山西省大同市晉華宮中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省大同市晉華宮中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是a. 石英b. 硫磺c. 干冰d. 食鹽參考答案：c試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，據(jù)此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質(zhì)。干冰是co2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，答案選c。點評：該題是高考中的

2、常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體類型的判斷依據(jù)，然后靈活運用即可。 2. 如圖所示的裝置中，m為活動性順序表中位于氫之前的金屬，n為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）a. 導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由n到mb. n上有氣體放出c. m為正極，n為負(fù)極d. m極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：c分析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即m為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為h2，則n為正極電流方向與電子流向相反，

3、應(yīng)由正極（n）流向負(fù)極（m）。詳解：m為活動性順序位于氫之前的金屬，n為石墨棒，則m為原電池的負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極m被氧化，正極生成氫氣，則a、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，即從n到m，a正確；b、n為正極，氫離子得電子生成氫氣，b正確；c、根據(jù)以上分析可知m為原電池的負(fù)極，n為正極，c錯誤；d、m為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，d正確；答案選c。3. 下列實驗不能達(dá)到目的的是（）a裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的naoh固體b裝置乙用于以ccl4萃取碘水中的碘c裝置內(nèi)用于除去co2氣體中的hcld裝置丁用于比較 nahco3、na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：a解：anaoh易潮解，具有腐蝕性，

4、應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，故a錯誤；b四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故b正確；chcl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可分離，故c正確；d加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故d正確。 4. 盛濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)該印有下列警示標(biāo)記中的a.     b.     c. d參考答案：a濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該粘貼具有腐蝕性的標(biāo)志，答案選a。5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l ccl4含有的分子數(shù)為0.25nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14

5、 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為nad在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gh2o所含有的電子數(shù)不是10na參考答案：c【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、標(biāo)況下四氯化碳為液體；b、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣中含14個電子來分析；c、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)n=nna來計算；d、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析【解答】解：a、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7na個電子，故b錯誤；c、標(biāo)

6、況下22.4l混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)n=nna=na個，故c正確；d、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10na個電子，故d錯誤故選c6. 已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（）沸點（）密度（g/ml）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是a蒸餾           b蒸發(fā)         

7、 c過濾          d萃取參考答案：a略7. 在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b. v正(co)v逆(h2o)c. 生成n mol co的同時生成n mol h2d. 1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵參考答案：c選項a，由于該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項b，根據(jù)v

8、正(co)v逆(h2o)，可知co的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項d，1 mol hh鍵斷裂的同時斷裂2 mol ho鍵，即消耗1 mol h2，同時消耗了1 mol h2o，可知h2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。8. a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價離子分別為a2- 和c-。b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（   ）a.原子序數(shù)a>b>c           

9、0;          b 原子半徑a>b>c    c.離子半徑a2->b2+>c-                              d. 原子最外層電子

10、數(shù)a>c>b參考答案：a9. 將4mol a氣體和2mol b氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)  若經(jīng)2s后測得c的濃度為0.6 mol·l1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（  ）用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·l1·s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·l1·s12s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)b的濃度為0.7mol·l1a    b    c  

11、  d參考答案：b10. 在一定條件下，某固態(tài)化合物x受熱分解的反應(yīng)為：xab2c，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下h2密度的12倍，則x的摩爾質(zhì)量是（    ）a24g/mol            b50g/mol           c80g/mol       

12、    d96g/mol 參考答案：d略11. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                       ()ab、a、d、c、e 

13、60;    be、b、a、d、c    cb、a、e、d、c   dc、d、e、a、b參考答案：c12. 下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸b 在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率c 向煮沸的l mol·l-1 naoh溶液中滴加fec13飽和溶液制備fe(oh)3膠體d 稱取9.5gmgcl2，用100 ml蒸餾水溶解，配制1.0 mol·l-1mgc12溶液參考答案：b13. 在一定溫度下的定容密閉容器中

14、，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)d(g)已達(dá)平衡的是()a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度cb的物質(zhì)的量濃度d氣體的總物質(zhì)的量參考答案：c略14. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（     ）a乙醇、己烷、硝基苯           b苯、醋酸、己烯c苯、己烷、環(huán)己烷             d蔗糖溶液、

15、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：c15. 在xr2+yh+o2mr3+nh2o的離子方程式中，對系數(shù)m和r3+的判斷正確的是（）am=4，r3+是氧化產(chǎn)物bm=n，r3+是氧化產(chǎn)物cm=2，r3+是還原產(chǎn)物dm=y，r3+是還原產(chǎn)物參考答案：a【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】xr2+yh+o2mr3+nh2o中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中r元素的化合價升高，o元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：xr2+yh+o2mr3+nh2o中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中r元素的化合

16、價升高，o元素的化合價降低，am=4，r3+是氧化產(chǎn)物，故a正確；bm=4，n=2，r3+是氧化產(chǎn)物，故b錯誤；cm=4，r3+是氧化產(chǎn)物，故c錯誤；dm=y，r3+是氧化產(chǎn)物，故d錯誤；故選：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離kcl和bacl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作的名稱是        ，操作的名稱是       （2）試劑a是      ，試劑b

17、是      ，固體b是      （填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：       

18、                       （4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?#160;         若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）             

19、;                         （5）若要測定原混合物中kcl和bacl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是               （填“a”、“a1”、“b”、“c

20、”）的質(zhì)量參考答案：（1）溶解；過濾；（2）k2co3；hcl；bacl2；（3）k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀a1或固體b解：分離kcl和bacl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量k2co3使bacl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為k2co3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，操作所得濾液為kcl和k2co3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得kcl；（1）根據(jù)以上分析可知操作是把kcl和bacl2兩種固體混合物溶于水，操

21、作為溶解；操作是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量k2co3使bacl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，故答案為：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入試劑a，k2co3與bacl2反應(yīng)生成baco3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為k2co3+bacl2=baco3+2kcl；加入試劑b，baco3與hcl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；故答案為：k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）操作所得濾液為kcl和k2co3的混合

22、物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的kcl，所以不能得到實驗?zāi)康?；濾液中的雜質(zhì)為k2co3，在濾液中加入過量鹽酸使k2co3轉(zhuǎn)化為kcl后再蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測定原混合物中kcl和bacl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出kcl和bacl2二者之一的質(zhì)量，沉淀a沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀a的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體b即是bacl2，而固體c中的kcl部分來源于k2co3，所以不能用c的質(zhì)量求算；故答案為：沉淀a1或固體b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將6.5克鋅投入200ml某濃度

23、的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變請用詳細(xì)的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則zn+2hclzncl2+h21              10.1mol         x，解得x=0.

24、1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2的體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積為2.24l；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，agcl的物質(zhì)的量為=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（hcl）=0.04mol，所以c（hcl）=2mol/l答：原鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度是2mol/l考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；氯化鋅溶液20ml，加入足量的agno3溶液，根據(jù)生