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文檔簡介
1、江西省贛州市小溪中學2020-2021學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后,向所得到溶液中加入kscn溶液無明顯變化(即溶液中無fe3+存在),將所得氣體與1.68 l o2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量naoh溶液至恰好完全沉淀,則最后生成沉淀的質量為a(a+1.25) b (a+9.6 )g
2、; c(a+5.1) g d無法確定參考答案:c2. 進行化學實驗或探究活動,都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是 ()a為防止試管破裂,加熱固體高錳酸鉀制氧氣時,試管口應向下傾斜b進行co性質探究實驗時,多余的co應排到實驗室外c為防止藥品污染,實驗結束后,用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱d收集一小試管氫氣,用大拇指堵住試管口,管口向上靠近火焰,檢驗氫氣純度參考答案:a3. 用右圖表示的一些物質
3、或概念間的從屬關系中不正確的是 xyza氧化物化合物純凈物b強電解質電解質化合物c膠體分散系混合物d置換反應氧化還原反應離子反應參考答案:d略4. 3g鎂鋁合金與200ml稀硫酸恰好完全反應,將反應后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質的量濃度為參考答案:0.75 mol?l1考點:化學方程式的有關計算 分析:金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣,由硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量可知硫酸的物質的量,結合c=計算解答:解:3g鎂鋁合金與200ml稀硫酸恰好完全反應,將反應后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4g,n(so42)=0.15mol,c(h2so4)
4、=0.75 mol?l1,故答案為:0.75 mol?l1點評:本題考查化學反應方程式的計算,為高頻考點,把握硫酸根離子守恒及物質的量的計算公式為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大5. 下列關于氯水的敘述,正確的是 ()a新制氯水中只含有cl2、h2o和h三種微粒b新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡逸出,該氣體是cl2d氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案:b6. 利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使ba2+恰好完全沉淀,需要三種溶液的體積比為3:2:2,則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為()a3:4:2b2:3:3c6:3
5、:1d2:3:1參考答案:d【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應:k2so4+bacl2=baso4+2kcl、mgso4+bacl2baso4+mgcl2、3bacl2+al2(so4)3 3baso4+2alcl3,由于ba2+恰好完全沉淀,則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質的量相等,據(jù)此列式計算【解答】解:相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質的量的bacl2,三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀,說明生成硫酸鋇的物質的量相等,即三種溶液中含有硫酸根離子的物質的量相等,設硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、
6、z,則:3x=2y=2z×3,則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比=x:y:z=2:3:1,故選d7. 某同學進行實驗時發(fā)現(xiàn),在體積相等的兩個恒容密閉容器中,分別充入等質量的某氣體x和o2,測得溫度與壓強關系如圖所示,請你判斷下列說法正確的是 a.x可能是hcl氣體 b.同溫同壓同質量時,x氣體的體積比o2小c.x氣體的摩爾質量數(shù)值一定大于32 d.同溫同壓下x氣體的密度比o2小參考答案:d略8. 關于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是(
7、 )a加入agno3溶液生成白色沉淀,可確定有cl-b某黃色溶液加ccl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,可確定有i2存在c加入bacl2溶液生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有d加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有參考答案:b9. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( ) abf3 bh2o csicl4
8、60; dpcl5參考答案:c略10. 某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2 中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
9、0;( )a肯定有so2 和no b肯定只有noc可能有cl2和o2 d肯定沒有cl2、no2 ,可能有o2
10、參考答案:a略11. 元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是( )a氯化氫的電子式 bs2的結構示意圖: co18的原子符號: dco2分子的結構式:o=c=o參考答案:a【點睛】共價鍵主要存在于單質或化合物相鄰的非金屬元素之間(銨鹽除外);組成原子團的相鄰元素之間。12. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上,能使反應的最初速率加快的是 a增大亞硫酸鈉粉末的量。 b硫酸濃
11、度增大一倍,用量減少到原來的1/2。 c硫酸濃度不變,用量增大一倍。 d使反應在較高溫度下進行。參考答案:bd13. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1mol h2中的化學鍵消耗的能量為q1kj,破壞1mol cl2中的化學鍵消耗的能量為q2kj,形成1mol hcl中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中,正確的是()aq1q2>q3 bq1q2>2q3 cq1q2<q3 dq1q2<2q
12、3參考答案:d略14. 一種一元強酸ha溶液中加入一種堿moh后,溶液呈中性,下列判斷正確的是a、加入的酸過量 b、生成的鹽不水解 c、混合前酸與堿中溶質的物質的量相等 d、反應后溶液中a-與m+物質的量濃度相等參考答案:d略15. 現(xiàn)有三組溶液:水和植物油的混合物 提取白酒中的乙醇 氯化鈉和單質溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次(
13、60; ) a、分液、萃取、蒸餾 b、萃取、蒸餾、分液c、分液、蒸餾、萃取 d、蒸餾、萃取、分液參考答案:c略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (6分)某校課外小組同學制備fe
14、(oh)3膠體,并研究該膠體的性質。 (1)該小組同學采用了以下操作制備膠體,請將空白處填寫完整。 取一個燒杯,加入20ml蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加56滴 飽 和_ _溶液,繼續(xù)煮沸,至出現(xiàn)_ _后,停止加熱; (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內,如上左圖所示,放置2min后,取少量半透膜外的液
15、體于試管中,置于暗處,用一束強光從側面照射,觀察(填寫“有”或“無”)_ 丁達爾現(xiàn)象:再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_;(3)將半透膜內的液體倒入u 型管中,如上右圖所示,在液體上方加入少量電解液以保護膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_極附近顏色逐漸變深,其原因是_。參考答案:(6分) (1)fecl3 紅褐色 (2)無 有白色沉淀 (3)陰
16、160; fe(oh)3膠體粒子帶正電略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 實驗室用8.7g的mno2與足量的濃鹽酸制取氯氣:求生成氯氣的體積(標準狀況)和被氧化的hcl的物質的量。 參考答案:mno2+4hclmn cl2+cl2+2h2o 被氧化的hcl第一節(jié) 22.4
17、160; 28.7 v (cl2)
18、 n(hcl)v (cl2) =2.24l n(hcl)=0.2mol 略18. 取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱,將所產生的氨氣全部用1 mol/l的稀硫酸吸收,當完全吸收時,用去稀硫酸100 ml。求:(1)樣品中氯化銨的純度。(2)若將所產生的nh3全部溶于水配成100 ml溶液,所得氨水的物質的量濃度是多少mol/l?參考答案:(1)97.3 % (2)2mol/l19. 取5
19、0.0mlna2co3和na2so4的混合溶液,加入過量bacl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出,試計算:(1)原混合液中co32的物質的量濃度為 ,na+的物質的量濃度為 (2)產生的氣體在標準狀況下的體積 l參考答案:(1)1mol/l;2.8mol/l;(2)1.12 【考點】有關混合物反應的計算【分析】(1)14.51克白色沉淀是baco3和baso4混合物,baso4不溶于水與硝酸,baco3溶于硝酸,故白色沉淀中加入過量的稀hno3,充分反應后,沉淀減少到4.66g為baso4的質量,可得baco3的質量為14.51g4.66g=9.85g,根據(jù)n=計算baco3和baso4的物質的量,na2so4的物質的量等同于baso4的物質的量,na2co3的物質的量等同于baco3的物質的量,再根據(jù)c=計算原混和溶液中na2co
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