河北省邢臺市和縣沈巷中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、河北省邢臺市和縣沈巷中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應(yīng)：3a(g)+b(g)2c(g)；h<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mola和1mol b，則達到平衡時各容器中c物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為    a         b        

2、c          d參考答案：a略2. 鑒別甲醇和甲酸時不能使用的試劑是a銀氨溶液      b鈉         c石蕊試液    d鋅 參考答案：b略3. 下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型和晶體類型都相同的是  （    ）a、hcl  nh4cl    &

3、#160;              b、na2o2  h2o2      c、naoh  h2o                   d、nh3   co2參考答案：  

4、0;  d略4. 某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(o2)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則下列判斷錯誤的是a.a極為電池負極，電極反應(yīng)為：o24e=2o2b.有ch4放電的b極為電池的負極c.該電池的總反應(yīng)為：ch42o22h2oco2d.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：ch48e4o2=co22h2o 參考答案：a5. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y和w同主族，z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()a. 原子半徑大小順序：r

5、(w)>r(z)>r(y)>r(x)b. x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比w的弱c. y分別與z、w形成的化合物中化學鍵類型相同d. w的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強參考答案：b短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則x是c元素，由z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，分析可得y為o元素，z為na元素，所以w為s元素。a、四種元素的原子半徑從大到小為r(na)>r(s)>r(c)>r(o)，即r(z)>r(w) >r(x)> r(y)，所以a錯誤；b、x和w的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是碳酸

6、和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以b正確；c、o與na形成的化合物中含有離子鍵，而o與s形成的化合物中只含有共價鍵，所以c錯誤；d、h2s的熱穩(wěn)定性弱于h2o的，故d錯誤。本題正確答案為b。6. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是（       ）天然氣  煤  核能  石油  太陽能  生物質(zhì)能  風能  氫能a     b   

7、60; c     d參考答案：b略7. an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)h0參考答案：b略8. 在2a（g）b（g） 3c（g）4d（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l·）                b（b）

8、 0.3 mol/（l·）c（c） 0.8 mol/（l·）                d（d） 1 mol/（l·）參考答案：b略9. 已知0.1 mol/l的氨水溶液中存在電離平衡：nh3·h2onh4+oh，要使溶液中c（oh）/c（nh3·h2o）值增大，可以采取的措施是（   ）a.加少量鹽酸溶液     

9、0;    b.加入少量nh4cl晶體c.加少量nh3              d.加水參考答案：d略10. a mol和b mol加聚形成高聚物a，a在適量o2中完全燃燒生成co2、h2o、n2物質(zhì)的量之比為12:8:1，則a:b為()a. 1：1     b. 1：2      c. 2：3    &#

10、160;  d. 3：2參考答案：b試題分析：由題意可知有機物a燃燒產(chǎn)物為co2、h2o、n2且物質(zhì)的量之比為12:8:1，假設(shè)生成n2  n mol，則b為2n，則co2物質(zhì)的量為12n，故a=(12n-6n)÷6= n mol，故a:b為1:2，故b項正確；本題選b。11. 在一定溫度下，反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達到平衡狀態(tài)的標志是： a單位時間里生成n mola2，同時生成n molab   b容器中的總壓不隨時間而變化ca2、b2、ab物質(zhì)的量不隨時間而變化  d單位時間里生成2 n molab的同時消耗n mol

11、b2 參考答案：c略12. 下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是    （     ）a聚乙烯         b尼龍           c棉花           d滌綸參考答案：c略13. 能夠用鍵能解釋的是(    

12、60; ).氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng).硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)參考答案：a略14. 下列氣體可用如圖所示方法收集的是a. no    b. so2    c. cl2    d. h2參考答案：d由裝置圖可知，從短管進氣，收集的氣體密度比空氣的小，且該氣體不與空氣反應(yīng)，所以a、no與空氣中的氧氣反應(yīng)，故a錯誤；so2和cl2的密度都比空氣的大，故b、c都錯誤；d、h2密度小于空氣，且不與氧氣、水等反應(yīng)，故d正確。本題正確答案為d。15. (10分

13、)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。   在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是_(填字母代號)。a蒸餾過濾分液b分液蒸餾蒸餾c蒸餾分液分液d分液蒸餾結(jié)晶、過濾參考答案：b乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；a是乙酸鈉和乙醇的混合溶液，由于乙酸鈉的沸點高，故用蒸餾的方法分離得到乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜幔僬麴s即可得到乙酸。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：  

14、60;   填寫下列空白：  （1）a的化學式是         _（2）振蕩的目的是_。（3）分液操作需要的玻璃儀器有_。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與a氣體反應(yīng)生成苯酚的化學方程式：_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）有3種飽和一元醇，其相對分子質(zhì)量之比為8:22:29，將它們按物質(zhì)的量之比為1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成h2 2.24l (標準狀況)。試求： (1)3種醇的相對分子質(zhì)量。  

15、0; (2)3種醇的分子式。參考答案：(1)32  88  116  (2)ch40  c5h120   c7h160 解析：(1)設(shè)三種醇的相對分子質(zhì)量分別為8z、22z、29z，3種醇按物質(zhì)的量之比為1：2：1混合所得混合醇的平均相對分子質(zhì)量為m，  m=81  三種飽和一元醇是按照物質(zhì)的量之比1：2：1相混合的，所以：m=31  解得z=4  所以，3種飽和一元醇的相對分子質(zhì)量為m1=8×4=32，m2=22×4=88，m3=29×4=11

16、6。(2)按飽和一元醇的通式cnh2n+20，其相對分子質(zhì)量可表示為12n+2n+2+16=14n+18    m1=32時，14n+18=32，則n=1，分子式為ch4o    m2=88時，14n+18=88，則n=5，分子式為c5h120    m3=116時，14n+18=116，則n=7，分子式為c7h160 18. 某有機物的蒸氣在相同條件下是氧氣密度的2.375倍，該有機物完全燃燒只生成co2和h2o，在相同狀況下，co2和水蒸汽的體積比為3：4，取該有機物3.8克，充分燃燒后，把

17、燃燒產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，干燥管增重10.2克。（1）求此有機物的分子式。（5分）（2）再取3.8克該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣1.12l（標準狀況），計算并寫出此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式。（3分）（3）若此有機物能與乙二酸反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，請寫出此有機物在銅的催化條件下氧化的反應(yīng)方程。（2分）參考答案：（1）m=76g/mol（1分）令有機物的分子式為cxhyozx=3（1分）；y=8（1分）；z=2（1分）；分子式為c3h8o2（1分）（2）令有機物為r（oh）nn=2（1分）；ch2ohchohch3（1分）；ch2ohch2ch2oh（1分）。（3）ch2o

18、hchohch3+o2ch3cocho+2h2o（2分）19. （10分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如h(g)i(g)hi(g) h =297kj即hi鍵的鍵能為297kj·mol1，也可以理解為破壞1mol hi鍵需要吸收297kj的熱量。一個化學反應(yīng)一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kj·mol1）: 鍵能 鍵能 鍵能 鍵能hh436hf565cf427co347ho464hcl432ccl330clcl243hs339  ci218ss255回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_       _；試預(yù)測cbr鍵的鍵能范圍_<cbr鍵能<_。(2)由熱化學方程式h2(g)cl2(g)=2hcl(g)；h= 185kj·mol1