2022年河南省信陽市張里鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河南省信陽市張里鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：       2so2（g）+o2（g）     2so3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化so2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2丙1.80.90.20.

2、1放出熱量：q3       下列敘述正確的是                                         &

3、#160;                                                  

4、      aq1=q2=q3=197 kj       b達(dá)到平衡時，丙容器中so2的體積分?jǐn)?shù)最大       c甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等       d若在上述條件下反應(yīng)生成2molso3（s）的反應(yīng)熱為h1，則h1<-197 kj·mol-1參考答案：cd略2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a agno3溶液中加入過量氨水：ag

5、+2nh3·h2o=ag(nh3)2+2h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2br - + cl2= br2 + 2 cl dfe3o4與稀hno3反應(yīng)：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o參考答案：a略3. 已知：w是組成信息高速公路骨架的元素之一，且x、y、z、w在元素周期表中的位置如圖所示下列說法正確的是（）  xyzw  a最高正化合價：zx=wyb原子半徑：yxwzc最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：zxwyd最高價含氧酸的鈉鹽

6、溶液能與so2反應(yīng)的：x、y、z、w參考答案：d 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：w是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為si元素，根據(jù)x、y、z、w在元素周期表中的位置可知x為c元素，y為n元素，z為al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題解答：解：w是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為si元素，根據(jù)x、y、z、w在元素周期表中的位置可知x為c元素，y為n元素，z為al元素，az為al，最高化合價為+3價，而y為n，最高化合價為+5價，故a錯誤；b同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則xy、zw，故b錯誤；c非金屬性nc

7、sial，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故c錯誤；d最高價含氧酸的鈉鹽分別為na2co3、nano3、naalo2、na2sio3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強，則二氧化硫可與na2co3、na2sio3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，naalo2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則nano3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d正確故選d點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大4. 已知：

8、2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l)           h= -571.6kj· mol-1             ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l)  h= -890kj· mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4

9、的物質(zhì)的量之比是a11                            b13c14                    

10、        d23參考答案：b【解析】設(shè)h2、ch4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選b項。  5. a、b都是短周期元素，原子半徑：ba，它們可以形成化合物ab2。由此可得出的正確判斷是   （    ）     aa、b可能在同一周期      

11、;          ba在b的前一周期     ca肯定是金屬元素                     da可能在第三周期的a或a參考答案：答案：b6. 曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經(jīng)測定曲酸的分子式為c6h6o4，結(jié)構(gòu)式如右圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點，推測曲酸不可能具有的性質(zhì)為&#

12、160;                 （   ）a、能發(fā)生酯化反應(yīng)                  b、易溶于水、醇c、具有抗氧化性         &#

13、160;          d、具有強酸性參考答案：bd略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a金屬鈉與水反應(yīng)：na+h2ona+oh-+h2bnahco3的水解反應(yīng)：hco3-+h2oco32-+h3o+c鐵和稀hno3反應(yīng)后溶液ph1：3fe+8h+2no3-3fe2+2no+4h2od向mg(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液：mg2+2hco3-+4oh-mg(oh)2+2co32-+2h2o參考答案：d試題分析：ana+h2ona+oh-+h2反應(yīng)的質(zhì)量部守恒，故a錯誤；bhco3-+h2

14、oco32-+h3o+是nahco3的電離方程式，故b錯誤；c鐵和稀hno3反應(yīng)后溶液ph1，說明硝酸過量，應(yīng)該生成鐵離子，故c錯誤；d向mg(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故d正確；故選d。8. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是                            

15、;            （    ）    a苯分子的球棍模型：              bp原子的結(jié)構(gòu)示意圖：    ch2o2的電子式：        d質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子：12h參考答案：

16、b略9. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是a乙醇、苯酚、乙酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽b甲烷、乙烯、苯、乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)c葡萄糖、淀粉、纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)d棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成co2和h2o。參考答案：b略10. cpae是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是  a咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上  b可用金屬na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇  c1 mol 苯乙醇在o2中完全燃燒，需消耗10 mol o2  d1 mol cpae與足量的naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol naoh 參考答案：b略11.

17、某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（）a若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，溶液顯血紅色b若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色c該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3d若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g參考答案：d考點:常見離子的檢驗方法專題:離子反應(yīng)專題分析:向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，

18、且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生fe2+、no3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和no；陰離子種類不變，則原溶液中存在so42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據(jù)此進行解答解答:解：加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為no，為fe2+、no3之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在so42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有na+，a該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵

19、離子，鐵離子與kscn溶液反應(yīng)顯血紅色，故a正確；b若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，no易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故b正確；c根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3，故c正確；d若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故d錯誤；故選d點評:本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等12. 下列說法正確的是（

20、0;   ）a.  na、fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性b7.8gna2o2與co2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子cnahco3、na2co3、(nh4)2co3三種固體受熱后均能生成氣體d. 能通過化合反應(yīng)制得fecl2和fe(oh)3參考答案：d略13. 下列敘述正確的是  a常溫常壓下，4.6 g no2氣體約含有1.81×10個原子  b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gso3所占的體積約為22.4l。  c常溫下，0.1 mol醋酸溶液的ph約為1  d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

21、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2參考答案：a14. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）a物質(zhì)的量濃度相等的na2s和nahs混合溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh）b常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）c常溫下c（nh4+）相等的（nh4）2co3、（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大?。篸等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后呈酸性的溶液中：c（x）c（na+）c（hx）c（h+）c（oh）參考答案：b考點：離子濃度大小的比較分

22、析：a、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；b、結(jié)合溶液中電荷守恒分析；c、（nh4）2co3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減??；（nh4）2fe（so4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（nh4）2so4溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度c（nh4+）的溶液中溶質(zhì)的濃度越大，據(jù)此進行解答；d、等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后呈酸性的溶液中hx電離大于x的水解；解答：解：a、物質(zhì)的量濃度相等的na2s和nahs混合溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（s2）

23、+c（hs）+c（oh），故a正確；b、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）+c（cl），則混合后溶液中：c（na+）=c（ch3coo）+c（cl）c（oh）=c（h+），故b錯誤；c、（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe（so4）2三種溶液，（nh4）2co3溶液中co32離子促進nh4+水解，（nh4）2fe （so4）2溶液中fe2+抑制nh4+離子水解，如果溶液中c（nh4+）相等，則（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe（so4）2溶液的濃度大小順序為：，故c正

24、確；d、等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后呈酸性的溶液中hx電離大于x的水解，溶液中離子濃度大小為：c（x）c（na+）c（hx）c（h+）c（oh），故d正確；故選b點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解影響因素分析，電荷守恒分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等15. 以下物質(zhì)；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯。既能使kmno4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：  a(3) (4) (5)      

25、; b(4) (5)       c(4) (5) (7)       d(3) (4) (5) (7)參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（naclo2）的研究。實驗：制取naclo2晶體已知：naclo2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是naclo2?3h2o，高于38時析出晶體的是naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl。ba(clo)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。（1）裝

26、置的作用是       裝置的作用是                             。（2）裝置中產(chǎn)生clo2氣體的化學(xué)方程式為                。（3）從

27、裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體naclo2的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；                            ；低于60干燥，得到成品。實驗：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：clo2+ 4i+4h+ =2h2o

28、+2i2+cl）。將所得混合液配成100ml待測溶液。移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，用c mol?l-1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。（4） 樣品中naclo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （用含m、c、v的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）吸收多余的clo2氣體，防止污染環(huán)境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說法) （2）2naclo3+na2so3+h2so4(

29、濃)=2clo2+2na2so4+h2o（3）用3860的溫水洗滌（4）或 解析：（1）裝置中有未反應(yīng)的clo2，裝置可以吸收未反應(yīng)的clo2，防止逸出污染空氣；裝置中氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，裝置防止倒吸；（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑；裝置中產(chǎn)生clo2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naclo3+na2so3+h2so4=2clo2+2na2so4+h2o；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體naclo2?3h2o，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度3860進行洗滌，低

30、于60干燥；（4）令樣品中naclo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)化學(xué)方程式得關(guān)系式：naclo22i24s2o32-90.5g        4mol mag         c mol?l-1×v×10-3l×100ml/25ml 所以90.5g：mag=4mol：c mol?l-1×v×10-3l×100ml/25ml 解得a=90.5cv/1000m=(9.05cv/m)% 三、綜合題（

31、本題包括3個小題，共30分）17. 把由naoh，alcl3，mgcl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/l鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：混合物中naoh質(zhì)量是多少克？p點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：naoh質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130ml。略18. 工業(yè)上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為amgco3·mg(oh)2·bh2o。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產(chǎn)生896 ml的氣體（標(biāo)況下）。（1）求a、b的值。    （2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為mg5(oh)cl9的固體多少克？參考答案：答案：（1）4  5  （各2分，共4分）  （2）4.565（2分）19. 乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線： 水蒸氣催化重整：