南京一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文

1、南京一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文 鹽溶液的酸堿性 探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。 試管11支、不同測量范圍的精密ph試紙、玻璃棒、外表皿 待測試劑（c=1mol/l）11種：nacl、kno3、naso4、na2co3、na2s、ch3coona、nh4cl、（nh4）2so4、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2 甲基橙、酚酞、石蕊 待測試劑1：nacl 實(shí)驗(yàn)步驟：用精密ph試紙測得ph=6.4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑2:kno3 實(shí)驗(yàn)步驟：用精密ph試紙測得ph=6.4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑3:naso4 實(shí)驗(yàn)步驟：用精密ph試紙測得ph=6.7 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、： 待測試劑4:na2co3 實(shí)驗(yàn)步驟：na2co3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密ph試紙測得ph=14 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑5:ch3coona 實(shí)驗(yàn)步驟：ch3coona溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密ph試紙測得ph=9 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑6:na2s 實(shí)驗(yàn)步驟：na2s溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密ph試紙測得ph=14 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑7:nh4cl 實(shí)驗(yàn)步驟：nh4cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密ph試紙測得ph=7 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑8:(nh4）2so4 實(shí)驗(yàn)步驟：(nh4）2so4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密ph試紙測得ph=3.5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測

3、試劑9:al2(so4)3 實(shí)驗(yàn)步驟：al2(so4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密ph試紙測得ph=2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑10:fecl3 實(shí)驗(yàn)步驟：fecl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密ph試紙測得ph=1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 待測試劑11:cu(no3)2 實(shí)驗(yàn)步驟：cu(no3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密ph試紙測得ph=1.5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（注：本實(shí)驗(yàn)中所有ph均按室溫25情況下測得） 鹽的種類化學(xué)式ph酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽nacl6.4弱酸性 kno36.4 naso46.7 強(qiáng)堿弱酸鹽na2co314堿性 na2s14 ch3coona9 強(qiáng)酸弱堿鹽nh4

4、cl7中性 （nh4）2so43.5酸性 al2(so4)32 fecl31 cu(no3)21.5 從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大局部顯酸性。 1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g. 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:nh4cl溶液的水解:nh4+h2onh3h2o+h+。使得c()c(oh)，因此溶液顯酸性。 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：ch3coona溶液的水解：ch3coo+h2och3coo+oh。使得c()c(oh)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的oh或h+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反響，叫做鹽類的水解。 強(qiáng)

5、酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆]有發(fā)生水解，c()=c(oh)，ph=7（25） 2、經(jīng)對照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果： “強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性?！蹦敲创藢?shí)驗(yàn)存在誤差： a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純潔水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的，離子方程式cl2h2o=clclo b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(nh4cl)顯中性的誤差。分析其原因： 配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準(zhǔn)確； 不在ph試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得ph。 3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的ph還是有差異的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

6、溶液）。分析其原因：ph受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，c(oh)越小，因而c()越大，酸性越強(qiáng)；對于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，c()越小，因而c(oh)越大，酸性越強(qiáng)。 4、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性，再用精密ph試紙測量的原因：各種不同的精密ph試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測出溶液的ph。 5、在測cu(no3)2、fecl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因： 石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知cu(no3)2、fecl3的ph也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。 fecl3是黃色溶液，cu(n