高中化學過量與不足方程式(非常全)培訓(xùn)資料

1、精品資料 精品資料 NaOH 1、向 AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至過量 ，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液至過量 ，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2） 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3溶液中加入過量NaOH 溶液 ，其離子反應(yīng)一步完成：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液

2、，其離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH 溶液化學方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3若向足量的NaOH 溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH 溶液化學方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：N

3、H4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-若向 NH4HCO3溶液中加入過量NaOH 溶液 并加熱化學方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-4、向 NaOH 溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液 至沉淀完全化學方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2 +2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-精品資料 精品資料 若向 Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH 溶液 至沉淀完全化學方程式 :2Na

4、OH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)25、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 反滴時則為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH 溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH 溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1） OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。HCl 1、向 NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（

5、1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（ 2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量 ，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)32、向 Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32-+H+=HCO3-（ 2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向鹽酸溶

6、液中滴入Na2CO3溶液 至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3- CO21、向 NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量 ，其離子反應(yīng)分步寫（1） 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-精品資料 精品資料 若向 NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體 ，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體 ，其離子方程式為：2AlO2-+C

7、O2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向 NaOH 溶液中通人CO2氣體至過量 ，其離子反應(yīng)分步寫（1） 2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人過量CO2氣體 ，其離子反應(yīng)一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH 溶液中通人少量CO2氣體 ，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因為 NH 的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為 CO32-使CO32-達到較大而有CaCO3沉淀生成；而先

8、通入CO2時，因為 CO2的溶解度較小，使CO32-較小而無CaCO3沉淀生成。澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO32、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+C

9、a2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 反滴時則為：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O 反滴時則為：先發(fā)生： Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O 后發(fā)生： Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O Ba(OH)2 1、氫氧化鋇與磷酸精品資料 精品資料 在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O 在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：

10、OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 2、向 NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液 至沉淀完全化學方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 若向 NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液 至中性化學方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4離子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液 ，將看到白色沉淀生成：SO42-+

11、Ba2+=BaSO43、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液 使 SO42-恰好完全沉淀?；瘜W方程式 :KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2離子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 若向 Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W方程式 :KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3 +1/2K2SO4離子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)34、氫氧化鋇與硫酸氫鈉當 Ba(OH)2溶液

12、滴入NaHSO4溶液 至中性時：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 +SO42-繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應(yīng)中的SO42-與 Ba2+ 結(jié)合：Ba2+SO42-=BaSO4當 NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液 中時也出現(xiàn)白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 精品資料 Fe2+（還原性）故Cl2在氧化 FeI2溶液時， I-先被

13、氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 時， I-、Fe2+均被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學方程式 :2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)=1:1 時，只有 I-被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學方程式 :FeI2+Cl2=FeCl2+I2離子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、當 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 時， I-全部被 Cl2氧化， Fe2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學方程式 :4FeI2+5Cl

14、2=2FeCl3+2FeCl2+4I2離子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2氨水向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH +NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液 ，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 精品資料 精品資料 在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。（1）Ag+NH3 H2O=AgOH +NH4+（ 2）AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O 其他1、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS+S2、向足量的NaHS