2022年初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第十單元酸 和 堿課題 1常見的酸和堿一.酸.堿.鹽1. 酸：陽(yáng)離子只含氫離子的化合物；生活中常見的酸有：鹽酸（hcl）.硫酸（ h2so4） . 硝酸 （ hno3）.碳酸（ h2co3）.醋酸（ ch3coo）h 等,一般說酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式；2. 堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物；生活中常見的堿有：氫氧化鈉（naoh）.氫氧化鈣 caoh2.氫氧化鉀（ koh）.氨水（ nh3.h 2o）等；3. 鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；如：氯化鈉 食鹽 nacl .硫酸銅（ cuso4 ）.碳酸鈣（ caco3 ）等；4. 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸

2、.堿.鹽的水溶液,金屬,石墨等；（金屬能導(dǎo)電為由于其中存在自由移動(dòng)的電子；酸.堿.鹽溶液能導(dǎo)電為由于有自由移動(dòng)的離子；二.酸堿指示劑1. 酸堿指示劑 簡(jiǎn)稱指示劑 ：為指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)；2. 常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán)；無(wú)色酚酞遇堿變紅,遇酸不變色；三.生活中常見的酸1. 鹽酸（ hcl）：氯化氫氣體的水溶液,人的胃液中含有鹽酸； . 物理性質(zhì)：純潔的鹽酸為無(wú)色,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色； . 濃鹽酸有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧為由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴；盛放

3、濃鹽酸的試劑敞口放置會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量削減,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??； . 鹽酸為重要的化工產(chǎn)品,用途：.金屬表面除銹.制造藥物.胃液中的鹽酸可幫忙消化；2. 硫酸（ h2so4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸； . 物理性質(zhì)：純潔的濃鹽酸為無(wú)色.粘稠.油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味； . 濃硫酸：.有很強(qiáng)的吸水性,常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,為由于濃硫酸吸取空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加；.濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性）,能奪取紙張.木材里的水分,生成黑色的炭,使用時(shí)要非常當(dāng)心；假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立刻用大量的水沖洗,然后涂上 3%-

4、5%的碳酸氫鈉溶液 nahco3. . 稀釋濃硫酸方法：肯定要把濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中,并不斷攪拌；切不行把水倒入濃硫酸中,緣由為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)會(huì)放出熱量,會(huì)使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人； . 用途：硫酸為重要的化工原料,可用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.燃料有冶煉金屬.精煉石油和金屬除銹等；試驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不行干燥氨氣）；+3. 酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部為h（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色.與活潑金屬反應(yīng)：通式：金屬單 質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）鋅

5、和稀硫酸 zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl 2 + h 2鐵和稀硫酸 fe + h 2so4 = feso 4 + h 2 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl 2 + h 2鎂和稀硫酸 mg + h 2so4 = mgso4 + h 2 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2鋁和稀硫酸 2al +3h 2so4 = al 2so4 3 +3 h 2鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl 3 +3h2（ 3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式：酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水（稀鹽酸除銹）氧化鐵和

6、稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 + 6hcl =2fecl 3 + 3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h 2so4 = fe 2so4 3 + 3h 2o氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl 2 + h 2o氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h 2o（ 4）與堿反應(yīng)通式：酸+堿 -鹽 +水（中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + caoh 2 = cacl 2 + 2h 2o氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + a

7、loh3 = alcl3 + 3h 2o硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o（ 5）與某些鹽反應(yīng)：通式：酸+鹽 -另一種酸 +另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o + co2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na 2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl四.生活中常見的堿1. 氫氧化鈉 naoh: 俗名：火堿.燒堿.苛性鈉. 氫氧化鈉有劇烈

8、的腐蝕性,假如其溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液；（使用時(shí)要防止眼睛.皮膚等被腐蝕,最好戴上防護(hù)眼鏡；）. 物理性質(zhì) : 白色固體,易溶于水,且溶解時(shí)會(huì)放出熱量；放置在空氣中簡(jiǎn)單吸取水分而潮解,可作某些氣體的干燥劑,但不能干燥硫化氫h2s.二氧化硫so2.二氧化碳co2 等酸性氣體；. 變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸取水分而潮解,仍能吸取二氧化碳而變質(zhì),有關(guān)化學(xué)方程式 : 2naoh + co 2 = na 2co3 + h 2 o因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封儲(chǔ)存；檢驗(yàn)?zāi)硽溲豕腆w為否變質(zhì)的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸,觀看,如有汽泡產(chǎn)生,如將氣體通入澄清的石灰水

9、,石灰水變會(huì)渾濁；有關(guān)化學(xué)方程工：na2 co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2； caoh2 + co 2 = caco3 + h2 o；除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi),加入足量的水溶解,再加入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾.蒸發(fā)；有關(guān)化學(xué)方程式：caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh；. 用途：.重要的化工原料,應(yīng)用于肥皂.印染.石油.紡織等工業(yè)；.生活中用于除油污；.試驗(yàn)室作為某些氣體干燥劑；. 工業(yè)制燒堿的方法：caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh； 2. 氫氧化鈣 caoh 2: 俗名

10、：熟石灰.消石灰. 物理性質(zhì)：氫氧化鈣為一種白色固體,微溶于水,有腐蝕性；它的水溶液俗稱石灰水；. 用途：.建筑業(yè)上制三合土.砌磚.抺墻；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液；.工業(yè)上制取氫氧化鈉.漂白粉；. 來源：生石灰溶于水制??；有關(guān)化學(xué)方程式：cao + h 2o = caoh2 （氧化鈣俗名生石灰,溶于水會(huì)放出大量的熱,熱量可以使水沸騰；）3. 幾種特別的堿 : 堿中鉀.鈉.鋇.銨可溶,氫氧化鈣微溶,其余不溶；氫氧化銅：藍(lán)色沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；氫氧化鎂: 白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體,有揮發(fā)性；4.堿的化學(xué)性質(zhì)： （即堿的通性）: 具有通性的緣由因: 為由于在溶液中都能解離

11、出相同的陰離子氫氧根離子；（ 1） 可溶性堿與指示劑反應(yīng)：使無(wú)色酚酞變紅,使紫色石蕊變藍(lán).堿與非金屬氧化物反應(yīng)（co.no.h2o不與堿反應(yīng)）通式：堿+非金屬氧化物-鹽 +水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na 2co3 + h 2o苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na 2so3 + h 2o苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na 2so4 + h 2o消石灰放在空氣中變質(zhì)：caoh2 + co 2 = caco3 + h 2o消石灰吸取二氧化硫：caoh2 + so 2 = caso3 +

12、 h2 o（3）堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)通式：堿+酸-鹽 +水（中和反應(yīng),方程式見上）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + caoh 2 = cacl 2 + 2h 2o氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o（4）可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)：通式：堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh課題 2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)一. 中和反應(yīng)1. 定義：酸和堿作

13、用生成鹽和水的反應(yīng)；+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即h+ oh3. 中和反應(yīng)的驗(yàn)證明驗(yàn)：= h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載. 步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉,再滴入幾滴無(wú)色酚酞,可觀看到無(wú)色酚酞變紅,再用滴管 滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顔色恰好變成無(wú)色,說明反應(yīng)恰好完成；. 有關(guān)化學(xué)方程式: hcl + naoh = nacl +h2o. 問題與反思反思:. 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判定反應(yīng)的發(fā)生與停止；. 假如在試驗(yàn)中,遺忘了加入酚酞試液,用膠頭滴管滴入鹽酸

14、后再滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色,溶液中的溶質(zhì)可能為氯化鈉或氯化鈉和氯化氫；二. 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1. 改良酸性土壤壤: 農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物,改良?jí)A性土壤；2. 處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；3. 用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療 胃酸過多： 3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o、 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2hcl + mgoh 2= mgcl 2+ 2h2o；蚊蟲叮咬處有蟻酸,可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,減輕痛癢；三. 溶液酸堿度的表示方法-ph1. ph的范疇通

15、常在014 之間ph=7溶液呈中性； ph 7溶液呈堿性（但不肯定為堿的溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不為堿）.ph7 溶液呈酸性（但不肯定為酸的溶液,如硫酸銅溶液顯酸性,但不為酸）2. 測(cè)定 ph值的方法 : 用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在ph試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注：不能把ph試紙浸泡在待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液；.如測(cè)酸堿度,不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴 待測(cè)液,以免待測(cè)液變稀,溶液的酸堿性減弱；.ph試紙只能讀取整數(shù),不能讀出小數(shù)部分；3. 酸堿度的意義：.化工生產(chǎn)中很多反應(yīng)在肯定的ph溶液里才能進(jìn)行；.農(nóng)作物一般相宜在肯定ph為 7 或接近

16、 7 的土壤中生長(zhǎng)；.正常雨水顯酸性,ph 大約為 5.6 ,為由于空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水顯酸性的緣由；酸雨的ph小于 5.6.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph值,可以明白人體的健康狀況；如血漿的ph范疇 7.35 7.45 ；胃液的 ph范疇 0. ；9 1.5 ；酸和堿復(fù)習(xí)練習(xí)1.以下各組中的化學(xué)式. 俗名與化學(xué)名稱均一樣的為（）a. cao熟石灰氧化鈣b. caoh2生石灰氫氧化鈣c . hcl鹽酸氫氯酸d. naoh純堿氫氧化鈉2.以下有關(guān)說法, 不為稀硫酸和兩者共有的為（）a.試驗(yàn)室制取氫氣b.金屬表面除銹c.敞口放置在空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小d.清洗水壺中的水垢3.試驗(yàn)室里

17、鑒別稀硫酸和鹽酸,可以選用的試劑為（）a. 氧化銅b. 氫氧化鋇c. 氯 化鋇d. 硝酸銀4.以下四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中均不行能存在單質(zhì)的為（）a.分解反應(yīng)b. 化合反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)5.能將 baoh2.nacl.k2co3 三種無(wú)色溶液區(qū)分開來的為（）a.硝酸b.硫酸c.硝酸銀d.石蕊試液6.“雪碧” 等碳酸飲料的ph 小于 7,晃動(dòng)后打開瓶蓋, 其 ph 將（）a.變大b.變小c.不變d.無(wú)法判定2-2+-2+-+-7.以下各組內(nèi)的離子, 在溶液中不能大量共存的為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-+-+2+2-a.hso 4bano

18、3b.cahno 3cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+c.mgkno 3cld.knamgso 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8 . 將 下 列 各 組 物 質(zhì) 分 別 同 時(shí) 加 入 到 水 中 , 得 到 無(wú) 色 透 明 溶 液 的 為（）a.cuso4 na 2so4 naohb.k2so4 baoh 2 hno3c.kohmgso4 kno3d. kclk2so4kno 39 . 下 列 各 組 溶 液 中 , 不 加 任 何 其 他 試 劑 , 就 能 鑒 別 的 一 組 為（）a.cuso4 hcl naohb. kohhclnaclc.h2s

19、o4 cuso 4hcld. kohmgso4 kno 310 .下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的為（）a.nacl 溶液b.nacl 固體c.熔融的 nacld.蔗糖溶液11.用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氫氧化鈉溶液,假如改用等質(zhì)量.等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯（）a.紫色b.藍(lán)色c.紅色d.無(wú)色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12.寫出以下變化的化學(xué)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cucuocucl2cuoh2cuocu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1） （ 2）（3）（ 4）（5）13.挑選合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫出化學(xué)方程式1fecl 2（ cucl2）(2) kcl （ cucl2）(3) nano3fe2so4 34co2（ o2）14. a.b 等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1） a + fecl 3 b（紅褐色