2022年湖北省武漢市仙桃第一中學高三化學期末試卷含解析

1、2022年湖北省武漢市仙桃第一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是 （）   a、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6na對共用電子對b、在熔融狀態(tài)下，l mol nahso4完全電離出的陽離子數(shù)目為2nac、7.8 g na2o2含有的陰離子數(shù)目為0.1 nad、在含4 mol sio鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4na參考答案：答案：ac2. g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在

2、一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：  g q + nacl q +h2o  x + h2 y  + naoh g+ q+h2o z + naoh q + x  +  h2o  這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（     ）                      

3、0;     ag、y、z、q、x    bz、x、g、y、q    cq、g、z、y、x    dg、y、q、z、x參考答案：d略3. 已知（1）h2c2o4是二元弱酸（2）10+8kmno4+17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2+32h2 一定體積的kmno4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.1000mol/lnaoh溶液中和相同質(zhì)量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的體積恰好為kmn

4、o4溶液的3倍，則c（kmno4）為 （    ）a.0.008889         b.0.08000         c.0.1200           d.0.2400 參考答案：b略4. 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是a鋁粉與wo3共熱制備金屬鎢b高溫下co還原fe2o3制備鐵c鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣dca(oh

5、)2與nh4cl加熱制備氨氣參考答案：b試題分析：a鋁粉與wo3共熱制備金屬鎢的反應屬于鋁熱反應，是放熱反應，故a錯誤；b高溫下co還原fe2o3制備鐵既是氧化還原反應，又是吸熱反應，故b正確；c鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣的反應屬于放熱反應，故c錯誤；dca(oh)2與nh4cl加熱制備氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故d錯誤；故選b。5. 由ch3ch2ch2br制備ch3ch（oh）ch2oh，依次（從左至右）發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是（）選項反應類型反應條件a加成反應、取代反應、消去反應naoh醇溶液/加熱、naoh水溶液/加熱、常溫b消去反應、加成反應、水解反應naoh水溶液/加熱

6、、常溫、naoh醇溶液/加熱c消去反應、加成反應、取代反應naoh醇溶液/加熱、常溫、naoh水溶液/加熱d氧化反應、取代反應、消去反應加熱、naoh醇溶液/加熱、naoh水溶液/加熱 參考答案：c【考點】有機物的合成【分析】可用逆推法判斷：ch3chohch2ohch3chbrch2brch3ch=ch2ch3ch2ch2br，以此判斷合成時所發(fā)生的反應類型【解答】解：由ch3ch2ch2br制取ch3ch（oh）ch2oh，可用逆推法判斷：ch3chohch2ohch3chbrch2brch3ch=ch2ch3ch2ch2br，則ch3ch2ch2br應首先發(fā)生消去反應生成ch3

7、ch=ch2，需要的條件是naoh的醇溶液、加熱，ch3ch=ch2發(fā)生加成反應生成ch3chbrch2br，常溫下即可發(fā)生反應，ch3chbrch2br發(fā)生水解反應可生成1，2丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選c【點評】本題考查有機物合成，側重考查學生知識綜合應用能力，明確常見官能團及其性質(zhì)關系、常見反應條件、反應類型是解本題關鍵，題目難度不大6. 將0.2mol/lnaa溶液和0.1mol/l鹽酸等體積混合后，溶液ph>7，則以下關系式錯誤的是           

8、;           ac（ha）+c（a-）=0.2mol/l             bc（a-）>c（ha）cc（na+）+c（h+）=c（a-）+c（c1-）+c（oh-）dc（na+）=c（a-）+c（ha）參考答案：ab7. 下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（）a將nahco3固體加入新制氯水，有無色氣泡（h+）b使紅色布條褪色（

9、hclo）c滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl）d向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（hcl）參考答案： 考點：氯氣的化學性質(zhì) .專題：鹵族元素分析：氯氣與水反應，發(fā)生cl2+h2o=h+cl+hclo，氯水中含有hclo、cl2，具有氧化性，其中hclo具有漂白性，含有h+，具有酸性，以此解答解答：解：a氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成co2氣體，故a不選；b次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條，故b不選；c氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故c不選；d是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，故d選故選d點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側重于氯水的組成和性質(zhì)的考查

10、，為高頻考點，難度大不，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)8. 化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是a. 鎳鉻烤瓷牙是一種由鎳鉻合金制成的牙齒，它耐腐蝕，價格低廉，是國內(nèi)做的最多的烤瓷牙，28號鎳元素屬于過渡元素。b. 燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應c. 氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種d. 青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽參考答案：d【詳解】a鎳鉻烤瓷是鎳鉻合金，物質(zhì)的性質(zhì)如硬度、耐腐蝕性等均優(yōu)于ni和cr，用途比ni和cr更廣泛，其中ni的原子序數(shù)為28，屬于過渡性的副族元素，故a正確；b焰色反應為元素的性質(zhì)，燃放煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的不同色彩，故b正確；c氫氧化鋁具有弱堿性

11、，能與鹽酸中和反應生成氯化鋁和水，胃酸的成分中含有鹽酸，所以氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑，故c正確；d石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故d錯誤；故答案為d。9. 下列各組物質(zhì)同分異構體(不含立體異構)不正確的是  a.分子式為c5h10的烯烴共有5種  b.分子式為c5h10o2的酯共有10種  c.分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應放出氣體的有機物有4種  d.分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種  參考答案：b由碳鏈異構與官能團位置異構可以得到分子式為c5h10的烯烴有5種分子結構，a不符

12、合題意；形成分子式為c5h10o2的酯的醇有ch3oh、c2h5oh、c3h7oh(2種)、c4h9oh(4種)，對應的羧酸有c3h7cooh(2種)、c2h5cooh、ch3cooh、hcooh，形成的酯共有9種，b符合題意；能與飽和nahco3溶液反應放出氣體的有機物為羧酸，分子式為c5h10o2的羧酸有4種，c不符合題意；可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物為醇，分子式為c5h12o的醇有8種，d不符合題意。  10. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a用白醋除鐵銹：fe2o36h=3h2o2fe3b向nh4hco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液并加熱：ba2 2oh

13、nh hconh32h2obaco3c用過量冷氨水吸收so2：so2nh3·h2o=hsonhd 用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：no no22oh=2noh2o參考答案：b略11. 用水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應如下：    3fe2+ 2s2o32+o2+4oh= fe3o4 + s4o62+2h2o。下列說法正確的是a在反應中1molo2氧化了3mol fe2b還原劑是fe2，氧化劑是s2o32和o2c每生成1mol fe3o4，轉移3mol電子        &#

14、160;  d當轉移1mol電子時，消耗56g s2o32參考答案：d略12. 向一定體積含hcl、h2so4、nh4no3、alcl3的混合溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入ba（oh）2溶液的體積關系正確的是（）a bc d參考答案：c【考點】離子共存問題【專題】圖像圖表題【分析】向一定體積含hcl、h2so4、nh4no3、alcl3的混合溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，發(fā)生h+ohh2o，同時鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀，以此來解答【解答】解：向一定體積含hcl、h2so4、nh4no3、alcl3的混合溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，發(fā)生

15、h+ohh2o，同時鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象c符合，故選c【點評】本題考查反應的先后順序及圖象，明確反應的先后順序及排除法是快速解答本題的關鍵，題目難度中等13. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是：a雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的so2所致b鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹c綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染d硅膠可用作食品干燥劑和催化劑

16、載體參考答案：b14. 下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是      aal2（so4）3和nahco3                         bna2co3和hc1      cnaoh和alcl3      

17、60;                                dnaalo2和nahso4參考答案：a略15. 臭氧分子的結構與so2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，

18、不過當波長在220 nm320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是            a打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子b臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量c臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定d向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：cd略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗

19、黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學為了檢測“速力菲”藥片中fe2的存在，設計并進行了如下實驗：  試劑1是             ，試劑2是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子 反應方程式是                 

20、0;        ，                         。該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的3價鐵被還原為2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？          

21、;  。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）                                            

22、; ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）                                          &#

23、160;             。該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分2價鐵已變成3價鐵。 藥品中經(jīng)常放入維生素c，可以延長保質(zhì)期。請你解釋原因                  。參考答案：答案： 稀鹽酸， kscn溶液 ， 2fe2cl22fe32cl  fe3scnfe(scn)2

24、  不合理， 我的猜想是fe(scn)2+配離子中的scn被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入fecl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入kscn溶液，變紅色）      維生素c有還原性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）納米氧化亞銅(cu2o)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解cu(no3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在koh溶液中加入一定量的cuso4溶液，再加入一定量的還原劑肼（n2h4），加熱并保持溫度在90。檢驗反應完全后，

25、分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4cuso4 + n2h4 + 8koh 2cu2o + n2+ 4k2so4 + 6h2o（1）電化學法制備cu2o時，銅棒做    極，陰極生成cu2o的電極反應式為    。（2）濕化學法中，檢驗納米cu2o已經(jīng)生成的實驗方法是    。（3）濕化學法得到的產(chǎn)品中常含有cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設僅含cu2o和cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的no氣體224ml，試計算產(chǎn)品中cu2o的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）   2

26、cu2+ + 2e+ h2o = cu2o+2h+  （2分）（2）丁達爾效應（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(cu2o) · 144mol·l1 + n(cu) · 64mol·l1 =1.760 g     n(cu2o) · 2 + n(cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3     （3分）    解得：n(cu2o)= 0.01 mol    n(c

27、u)=0.005 mol  w(cu2o) = 0.818（3分）略18. （每空1分，共6分）向100mlbacl2、alcl3和fecl3的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液b的體積關系如右圖所示：（1）當加入b溶液110 ml時，溶液中的沉淀是        （填化學式）（2）溶液b中na2so4與naoh的物質(zhì)的量濃度之比_；（3）將a、b溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶  質(zhì)na2so4bacl2alcl3fecl3/mol·

28、l-1    參考答案：（1）   baso4   fe(oh)3    （2）1 : 1；（3）溶  質(zhì)na2so4bacl2alcl3fecl3/mol·l-1101021  19. 小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1）小蘇打片每片含0.5gnahco3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的h是_mol。   (2）胃舒平每片含0.245gal(oh)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_片。 (3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·l1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5ml時，開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至45.0ml時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行