廣東省東莞市方肇彝中學2022年高一化學模擬試卷含解析

1、廣東省東莞市方肇彝中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若在標準狀況下，將vlhcl氣體溶于1l水中，所得溶液密度為d g/ml，則此溶液的物質的量濃度為 參考答案：a略2. 下列儀器中常用于物質分離的是(    )漏斗；量筒；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；研缽；蒸發(fā)皿a b c d參考答案：c略3. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為q1kj,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1m

2、ol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中，正確的是       a.q1+q2q3    b. q1+ q22q3    c. q1+q2q3   d. q1+ q22q3參考答案：c4. 通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是                 

3、;        a.石油的產量                   b.乙烯的產量   c. 天然氣的產量                d.汽油的產量參考答案：b略5. 相同物

4、質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(   )a微粒大小不同                                   b微粒間距離不同c微粒數量不同       

5、;                            d微粒質量不同參考答案：a略6. 某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴的下方（如圖所示）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液分別是 abcd紙蝴蝶上的噴灑液酚

6、酞酚酞石蕊石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸參考答案：b7. 下列物質中屬于電解質的是a. 氫氧化鈉溶液    b. 銅    c. 氯化鈉    d. 三氧化硫參考答案：c混合物和單質既不是電解質，也不是非電解質。電解質主要包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等化合物。所以氫氧化鈉溶液和銅既不是電解質，也不是非電解質；氯化鈉是電解質，三氧化硫是非電解質。本題選c。8. 室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是  aph=12的氨水與ph=2的鹽酸溶液等體積混合 

7、60; c(nh4)c(cl)c(oh)c(h+)   b濃度均為0.1mol·l1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合      c(na)c(so42)c(nh4)c(h+)c(oh)   c濃度均為0.1mol·l1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合       c(na)c(h+)2c(co32)c(oh)   d濃度均為0.1mol·l1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合    

8、;  c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h+)參考答案：a略9. 對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是a 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有co32-b 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-c 加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有so42-d 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有ba2+ 參考答案：ca中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。10. 現(xiàn)有hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)、al、cl2、al2o3六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖

9、中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是a. m一定為naoh(aq)    b. z可能為al2o3c. n可能為cl2、al、al2o3、al(oh)3中的一種    d. y一定是hcl(aq)參考答案：c由轉化可知，m能與其它五種物質均反應，則m為naoh，y能與四種物質反應，且y與naoh反應，則y為hcl，q能與三種物質反應，且q與氫氧化鈉、hcl反應，可知q為al，q能與n反應，所以n是氯氣，z、x均與naoh、hcl反應，則z、x分別為al2o3或al(oh)3，a由上述分析可知，m一定為naoh(aq

10、)，a正確；bz可能為al2o3，b正確；cn一定是氯氣，c錯誤；d由上述分析可知，y一定是hcl(aq)，d正確；答案選c。點睛：本題考查無機物的推斷，把握元素化合物的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，綜合考查常見物質的性質及相互轉化，m與y是解答的突破點，注意al2o3、al(oh)3不能確定是易錯點。11. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（    ）a取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2b將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯c除去干燥co2中混有的少量so2，可將混合氣體依次通過盛

11、有naoh溶液、濃硫酸的洗氣瓶d在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全參考答案：d試題分析：a、可能原溶液中就含有fe3，應是先加kscn溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有fe2，故錯誤；b、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；c、氫氧化鈉溶液不僅吸收so2，而且也吸收co2，應用飽和的nahco3，故錯誤；d、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應速率比鐵快，故正確。12. 隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是a. 原子半徑逐漸減小    b. 得電子能力逐漸增強c. 元素

12、的主要化合價逐漸升高    d. 元素的核外電子排布呈周期性變化參考答案：da. 隨著原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，a錯誤； b. 隨著原子序數的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強，b錯誤；c. 隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價一般是相同的，c錯誤；d. 隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，d正確，答案選d。點睛：關于元素化合價的判斷需要注意，主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外

13、層電子數(o除外)，其中氟無正價，而副族或第族元素的化合價還與次外層或倒數第三層的電子有關系。主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于a、a、a、a族。13. 19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（   ）       a法國化學家拉瓦錫               b英國物理學家湯姆生 

14、   c意大利物理學家阿伏加德羅       d英國化學家道爾頓參考答案：b略14. 2009年3月1日，“嫦娥一號”衛(wèi)星準確落于月球東經52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點。“嫦娥一號”擔負的四大科學目標之一是探測下列元素的含量和分布情況：k、th(釷)、u(鈾)、o、si、mg、al、sb(銻)、fe、ti(鈦)、na、i、cr(鉻)、gd(釓)；其中屬于主族元素的有()a7種     b8種    

15、0;   c9種            d10種參考答案：b略15. 下列說法不正確的是a向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氫氧化銅，加熱，看到有磚紅色沉淀生成b戊烷的沸點比丁烷的沸點高c乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生co2氣體d甲苯的所有原子不在同一平面上參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用5%的h2o2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0ml5%的h2o2溶液步驟2：再分別往兩支

16、試管中滴入12滴1mol/l fecl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40熱水的燒杯中，同時用排水法收集產生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（ml），數據如下： 123456789試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向試管中加入的fecl3溶液的作用   ，寫出加入fecl3溶液后發(fā)生的化學反應方程式：     

17、; ；（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：     ，由此該同學可以得出的實驗結論是：     ；（3）對比每分鐘內收集到的氣體體積變化，前5分鐘內每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：                ；（4）若用單位時間內收集到的氣體體積表示反應的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：  &

18、#160;          （請列出計算式并將計算結果保留3位有效數字）參考答案：（1）起催化作用（或加快反應速率）；2h2o22h2o+o2；（2）2中溫度高；溫度越高反應速率越快；（3）h2o2的濃度隨著反應的進行逐漸減?。唬?）(81.3ml41.2 ml)/(5min2min)=13.4ml/min 【考點】探究溫度、壓強對化學反應速率的影響【分析】（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2h2o22h2o+o2；（2）兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣

19、體體積比試管1中多；溫度越高反應速率越快；（3）隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，濃度越低反應速率越小；（4）根據v=v/t分析求解【解答】解：（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2h2o22h2o+o2，故答案為：起催化作用（或加快反應速率）；2h2o22h2o+o2；（2）將試管1放入盛有溫度恒定為5冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40熱水的燒杯中，兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；原因是溫度越高反應速率越快，故答案為：2中溫度高；溫度越高反應速率越快；（3）隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，反應速率減慢，故答案為：h2o2的濃度隨著反應的進行逐漸減??；（4）2min到5min試管2中氣體體積的變化為81.3ml41.2ml，由v=v/t=(81.3ml41.2 ml)/(5min2min)=13.4ml/min，故答案為：(81.3ml41.2 ml)/(5min2min)=13.4ml/min三、綜合題（本題包括3個小題