù)所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式：21. 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微粒?？捎玫姆椒ǔ?ca(oh) 2溶液中懸浮的caco3微粒。（ 2）實驗室中制取的fe(oh) 3 膠體中常常含有雜質(zhì)cl - 離子?？捎玫姆椒ǔe(oh) 3膠體中混有的雜質(zhì)cl -離子。（3） 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。（4） 粗鹽

35、中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。（5） 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的 方 法 。 22實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取fecl3 溶液止血，其原理是。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。（寫出 2 種方法給6 分，再多寫出正確方法的獎勵2 分）。23. 下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）cuso4?5h 2oh 2o金剛石co 2食鹽水naohh 2so4caoh

36、2so4ca(oh) 2mgna2co 324. 取一定量的 na2co 3 和 na2 so4 混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016 l co 2（ stp）， 然后加入足量的 ba(oh) 2 溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 g。試計算混合物中 na2co3 和 na2so4 的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案：1a 2bd 3d 4d 5c 6cd 7d 8a 9b 10ac 11c12 d 13 b 14bd 15 c 16 d17. 水溶液、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì)18. 得到、還原、 失去、 氧化、 2fe+3cl 2=3fecl 3、+3、fe+2hcl=fecl2+h

37、 2、+2、強(qiáng) 19n s、c、kno 3 s、c、co2、k 2sno 2202hcl+na 2co 3=2nacl+h 2o+co 2；co2+ca(oh) 2=caco 3 +h 2o；bacl 2+na2 so4=baso4 +2nacl 21過濾滲析蒸餾過濾、蒸發(fā)加熱分解22. 血液也是膠體，fecl3 溶液能夠加快血液的凝固硝酸銀溶液碘水丁達(dá)爾現(xiàn)象、加熱凝聚等23. 食鹽水、純凈物h 2so4、氧化物 mg 、化合物24 0.09mol 、 0.01mol第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)（b）一、選擇題1. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（）a 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移b是否有元素

38、的化合價的變化c是否有氧元素的參加d是否有原子的重新組合2. 下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（） 反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移b反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化c反應(yīng)前后，是否有氧元素參加d 反應(yīng)前后，是否有氫元素參加3. 把 0.05molnaoh 晶體分別加入到下列100ml 液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）a 自來水b 0.5mol ?l -1 鹽酸c0.5mol ?l -1 h2so4d 0.5mol ?l-1 nano 3 4淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀na2so4 溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一

39、段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）加入 bacl 2 溶液產(chǎn)生白色沉淀b加入碘水不變藍(lán)加入 bacl 2 溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生d 加入碘水變藍(lán)5下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）ca3a na+、ba 2+、cl 、so42-b2+、hco、c1 、k +3cmno 4 、k +、i 、h +d h+ 、cl、na+ 、co 26 氫 化 鈣 可 以 作 為 生 氫 劑 ( 其 中cah2 中 氫 元 素 為 1價 ) ， 反 應(yīng) 方 程 式 如 下 ：cah 2+2h 2o=ca(oh) 2+2h 2，其中水的作用是（）a 既不是氧

40、化劑也不是還原劑b是氧化劑c. 是還原劑d既是氧化劑又是還原劑 7今有一種固體化合物x ， x 本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物 x 的說法中，正確的是（）a x 是一定為電解質(zhì)b x 可能為非電解質(zhì)cx 只能是鹽類d x 可以是任何化合物8. 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（） a 化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸b化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 c化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽d. nh 4cl 電離的電離方程式是：nh 4cl nh 4+ cl ，所以 nh 4cl 是鹽9. 已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，

41、則下述離子組中能與上述離子共存的（）334a co32-、cl -b no-、cl -cno -、so 2-d oh -、no -310. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）a 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)oh h+ h2o+b. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)ca(oh) 2 + 2h2+= ca+ 2h 2oc. 銅片插入硝酸銀溶液中cu + ag + = cu 2+ + agd. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中caco3 2h+ ca2+h 2o co 211. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式ba 2+so 2- baso 表示的是（）44a bacl 2+k 2so4=baso4 +2kclb

42、 baco3+h 2so4 = baso4 +co 2+h 2oc. ba(no 3)2+ h 2so4= baso 4 +2h no 3d. ba(oh) 2+ 2khso 4 = baso 4 +k 2so4+2h 2o2 112. 下列溶液中的cl 濃度與 50 ml 1 mol·l 1 mgcl溶液中的cl 濃度相等的是（）a mgcl 2150 ml 1 mol 1l ·nacl 溶液b 75 ml 1 moll·cacl2 溶液c 150 ml 2 mol1l·kcl 溶液d 75 ml 1 mol 1l · alcl3 溶液13.

43、 已知硫酸鉛難溶于水， 也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：pbso4+2nh 4ac pb(ac)2+(nh4)2so4。當(dāng) pb(ac)2(醋酸鉛)溶液中通入 h2s 時，有黑色沉淀pbs和弱電解質(zhì) hac 生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）a pb(ac) 2+h 2s pbs +2h acb pb2+h 2s pbs +2h+cpb2+2ac-2+h 2s pbs +2h acd pb+2ac-+2h+2-+spbs +2hac14. 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是（）a 稀硫酸b 飽和硫酸鎂

44、溶液c鹽酸溶液d飽和硫酸銨溶液二、非選擇題15. 現(xiàn)有下列物質(zhì)nacl 晶體干冰液態(tài)醋酸銅 baso4 固體蔗糖酒精熔融的kno 3 液氧硫酸溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是16. 膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體， 金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等，請完成下列兩小題：如果下列化肥中的含氮量是相同的， 那么在作物的吸收效果最差的是。碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9 10-7m ，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集， 負(fù) 極 聚 集， 理 由是。17. 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、c1 、oh、no 3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來