2019-2020學(xué)年四川省瀘州市古藺縣職業(yè)高級中學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

1、2019-2020學(xué)年四川省瀘州市古藺縣職業(yè)高級中學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是a.                 b.              c. 

2、                d.參考答案：d略2. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（   ）a鹽酸            b氫氟酸          c燒堿  &#

3、160;        d純堿二填空題參考答案：b3. 等物質(zhì)的量的x(g)與y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：x(g)y(g) 2z(g)w(s) h0，下列敘述正確的是    (  )a. 平衡常數(shù)k值越大，x的轉(zhuǎn)化率越大b. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(x)2v逆(z)c. 達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)d. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：aa、平衡常數(shù)k值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，

4、x的轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)a正確；b、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正(x)v逆(z)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選a。4. 已知草酸晶體(h2c2o4·2h2o)的熔點(diǎn)為 101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;      ）abcd制取so2制取no2h2c2o4·2h2o分解分離苯與溴苯 參考

5、答案：d【詳解】a. cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故b錯(cuò)誤；c. 草酸晶體(h2c2o4·2h2o)無色，熔點(diǎn)101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，圖中蒸餾裝置可分離，d項(xiàng)正確；答案選d。 5. 已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個(gè)原子的基本微?？倲?shù)是az       ba&

6、#160;       ca+z       da-z參考答案：c略6. 下列溶液中，跟100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是()a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液參考答案：d7. 一定量碳（由12c、13c組成）和足量氧氣（由16o組成）反應(yīng)所得co2 氣體，對氫氣的相對密度為22.

7、495，則該碳中12c和13c的原子個(gè)數(shù)比為（      ）a199       b 1100         c1001         d 991參考答案：a略8. 在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（  ）a. 使酚酞變紅的溶液中:na、hco3、cl、no3b. 含大量h+的溶液中：na+、k+、no3

8、、alo2c. 無色溶液中：so42、cl、al3、nh4d. 含大量fe3+的溶液：na、mg2、no3、i參考答案：ca. 使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中hco3不能大量存在，故a錯(cuò)誤；b. h+能夠與alo2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c. 無色溶液中：so42、cl、al3、nh4離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故c正確；dfe3+、i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c。9. 下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（     ）ana+、mno4-、mg2+、no3-  

9、60;         bna+、ba2+、so42-、br-ck+、scn、fe3+、cl-                 dk+、alo2-、cl-、so42-參考答案：a略10. 鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是a. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上b. 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸c. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳

10、和氧化銫d. 氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：b【詳解】a銫的密度比水大，放入水會(huì)沉在水底，故a錯(cuò)誤；b同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故b正確；c同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解，故c錯(cuò)誤；d同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，形成堿的堿性逐漸增強(qiáng)，因此氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；答案選b。11. 密閉容器內(nèi)有m、n、q、z四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表。下列說法中正確的是a物質(zhì)q一定是化合物，物質(zhì)z可能是單質(zhì)b反應(yīng)后密閉容

11、器中m的質(zhì)量為29.7gc反應(yīng)過程中，物質(zhì)n與物質(zhì)z變化的質(zhì)量比為8736d若物質(zhì)m與物質(zhì)q的摩爾質(zhì)量之比為197158，則反應(yīng)中m與q的物質(zhì)的量之比為11參考答案：a略12. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（    ）a、化合反應(yīng)    b、 分解反應(yīng)     c、.置換反應(yīng)        d、 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：c略13. 常溫下，agi的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01l濃度為8.0&#

12、215; 10-6moll的agno3溶液和0.01l濃度為4.0×10-7 moll的kcl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                                     &

13、#160;               （      ）a不能確定有無agi沉淀生成              b沒有agi沉淀生成c有kno3晶體析出          

14、0;             d. 有agi沉淀生成參考答案：d略14. 下列敘述中正確的是 ah3o和oh中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) b 35cl2 與37cl2屬于同一種物質(zhì)c235 u和238 u互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 d質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素參考答案：b15. 下列敘述正確的是             

15、0;                                                 

16、0;                                        a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2一ch2      b石英的化學(xué)式為：casio-3

17、0;     c在cs2、pci3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)      d ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次kcl、k2so4、na2co3、nacl第2次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第3次na2so4、kcl、k2co3、nacl    查閱資料：ag2so4、caso4微溶

18、于水    （1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是        。    （2）so42-、co32-和cl-的檢測順序是           。    （3）在上述檢測中：    檢測so42-時(shí)，所用試劑是        

19、  。    檢測co32-時(shí)，所加試劑必須過量的原因是            。    檢測cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是               。參考答案：（1）不正確的是 第二次     （2）檢測順序是 co32-、so42-、cl- &

20、#160;   （3）試劑是 ba（no3）2 ；    過量原因是除去co32-避免干擾so42-的檢驗(yàn)    離子方程式是 ag+cl-=agcl 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 把0.6 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合于2 l密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g) nz(g)2w(g) 。2 min 末已生成0.2 mol w ，若測知以z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·l-1·min-1 ，請計(jì)算：（1）2 min末時(shí)y的濃度。（3）化

21、學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？（2）前2 min內(nèi)用x的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。參考答案：（1）0.25 mol·l-1 （2分） （2）n=4 （2分）（3）0.05 mol·l-1·min-1 （2分）略18. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。（1）原混合液中鎂和鋁的質(zhì)量比為_（2）naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。（3）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。參考答案：(1)2：3    (2)5    (3)