2022年湖南省衡陽市 衡山縣第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022年湖南省衡陽市 衡山縣第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（） a鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時能導電cw得電子能力比q強dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體參考答案：a【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，x元素的原

2、子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故x為碳元素，則z為si元素、y為氧元素、w為硫元素、q為cl元素，據(jù)此解答【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故x為碳元素，則z為si元素、y為氧元素、w為硫元素、q為cl元素，ana和s可形成類似于na2o2 的na2s2，故a正確；b二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故b錯誤；c同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故s得電子能力比cl弱，故c錯誤；d碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元

3、素存在氧氣、臭氧同素異形體，c、o元素都能形成多種同素異形體，故d錯誤；故選a2. 常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(   )ac2h5oh    bch4    cc2h4o                   dc3h8o2參考答案：d略3. 不能用離子方程式co32+2h+co2+h2

4、o表示的是：ana2co3+2hcl2nacl +co2+h2o         bnahco3+hclnacl +co2+h2ock2co3+h2so4k2so4 +co2+h2o          dk2co3+2hno32kno3 +co2+h2o參考答案：b略4. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是a、na2co3溶液   b、稀鹽酸     c、

5、naoh溶液     d、硫酸  參考答案：b略5. 某溶液中可能合有fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是a. 溶液中一定含有的離子是nh4+、al3+和mg2+b. 溶液中肯定不含有cu2+，可能含有fe2+c. 所加的淡黃色固體是na2o2d. 溶液中的nh4+和al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1參考答案：ba淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體

6、放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為na2o2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有fe2+和cu2+，一定有mg2+、nh4+、al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，a正確；b根據(jù)以上分析可知b錯誤；c根據(jù)以上分析可知c正確；d根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產(chǎn)生2mol氫氧化鈉，根據(jù)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o可知氫氧化鋁是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產(chǎn)生4mol氧氣，所以產(chǎn)生的氨

7、氣是10mol4mol6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的nh4+和al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1，d正確，答案選b。6. 苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（     ）苯不能使酸性kmno4溶液褪色            苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷    經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結構苯在febr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪

8、色a. b. c. d. 參考答案：c【分析】苯環(huán)上的6個碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的“特殊鍵”。故苯環(huán)是3個cc鍵、3個c=c交替結構所不能解釋的事實，都要作為這種“特殊鍵”的證據(jù)。【詳解】若苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替結構則能使酸性kmno4溶液褪色，苯不能使酸性kmno4溶液褪色說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構；若苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替結構，cc鍵鍵長應大于c=c鍵鍵長，苯分子中碳原子間的距離均相等說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構；苯環(huán)結構中無論是否存在單雙鍵交替結構，一定條件下苯都能與h2加成生成環(huán)己烷，不能作為證據(jù)；苯環(huán)結構中無論是否存在單雙鍵交替結構，間二甲苯僅

9、有一種結構，不可作證據(jù)（鄰二甲苯只有一種結構，可作為證據(jù)）；若苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替結構則能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色，苯不能使溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構。本題選c。7. 關于化學反應與能量的說法正確的是(    )a氫氧燃料電池可將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?#160;   b燃燒屬于放熱反應c化學鍵斷裂放出能量        d反應物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：ab略8. 對于放熱反應znh2so4=znso4h2，下列敘述正確的

10、是()a. 反應過程中的能量關系可用上圖表示b. 1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c. 若將其設計為原電池，則鋅作正極d. 若將其設計為原電池，當有325 g zn溶解時，正極放出的氣體一定為112 l參考答案：a根據(jù)能量守恒，則反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，鋅和硫酸反應為放熱反應， a正確；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物和生成物均有兩種，無法比較1molzn和1molh2的能量大小，b錯誤；若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，c錯誤；若將其設計為原電池，當有32.5gzn溶解時，消耗鋅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式可知生成，但氣

11、體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，d錯誤；正確選項a。9.  工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是(    )    a.cu  + hno3(濃) cu(no3)2        b.cu  +hno3(稀)  cu(no3)2 c.     d.         &#

12、160;                    參考答案：c略10. 可以用來鑒別甲烷和乙烯, 又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是  （    ）a混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶b混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶c混合氣通過盛水的洗氣瓶          d混合氣跟

13、氯化氫混合參考答案：b11. 將30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)量濃度為  a0.03mol/l      b0.3mol/l       c0.05mol/l      d 0.04mol/l參考答案：a略12. 甲、乙兩燒杯中各盛有100 ml 3 mol·l1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為a.5.4 g

14、b.3.6 gc.2.7 gd.1.8 g參考答案：a本題考查了鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應及根據(jù)化學反應方程式的計算。鋁粉和鹽酸反應方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，鋁粉和naoh反應方程式 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，根據(jù)方程式關系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質(zhì)的量比naoh多，而鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1l×3mol/l=0.3mol，反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2，可知鹽酸不足，氫氧化鈉過量或恰好反應。設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則 ：解得x=0.15mol，一定條件下，

15、氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故該題選a。 13. 某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是   a能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣   b能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應   c在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質(zhì)   d在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答

16、案：略14. 對于可逆反應：ma（g）+nb（?）xc（g）  h，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是a. h >0，m+n>x，同時b為非氣態(tài)b. h >0，m+n<x，同時b為氣態(tài)c. h <0，m+n>x，同時b為氣態(tài)d. h <0，m<x，同時b為非氣態(tài)參考答案：c分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大?。桓鶕?jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合a的轉(zhuǎn)

17、化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應速率慢，為p1的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p2p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，a的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，當b為氣態(tài)，即m+nx，當b為非氣態(tài)時，即mx；圖（2）知，隨著溫度的升高，a的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即h0，只有c符合；答案選c。15. 下列物質(zhì)發(fā)生反應時，不會因為反應的條件、反應物

18、的濃度或反應物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（   ）a.li和o2           b.k和o2      c.cu和hno3        d.fe和hno3參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為除去kcl溶液中的少量mgcl2、mgso4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：（1）寫出三種試劑的化學式a        ，b        ，c        。（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格： 目的離子方程式加入過量a  加入過量b  加熱煮沸  參考答案：（離子方程式各2分，其余每空1分，共12分，寫化學方程式得0分）（1）a.ba（0h）2&#