河南省南陽市藝術中學2019-2020學年高三化學月考試題含解析

1、河南省南陽市藝術中學2019-2020學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是  ()ahcl cl2hclonaclo           bnana2o2na2co3nahco3calnaalo2 al(oh)3al2o3       dsisio2h2sio3na2sio3參考答案：d【

2、知識點】物質間的轉化解析：a、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應即可實現；b、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應即可實現；c、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應即可實現；d、sio2轉化成h2sio3，sio2要先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再與酸反應得硅酸，不能一步實現，故d正確。故答案選d【思路點撥】本題考查了物質間的轉化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質。2. 下列說法正確的是（     ）       a原子結構示意圖可以表示12c原子或13c原子  

3、     b1 mol/l的hf溶液表示1lhf溶液中含有1molhf分子       c電子式可以表示羥基或氫氧根離子d生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：a略3. 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是a.用水濕潤的ph試紙測量某溶液的phb.用量筒量取20 ml0.5000 mol·l1 h2so4溶液于燒杯中，加水80ml，配制成0.1000 mol·l1h2so4溶液c.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣d.實驗室用圖3所示裝置除去cl2中的少量hcl參考答案：d本

4、題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。a.ph試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。b.0.5000 mol·l1 h2so4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。c.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。d.根據溶解平衡原理，cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而hcl極易溶解。本題以ph試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。4. 大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（   ）  

5、; a探究so2與na2o2反應可能有na2so4生成b探究na與水反應可能生成naoh和h2o2c探究濃h2so4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有cusd探究向滴有酚酞的naoh溶液中通入cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是hclo的漂白性參考答案：b略5. 等質量的cuo和mgo粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的濃度分別為a mol/l和b mol/l.則a與b的關系為 ()a.ab           &#

6、160;              b.a2bc.2ab                         d.a5b參考答案：cn(cuo)n(mgo)12，體積相同時，物質的量的比等于物質的量濃度的比，所以，即2ab，故選c.6

7、. 有一種稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中hno3被還原成no）a. 0.448l    b. 0.896l    c. 0.672l    d. 0.224l參考答案：c試題分析：10ml混合酸中含有：n(h+)=0.01l×2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n(no3-)=0.01l×

8、;2mol/l=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應：3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，則：3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o0.02mol  0.08mol      0.02mol反應后剩余n(h+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，fe+2h+=fe2+h20.02mol   0.01mol所以：n(no)+n(h2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，v(no)+v(h2)=0.03mol×22.4

9、l/mol=0.672l，故選c。7. 下列說法中，正確的是：  a.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象   b.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體  c.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物d.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：b略8. 下列離子方程式正確的是  ks5u                a用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh2no2 = no 2n

10、oh2obnh4hco3溶液與足量koh濃溶液共熱：nhoh nh3h2oc鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3fe8h2no= 3fe22no4h2odnahso4溶液與naoh溶液混合：ohh= h2o參考答案：d9. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是（）a fe + 2h =   2fe2+ + h2   b2ch3cooh+ca(clo)2=2hclo+ca(ch3coo)2 ci2+2naclo3=2naio3+cl2      d4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o&

11、#160;    參考答案：d略10. 在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應：其化學平衡常數k和溫度t的關系如下表所示：則下列有關敘述正確的是a. a<0b. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡c. 溫度為0?時，若，此時參考答案：c略11. 下列有關實驗裝置的說法中正確的是a.圖1裝置可制取干燥純凈的nh3 b.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗 c.圖3裝置可測量cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積 d.圖4裝置可用于實驗室制備fe (oh)2參考答案：b略12. 下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是（  &#

12、160; ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2向fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加過量的氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 a     b    c    d參考答案：c略13. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na、cl、h由水電離出的c(h)1

13、15;1014mol·l1的溶液中：ca2、k、cl、hco3a    b     c    d參考答案：c【知識點】離子共存  【答案解析】c   解析：溶液可能是酸性或強堿性溶液，hco3-在酸性或強堿性溶液中均不能共存，nh4+在堿性溶液中不能共存，故錯誤，fe3與scn形成絡合物不能大量共存，故錯誤，alo2與h不能大量共存，故錯誤，溶液為強酸或強堿性溶液，hco3不能大量共存，故錯誤，故c正確。故答案選c【思路點撥】本題考查了離子大量共存問題，是

14、高考最常見的考點，結合離子不能大量共存的條件即可做出判斷。14. 將kclo3、i2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，i2恰好完全溶解，沒有氣體產生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體a（a在常溫下就有升華現象），過濾，將濾液蒸干，收集到kcl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的a蒸氣則a的化學式可能是（）ai2cl6   bhclo  ciclo    dkio3參考答案：a考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：橙紅色晶體a在常溫下就有升華現象，是共價化合物，不含鉀元素，根據k元素守恒，可知最終

15、收集的kcl為0.02mol，根據質量守恒計算a的質量，再根據cl原子守恒、i原子守恒確定a中n（cl）、n（i），進而確定是否含有o元素，結合原子物質的量之比確定化學式解答：解：橙紅色晶體a在常溫下就有升華現象，是共價化合物，不含鉀元素，根據k元素守恒，可知最終收集的kcl為0.02mol，根據質量守恒，可知a的質量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol8.7g0.02mol×74.5g/mol=9.34g根據cl原子守恒，可知a中n（cl）=0.02mol+0.02=0.12mol，根據i原子守恒確定a中n（i）=0.

16、04mol，故m（cl）+m（i）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故a不含o元素，只由cl、i兩種元素組成，且n（i）：n（cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項中a符合，故選a點評：本題考查方程式的有關計算，關鍵是利用守恒思想進行解答，難度中等15. 下列說法正確的是a.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液b. 漂白粉、鋼、氯水、fe(oh)3膠體均為混合物c. co2、so3、no2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物d. kno3溶液、銅、熔融的nacl均能導電，都屬于電解質參考答案：b略

17、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。  （1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是         。  （2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，  固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_ 

18、;                  （填序號）。a一定有fe2+、h+和fe3+             b一定有fe2+、h+，可能有fe3+    c一定有fe2+、fe3+，可能有 h+      d一定有fe3+、h+，

19、可能有fe2+ （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體     中含有so2、co2和h2。 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。 氣體中混有co2的原因是（用化學方程式表示）        。 將672 ml（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為        &#

20、160;                           ，然后加入足量bacl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中so2的體積分數是        。參考答案：16分）（1） 濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜  

21、;     （2）提供水蒸氣  3fe+ 4h2o fe3o4 + 4h2    b（3） 2fe + 6h2so4(濃) fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o c +2 h2so4(濃) co2 +2so2 +2h2o          so2+br2+2h2o=2br- + so42-+ 4h+    2/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知：4nh3十5o2 &

22、#160; 4no+6h2o4no十3o2十2h2o4hno3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolno完全轉化為hno3需要氧氣                     mol(2)為使nh3恰好完全氧化為一氧化氮，氨空氣混合物中氨的體積分數為         (

23、保留2位小數)。(3)20.0mol的nh3用空氣氧化，產生混合物的組成為：no18.0mol、o212.0 mol、n2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下no和o2不反應)計算氨轉化為no和hno3的轉化率。(4)20.0mol 的nh3和一定量空氣充分反應后，再轉化為hno3在下圖中畫出hno3的物質的量n(a)和空氣的物質的量n(b)關系的理論曲線。 寫出當125n(b)200時，n(a)和n(b)的關系式            

24、0;                。參考答案：答案：（1）0.75a mol                               

25、 （2）0.14（3）設生成x mol hno3  4(2x18.0×5/412.0)150.0  x1.5(mol)nh3的轉化率(18.01.5)/20.0×100%97.5%（4）  3n(a)4n(b)500/1518. 19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式為           

26、        。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為                           ，鐵與硫反應的化學方程式為