河南省鄭州市第八中學2020-2021學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、河南省鄭州市第八中學2020-2021學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：在700的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應3ch4（g）+2n2（g）3c（s）+4nh3（g），若ch4與n2在不同投料比時ch4的平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是（）an（ch4）/n（n2）越大，ch4的轉化率越高ba點對應的平衡常數(shù)比c點的大cb點對應的nh3的體積分數(shù)為26%d不改變投料比，增加n（n2）時，nh3體積分數(shù)增大參考答案：d考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程分析：由圖可知，縱坐標為甲

2、烷的轉化率，橫坐標為，越大，甲烷的轉化率越??；平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關，并利用b點甲烷轉化率為22%計算氨氣的體積分數(shù)，以此來解答解答：解：a由圖象看出，ch4的轉化率隨的增大而降低，故a錯誤；bab兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故b錯誤；cb點甲烷轉化率為22%，=0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，      3ch4（g）+2n2（g）3c（s）+4nh3（g）h0開始    3     

3、60; 4                     0轉化   0.66   0.44                    0.88平衡   2.3

4、4    3.56                   0.88則nh3的體積分數(shù)約為×100%=13%，故c錯誤；d、不改變投料比，增加n（n2）時，必然增加甲烷，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，故d正確；故選d點評：本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學平衡三段法計算等為解答的關鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中

5、等2. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)+q， 某i2、ki混合溶液中，i3的物質的量濃度c(i3)與溫度t的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（    ）                             

6、60;              a、反應 i2(aq)i(aq)i3(aq)+q的 q<0b、若溫度為t1、t2時，反應平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k2k1c、若反應進行到狀態(tài)d時，一定有v正v逆d、狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大參考答案：c略3. 工業(yè)上生產mno2和zn的主要反應有：       mno2+zns+2h2so4=mnso4+znso4+s+2h2o  

7、;     mnso4+znso4+2h2omno2+zn+2h2so4       下列說法不正確的是                                 

8、                                                   

9、;     a中mno2和h2so4都是氧化劑      b中析出16 g s時轉移l mol電子       c中mnso4發(fā)生氧化反應               d硫酸在該生產中可循環(huán)利用參考答案：a略4. 現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(al3)：c(h)：c(cl)1：2：

10、8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為（）a、3：4b、9：32c、9：16d、9：8參考答案：d略5. (08黃埔區(qū)4月模擬)右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（）裝置中出口處的物質是氯氣，出口處的物質是氫氣該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：  該裝置是將電能轉化為化學能參考答案：答案： c6. 勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是    akmno4 &#

11、160;  bh2o2    cnaclo    dnh3·h2o參考答案：c略7. 乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。關于該物質的說法有：該化合物屬于酯類；分子式c11h18o2；1 mol該化合物最多可與2 mol h2反應；該化合物能發(fā)生的反應類型有：加成取代氧化聚合；該化合物的同分異構體可能含有苯環(huán)。其中正確的是a           b       &

12、#160;   c           d參考答案：b8. na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是a反應n2+3h22nh3， 當單位時間內同時有na個nh3分子和na個n2分子生成時，反應達到平衡狀態(tài)b18g18o2中含有4na個中子c1mol hno3分解有3na個氧原子被氧化d標準狀況下，22.4lco和o2的混合氣體中含有na個分子參考答案：d略9. 分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質分類中不合理的是()選項分類標準物質歸類afeso

13、4、no2、mno2、naclo、cu3p、na2o2h2so3bch3cooh、hooccooh、hclo、h2shfc復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應d(nh4)2so4、nh4cl、nh4no3、nh3·h2onh4hco3 參考答案：c略10. 短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是        &

14、#160;   （    ）    a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構    b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種    c. 元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成    d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz2參考答案：a略11. 對于相同體積的k2co3溶液(濃度為c1)和(nh4)2co3溶液(濃度為c2)，若其中co32-的物質的量濃度相同，則它們物謝謝質的量濃度c1

15、和c2的關系是  （    ）      ac1c2                                    bc1c2  &

16、#160;                            cc1c2                     &

17、#160;               dc12c2 參考答案：a略12. 參考答案：b13. 從20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是（）a、氧元素的一種同位素b、臭氧的同素異形體c、一種新的氧化物 d、可能是極性鍵構成的極性分子參考答案：答案:b14. 一種聚合物鋰電池的電池總反應為：

18、。電池內的高分子聚合物能讓li+自由通過。下列說法正確的是a電池放電時，正極反應為：lixc6=xli+6c+xe-b放電時，li+向負極移動c充電時，電極li1-xcoo2與電源正極相連d用此電池電解食鹽水，生成4gnaoh，負極材料質量會減少0.7g參考答案：cd15. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是      a加入kscn顯紅色的溶液中：na+、cu2+、cl、i       bc(co32)=0.1 mol/l的溶液中：k+、na+、so42、oh     

19、; cc(h+)/c(oh)l012的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42      d加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液中：na+、ca2+、hco3、no3參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）明礬石的主要成分是k2so4·al2（so4）3·2al2o3·6h2o，此外還含有少量的fe2o3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：       （1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2al2（so4）3+3s高溫2al2o3+

20、         。該反應的氧化劑是                 。       （2）“溶解”時反應的離子方程式為               

21、              。       （3）“調節(jié)ph”后過濾、洗滌al（oh）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                        

22、60;                                               。  &#

23、160;    （4）“母液”中可回收的物質是                          。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224ml（標準狀況），得到100ml溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?l-1的稀鹽酸30ml恰

24、好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）計算所得naoh溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數(shù)。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2na  2h2o = 2 na+2oh- h2（電子轉移省略）（2）0.3mol/l    （3）40% 略18. (8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽

25、酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被還原為mn2+。      請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是         和           ，陰離子是         。（2）試通

26、過計算確定該結晶水合物的化學式。 參考答案：   答案：(8分)    (1)nh4+、fe2+，so42-)    (2)據(jù)題意：n(so42-)= =0.01mol      5fe2+       +   mn04+  8h+    =  5fe3+  +   mn2+  +   4h2o        5         1      n(fe2+)&