江西省贛州市小溪中學2020-2021學年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、江西省贛州市小溪中學2020-2021學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到溶液中加入kscn溶液無明顯變化（即溶液中無fe3+存在），將所得氣體與1.68 l o2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量naoh溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質量為a(a+1.25)          b (a+9.6 )g 

2、;        c(a+5.1) g           d無法確定參考答案：c2. 進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是 ()a為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應向下傾斜b進行co性質探究實驗時，多余的co應排到實驗室外c為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱d收集一小試管氫氣，用大拇指堵住試管口，管口向上靠近火焰，檢驗氫氣純度參考答案：a3. 用右圖表示的一些物質

3、或概念間的從屬關系中不正確的是 xyza氧化物化合物純凈物b強電解質電解質化合物c膠體分散系混合物d置換反應氧化還原反應離子反應參考答案：d略4. 3g鎂鋁合金與200ml稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為參考答案：0.75 mol?l1考點：化學方程式的有關計算  分析：金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量可知硫酸的物質的量，結合c=計算解答：解：3g鎂鋁合金與200ml稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，n（so42）=0.15mol，c（h2so4）

4、=0.75 mol?l1，故答案為：0.75 mol?l1點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子守恒及物質的量的計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大5. 下列關于氯水的敘述，正確的是 ()a新制氯水中只含有cl2、h2o和h三種微粒b新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2d氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：b6. 利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（）a3：4：2b2：3：3c6：3

5、：1d2：3：1參考答案：d【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應：k2so4+bacl2=baso4+2kcl、mgso4+bacl2baso4+mgcl2、3bacl2+al2（so4）3 3baso4+2alcl3，由于ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質的量相等，據(jù)此列式計算【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質的量的bacl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質的量相等，設硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、

6、z，則：3x=2y=2z×3，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選d7. 某同學進行實驗時發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個恒容密閉容器中，分別充入等質量的某氣體x和o2，測得溫度與壓強關系如圖所示，請你判斷下列說法正確的是     a.x可能是hcl氣體     b.同溫同壓同質量時，x氣體的體積比o2小c.x氣體的摩爾質量數(shù)值一定大于32   d.同溫同壓下x氣體的密度比o2小參考答案：d略8. 關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（  

7、  ）a加入agno3溶液生成白色沉淀，可確定有cl-b某黃色溶液加ccl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有i2存在c加入bacl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有d加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有參考答案：b9. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（     ） abf3        bh2o         csicl4 

8、60;         dpcl5參考答案：c略10. 某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是                      

9、0;（    ）a肯定有so2 和no                   b肯定只有noc可能有cl2和o2                     d肯定沒有cl2、no2 ，可能有o2

10、參考答案：a略11. 元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（   ）a氯化氫的電子式    bs2的結構示意圖：  co18的原子符號：   dco2分子的結構式：o=c=o參考答案：a【點睛】共價鍵主要存在于單質或化合物相鄰的非金屬元素之間（銨鹽除外）；組成原子團的相鄰元素之間。12. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是    a增大亞硫酸鈉粉末的量。    b硫酸濃

11、度增大一倍，用量減少到原來的1/2。    c硫酸濃度不變，用量增大一倍。    d使反應在較高溫度下進行。參考答案：bd13. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol h2中的化學鍵消耗的能量為q1kj，破壞1mol cl2中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol hcl中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中，正確的是()aq1q2>q3 bq1q2>2q3     cq1q2<q3     dq1q2<2q

12、3參考答案：d略14. 一種一元強酸ha溶液中加入一種堿moh后，溶液呈中性，下列判斷正確的是a、加入的酸過量             b、生成的鹽不水解    c、混合前酸與堿中溶質的物質的量相等    d、反應后溶液中a-與m+物質的量濃度相等參考答案：d略15. 現(xiàn)有三組溶液：水和植物油的混合物  提取白酒中的乙醇 氯化鈉和單質溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次（  

13、60;  ） a、分液、萃取、蒸餾                  b、萃取、蒸餾、分液c、分液、蒸餾、萃取                  d、蒸餾、萃取、分液參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某校課外小組同學制備fe

14、(oh)3膠體，并研究該膠體的性質。   (1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。   取一個燒杯，加入20ml蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加56滴 飽 和_  _溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_       _后，停止加熱；              (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液

15、體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_ 丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_；(3)將半透膜內的液體倒入u 型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_極附近顏色逐漸變深，其原因是_。參考答案：（6分）    (1)fecl3    紅褐色    (2)無    有白色沉淀    (3)陰  &#

16、160; fe(oh)3膠體粒子帶正電略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室用8.7g的mno2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標準狀況）和被氧化的hcl的物質的量。 參考答案：mno2+4hclmn cl2+cl2+2h2o    被氧化的hcl第一節(jié)                     22.4  &#

17、160;                  28.7                v (cl2)                

18、          n(hcl)v (cl2) =2.24l     n(hcl)=0.2mol 略18. 取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產生的氨氣全部用1 mol/l的稀硫酸吸收，當完全吸收時，用去稀硫酸100 ml。求：（1）樣品中氯化銨的純度。（2）若將所產生的nh3全部溶于水配成100 ml溶液，所得氨水的物質的量濃度是多少mol/l？參考答案：（1）97.3 %   （2）2mol/l19. 取5

19、0.0mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入過量bacl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中co32的物質的量濃度為  ，na+的物質的量濃度為   （2）產生的氣體在標準狀況下的體積  l參考答案：（1）1mol/l；2.8mol/l；（2）1.12 【考點】有關混合物反應的計算【分析】（1）14.51克白色沉淀是baco3和baso4混合物，baso4不溶于水與硝酸，baco3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀hno3，充分反應后，沉淀減少到4.66g為baso4的質量，可得baco3的質量為14.51g4.66g=9.85g，根據(jù)n=計算baco3和baso4的物質的量，na2so4的物質的量等同于baso4的物質的量，na2co3的物質的量等同于baco3的物質的量，再根據(jù)c=計算原混和溶液中na2co