山西省長治市縣第五中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省長治市縣第五中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如題9圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（）a能發(fā)生加成、取代反應(yīng)           b能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)c分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子           d分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：答案：c

2、 解析：經(jīng)查找氧氟沙星的分子式為c18h20n3o4，因此c選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羰基（）故能發(fā)生加成反應(yīng)，其中這兩種基團(tuán)與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，又是還原反應(yīng)；分子內(nèi)存在的羧基（cooh）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，故a、b選項(xiàng)是正確的；由于苯分子（c6h6）中12個(gè)原子共平面，因此在氧氟沙星分子中與苯環(huán)相連的碳原子在苯環(huán)所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子應(yīng)多于6個(gè)，即d選項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：官能團(tuán)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)物分子（苯分子）的空間結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：在查找分子式氫原子數(shù)數(shù)錯(cuò)而錯(cuò)選其它選項(xiàng)；對苯分子的空間結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選d選項(xiàng)。 備考提示：給出某

3、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。對有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)要熟練掌握甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的共平面、乙炔的共線、苯分子的共面等，然后要靈活應(yīng)用，充分發(fā)揮空間想象力。2. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  a12.4g白磷中含有的共價(jià)鍵為0.6na個(gè)  b1.0 mol·l-1 na2so4溶液中含有2na個(gè)na

4、+c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l so3含有na個(gè)s原子  dna個(gè)na與水反應(yīng)后的溶液中na+與h2o的物質(zhì)的量之比為l：100，則所需h2o為100na參考答案：a略3. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（    ）                   a氯化鈉的電子式 ：         

5、;     b丙烷分子的比例模型：cnahco3的電離方程式nahco3=na+h+co32  dna2o2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：d略4. 室溫下，將1.000mol·l-1鹽酸滴入20.00ml 1.000mol·l-1氨水中，溶液p h和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（   ）aa點(diǎn)同水電離出的c(h+)=10-14mol/l bb點(diǎn)：c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(cl-)cc點(diǎn)：c(cl-)= c(nh4+)d.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要

6、原因是nh3·h2o電離吸熱參考答案：c略5. 活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（n+no2）同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物：n2o+o；2no；n2+2o；n2+o2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第組產(chǎn)物所占比例為a13%          b23%         c33%             d4

7、3%參考答案：a略6. 銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計(jì)了如下方案                     （1）鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出   （2）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成fecl3和cucl2  

8、（3）足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成feso4和cuso4   （4）銅片置于fecl3溶液中銅片逐漸溶解   （5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生   （6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有   （）               

9、;                           a兩種方案               b三種方案        

10、0;   c四種方案            d五種方案  參考答案：答案：a7. 下列五種有色溶液與so2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是      品紅溶液  酸性kmno4溶液  溴水  滴有酚酞的naoh溶液  淀粉碘溶液      a         &

11、#160;         b                c                d參考答案：c略8. 如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，混合氣體慢慢通過試劑瓶a，試管b中溶液一定發(fā)生顏色變化的是選項(xiàng)氣體a中試劑b中試劑acl2、hcl飽和

12、食鹽水淀粉ki溶液bso2、co2naoh溶液品紅溶液cnh3、n2濃硫酸酚酞試液dc2h4、c2h6h+kmno4溶液br2/ccl4溶液 參考答案：a略9. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )    a12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4na      b1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2na     c18gh2o2中含有的質(zhì)子數(shù)為18na       &

13、#160;               d電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2na個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：b10. 下列物質(zhì)中，不能使酸性kmno4溶液褪色的物質(zhì)是（    ）                    乙烯  

14、;       c6h12o6 (葡萄糖)       ch3ch2ohch2 = chcooh                                 

15、;         聚乙烯a.               b.         c.                        d.

16、參考答案：c略11. 對于可逆反應(yīng)：3a2（g）b 2（s）4ab 3（g）h<下列圖象中正確的是參考答案：d略12. 短周期元素x、y位于同一周期，x的原子序數(shù)大于y，x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是a符合條件的x元素有2種by的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸cy的氫化物中可能存在離子鍵 dy的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：c略13. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1,c(al3+)=0.4 mol·l-1,c(so)=0.8 mol·l-1,則c(k+)為a. 0.15  mol·l-1  

17、   b. 0.2 mol·l-1     c. 0.3  mol·l-1     d.0.4 mol·l-1參考答案：c略14. 用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和u型管的質(zhì)量差。李松同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是（    ）          &#

18、160;  a、裝置之間缺少干燥裝置                       b裝置后缺少干燥裝置cii裝置中的cuo粉末可能不干燥                  

19、0;  dcuo沒有全部還原  參考答案：答案：d15. 符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)x、y、z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變h=h1+h2滿足上述條件的x、y可能是（）c、cos、so2na、na2oalcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2naoh、na2co3abcd參考答案： 考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；無機(jī)物的推斷.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析焓變的關(guān)系，注意x、y、z的物質(zhì)的量相等解答：解：由c+o2co2，可看成c+o2co、co+o2co2來

20、完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等，符合h=h1+h2，故正確；因s與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；由2na+o2na2o2，可看成2na+o2na2o、na2o+o2na2o2來完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等時(shí)，不符合h=h1+h2，故錯(cuò)誤；由alcl3+4naoh3nacl+naalo2+2h2o，可看成alcl3+3naohal（oh）3+3nacl、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o來完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等，符合h=h1+h2，故正確；由fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，可看成fe+hno3fe（no3）2+no+h2

21、o、fe（no3）2+hno3fe（no3）3+no+h2o來完成，x、y、z的物質(zhì)的量相等，符合h=h1+h2，故正確；由naoh+co2nahco3，可看成naoh+co2na2co3+h2o、co2+na2co3+h2onahco3，x、z的物質(zhì)的量相等，而y的物質(zhì)的量為x一半，不符合題意，故錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來分析焓變的關(guān)系，明確一步完成的反應(yīng)可由哪些反應(yīng)分步來完成及物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種含有少量fecl2雜質(zhì)的fecl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：  

22、;   準(zhǔn)確稱量m g樣品（23g）；     向樣品中加入10ml 5mol/l的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250ml溶液；     量取25ml操作中配得的溶液，加入3ml溴水，加熱使之完全反應(yīng)；     趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使之完全沉淀?過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 

23、0;          。a、比mg多       b、比mg少        c、恰好為mg（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                     

24、       。（3）配制250ml溶液時(shí)，除需250ml的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                    。（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              

25、60;      。（5）若坩堝質(zhì)量為w1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是w2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。（6）若在配制250ml溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。nacl    

26、60;      fe2(so4)3             mg(no3)2             參考答案：（1）b（2）抑制fe2+、fe3+的水解（3）玻璃棒、膠頭滴管（4）2fe2+br2=2fe3+ 2br-（5）7（w2-w1）/m（6）不變偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

27、 （12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)sio2+2c=si+2co，si+c=sic, 現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0<x<1）, 試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量, 并將結(jié)果填入下表：編號x值x=    殘留固體及物質(zhì)的量si   mol    參考答案：x=      sic mol  <x<1    si mol  sio2 mol   <x<   si(4x1)mol  sic(13x)mol   0<x<    sic  x mol   c (14x) mol