安徽省六安市天峰初級中學2019-2020學年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、安徽省六安市天峰初級中學2019-2020學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于c、si、s、cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(    )    a在自然界中都能以游離態(tài)存在  b兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物c氫化物的熱穩(wěn)定性比較：ch4 < sih4 < h2s < hcl  d最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：【知識點】物質(zhì)在自然界中的存在 元素周期律d1

2、60; d2  d3  e2【答案解析】b   解析：a、si、cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，c、s在自然界中有游離態(tài)，故a錯誤；b、通過列舉找不到形成的離子化合物，故b正確；c、根據(jù)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應該是sih4< ch4 ，故c錯誤；d、二氧化硅不能與水反應，不能得到對應的酸，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強。2. (1)配制0.1mol·l一1的naoh溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是 

3、60;               a使用的砝碼部分生銹    b定容時俯視容量瓶的刻度線    c選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水    d定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：    用已準確稱量的1.06gna2c03固體配制0.100mol·l一1na2c03溶液100ml，所需要的儀器為 &#

4、160;                                    除去nano3固體中混有少量的kno3，所進行的實驗操作依次為         

5、  、蒸發(fā)、結(jié)晶、                    .除去kcl溶液中的so42- ，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學式)               參考答案：(1)ab(2)100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 溶解過濾 bacl2或ba(o

6、h)2，k2c03，hcl略3. 化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是a無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能b乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”c推廣燃煤脫硫技術，可以防治so2污染d凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：c略4. 下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度最大的是a、200ml 2.5mol/l mgcl2溶液           b、1000ml 4mol/l nacl溶液c、400ml 5mol/l kclo3溶液

7、60;            d、250ml 2mol/l alcl3溶液參考答案：d略5. （2009·上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(    ) a.熔點:co2kclsio2b.水溶性:hclh2sso2c.沸點:乙烷戊烷丁烷d.熱穩(wěn)定性:hfh2onh3參考答案：d 原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，a項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，b項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，c項錯。非金屬元素的得電子能力

8、越強，其氫化物越穩(wěn)定，d項正確。 （2009·江蘇卷）本題包括a、b兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按a題評分。 a.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為co、co2、h2等)與h2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有cu、zn、al等元素。寫出基態(tài)zn原子的核外電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出co分子的結(jié)構式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制cu(oh)2的堿性溶液反應生成cu2o沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主

9、要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。在1個cu2o晶胞中(結(jié)構如圖所示)，所包含的cu原子數(shù)目為_。b.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點()密度(g·cm-3，20 )溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.962 4能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.947 8微溶于水水100.00.998 2 *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(1)酸性na2cr2o7溶液氧化環(huán)己醇反應的h0，反應劇烈將導致體系溫

10、度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性na2cr2o7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在5560 進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100 的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。酸性na2cr2o7溶液的加料方式為_。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151156 的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加nacl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水mgso4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_。在上述操作c中，加入nacl固體的作用是_。(3)

11、利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有_種不同化學環(huán)境的氫原子?！敬鸢浮縜.(1)1s22s22p63s23p63d104s2 或ar3d104s2 (2)co(3)甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化平面三角形 3na4b.(1)緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)c d b a漏斗、分液漏斗增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】a.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點原子為8個晶胞共用，棱上原子為4個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共用等。b.(

12、1)由于酸性na2cr2o7溶液氧化環(huán)己醇的反應是放熱反應，導致反應容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應緩慢。(2)主要考查了有機物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。6. 常溫下，取0.3 mol/lhy溶液與0.3 mol/lnaoh溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的ph = 9，則下列說法（或關系式）正確的是a混合溶液中由水電離出的c(oh)109 mol/l       b溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(y)> c(na+) > c(oh

13、)>c(h+)cc(oh)c(hy)c(h+)1×109mol/l  dc(na+)c(y)c(hy) 0.3 mol/l 參考答案：c略7. 科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯(結(jié)構簡式如下chch2coor)與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用的物質(zhì)。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()。a聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構簡式為ch2=chcoorb聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點c聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應d合成聚丙烯酸酯的反應屬于縮聚反應參考答案：ab略8. 下列化學用語正確的是 

14、0;                           （    ）       a中子數(shù)為8的n原子：   b硫離子的結(jié)構示意圖：       c次氯酸的結(jié)構式：&#

15、160;  d鐵紅的化學式：fe2o3參考答案：d略9. h離子可以跟nh3反應：，根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結(jié)論是anh3具有還原性                                 bh是很強的還原劑ch2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 

16、60;         d該反應屬于置換反應            答：參考答案：bc略10. 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma化合反應      b分解反應      c置換反應      d復分解反應參考答案：c

17、略11. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a1l0.5mol·l-1 的(nh4)2so4溶液中含nh4+ 數(shù)為nab常溫常壓下，1molch4中含有4na個ch鍵c常溫常壓下，48g o3含有原子數(shù)為2na（相對原子質(zhì)量：o 16）d標準狀況下，22.4lc6h6(苯)的分子數(shù)目為na參考答案：b12. 等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應，消耗的hcl的物質(zhì)的量最少的是a、na      b、cuo      c、fe    &#

18、160;   d、na2o參考答案：a略13. 綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為benal2si6o18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形 式表示，則n為     （    ）    a1              b2            

19、0; c3              d4參考答案：c略14. 下列說法正確的amgso4晶體中只存在離子鍵b含ca2+、mg2+的水都是硬水c霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應d玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：c解析：mgso4中so42 內(nèi)部為共價鍵，故a項錯；硬水和軟水中均含有ca2+、mg2+，只是硬水中含量較多，b項錯。c項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應，c項正確；玻璃屬于混合物，d項錯。  15. 中學常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在下圖

20、轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(    )a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵b若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應生成dc若d為nacl，且a可與c反應生成b，則e可能是co2d若d是一種強酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應生成b或c參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/l硫酸20ml，純銅粉足量，足量2mol

21、/lnaoh溶液請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行                操作（2）燒杯中用naoh溶液吸收的物質(zhì)是       （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：     （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：   &

22、#160;         待燒瓶中反應基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進入燒杯中在該實驗裝置中的           （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的bacl2溶液，再進行      、  

23、;     、         后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是        （5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析           （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因： 

24、60;                             參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）so2；防倒吸；（3）cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；長導管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/l；（5）需要；在燒杯中生成的na2so3可能被部分氧化為na2so4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)

25、量則無法確定s元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學方程式計算需要反應的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸

26、鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質(zhì)的量，對實驗產(chǎn)生誤差解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：so2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：cu+2h2so4cuso4+so2+

27、2h2o；長導管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量= =0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學方程式可知，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，反應的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/l×0.020l0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/l，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/l；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入

28、過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的na2so3可能被部分氧化為na2so4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定s元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤點評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應用，實驗設計方法的設計方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. hno3與金屬反應時，還原產(chǎn)物可能是no2、no、n2o、n2或nh3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的al粉和fe粉的混合物與100ml，稀hno3充分反應，反應過程中無任何氣放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 mol·l-1的na

29、oh溶液，加入naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖。請回答：（1）與hno3反應后fe元素的化合價是_（2）縱坐標中a點數(shù)值是_，b點數(shù)值是_，原h(huán)no3濃度是_參考答案：（1）+3   （2）0.008、 0.016、  0.72mol/l解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有fe（no3）3、al（no3）3、nh4no3、hno3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100ml稀硝酸充分反應，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價鐵。（2）由o點到c點，氫氧化鈉溶液恰好和hno3生成nano3；由c與d點，氫氧化鈉溶液恰好和fe（no3）3、

30、al（no3）3反應生成nano3；由d點到e點，氫氧化鈉溶液恰好和nh4no3反應生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知o點到d點硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從d點到e點硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/l×0.015l+2×4mol/l×（0.0165l-0.015l）=0.072mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.072mol/0.1l=0.72mol/l；根據(jù)ef可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=ef線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，即：na

31、l（oh）3=4mol/l×（0.0185l-0.0165l）=0.008mol，根據(jù)題意可知：生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3×0.008mol=0.024mol，cd段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/l×（0.015l-0.003l）-0.024mol=0.024mol，則nfe（oh）3= 1/3n(naoh)=0.008mol，縱坐標a點的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=0.008mol；縱坐標b點的數(shù)值即是氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.008mol+0.008mol=0.016

32、mol。18. 將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336l氣體 (標況),將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）與氧氣反應前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質(zhì)量. 參考答案：（1）由題意知：h2.o2總物質(zhì)的量為0.336l/22.4l/mol=0.015mol   則h2為0.01mol   o2為0.005mol   由方程式知   2na + 2h

33、2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol   0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o            1          2