安徽省合肥市含山中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省合肥市含山中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是                 a多用電子郵件、msn、qq等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式      b我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一

2、種新型無機非金屬材料      c棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素                               d日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131i與137cs的中子數(shù)不等參考答案：c略2. 下列溶液中的cl與1 mol·

3、l-1 alcl3溶液中cl物質的量濃度相等的是  a 1 mol·l-1的nacl溶液                b 2 mol·l-1 nh4cl溶液c 1 mol·l-1的fecl3溶液                d 2 mol·l-1的kcl溶

4、液參考答案：c略3. sicl4的分子結構與ccl4類似，對其作如下推斷：sicl4晶體是分子晶體； 常溫常壓   下sicl4是液體；sicl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；sicl4熔點高于ccl4，   期中正確的是                            

5、;                                                  

6、;                      （    ）       a只有                b只有   

7、;          c只有             d參考答案：d略4. 下列說法中，正確的是：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。根據(jù)電離方程式hcl = h+ + cl-，判斷hcl分子里存在離子鍵。某些共價化合物中含有離子鍵  a.正確     

8、b.都不正確       c. 正確       d.僅正確參考答案：b略5. 下列應用不涉及氧化還原反應的是（    ）a.na2o2用作呼吸面具的供氧劑b.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備alc.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮d.實驗室用nh4cl和ca（oh）2制備nh3參考答案：d略6. 2012年倫敦奧運會中采用了很多的環(huán)保設計，下列說法錯誤的是a.“智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經濟的要求b.倫敦奧林匹克主會場“倫敦碗”(如

9、右圖）的可拆卸設計有利于資 源的回收利用c用腳踩就能發(fā)電的“發(fā)光地磚”，利用了原電池原理 d.新型氫動力計程車可以降低pm2. 5的排放，減少大氣污染參考答案：c略7. 關于溶液中離子檢驗的說法正確的是     （    ）       a向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有co23b向溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有cl       c向溶液中加入硝酸酸化的bacl

10、2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有so24       d向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有nh+4參考答案：d略8. 參考答案：c9. 已知a、b為單質，c為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是若c溶于水后得到強堿溶液，則a 可能是na若c的溶液遇na2co3， 放出co2氣體，則a 可能是h2若c的溶液中滴加kscn 溶液顯紅色，則b可能為fe若c 的溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，則b 可能為cua.  &#

11、160;  b.     c.     d. 參考答案：b試題分析：a、若氫氧化鈉溶于水進行電解不會生成鈉，錯誤，不選；和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明c為酸，所以電解生成的氫氣，正確；遇到硫氰化鉀反應顯紅色，說明c中含有鐵離子，但電解水溶液時不能不會生成鐵，錯誤；c與氫氧化鈉反應時生成氫氧化銅，說明c中有銅離子，電解時可以生成銅，正確。所以選b。10. 甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。下列有關物質的推斷不正確的是  

12、a. 若甲為al(oh)3，則戊可能為naoh    b. 若甲為na2co3，則丁可能為co2c. 若甲為n2，則丁可能為o2    d. 若甲為fe，則戊可能是鹽酸參考答案：da、若甲為al(oh)3，戊為naoh，則丙為naalo2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有al3，al33alo26h2o=4al(oh)3，符合轉化關系，故a錯誤；b、若甲為na2co3，丁為co2，則乙為nahco3，假設戊為ca(oh)2，則丙為naoh，naohnahco3=na2co3h2o，符合轉化關系，故b錯誤；c、甲為n2，丁為o2 ，乙為n

13、o，設戊為氫氣，則丙為nh3，6no4nh3=5n26h2o，符合轉化關系，故c錯誤；d、甲為fe， 戊為鹽酸，則丙為fecl2，因為甲、乙、丙含有同種元素，則乙中含有fe3，fe2和fe3不反應生成fe，不符合轉化關系，故d正確。11. 下列說法不正確的是a丙烯和丙烷可用br2的ccl4溶液來區(qū)別b淀粉水解的最終產物是葡萄糖c米酒變酸的過程涉及了氧化反應d石油分餾和石油的裂化都屬于化學變化參考答案：d  a丙烯含有雙鍵，可以使br2的ccl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區(qū)別，故a正確；b淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故b正確；c米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應，故

14、c正確；d石油分餾屬于物理變化，故d錯誤； 故答案選d12. 聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。右邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于無機化合物  有機化合物  高分子化人合物  離子化合物  共價化合物a         b        c        d參考答案：c13.

15、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述正確的是a25時，1l ph13的naoh溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子b室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023c標準狀況下，2.24l苯中約含有3.612×1023個碳原子d1.0l 1.0mol/l ch3cooh溶液中ch3cooh分子數(shù)為6.02×1023參考答案：b14. 下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是a除去no中的no2    b鐵制品表面鍍鋅   c稀釋濃硫

16、酸    d制備少量o2參考答案：a略15. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為， b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是a原子半徑：acdb         b非金屬性  bdcc原子序數(shù)：dacb         d最高價含氧酸的酸性cda參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）熟

17、悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：   （1） 在儀器：a分液漏斗  b試劑瓶  c集氣瓶  d滴定管  e容量瓶  f量筒  g托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）                   。   （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中

18、，沒有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號）              。a、試管                         b分液漏斗         &

19、#160; c帶滴管的試劑瓶（滴瓶）            d集氣瓶                     e酸式滴定管       f堿式滴定管，   （3） 用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并

20、收集nh3或hcl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題： 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑a與分液漏斗中的試劑b均為無色液體，則試劑a為                             ，制取該氣體利用了b的性質有 

21、0;               、                  。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑a為          

22、;  ； 若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a            d（填接口代號）。   （4）下圖中的裝置d是實驗室制備co2的簡易裝置圖，用該裝置制備co2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置a、b、c也可起到相同效果的有            （填寫編號）。參考答案：（1）（2分）dg  （2） （2分）a

23、f  （3） 濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；naoh或cao或堿石灰（2分）；  cb（1分）（4） （2分）b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 聯(lián)氨（n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。n2h4與n2o4反應能放出大量的熱。    （1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h= -57.20kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2no2（g）n2o4（g）達到平衡。        其他條件不變

24、時，下列措施能提高no2轉化率的是              （填字母）        a減小no2的濃度    b降低溫度    c增加no2的濃度   d升高溫度    （2）25時，1.00gn2h4（l）與足量n2o4（l）完全反應生成n2（g）和h2o（l），放出19.14kj的

25、熱量。則反應2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（l）的h=       kj·mol-1   （3）17、1.01×105pa，密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達到平衡時，c（no2）=0.0300 mol·l-1、c（n2o4）=0.0120 mol·l-1。計算反應2no2（g）n2o4（g）在該溫度條件下的平衡常數(shù)k。   （4）現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應，制得1.00l已達到平衡的n2o4和no2的混合氣體（17、1.01×105pa），理論上至少需消耗cu多少克？參考答案：略18. （8分）某含fes2的硫鐵礦樣品10 g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質量為8 g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產硫酸，若生產過程中有2%的硫損失，欲制得490 t 98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500 t   60%19. （2009·上海卷）煙氣中nox是no和no2的混合物(不含n2o4)。 (1)根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg nox。若nox中no質量分數(shù)為0.85，則1