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1、2019 中考化學必考點：二氧化碳制取的研究2019 中考化學必考點的內容是二氧化碳制取的研究。 二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶于水，與水反應生成碳酸。2019 中考化學必考點：二氧化碳制取的研究一、CO2的實驗室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T (復分解反應 )3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下; 導氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應。4、

2、步驟：(1) 連接裝置，檢查氣密性 ;教材 P115 圖 6-12 發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水 ; 若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。(3) 收集氣體 .5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅,則集滿。注意：(1)制取CO訃用濃鹽酸，因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，揮發(fā) 由的HCl會使制的CO訃純。(2)制取CO訃用硫酸，因為生成的 CaSO徜溶于水，覆蓋 在CaCO玻面，阻止反應繼續(xù)進行。(3)制取CO訃用Na2CO3因為反應太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2 的名稱： 化學名稱 : 氫氧化鈣。 俗 名 : 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 的水溶液叫石灰水。(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定。 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO32電勺檢驗：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。現象：取被檢驗的物質加入鹽酸，若有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32

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