2022年初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)匯編（二）主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)【空氣】一.空氣的成分1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,大約為氮?dú)鉃?氧氣為（氮?dú)獗妊鯕饧s為 41 ）.空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于；從物質(zhì)分類看 稀有氣體占二氧化碳占、其它氣體與雜質(zhì)占；2.法國化學(xué)家提出了空氣主要為由和組成的；3.空氣中氧氣含量的測定：用（不能用.等代替,為什么不能代替？） 燃燒時(shí)有大量白煙生成,產(chǎn)生壓強(qiáng)差,氣體體積削減約；如測得水面上升小于1/5體積的緣由可能為：,氧氣沒有全部消耗完；大于 1/5 體積的緣由可能為：二.空氣的污染1.空氣質(zhì)量監(jiān)測的氣體：.；其它污染物：；

2、2.為引起酸雨的主要物質(zhì),為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；3.空氣污染源：.（如汽車尾氣.家庭燃?xì)馊紵龋?；4.防止空氣污染的措施有哪些？三.氧氣1.氧氣物理性質(zhì)：無色無味,密度比空氣,不易溶于水,液氧為的；2.氧氣化學(xué)性質(zhì)： 為一種比較活潑的氣體, 具有氧化性. 助燃性, 為一種常用的；（黑色） c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：在氧氣中發(fā)出白光；在空氣中發(fā)出紅光；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（黃色） s 和 o 2 反應(yīng)的現(xiàn)象為： 在氧氣中光明的火焰,在空氣中火焰,都生成的氣體（為 so 2）；p 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：冒；（白煙為白色固體）；（用于發(fā)令槍.煙霧彈

3、）（銀白色） mg 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：；（用于照明彈）（銀白色） fe 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：火星四射,生成黑色固體（為fe 3o4 ）；留意：預(yù)先放入少量水或一層沙, 目的為；fe 在空氣中不燃燒；h2.co.ch4 燃燒（即和 o2 反應(yīng)）的現(xiàn)象為：發(fā)出藍(lán)色的火焰；銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：色固體變；留意該反應(yīng)的條件為,由于銅不活潑；3.的主要用途：支持燃燒,供應(yīng)呼吸（氣焊.氣割.煉鋼.液氧炸彈.呼吸等4 催化劑：加快化學(xué)反應(yīng)速度, 但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)；催化劑不打算反應(yīng)為否發(fā)生,不影響反應(yīng)的產(chǎn)量；mno 2 為制氧氣及制氧氣反應(yīng)中的,起作用；mno 2 不為

4、唯獨(dú)的催化劑,不同的反應(yīng)可以有不同的催化劑；同一物質(zhì)可以在不同反應(yīng)中作催化劑；同一反應(yīng)可以有不同的催化劑；四.氮?dú)馊苡谒?密度與空氣接近（所以不能用收集）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,很難發(fā)生反應(yīng),可以作；不行燃.不助燃,能使燃著的木條；五.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)固,可作；通電后發(fā),可制；氦氣密度小,又不會(huì)燃燒爆炸,可代替填充氣球；五.化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型中已經(jīng)學(xué)到的兩個(gè)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： a + b = ab分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： ab = a + b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載六.燃燒燃燒

5、：燃燒的條件 ：滅火的原理：氧化反應(yīng) ：不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的 、甚至不簡單察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒；三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃,兩者都為氧化反應(yīng)六.其它常見氣體的化學(xué)式：氨氣.一氧化碳.二氧化碳.甲烷.二氧化硫.三氧化硫硫化氫.氯化氫.一氧化氮.二氧化氮.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載主題二：物質(zhì)構(gòu)成的秘密【元素】一.元素及元素符號(hào)1.元素符號(hào)為以拉丁文字母命名的；元素為宏觀概念,用“組成”表示：如氧氣由氧元素組成；元素只講種類不講個(gè)數(shù)：如甲烷有碳?xì)鋬煞N元素；2.元素的存在形狀：游離態(tài),存在于單質(zhì)中；化合態(tài),

6、存在于化合物中；留意有些混合物中兩種形狀的元素都有,如空氣中既有游離態(tài)氧元素（在氧氣中）,又有化合態(tài)氧元素（在水蒸氣和二氧化碳中）；河水中有水（化合態(tài)氧）和氧氣（游離 態(tài)氧）； 3.元素符號(hào)的含義：（宏觀含義）；（微觀含義）；留意假如元素符號(hào)左邊有系數(shù),就符號(hào)只能表示微觀含義：；4.元素含量：地殼中含量前四位元素“.”,前兩種為元素,后兩種為元素；人體中含量最多元素“”,最多金屬元素“”；大氣中最多元素“”；二.同素異形現(xiàn)象和同素異形體1.同素異形體：同一種元素組成的不同單質(zhì),互稱為同素異形體；2.碳元素的同素異形體：金剛石（c）石墨（ c）和 c60；氧元素的同素異形體：和（o3）；磷元素的

7、同素異形體：和（都為 p）；【分子.原子和離子】 一.原子.分子的概念：1.分子和原子為微觀概念, 用“構(gòu)成”表示,如氧氣由構(gòu)成,氧分子由構(gòu)成；2.為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）；原子為化學(xué)變化中的最小微粒； 例如：保持 co 2 化學(xué)性質(zhì)的微粒為分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的微粒為（金屬?zèng)]有分子,由原子直接構(gòu)成） ；保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為；在電解水這一變化中的最小微粒為和；3.分子和原子的區(qū)分和聯(lián)系精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載區(qū)分：化學(xué)變化中可分不行分；聯(lián)系：物質(zhì)可以由分子.原子構(gòu)成；分子又為由原子構(gòu)成的；4. 核外電子排布： 1-2

8、0 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫h氦he鋰li鈹be硼b碳c氮n氧o氟f氖ne精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鈉na鎂mg鋁al硅si磷p硫s氯cl氬ar鉀k鈣ca精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2排布規(guī)律：每層最多排2n 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（最外層為第一層不超過2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子, 化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層

9、有8 個(gè)電子（ he 有 2 個(gè)）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)固, 性質(zhì)穩(wěn)固；在原子中,數(shù)=數(shù)=數(shù)=原子序數(shù)二.離子三.相對(duì)原子質(zhì)量穩(wěn)固結(jié)構(gòu)： 最外層 8 電子 第一層為最外層 2 電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載簡稱原子量,某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=112該原子的質(zhì)量 一個(gè)碳原子的質(zhì)量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對(duì)原子質(zhì)量 =+ 四.化學(xué)式及相對(duì)分子質(zhì)量 1.化學(xué)式（ 1）化學(xué)式的意義：,如 h2so 4 ,表示,如 h2 so 4,表示硫酸由.三種元素組成；,如 h2 so4 ,表示； 如 2h 2so 4 ,表示；,如 h2so

10、 4,可知一個(gè)硫酸分子共有7 個(gè)原子, 其中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載有個(gè)氫原子.個(gè)硫原子.個(gè)氧原子；（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)；如：鉀k銅 cu銀 ag 等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b. 固態(tài)非金屬；如：碳c硫 s磷 p等c. 稀有氣體；如：氦 氣he氖 氣 ne氬 氣ar等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾；如：每個(gè)氧氣分子為由2 個(gè)氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學(xué)式為o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

11、- 歡迎下載雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： o2（氧氣）.n2（氮?dú)猓?.h2（氫氣）f2（氟氣）.cl2（氯氣）.br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀讀： 氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如： mgo（氧化鎂）.nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如： kmno4（高錳酸鉀） .k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）.caco3（碳酸鈣）（ 4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià),依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判定元素化合價(jià)的

12、依據(jù)為：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)為否有約數(shù),并約成最簡比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角；2.相對(duì)分子質(zhì)量（又稱 式量）,為化學(xué)式中全部原子的原子量總和；如 caoh2 的相對(duì)分質(zhì)量 =如 cuso4·5h2o 的相對(duì)分子質(zhì)量 =【化合價(jià)】433一.常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)（肯定要記住,記準(zhǔn)！ ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4常見的酸根或離子： so2-硫酸根 .no-硝酸根 .co2-碳酸根 .clo 3-氯酸.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

13、 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4mno 4-高錳酸根 .mno2- 錳酸根.po3-磷酸根 .cl -氯離子 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意各酸根或hco 3-碳酸氫根 .hso 4-硫酸氫根 .hpo2-磷酸氫根 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4離子所帶的電荷數(shù)h 2po4-磷酸二氫根 .oh-氫氧根 .hs-硫氫根 .s2-硫離子 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4+銨根或銨離子 .k +鉀離子 .ca2+鈣離子 .na+鈉離子 .mg 2+鎂離

14、子 .al3+鋁離子 .zn 2+鋅離子 .fe2+亞鐵離子 .fe3+鐵離子.cu2+銅離子 .ag+銀離子.ba2+鋇離子 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載二.化合價(jià)與化學(xué)式1.化合價(jià)規(guī)章：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為；化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為；化合物中金屬只有,氫顯,氧顯；化合物中一般正價(jià)元素在,負(fù)價(jià)元素在（特別氨氣 nh 3,氮-3,氫+1 和 ch 4,碳為-4,氫為 +1）；2.化合價(jià)應(yīng)用要求：依據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式；應(yīng)用元素的化合價(jià)判定化學(xué)式的正誤；依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求元素的化合價(jià)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載主題

15、三：物質(zhì)分類和物質(zhì)變化的多樣性【物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)】一.物理變化.化學(xué)變化化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分為：；化學(xué)變化中相伴發(fā)生一些如.等現(xiàn)象；我國的某些化學(xué)工藝像.,創(chuàng)造很早,對(duì)世界文明作出過龐大奉獻(xiàn)；二.物理性質(zhì).化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì) 狀態(tài).氣味（嗅覺） .味道.熔點(diǎn).沸點(diǎn).硬度.密度.延展性.溶解性.揮發(fā)性.導(dǎo)電性.吸附性等； （ naoh 潮解.濃硫酸吸水屬物理性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) 氧化性.仍原性.金屬活動(dòng)性.活潑性.穩(wěn)固性.毒性等；【純潔物.混合物】1.純潔物與混合物的區(qū)分為物質(zhì)的種類不同；2.由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定為純潔物；純潔物不肯定由一種分子構(gòu)成,如；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定為混合物；混

16、合物不肯定由多種分子構(gòu)成,如；【單質(zhì).化合物】1.由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定為,也可能為,但肯定不行能為,如氧氣和臭氧混合氣體只含氧元素； ）2.由不同種元素組成的純凈物肯定為化合物； 由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定為,但化合物肯定為由元素組成的；3.單質(zhì)和化合物的區(qū)分為不同；【氧化物.酸.堿.鹽】一.氧化物1.定義：；氧化物肯定為,但含氧化合物不肯定為；2.分類：金屬氧化物和非金屬氧化物；堿性氧化物和酸性氧化物堿性氧化物：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；金屬氧化物大多數(shù)為堿性氧化物；（個(gè)別除外）酸性氧化物：凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；非金屬

17、氧化物大多數(shù)為酸性氧化物；（除 co .h2o 外）【鹽酸】為氯化氫氣體（hcl ）的水溶液,屬于；濃鹽酸會(huì)顯現(xiàn)白霧現(xiàn)象,由于精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶質(zhì)氯化氫易,使溶液濃度降低；人體胃酸中有鹽酸成分；【濃硫酸】有吸水性（物理性質(zhì)） ,放開在空氣中導(dǎo)致溶液濃度下降；濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸 沿容器內(nèi)壁或玻璃棒倒入水中,并用 玻璃棒 不斷攪拌；【氫氧化鈣】俗稱熟石灰.消石灰；白色固體,微溶于水；溶液俗稱石灰水,懸濁液俗稱石灰漿.石灰乳；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載主題六：化學(xué)試驗(yàn)活動(dòng)【補(bǔ)充】一.常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

18、a：不能加熱：.（玻璃儀器）b：能直接加熱：.c：間接加熱：.1.試管：少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器2.燒杯：溶解固體物質(zhì).配制溶液,以及溶液的稀釋.濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)3.燒瓶：有圓底燒瓶,平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器4.錐形瓶：常用于加熱液體也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器5.蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干；6.膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體；留意：使用時(shí)膠頭在上,管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用

19、過后應(yīng)立刻洗滌潔凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用 7.量筒：用于量取肯定量體積液體的儀器；不能：在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對(duì)量筒加熱；在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；留意：在量液體時(shí),要依據(jù)所量的體積來挑選大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ窬蜁?huì)造成較大的誤差） ,讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面； 8.托盤天平：為一種稱量儀器,一般精確到0.1 克；留意：稱量物放在,砝碼按由到的次序放在,取用砝碼要用,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體、 被稱物體不能放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的稱量紙,易潮解的藥品或 有腐蝕性

20、的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在中稱量；9.集氣瓶（ 瓶口為磨毛的 ）：用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載10 .廣口瓶（ 內(nèi)壁為磨毛的 ）：常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶11.細(xì)口瓶：用于盛放液體試劑,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光儲(chǔ)存的物質(zhì),存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞；12 .漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體（如向酒精燈添加酒精）或用于過濾裝置；13 .長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,如用來制取氣體,就長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“”,（防止氣體從長頸斗中逸出） ；14 .分

21、液漏斗：主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體, 可掌握液體的用量 ；15 .試管夾：用于夾持試管,給試管加熱,使用時(shí)從試管的往上套,夾在試管的中上部；16 .鐵架臺(tái)：用于固定和支持多種儀器,常用于加熱.過濾.蒸發(fā)等操作；17 .酒精燈：使用前先檢查燈芯,肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；也不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）；酒精燈的外焰溫度最高,應(yīng)在外焰部分加熱；先預(yù)熱后集中加熱；二.氣體發(fā)生裝置挑選：反應(yīng)物狀態(tài)（為固-固仍為固 -液）；反應(yīng)條件（ 為否加熱 ）；1.氯酸鉀制 o 2 的發(fā)生裝置：適用于反應(yīng)物為固體,反應(yīng)需加熱；三.氣體收集裝置的挑

22、選：與氣體的和有關(guān)1.空氣平均式量 29 ,氣體相對(duì)分子質(zhì)量 29,就氣體密度大于空氣,氣體相對(duì)分子質(zhì)量 29 ,就氣體密度小于空氣；2.收集裝置挑選：向上排空氣法適用密度比空氣氣體,如 o2.co 2向下排空氣法適用密度比空氣氣體, h2 .ch 4排水法適用于水氣體 h2.ch 4.n2.co .o 2留意： co .n2 密度與空氣接近,不能用排空氣法；【氣體的制備】一.氧氣的試驗(yàn)室制法1.裝配制取氧氣的裝置2.用排水集氣法收集制得的氧氣留意：試驗(yàn)室制o2 的方法為：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物,加熱高錳酸鉀,過氧化氫和二氧化錳混合（常溫）工業(yè)上制 o2 的方法為：分別液態(tài)空氣（物理變化）

23、；原理：利用 n2 .o2 的不同, n2 先被蒸發(fā),余下的為液氧；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置abcabc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 固（+固） 固+液簡易裝置 固 +液排水法向上排空氣法向下排空氣法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5 反應(yīng)步驟： a. 依據(jù)要求安裝反應(yīng)儀器；b. 檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性；c. 裝入反應(yīng)物質(zhì),留意,反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的,應(yīng)當(dāng)用藥匙或者紙槽；d. 第一預(yù)熱,然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱； e假如用排水法收集,當(dāng)導(dǎo)管勻稱放出氣泡的時(shí)候開頭收集氣體；f

24、. 用排水法收集時(shí),反應(yīng)終止應(yīng)當(dāng)?shù)谝粚?dǎo)管移出水面,然后熄滅酒精燈；（否就會(huì)使水倒流至試管中,可能使試管破裂）g. 待反應(yīng)儀器冷卻后,進(jìn)行拆洗；6. 意事項(xiàng)：a. 假如反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí),發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部仍需要塞上少量棉花,防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；b. 試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流,使試管底部破裂）,導(dǎo)管應(yīng)略微深化試管；【小結(jié)】符號(hào)的意義及書寫 :(1) 化學(xué)符號(hào)的意義 : a. 元素符號(hào) : 表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；b 化學(xué)式：本學(xué)問點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn)c 離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)；d 化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字 （化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字） 時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù) ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào) : 原子化學(xué)式 : 分子離子符號(hào) : 離子如： 3s 只表示 3 個(gè)硫原子如： 5co2 只表示 5 個(gè)二氧化如： 4mg2+ 只表示 4 個(gè)鎂離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 化學(xué)符號(hào)