高考化學(xué)數(shù)據(jù)圖表圖象信息專題訓(xùn)練試題共四套

1、數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息訓(xùn)練題（一）1、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）欲制備10.7gnh4cl，理論上需nacl g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出nh4cl 晶體的合適溫度為。（4）不用其它試劑，檢查nh4cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。（5）若 nh4cl 產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是。2、某化學(xué)反應(yīng)2a bd在四種不同條件下進行，b、d起始濃度為見反應(yīng)物a的濃度（ mol/l ）隨反應(yīng)時（ min）的變化情況如下

2、表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10 至 20 分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(l min) 。（2）在實驗2，a的初始濃度c2 mol/l，反應(yīng)經(jīng) 20 分鐘就達到平衡，可推測實驗2 中還隱含的條件是。（3） 設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3， 實驗 1 的反應(yīng)速率為v1， 則v3v1（填、 ) ， 且 c3 1.0mol/l（填、）（ 4 ） 比 較 實 驗4和 實 驗1 ， 可 推 測 該 反 應(yīng) 是反 應(yīng) （ 選 填 吸 熱 、 放 熱 ） 。 理 由是。氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾na2so4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液nh4cl 洗滌干燥nh4cl 產(chǎn)品3、以下是

3、25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)mg(oh)2 cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度 /g 9104 1.7 1061.5 1043.0 10 9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； 為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)過濾結(jié)晶即可； 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的h2o2，將 fe2氧化成 fe3，調(diào)節(jié)溶液的 ph 4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：（2）中加入的試劑應(yīng)該選擇

4、_為宜，其原因是_。（3）中除去fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4）下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_（填字母）。ah2o2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染b將 fe2氧化為 fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比 fe(oh)3沉淀較難過濾c調(diào)節(jié)溶液ph 4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅dcu2+可以大量存在于ph4 的溶液中e在 ph4的溶液中fe3一定不能大量存在4、 （09 年廣東化學(xué) 20）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：hcooch3(l)+h2o(l)hcooh(l)+ch3oh(l) ；h0 某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體

5、系中各組分的起始量如下表：組分hcooch3h2o hcooh ch3oh 物質(zhì)的量 /mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時間（t ）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間范圍/min05 1015 2025 3035 4045 5055 7580 平均反應(yīng)速率/(103molmin1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為molmin-1（不要求寫出計算過程）。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)

6、的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：332()()()()c hcoohc ch ohkc hcoochc h o，則該反應(yīng)在溫度t1下的k值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為t2（t2大于t1） ，在答題卡框圖中畫出溫度t2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。5環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（ g-cm-3，200c）溶解性環(huán)己醇161.1 （97.8 ）* 0.9624 能溶于水環(huán)己酮155.6 （95）* 0.9478 微溶于水水100.0 0.998

7、2 *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性na2cr2o7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ht1，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，t2達到平衡時的平臺要低于t1；另外溫度越高，越快達到平衡，所以t2達到平衡的時間要小于t1。5 （1）緩慢滴加環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出7、b 數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息訓(xùn)練題（二）一、例題分析：“碘鐘” 實驗中， 3i- + s2o82- = i3- + 2so42-的反應(yīng)速率可以用i3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t 來度量， t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編

8、號c(i-)/mol l- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c (s2o82-)/moll-0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題：（1）該實驗的目的是。（2）顯色時間t1= 。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為（填字母）a、44.0s d、數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_ 。請各學(xué)習(xí)小組根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列問題進行討論：（1） 、該小組進行實驗的目的是什么？（2） 、通過分析比

9、較上表數(shù)據(jù)，能否推斷出第、組實驗的顯色時間，你能得出什么定量的結(jié)論？（3） 、一般來講，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增加約為原來的2 倍。若在40下進行第組對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間約為多少？（4） 、通過 解答上述問題，請各小組試歸納解決表格題的基本思路二、鞏固試題某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用hno3濃度為1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 k、308 k，每次實驗 hno3的用量為25.0ml、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實

10、驗編號：實驗編號t/k 大理石規(guī)格hno3濃度moll-1實驗?zāi)康?98 粗顆粒2.00 ()實驗和探究hno3濃度對該反應(yīng)速率的影響；( )實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì) )對該反應(yīng)速率的影響。（2）實驗中co2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在圖中，畫出實驗、和中co2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。請各學(xué)習(xí)小組完成下列問題進行討論：（1） 、該小組進行實驗的目的是什么？（2） 、影響反應(yīng)速率的因素有哪些？課本中進行探究“影響反應(yīng)速率的因素”的實驗時是如何設(shè)計的？（3） 、通過分析比較（1）中表數(shù)據(jù)，能否推斷出第、和組實驗的co2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系？（

11、4） 、通過解答上述問題，請各小組試歸納解決填表和作圖題的基本思路三、方法小結(jié)：形成解題思路解決表格題的基本思路理解：理解表格中各個列項中數(shù)字的意義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語言。理順 : 理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問題。解決填表和作圖題的基本思路理解：理解實驗?zāi)康暮突瘜W(xué)反應(yīng)原理，結(jié)合課本實驗和題給條件進行設(shè)計實驗。理順 : 理順實驗中數(shù)據(jù)的變化趨勢，尋找其中的變化規(guī)律，巧妙地將化學(xué)語言轉(zhuǎn)換成圖表語言，快速準(zhǔn)確地解決問題。t /s m(co2)/g畫圖、作圖專題訓(xùn)練、畫圖、作圖的方法：面點線面：坐標(biāo)?？辞鍣M坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的物理量；點

12、：確定起點、終點、折點。線：連接起點、折點、終點得變化趨勢線。注意是直線還是曲線，曲線要畫成平滑的流線。、試題類型（1）畫能量變化圖；（2）畫速率平衡圖。、典型例題1、 （20xx 年廣東）將ch4與 h2o(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)： ch4(g) + h2o(g)co(g) + 3h2(g)，該反應(yīng)的 h+206 kj?mol1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標(biāo)注）。2、 （20xx 年廣東）已知：s2o822i=2so42i2 （慢），i22s2o32=2is4o62（快）向 ki 、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，

13、c(s2o82)反應(yīng)時間t 的變化曲線如右圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(s2o82) t 的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息訓(xùn)練題（四）（一）、二模講評的拓展：1沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知agcl + cl-=agcl2-, 右圖是某溫度下agcl 在 nacl 溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（ 1 ） 由 圖 知 該 溫 度 下agcl的 溶 度 積 常 數(shù)為。（2）agcl 在 nacl 溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先

14、變小后變大）的原因是：（3）設(shè)計實驗證明s(agcl) s(agi) s(ag2s)，實驗方案是（4）若在 agcl 形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象? 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2如圖：橫軸表示溶液的ph，縱軸表示zn2+離子或 zn(oh4)2-。p 離子 (配離子 )物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（ 1）往 zncl2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為。（ 2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得zn(oh)2的溶度積 (ksp)= 。（ 3）某廢液中含zn2+離子，為提取zn2+。離子可以控制溶液中ph 的范圍是。（ 4）往 1 l 1.00 mol l-1 zncl2溶液中加入na

15、oh 固體至 ph=6，需 naoh mol （精確到小數(shù)點后2 位，忽略溶液體積變化）。(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2 分);agcl+2nh3=ag(nh3)2+ cl（2 分）3、 （09 年廣東化學(xué) 20）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：hcooch3(l)+h2o(l)hcooh(l)+ch3oh(l) ；h0 某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分hcooch3h2o hcooh ch3oh 物質(zhì)的量 /mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時間（t ）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，

16、計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間范圍/min05 1015 2025 3035 4045 5055 7580 平均反應(yīng)速率/(103molmin1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為molmin-1（不要求寫出計算過程）。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：332()()()()c hcoohc ch ohkc hcoochc h o，則該反應(yīng)在溫度t1下的k值為。（4）其他條件不變，僅改變溫

17、度為t2（t2大于t1） ，在答題卡框圖中畫出溫度t2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息訓(xùn)練題參考答案（四）1 （1）10 12（分）（2）cl-抑制了 agcl 的溶解，但cl-濃度增大使agcl 形成絡(luò)合物： agcl + cl- =agcl2-（2 分）（3）向 agcl 懸濁液中滴加ki 稀溶液（ 0.1mol/l ） ，固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度 na2s 稀溶液（ 0.1mol/l ） ，固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。（3 分）2 （1）zn2+4 oh-=zn(oh4)2- (2 分) （2）10-17 (2 分) （ 3）8.012.0 (2 分) （4）1.80 (2 分 ) 3、 （1）1520min 范圍內(nèi)甲