人教版初中化學(xué)方程式格式

1、文字表達式：磷氧氣點燃五氧化二磷，水通電氫氣氧氣，高錳酸鉀加熱錳酸鉀二氧化錳氧氣過氧化氫二氧化錳水氧氣氯酸鉀加熱二氧化錳氯化鉀氧氣葡萄糖氧氣酶二氧化碳水能量二氧化碳水光有機物（淀粉）氧氣化學(xué)方程式：一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg+ o22mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe+ 2o2fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu +o2 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al+ 3o22al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2+ o22h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4p+ 5o22p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s+ o2so2 葉

2、綠體8. 碳在氧氣中充分燃燒： c+ o2co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c+ o22co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2co+ o22co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4+ 2o2co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh+ 3o22co2 + 3h2o （3）氧氣的來源：13 玻義耳研究空氣的成分實驗2hgo 2hg o214 加熱高錳酸鉀：2kmno4k2mno4 mno2 o2加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體：kclo3 kcl o215過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：h2o22h2o+ o2 二、自然界中的水：16 電解

3、水：2h2o 2h2+ o2 17生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)218二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2mg+ o22mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 21氫氣還原氧化銅： h2+cuo cuh2o 22. 鎂還原氧化銅： mg +cuo cumgo 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： c+ o2co2 24 木炭還原氧化銅：c+2cuo 2cuco225 焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3 4fe3co2（2） 煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（

4、幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層： c+ o2co227煤爐的中層： co2+c 2co 的產(chǎn)生： 2co+ o22co228 煤爐的上部藍色火焰（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co230碳酸不穩(wěn)定而分解： h2co3 = h2o + co231二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co332高溫煅燒石灰石 （工業(yè)制二氧化碳） ：caco3cao+co233石灰水與二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅： co + cuo cuco235一氧

5、化碳的可燃性： 2co+ o22co2 其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： ch4+ 2o2co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒： c2h5oh+ 3o22co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒： 2h2+ o22h2o 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2mg+ o22mgo 41 鐵在氧氣中燃燒： 3fe+ 2o2fe3o442. 銅在空氣中受熱： 2cu +o22cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4al + 3o2 = 2al2o

6、3 （2）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h247. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h248. 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h249. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl =fecl2 + h250. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h251鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl =2alcl3 + 3h2（3）金屬單質(zhì)+

7、鹽（溶液）- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： cu + hg(no3)2= cu(no3)2 + hg （3）金屬鐵的治煉原理：55 3co +2fe2o34fe + 3co2七、酸、堿、鹽56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl =cuc

8、l2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： cuo + h2so4 =cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)： hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o

9、 + co265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物- 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 =na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣

10、中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫： ca(oh)2 + so2 = caso3+ h2o （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) - 另一種金屬+ 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸+ 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl =2nacl + h2

11、o + co2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿+ 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 =agcl+ nano378硫酸鈉和氯化鋇： na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl 化學(xué)方程式的計算模板：例題 1：加熱分解 6.3g 高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)加熱分解 6.3g 高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2kmno4 k2mno4 mno2 o22 158 1 32 6.3g x 答：加熱分解 6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。例題 2：工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是caco3）可制得生石灰（ cao）和二氧化碳，如果要制取 5.6t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。caco3cao+co2100 56 x 5.6t 答：需要碳酸鈣 10t。4al+3o22al2o3n2+2o2+cl2+4h2o 2nh4clo4甲乙一端無螺母，為目鏡；丙丁兩端都有螺母，為物鏡，顯微鏡的