山東省聊城市茌平縣城關(guān)中學(xué)2019年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山東省聊城市茌平縣城關(guān)中學(xué)2019年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.  參考答案：c2. 在體積為v l的密閉容器中通入a mol co和b mol o2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（    ）a、a：b     b、a：2b           c、a：(a2b)   

2、d、a：2(ab)參考答案：c略3. 肼（h2n-nh2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kj）：nn為942、o=o為500、n-n為154，則斷裂1mol n-h鍵所需的能量（kj）是（）a. 194   b. 391  c. 516  d. 658參考答案：b根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出n2h4(g)+o2(g)=2n(g)+4h(g)+2o(g)，h3="2752" kj/mol?534 kj/mol= 2218 kj/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂

3、吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1 mol nh鍵所需的能量為x，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4x+500=2218，解得x=391，故選項(xiàng)b正確。4. 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)c(s)+co2(g)2co (g)， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco2的同時(shí)生成nmolc單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco2的同時(shí)生成2nmol coco2、co的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)c的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a.     b.     c.  

4、;   d. 參考答案：b化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則生成二氧化碳和生成c都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco2 的同時(shí)生成2nmolco，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；co2、co的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；c為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)

5、明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5. 一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為q，完全吸收燃燒后所生成的co2氣體需要200ml 2mol/l的naoh溶液

6、，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是a. 5qb. 5q10qc. 10qd. 大于10q參考答案：d【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200ml 2mol/l的naoh溶液中含有0.200l×2mol/l=0.4molnaoh，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5q10q

7、；放出的熱量不可能大于10q，故選d?！军c(diǎn)睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。 6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3kj/mol，則h2so4和ca（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2×（57.3）kj/molbco（g）的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2（g）2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=+566.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：b【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；吸熱反應(yīng)和

8、放熱反應(yīng)；燃燒熱【分析】a、根據(jù)中和熱的定義判斷；b、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系判斷；c、根據(jù)吸熱反應(yīng)的定義判斷；d、根據(jù)燃燒熱的定義判斷【解答】解：a、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的熱量；中和熱必須是生成1molh2o所放出的熱量，與幾元酸、堿無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、燃燒熱是指在101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量co的燃燒熱是283.0kj/mol，說(shuō)明1molco燃燒時(shí)放出283.0kj的能量，在反應(yīng)方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故b正確；c、

9、吸熱反應(yīng)是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故d錯(cuò)誤；故選：b7. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為nab常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為nac1 mol al3含有核外電子數(shù)為3nad1 l 1 mol·l1的fecl3溶液中fe3的數(shù)目小于na參考答案：c略8. 某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（）a圖中：如果mno2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗b圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c圖中：生成

10、藍(lán)色的煙d圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有cl2生成參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；b光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；c銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙；d起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)【解答】解：a濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以無(wú)論二氧化錳是否過(guò)量，鹽酸都無(wú)法完全反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙，向集氣瓶中加入水，溶液呈藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；d氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，

11、起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)而生成氯氣，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是c9. 下列說(shuō)法正確的是()a摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位b1 mol氫的質(zhì)量是2 gco2的摩爾質(zhì)量是32 gd每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒 參考答案：d解析：物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)中“氫”指代不明確，無(wú)法確定其粒子種類(lèi)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/

12、mol，c錯(cuò)誤；把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒，d正確。10. 如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是a. 元素的簡(jiǎn)單離子半徑大?。?gt;>b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>c. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>d. 元素的最高正化合價(jià)：=參考答案：c元素分別為n、o、f、al、s、cl。a、離子半徑：s2?o2?al3+，a錯(cuò)誤；b、非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：h2o>h2s，b錯(cuò)誤；c、非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故酸性：hclo4>h2so4，c正確；d、

13、f無(wú)正價(jià)，d錯(cuò)誤，答案選c。點(diǎn)睛：微粒半徑的大小比較規(guī)律為：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。11. 從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）a2nabr+cl2=2cacl+br2balcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3c2h2s+so2=3s+2h2odc+co22co參考答案：cd解：a、化合價(jià)變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反

14、應(yīng)類(lèi)型，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、硫元素的化合價(jià)從2價(jià)升到0價(jià)，還有的從+4價(jià)降到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類(lèi)型，故c正確；d、化合價(jià)變化的是碳元素，一種是有0價(jià)升高到+2價(jià)，一種是由+4價(jià)降到+2價(jià)，是歸中反應(yīng)類(lèi)型，故d正確；故選cd12. 某芳香族有機(jī)物的分子式為c8h6o2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是  a、兩個(gè)羥基       b、一個(gè)醛基         c、兩個(gè)醛

15、基       d、一個(gè)羧基參考答案：c略13. 下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是  （  ）       a、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 h2       b、用高錳酸鉀加熱分解制取 o2c、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取cl2    d、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取co2參考答案：d略14. 實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（）a

16、不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗b少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中c氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中d漂白粉應(yīng)密封保存參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【分析】a濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水會(huì)放出大量的熱；b鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存；c氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；d漂白粉有效成分為次氯酸鈣，易和水、二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)【解答】解：a在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故a正確；b鈉能與空氣中的水和氧氣

17、反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故b正確；c二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水見(jiàn)光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因濃硝酸、氯水具有強(qiáng)氧化性，需放在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故c錯(cuò)誤；d漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，應(yīng)該密封保存，故d正確；故選c15. 下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（）anacl和hno3bh2o和 nh3ccaf2和 cscldccl4和h2s參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵【解答】解：

18、a、nacl為離子化合物且只含有離子鍵，而hno3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故a正確；b、h2o和nh3均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故b錯(cuò)誤；c、mgf2和nacl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故c錯(cuò)誤；d、ccl4和h2s均為共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故d錯(cuò)誤；故選：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的co32、so42和cl-。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱(chēng)取樣品，溶解沉降，  &#

19、160;        ，          ，冷卻結(jié)晶。(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示                          

20、                     (填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。a.左盤(pán)重，樣品輕          b.左盤(pán)輕，砝碼重c.右盤(pán)重，砝碼輕          d.右盤(pán)輕，樣品重(3)在進(jìn)行、操作

21、時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：                                               &

22、#160; ；                                                

23、；                                                。(4)將制得的少量晶

24、體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有           生成，證明溶液中有           離子。在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入 bacl2溶液，可觀察到有            生成，證

25、明溶液中有          離子。在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 agno3溶液，可觀察到有             生成，證明溶液中有           離子。參考答案：(1)過(guò)濾；蒸發(fā)  (2)b  (3

26、)攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺  (4)氣泡；co32  白色沉淀；so42    白色沉淀； cl-解析：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、玻璃棒的作用及離子的檢驗(yàn)。(1)從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來(lái)提取固體碳酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋悍Q(chēng)量樣品；溶解、沉淀；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶。(2) 用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤(pán)輕，砝碼重。(3) 在進(jìn)行、操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺。(4)碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說(shuō)明有碳酸根離子。向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明