新高一化學(xué)第四章教案

1、新高一化學(xué)第四章教案 教學(xué)工作就要結(jié)束了，作為一名化學(xué)老師，你知道如何寫一篇新高一化學(xué)第四章教案嗎？它能對你的教學(xué)工作起到積極的作用，幫助你提高自身的教學(xué)質(zhì)量。下面是我為大家收集有關(guān)于新高一化學(xué)第四章教案，希望你喜歡。 #684439新高一化學(xué)第四章教案1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理 2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池 3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕 二、知識重點、難點 原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕 三、教學(xué)過程 引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?

2、新授：原電池原理及其應(yīng)用 實驗：4-15：將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。 將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。 將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。 在中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。 結(jié)論：鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出h2 銅片不能和稀硫酸反應(yīng) 銅片上有氣體生成 電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生 結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么? 原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池. 形成條件:兩個電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合電路 討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么

3、反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液用naoh溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。) 結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是h2 討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。 結(jié)論：在zn上:zn2e-=zn2+ 在cu上:2h+2e-=h2 zn失去電子à流出電子à通過導(dǎo)線-àcu-電解質(zhì)中的離子獲得電子 我們把：流出電子的一電極叫負極;電子流入的一極叫做正極 兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。 負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) 正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng) 實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗。 結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

4、說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導(dǎo)電) #684440新高一化學(xué)第四章教案2 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。 2、熟悉氯原子的機構(gòu)特點和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。 3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。 教學(xué)重難點 教學(xué)重點： 氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。 教學(xué)難點： 氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實驗室制法。 教學(xué)工具 實驗儀器、多媒體 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 引入我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎? 點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯

5、化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。 板書2富集在海水中的元素氯 引導(dǎo)閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。 閱讀思考2氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示? 板書一、活潑的黃綠色氣體氯氣 思考與交流1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式 mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o 2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認

6、所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù)) 引導(dǎo)氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)? 探究1氯氣的物理性質(zhì) 展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。 板書1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引導(dǎo)在初中時曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。 板書2.化學(xué)性質(zhì) a.與金屬反應(yīng) 2na+cl22nacl 設(shè)問氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)? 探究2視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng) 板書2fe+3cl22fecl3 總結(jié)氯氣不僅可以和na、fe反應(yīng)，還可以和al、cu、mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。 板書cu+cl2

7、=cucl2 結(jié)論氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。 設(shè)問氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢? 探究3氯氣和非金屬反應(yīng) 實驗4-3在空氣中點燃h2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 板書b.與非金屬反應(yīng)h2+cl22hcl 現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” 探究4氯氣和水反應(yīng) 在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。 點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。 提問通過這一實驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎? 歸納氯氣不具有漂白性，氯氣溶

8、于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。 板書c.氯氣和水反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo 結(jié)論氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性 閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)： 氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白; 酸性：次氯酸是一種酸， 穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。 探究5氯氣和堿的反應(yīng) 往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。 板書cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 結(jié)論氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽

9、和水。 閱讀思考4工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 總結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。 點擊高考試題 1.下列說法正確的是() cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸 實驗室制取cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收 若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移 檢驗hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中 除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 a.b. c.d. 解析：cl2與h2混合，達

10、到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，錯誤，排除a、b項;hcl氣體與agno3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生agcl沉淀，錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，錯誤，排除d項。 答案：c 2.nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是() a.25時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大 b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑 c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應(yīng) d.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析

11、：a項，25時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;d項，制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。 答案：b 3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是() 解析：a項，新制氯水中的hclo見光分解生成氧氣;b項，新制氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2;c項，新制氯水中的cl2與nabr反應(yīng)生成br2和nacl，沒有氣體產(chǎn)生;d項，h2o與na2o2反應(yīng)生成o2。 答案：c 4. 教學(xué)方法： 實驗法、講授法 教學(xué)用具： 實驗儀器、多媒體 教學(xué)過程： 引入我

12、們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎? 點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。 板書2富集在海水中的元素氯 引導(dǎo)閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。 閱讀思考2氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示? 板書一、活潑的黃綠色氣體氯氣 思考與交流1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式 mno2+4hcl(濃)mncl2+

13、cl2+2h2o 2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù)) 引導(dǎo)氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)? 探究1氯氣的物理性質(zhì) 展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。 板書1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引導(dǎo)在初中時曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。 板書2.化學(xué)性質(zhì) a.與金屬反應(yīng) 2na+cl22nacl 設(shè)問氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)? 探究2視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng) 板書2fe+3cl22fecl3 總結(jié)氯氣不僅可以和na、fe反應(yīng)，還可以和al

14、、cu、mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。 板書cu+cl2cucl2 結(jié)論氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。 設(shè)問氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢? 探究3氯氣和非金屬反應(yīng) 實驗4-3在空氣中點燃h2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 板書b.與非金屬反應(yīng)h2+cl22hcl 現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” 探究4氯氣和水反應(yīng) 在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。 點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。 提

15、問通過這一實驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎? 歸納氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。 板書c.氯氣和水反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo 結(jié)論氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性 閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)： 氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白; 酸性：次氯酸是一種酸， 穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。 探究5氯氣和堿的反應(yīng) 往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。 板書cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cac

16、l2+ca(clo)2+2h2o 結(jié)論氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。 閱讀思考4工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 總結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。 點擊高考試題 1.下列說法正確的是() cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸 實驗室制取cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收 若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移 檢驗hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中 除去hcl氣體

17、中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 a.b. c.d. 解析：cl2與h2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，錯誤，排除a、b項;hcl氣體與agno3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生agcl沉淀，錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，錯誤，排除d項。 答案：c 2.nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是() a.25時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大 b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑 c.常溫下干燥的

18、cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應(yīng) d.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：a項，25時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;d項，制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。 答案：b 3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是() 解析：a項，新制氯水中的hclo見光分解生成氧氣;b項，新制氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2;c項，新制氯水中的cl2與nabr反應(yīng)生成br2和nacl，沒有氣體產(chǎn)生;d項，h2o與na2o2反應(yīng)生成o2。 答案：c

19、 4.(雙選題)如圖所示，從a處通入cl2，關(guān)閉b閥門時，c處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開b閥后，c處紅布逐漸褪色，則d瓶中裝的是() a.濃硫酸 b.naoh溶液 c.h2o d.飽和nacl溶液 解析：先應(yīng)判斷a處通入的cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)b閥打開時，c褪色，說明a處的cl2為潮濕的，潮濕的cl2在b閥關(guān)閉時通過d瓶，看不到c處紅色布條有明顯變化，說明d瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為ab。 答案：ab 課堂總結(jié)及評價： 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。隨著我們學(xué)習(xí)的

20、深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務(wù)。 小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)cl2的其他性質(zhì)。 板書設(shè)計： 第二節(jié)富集在海水中的元素氯 一、活潑的黃綠色氣體氯氣 1.原子結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì) 3.化學(xué)性質(zhì)： (1)與金屬反應(yīng) (2)與水反應(yīng) 4.用途：活動與探究 (1)h2在cl2中燃燒時瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同? (2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒? (3)到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。 (4)人在“死?！敝袨槭裁床粫鲁? (5)上

21、網(wǎng)查找資料(或查詞典化工辭典王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國內(nèi)、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。 附調(diào)查表 作業(yè)：課本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。 #684441新高一化學(xué)第四章教案3 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 1.1知識與技能： 1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。 3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 1.2過程與方法 通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。 1.3情感、態(tài)度與價值觀 讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱

22、辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教學(xué)重難點 2.1教學(xué)重點 1.鈉的氧化反應(yīng) 2.鈉與水的反應(yīng) 3.鋁與naoh溶液的反應(yīng) 2.2課題難點 1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律 2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng) 4.鋁與naoh溶液的反應(yīng) 教學(xué)工具 教學(xué)課件 教學(xué)過程 一、新課導(dǎo)入 在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎? 閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。 ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。 學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。 歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、c

23、a。 過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學(xué)們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)? 學(xué)生思考回答。 二、新課教學(xué) 歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。 閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。 學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。 歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)： (1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。 (2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。 (3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 思考與交流：利

24、用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。 學(xué)生思考回答，教師評析。 實驗探究： 1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 (一)金屬與非金屬的反應(yīng) 1.鈉與氧氣的反應(yīng) 常溫下：4na+o2=2na2o 過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢? 實驗探究： 1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。 2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

25、 歸納整理并板書： 加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體過氧化鈉。2na+o2na2o2 思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么? 討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。 實驗探究： 1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。 2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。 學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。 實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。 思考與交流：請解釋為什么在日常生活中

26、鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。 解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_色固體，質(zhì)地_，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，生成物的顏色是_色。 2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在() a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中 過渡 在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應(yīng)? 實驗探究：在燒杯

27、中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。 學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。 歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。 思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么? 學(xué)生思考交流回答。 歸納整理： ?。衡c的密度比水小。 熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。 游：有氣體生成。 響：生成的氣體能燃燒。 紅：有堿生成。 思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。 (二)金屬與水和酸的反應(yīng) 1.鈉和水的反應(yīng) 化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2 離

28、子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2 思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。 實驗設(shè)計： 通過點燃生成的氣體來證明。 思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理? 學(xué)生交流回答。 解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。 思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。 學(xué)生交流回答。 過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。 實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。 歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。 思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)

29、測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。 學(xué)生思考交流回答，教師補充。 歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。 過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢? 思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。) ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。 實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，

30、指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。 2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論? 歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。 過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。 (三)金屬與酸的反應(yīng) 學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況 實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性? 實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀

31、硫酸、試管 實驗要求： 每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組 a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。 b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。 鹽酸稀硫酸 鐵 銅 鋁 2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題： (1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)? (2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。 3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出

32、，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。 人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下： kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強; 學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用? 排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。 【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的

33、活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。】 活動天地 1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。 fe+hclfe+h2so4 al+hclal+h2so4 2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點? 3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。 【說明：在實

34、驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)實驗事實，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點得出置換反應(yīng)的定義?！?(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng) 【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】 實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)? 實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管 實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。 cuso4溶液agno3溶液nacl溶液 zn fe cu 1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題： (1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么? (2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生

35、置換反應(yīng)有什么規(guī)律? 2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動性順序，起到對當(dāng)堂所學(xué)知識加深鞏固的作用?！?(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng) 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng) (六)、金屬活動性順序的應(yīng)用： 1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

36、。 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。 問題與思考： 1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎? 2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，激勵學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！?在線測試 1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長

37、時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液? 3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)() a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽 4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。) 混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 銅粉(鐵粉) fecl2溶液(cucl2) 5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);

38、如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。 感悟與收獲 1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。 3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。 【說明：請學(xué)生總結(jié)金屬活動性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識，設(shè)計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進一步體會到學(xué)以致用的樂趣。】 課后反思： 在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個

39、環(huán)節(jié)： 1、提出問題，鼓勵學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解; 2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想; 3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。 通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。 實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。 鞏固練習(xí) 1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗

40、現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 (1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為 _。 (2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。 (3)金屬鈉塊必須用_夾取，而不能用手拿取。 (4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為_。 (5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。 (6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開色，理由是_。 2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有() a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙 a.abdib.ecfkc

41、.fghld.bcegj 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 分析對比：完成下表 本課小結(jié) 1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。 2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。 3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。 4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。 板書設(shè)計 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1.鈉與氧氣的反應(yīng) 常溫下：4na+o2=2na2o 加熱條件下：2na+o2na2o2 2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o

42、3 二、金屬與酸和水的反應(yīng) 1.鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅 化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2 離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2 2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 3.金屬與酸的反應(yīng) 三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 離子方程式：2al+6h+=2al3+3h2 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。 #684442新高一化學(xué)第四章教案4 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法 2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的 3、學(xué)會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。 4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。 5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重難點 物質(zhì)的分類方法 教學(xué)過程 新設(shè)計 教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課 教師：同學(xué)們，當(dāng)你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書