江蘇省常州市友達國際日語學(xué)校2020年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、江蘇省常州市友達國際日語學(xué)校2020年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）a. 酸性溶液中: ca2+、na+、po43-、no3-b. 0.1mol/lna2s溶液中: ag+、fe3+、no3-、cl-c. 無色溶液中: k+、h+、cl-、mno4-d. 0.1mol/lnaoh溶液中: k+、na+、so42-、co32-參考答案：d2. 下列離子方程式不正確的是a. 稀硫酸和氫氧化鋇

2、溶液反應(yīng):so42-+ba2+= baso4b. cl2和水反應(yīng):cl2+h2o= h+cl-+hcloc. 乙酸乙酯和naoh溶液反應(yīng)：ch3coc2h5+oh- =ch3coo- +ch3ch2ohd. 碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：hco3-+ca2+oh- =caco3 +h2o參考答案：a分析：a、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；b、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；c、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；d、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：a硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2oh-+mg2+so42-+ba2

3、+=baso4+mg（oh）2，選項a不正確；b、cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:cl2+h2o= h+cl-+hclo，選項b正確；c、乙酸乙酯和naoh溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：ch3coc2h5+oh- =ch3coo- +ch3ch2oh，選項c正確；d、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：hco3-+ca2+oh- =caco3+h2o，選項d正確。答案選a。3. 有10.2g鎂和鋁的混朔粉末溶予4moll的鹽酸500ml中。若加入2moll的氫氧化鈉溶液，

4、要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為     a100ml                              b500ml    c1000ml      

5、60;                      d1500ml  參考答案：c4. 如圖，在盛有稀 h2so4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極x、y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）a外電路的電流方向為：x外電路yb若兩電極分別為fe和碳棒，則x為碳棒，y為fecx極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)d若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為xy

6、參考答案：d考點：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：a、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從x電極流向y電極，電流的流向與此相反，即y外電路x，故a錯誤；b、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為fe和碳棒，則y為碳棒，x為fe，故b錯誤；c、x是負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯誤；d、原電池中較活潑的金屬作負極，較

7、不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中x是負極，y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為xy，故d正確；故選d點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關(guān)鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題5. 下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()aclcl2                     

8、0;       bh2hclccacl2caco3                   dfe3fe2參考答案：d略6. 下列各組離子一定能大量共存的是a. 在無色溶液中：nh4+、fe3+、so42、no3b. 在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na、cl、ohc. 在強堿溶液中：na+、k+、cl、co32d. 在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、co3

9、2參考答案：ca、無色溶液中鐵離子不能大量共存，a錯誤；b、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，b錯誤；c、在堿性溶液中四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，c正確；d、ph=1，說明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，d錯誤，答案選c。7. 取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是a. c2h2    c2h6    b.ch4   c3h8    c.c2h4   c4h8    

10、; d.c3h6   c3h8參考答案：c8. 下列說法正確的是（   ）a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：d9. 元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x、z元素可組成x2z型離子化合物，且x、z的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 （     ）a原子半徑xy，離子半徑xz2  

11、0;     b同周期元素中x的金屬性最強c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高     d同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：a略10. 工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯采用（）a石油減壓分餾             b直餾汽油鉑重整c把重油裂解             

12、;  d天然氣加工參考答案：c解：a石油減壓分餾：得到潤滑油、石蠟等相對分子質(zhì)量較大的烷烴，故a錯誤；b直餾汽油鉑重整：生成高辛烷值汽油和輕芳烴，故b錯誤；c重油裂解：將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，故c正確；d天然氣加工：脫水、脫硫、凝液回收等，故d錯誤，故選c11. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是a. 精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變b. 總反應(yīng)是：c. 中輔助陽極應(yīng)為惰性電極d. 鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：a【詳解】a. 根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液，電解精煉粗銅

13、時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故a錯誤；b. 已知fe比cu活潑， fe為原電池的負極，發(fā)生的總反應(yīng)為：fe+2fe3+=3fe2+，故b正確；c.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應(yīng)為惰性電極，故c正確；d.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故d正確；故選a。【點睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。12. “低碳生活”是指減少能

14、源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”做法的是a.節(jié)能燈代替白熾燈                             b.紙巾代替棉手帕c.太陽能熱水器代替燃氣熱水器         

15、60;         d.環(huán)保袋代替一次性塑料袋參考答案：bb、制造紙巾的原料來自于樹木等綠色植物，而綠色植物的光合作用能吸收空氣中的二氧化碳紙巾代替棉手帕，不符合“低碳生活”的做法，選b。13. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，則ro4n中r的化合價是（）a+3b+4c+5d+6參考答案：d【考點】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以ro4n為ro42，該離子中o元素化

16、合價為2價，r、o元素化合價的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷r元素化合價【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以ro4n為ro42，該離子中o元素化合價為2價，r、o元素化合價的代數(shù)和為2，所以該離子中r元素化合價=2（2）×4=+6，故選d14. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是        （     ）a加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子 b觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸

17、中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。c待檢液加入naoh溶液，有白色沉淀，則原溶液中有al3+ 存在 d某溶液中滴入kscn溶液后呈紅色，說明該溶液中有fe2+   參考答案：b略15. 在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化為電能的是（     ）a動能           b化學(xué)能         

18、c熱能            d太陽能參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗小組制備高鐵酸鉀（k2feo4）并探究其性質(zhì)。資料：k2feo4為紫色固體，微溶于koh溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備k2feo4（夾持裝置略）a為氯氣發(fā)生裝置。a中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為mn2）。將除雜裝置b補充完整并標明所用試劑_。c中得到紫色固體和溶液。c中cl2發(fā)生的反應(yīng)有3c122fe（oh）310koh2k2feo4

19、6kcl8h2o，另外還有_。（2）探究k2feo4的性質(zhì)取c中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有cl2。為證明是否k2feo4氧化了cl而產(chǎn)生cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至過量，溶液呈紅色。方案用koh溶液充分洗滌c中所得固體，再用koh溶液將k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有cl2產(chǎn)生。 . 由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是k2feo4將cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用離子方程式表示）。. 方案可證明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗滌的目的是_。根據(jù)k2feo4的制備實驗

20、得出：氧化性cl2_feo42（填“>”或“<”），而方案實驗表明，cl2和feo42的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。參考答案：(1) 2kmno416hcl2mncl22kcl5cl28h2o        cl22ohclcloh2o    (2) .fe3   4feo4220h4fe33o210h2o    .排除clo的干擾        溶液的酸堿性不同【分析】（1）a為氯

21、氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到cl2，mno4被還原為mn2，cl被氧化為cl2，寫出反應(yīng)的方程式；裝置b為除雜裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生hcl，使得產(chǎn)生的cl2中混有hcl，要除去hcl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；c中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為k2feo4，堿性條件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，還存在cl2和koh反應(yīng)；（2）i方案i中加入kscn溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生fe3，不能判斷一定k2feo4將cl氧化，但k2feo4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生o2，自身轉(zhuǎn)化為fe3；ii方案可證明k2feo4氧化了cl，使用koh溶液溶出k

22、2feo4晶體，使k2feo4穩(wěn)定析出，并除去clo離子，防止酸性條件下clo和cl反應(yīng)產(chǎn)生cl2干擾實驗；fe（oh）3在堿性條件下被cl2氧化為feo42，可以說明cl2的氧化性大于feo42，而方案實驗表明，cl2和feo42的氧化性強弱關(guān)系相反，方案是feo42在酸性條件下氧化cl生成cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）a為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到cl2，mno4被還原為mn2，cl被氧化為cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2mno4+10cl+16h5cl2+2mn2+8h2o；裝置b為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生hcl，使得產(chǎn)生的cl

23、2中混有hcl，需要除去hcl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置b應(yīng)為：c中得到紫色固體和溶液，紫色的為k2feo4，在堿性條件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，還存在反應(yīng)為cl2和koh反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：cl2+2kohkcl+kclo+h2o；（2）i方案i中加入kscn溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生fe3，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定k2feo4將cl氧化，注意k2feo4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生o2，自身轉(zhuǎn)化為fe3，發(fā)生反應(yīng)為：fe3；4feo42+20h4fe3+3o2+10h2o；ii方案可證明k2feo4氧化了cl

24、，使用koh溶液溶出k2feo4晶體，可以使k2feo4穩(wěn)定析出，同時考慮到k2feo4表面可能吸附clo，clo在酸性條件下可與cl反應(yīng)生成cl2，從而干擾實驗，所以用koh溶液洗滌的目的是：使k2feo4穩(wěn)定溶出，并把k2feo4表面吸附的clo除盡，防止clo與cl在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生cl2，避免clo干擾實驗；fe（oh）3在堿性條件下被cl2氧化為feo42，可以說明cl2的氧化性大于feo42，而方案實驗表明，cl2和feo42的氧化性強弱關(guān)系相反，方案是feo42在酸性條件下氧化cl生成cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合題（本題包

25、括3個小題，共30分）17. (3分)標準狀況下，22.4lhcl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液。    (1)hci的物質(zhì)的量為                                    

26、;     。    (2)計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)1m0l(1分) (2)4m0l/l。(計算過程1分，結(jié)果1分)18. （1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 l該礦泉水中含有45.6 mg mg2+ ， mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）在kcl和cacl2所組成的某混合物中，k+與ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則kcl與cacl2的物質(zhì)的量之比為_，該混合物中的cacl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？參考答案：略19. （10分）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。回答下

27、列問題時，要寫出相關(guān)計算過程。 小蘇打每片含0.420g nahco3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是        mol。 胃舒平每片含0.234g al(oh)3。中和胃酸時， 6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平          片。 達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學(xué)式為al2mg6(oh)16co3·4h2o，中和胃酸時，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出co2氣體，試完成其離子方程式 

28、60;                                                           。參考答案：     （共3分） nahco3  + hcl nacl + h2o + co2（1分）84.0g   1.00 mol  2×0.420g  n(hcl)   解得n(