溶液專題復習

1、溶液 專題復習一、考點聚焦（一）溶液的概念(1) 定義：由 _一種或一種以上 _物質(zhì)分散到 _另一種 _物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2) 特征：_均一_性、_穩(wěn)定_性，物質(zhì)類別： _混合物 _。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時( 溫度、溶劑量、氣體壓強等 ) ，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。 注意均一、穩(wěn)定的液體并不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是無色的。如_ 呈藍色，氯化鐵溶液呈 _色等。(3) 組成：由 _、_組成。被溶解的物質(zhì)叫 _，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體時，_ 是溶質(zhì)， _是溶劑。兩種液體互相

2、溶解時，一般把量多的稱為_，量少的稱為 _。由水形成的溶液，無論水的量是多少，水都是_。此外，還可以根據(jù)溶液的名稱判斷溶質(zhì)和溶劑。名稱中前面的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面的物質(zhì)是溶劑，如碘酒中_是溶質(zhì)， _是溶劑。沒有指明溶劑的溶液，溶劑是_，如硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_ ，溶劑是 _。 注意溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì)。判斷發(fā)生化學反應后溶液中的溶質(zhì)：氧化鈣放入水中形成溶液的溶質(zhì)是_ ；鋅粒放入稀硫酸中，完全反應后溶液中的溶質(zhì)是_，若硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為_ 。（二）溶解的現(xiàn)象1影響溶解速率的因素(1) 溫度：溫度越高，溶解的速率_。(2) 固體顆粒的大小：固體的顆粒越小，溶解的速率_。(3) 攪拌：

3、攪拌越充分，溶解的速率_。 提示 在設計實驗探究影響溶解速率的因素時，需注意設計實驗條件的嚴謹性，因為影響溶解速率的因素有三個，在探究其中一個條件對溶解速率的影響時，應在其他兩個條件相同的條件下，對另一個條件進行探究。 如，探究溫度對蔗糖在水中溶解速率的影響，需控制的變量有 _等2溶解伴隨有熱量的變化物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程。(1) 擴散過程：指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散( 又稱吸熱過程 ) 。(2) 水合過程：指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子的過程( 又稱放熱過程 )。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱

4、量的相對大小。當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如_溶于水；當吸熱少于放熱時，溶液溫度升高，如_ 溶于水；當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如_溶于水。 注意 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。有的物質(zhì)溶于水后使溶液溫度降低，此類物質(zhì)常考查的為硝酸銨，“搖搖冰”和自制“化學冰袋”往往就是利用該原理；而物質(zhì)溶于水放熱?？疾榈臑闅溲趸c固體溶于水和濃硫酸稀釋；氧化鈣和水反應放熱往往與前兩者一起考查。另外，酸堿中和反應

5、、金屬與酸反應也是放熱的。（三）乳化作用(1) 乳濁液：由_ 分散在液體里形成的 _ 叫乳濁液。乳濁液不均勻、_ ，久置后會 _ 。(2) 乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如_ 。(3) 乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。（四）溶液的應用溶液的應用比較廣泛，主要有以下幾個方面。(1) 在溶液中進行化學反應，可使反應速率變_。(2) 動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在_的環(huán)境中才能進行。(3) 醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。(4) 利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進行鑒別等。(5) 利用物質(zhì)溶解后溶液的凝固點降低，可清除公路上的冰雪等。（五）飽和溶液與不飽和溶液1、定義：在一定的溫度

6、下，在一定量的溶劑里，_ 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； _ 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、判斷方法當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不飽和的；當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時， 向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若_，則原溶液是飽和的，若_，則原溶液是不飽和的；有晶體析出的溶液是_。3、相互轉(zhuǎn)化 注意某飽和溶液是對相應的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)，如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體；通過降低溫度實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對氣體和少數(shù)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)( 如_等) 是不適用的。4、飽和、不飽

7、和溶液與濃溶液、稀溶液飽和、不飽和溶液是指一定條件下，溶液_ 的溶液；濃溶液、稀溶液是指_ 。飽和溶液、不飽和溶液都可能是濃溶液，也可能是稀溶液，它們沒有必然聯(lián)系，只有當溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比其不飽和溶液濃。（六）固體物質(zhì)的溶解度1、概念：在 _ 下，某固態(tài)物質(zhì)在 _g溶劑里達到 _狀態(tài)時所溶解的 _，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。2、影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因主要是_。 注意 物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關鍵是看它是否同時

8、滿足四個條件“一定溫度、100 g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。3、溶解度與溶解性溶解度是定量衡量物質(zhì)溶解性大小的，兩者的關系如下：（七）氣體的溶解度1、概念：是指在一定溫度下，壓強為_時，某氣體溶解在 _體積的溶劑中達到 _狀態(tài)時的氣體 _。2、影響因素：內(nèi)因是氣體的性質(zhì)；外因主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，氣體的溶解度 _。（八）溶解度曲線1、查找某溫度下物質(zhì)的溶解度：t2 時 a 的溶解度是 _，該溫度下將 30 g a 物質(zhì)放入 50 g 水中，形成溶液的質(zhì)量是 _g。2、比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大?。簍2 時三種物質(zhì)溶解度由大到小依次為_ 。3、 判

9、斷溶解度受溫度影響情況： a、 b溶解度隨著溫度的升高而_， c 的溶解度隨溫度的升高而 _；a 的溶解度受溫度影響 _，而 b 的溶解度受溫度影響 _。4、a中混有少量的 b，提純 a 的方法是 _，b 中混有少量的 a，提純 b的方法是 _。5、p點的含義： _ 。6、計算某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)( 該溫度下的溶解度： s，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：b%)。（九）關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 _質(zhì)量與 _質(zhì)量之比。有關公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100% (既可適用于飽和溶液的計算，也可適用于不飽和溶液的計算) 溶液質(zhì)量 _質(zhì)量 _質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 _質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量溶液的體積溶液的密度

10、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)s100 gs100%(s表示對應溫度下該溶質(zhì)的溶解度) ，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值 注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示；質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關，也與 _有關，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大；未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。（十）關于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，_的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 注意 兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積不可以相加減；稀釋的方法可以是

11、用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液，混合前后有下列相等關系：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)混合后溶液質(zhì)量混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；計算時要保持單位一致。（十一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算(1) 此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是_，因此代入化學方程式時，相應的物質(zhì)質(zhì)量應是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。(2) 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要找對溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量：求反應過程中消耗的某溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)已知量求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合溶液的質(zhì)量，計算質(zhì)量分數(shù)；求反應后形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)，確定反應后溶液中的溶質(zhì)，求出其

12、質(zhì)量，找出反應后形成的溶液的質(zhì)量，計算質(zhì)量分數(shù)。 提示 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再代入化學方程式計算。（十二）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液(1) 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液包括四個步驟：_，_，_，裝瓶存放。 提示 若溶質(zhì)為液體時，第二步應改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，配制溶液的過程中，一般不用天平稱量液體的質(zhì)量，而是用量筒量取液體的體積。(2) 所需的主要儀器： _、藥匙、 _、滴管、燒杯、 _。 注意 選擇的量筒的量程要接近所量取的液體的體積。不能在量筒中配制溶液。用天平稱量藥品時要使用稱量紙或燒杯，因為有些化學藥品有腐蝕性，需防止腐

13、蝕托盤。導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的操作有：a. 用量筒量取水時 _讀數(shù)，使量取的水的量偏 _，b. 向燒杯中倒水時有水灑出。導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的操作有：a. 稱量固體時固體和砝碼位置放反了，稱量的固體質(zhì)量_；b. 稱量固體時只在固體的下面鋪了稱量紙，稱量的固體質(zhì)量變小；c. 固體中有雜質(zhì)，取用的固體的量偏??； d. 用量筒量取水時 _讀數(shù)，使量取的水的量偏大；f. 用蒸餾水洗刷燒杯后未將燒杯擦干，留有蒸餾水等。歸類示例二、歸類示例類型一溶液的形成命題角度：對溶液概念的理解。例1 2012重慶 調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是( ) a食鹽 b蔗糖c 味精

14、d芝麻油 解析 芝麻油溶于水形成乳濁液，不是均一、穩(wěn)定的，放置一段時間后會分層。變式題 2012 泰安 溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是( ) a溶液都是無色、透明的液體b溶液中只能有一種溶質(zhì)c 溶液中各部分密度不同d 溶液中各部分性質(zhì)相同類型二溶液的組成命題角度：考查對溶質(zhì)、溶劑的理解、判斷。例2 碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1) 碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 _，溶劑是 _。(2) 甲、乙、丙三位同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布( 汽油分子沒有畫出 ) 。如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是_燒杯中固體逐漸溶解，顏色上淺下深

15、_。根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，_(填“甲” “乙”或“丙” ) 的示意圖符合事實。 解析 碘是固體，汽油是液體，因此碘的汽油溶液中溶質(zhì)是碘，溶劑是汽油；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液中各處的組成是一樣的，所以從微觀上看，碘分子的分布應該如甲圖所示，如果乙圖符合事實，則應看到燒杯中固體逐漸溶解，顏色上淺下深。變式題 2011 天津 配制溶液時，下列溶劑中最常用的是( ) a酒精 b水c 汽油 d植物油 解析 配制溶液時，如無特殊要求，一般采用水作為溶劑，水是最常用的溶劑，汽油、酒精、花生油都屬于有機溶劑。 方法點撥 在分析溶液的組成時，關鍵是分析某種溶液中含有哪些成分，各成分在常溫下是什么狀

16、態(tài)，然后根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)作出正確的判斷。類型三溶解現(xiàn)象命題角度：物質(zhì)溶解伴隨熱量的變化及其應用。例3 2011蘇州 將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是( ) a濃硫酸 b 硝酸銨c 火堿 d 蔗糖 解析 硝酸銨溶于水時溶液的溫度會降低，濃硫酸、火堿( 氫氧化鈉固體 ) 溶于水時，溶液的溫度會升高，蔗糖溶于水時溶液的溫度基本不變。變式題 2011 邵陽 小琪同學往所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高， 石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學加入的物質(zhì)可能是( ) a蔗糖b硝酸銨c 氯化鈉d 氫氧化鈉 解析 氫氧化鈉溶于水時，會放出大量的熱，導致溶液的溫度升高

17、，石蠟熔化，塑料片掉下。蔗糖、氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不變，硝酸銨溶于水溶液的溫度會下降。 方法點撥 溶于水放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸；吸熱的物質(zhì)有硝酸銨；氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不變。生石灰與水反應放熱。類型四乳化現(xiàn)象命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。例4 2012 泰州 下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( ) a用食醋除水垢b用稀鹽酸除鐵銹c用汽油清洗油漬d 用洗潔精清洗油污b 解析 a、b選項中發(fā)生化學變化，將難溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為能溶于水的物質(zhì)，然后用水洗；汽油除油污是溶解現(xiàn)象。c 方法點撥 乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注

18、意乳化與溶解之間的區(qū)別。類型五飽和溶液與不飽和溶液命題角度：飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化方法。例5 2012泰安 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣； 升高溫度； 降低溫度；加入水； 蒸發(fā)水。其中措施正確的是 ( ) a b c db 解析 向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。杭尤霘溲趸}、蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變飽和，還可以采取升高溫度的方法。變式題 2012 寧波 一定溫度

19、下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解，現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間。則下列說法錯誤的是( ) a原食鹽水一定是飽和溶液 b蘿卜塊質(zhì)量一定減少c 杯中的食鹽固體一定全部溶解 d溶液的質(zhì)量一定增加 解析 向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收，但不一定全部將未溶解的固體溶解 方法點撥 判斷飽和溶液的方法：看是否有未溶解的固體；加溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解；溶液中是否有晶體析出。飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化：不飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以變成飽和溶液，飽和溶液中加溶劑一定能變成不飽和溶液；改變溫度時， 飽和變成不飽和， 溶液朝著溶解度增大的方向改變溫度，反之朝著溶解

20、度減小的方向改變溫度。在不同的轉(zhuǎn)化方法中，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量變化情況是不一樣的，要根據(jù)具體情況具體分析。類型六溶解度的含義命題角度：通過對具體的數(shù)據(jù)分析，考查對溶解度含義的理解。例6 下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是( ) at 時10 g 氯化鈉能溶解在 100 g 水中，所以 t 時氯化鈉的溶解度是10 g bt 時10 g 氯化鈉溶解在水中能形成100 g 飽和溶液，所以t 時氯化鈉的溶解度是 10 g c 把20 g 氯化鈉溶解在 100 g 水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 g d t 時把 36 g 氯化鈉溶解在 100 g 水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉的溶解度是

21、 36 g 解析 只有在一定的溫度下， 在100 g 溶劑里溶液達到飽和時， 所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量才是該溶質(zhì)的溶解度。 方法點撥 描述溶解度的含義，關鍵是說明清楚“一定溫度”“100 g 溶劑里溶解”“達到飽和狀態(tài)”“質(zhì)量單位”這幾個特征。至于在語言描述上可以有多種方式。類型七溶解度曲線的意義和應用命題角度：溶解度曲線的意義，飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、質(zhì)量分數(shù)的變化、物質(zhì)的分離等結(jié)合溶解度曲線的考查。例7 2012鹽城 圖144為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ）a甲的溶解度大于乙的溶解度bt1 時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等c 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)

22、溶劑的方法d t2 時，將 50 g 甲物質(zhì)放入 100 g 水中，得到溶液的質(zhì)量為150 g 解析 必須在一定的溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度；t1 時甲、乙溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的含量與溶液的多少有關； t2 時甲的溶解度是 30 g ，100 g 水中最多溶解 30 g 甲，應得到 130 g 溶液。變式題 2012 玉林 圖145是 a、b、c 三種物質(zhì) ( 均不含結(jié)晶水 ) 的溶解度曲線，請回答：(1)t1 時，a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是_。(2)_ 時， a 和 c 兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。(3)m 點表示 t3 時 a 物質(zhì)的 _(填“飽和

23、”或“不飽和” ) 溶液。(4) 在 t4 時，含有 a 和 c 物質(zhì)的飽和溶液，要有a 晶體析出，應采用的方法是 _ 。 方法點撥 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度 )之間的關系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的意義。類型八溶液的配制命題角度：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1 2012 肇慶 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20% 的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) a1.5 ml b2 ml c

24、 3 ml d4 ml 解析 每瓶至少需加蒸餾水的質(zhì)量為0.5 g 20% 0.5 g 2 g ，換算為體積 2 g 1 g/ml2 ml。變式題 2012 青島 氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：(1) 若要配制 1000 g 0.9% 的氯化鈉溶液，需要 _g 氯化鈉， _g 水。(2) 已知在 20時氯化鈉的溶解度為36 g ，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 _。 方法點撥 做此類題目時要注意關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形的應用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量。類型九溶液的稀釋命題角度：稀釋過程中所需濃溶液或稀溶液的質(zhì)量或水的質(zhì)

25、量。例2 2012衡陽 將80 g 質(zhì)量分數(shù)為 35% 的濃鹽酸，稀釋成 10% 的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為( ) a80 g b100 g c200 g d280g 解析 設加入水的量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有80 g35% (80 g x) 10% ，解得 x200 g。變式題 2011 邵陽 圖151是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。(1) 要把該濃硫酸稀釋為 100 g 19.6% 的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量為_g。(2) 稀釋濃硫酸時，一定要把 _沿器壁慢慢注入 _里，并不斷攪拌。 方法點撥 有關稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關系

26、都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，應注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。加入水的質(zhì)量等于稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。類型十溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合方程式的計算命題角度：計算反應中消耗的溶液或反應后形成溶液的質(zhì)量分數(shù)。例3 2012 株洲 某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品 12.0 g ，向其中加入 57.9 g 稀鹽酸，恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體4.4 g ，請回答下列問題。(1) 小明要從反應后的溶液中提取nacl應采用的方法是 _。(2) 純堿樣品中的 na2co3 的質(zhì)量分數(shù)為 _(結(jié)果保留一位小數(shù) ) (3) 反應后所得溶液中nacl的質(zhì)量分數(shù)為 _。 解析 (2)解：設 12 g 純堿樣品中含 na2co3 的質(zhì)量為 x，生成 nacl 的