深圳實驗中學(xué)初三寒假化學(xué)講義及詳細(xì)解答

1、深圳市實驗中學(xué)初三化學(xué)講義專題四實驗操作一、下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是選cd。a. 在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產(chǎn)生水的現(xiàn)象證明甲烷中含有氫元素b. 將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，以除去其中的02c. 將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸d. 將酚酞試液滴入cu(oh)2中，通過酚酞顏色的變化判斷cn(oh2是否屬于堿 解：a、因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產(chǎn) 生水的現(xiàn)象能證明甲烷屮含柯氫元素，故可達(dá)到預(yù)期目的；b、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，將足fi的銅絲放在充滿空氣的密閉容器

2、中加 熱，可以除去其中的02,能達(dá)到預(yù)期r的；c、鹽酸加熱蒸發(fā)水吋隨若水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于 20%,不能達(dá)到預(yù)期0的；d、氫氧化銅難溶于水不能電離出大m自山移動的氫氧根離子，所以不會使酚酞變色, 因此不能通過將酚酞試液滴入cu (oh) 2中利用酚酞顏色的變化判斷cu (oh) 2屬于堿， 不能達(dá)到預(yù)期h的；二、對下列實驗中出現(xiàn)異常情況的原因分析，不合理的是()選六a. 測定空氣中氧氣的含ft時，氣體減小的體積小于1/5紅磷過flb. 點燃?xì)錃鈺r發(fā)生爆炸點燃前沒有檢驗純度c. 做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶炸裂-集氣瓶底沒有加水或鋪一層細(xì)沙d. 稀釋濃硫酸時

3、，酸液四處飛濺傷人-將水注入濃硫酸中解：a、-紅磷過餅，說法錯誤，可能為磷不足、裝置氣密性不好、沒有冷卻等，故a錯誤;b、點燃?xì)錃鈪及l(fā)生爆炸-點燃前沒有檢驗純度，說法正確，故b正確；c、說法正確，故c正確d、稀釋濃硫酸時，酸液四處飛濺傷人-將水注入濃硫酸中，說法正確，故d正確.三、某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，用于“測定空氣中氧氣的含量”(試管 的容積為so ml,注射器的活塞實驗前停在25 ml處。容器內(nèi)紅磷足量)。用酒精燈加熱裝 置中的紅磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)朿，試管冷卻，可觀察到裝置中活塞最終停留的接近刻 度是a. 20ml 處 b. 15 ml 處 c. 10 ml 處 d.

4、 5 ml 處解:由試管的界積為50ml，注射器的活塞實驗前停在25ml 處，所以總體積為75ml,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，可知空悶屮氣氣約有15ml,紅磷足景將空w十的氣氣全部消耗，約消耗了 15ml,冷卻至室溫， 總體積減少至60ml，試管中空間為50ml,所以注射器中活塞應(yīng)停留至10ml處。故選c四、制取氧氣的方法有：加熱過氧化氫溶液；加熱高錳酸鉀；分解過氧化氫和 二氧化錳的混合物；加熱過氧化氫與髙錳酸鉀的混合物；水中通直流電.下列用于實 驗室制取氧氣方法的選擇中，都正確的是( )a.b.c.d.解:用過氧化氫溶液制取氧氣最好加入二氧化錳足固體;屮高錳酸鉀不能做催化劑, 中給水通

5、直流電的方法制取氧氣，耗貲屯能，不節(jié)約資源；是比較合理的.故選d.五、某元素的氧化物式量為ml,其硫酸鹽的式量為m2,則該元素的化合價可能是下列關(guān)系中的()a.b.c.d.m2-m1m1-m2m2-m1m1-m280804040解：設(shè)某元素的元素符號為r，相對原子質(zhì)景為m，化合價為+x，則侖的氧化物的化學(xué)式 為 r20x 或 ro (x/2)或 r(2/x)0,它的硫酸鹽的化學(xué)式為r2 (s04) x或r (s04) (x/2>或r(2/x s04,由于某元素的氧化物式量為m1，其硫酸鹽的式m為m2,所以有:2m+16x=ml、2m+ (32+16x4) x=m2,或者是 m+8x=ml

6、、m+48x=m2 或(2m/x)+16=ml、(2m/x) +96=m2,裾此口了得 x=(m2-ml>/80,或 x=(m2-m1)/4o 故選 a、c.六、在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)吋質(zhì)量(g)261616反應(yīng)后質(zhì)量(g)12未測123則下列結(jié)論正確的是(>a.未測值為3gb丙一定是催化劑c.乙全部發(fā)生了反應(yīng)d.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14 : 3解：甲反戍后質(zhì)量減少了 14g，是反極物；丁反應(yīng)后質(zhì)景增加了 17g，是生成物；根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知，乙物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)了 3g.a、未測值為:16g-3g=13g，不符合題

7、意；b、內(nèi)不一定是催化劑，不符合題意；c、乙物質(zhì)足反應(yīng)物，反應(yīng)了 3g，沒宥完全發(fā)生反應(yīng)，所以c錯；d、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為：14g: 3g=14： 3.符合題意.故選d.七、將8.1g含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水)加入50g稀硫酸中，恰好完全 反應(yīng)，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g.則樣品中鐵的質(zhì)量是g.a. 2.8 b. 5.4 c. 5.6 d.缺少數(shù)據(jù)，無法確定隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根椐反應(yīng)的化學(xué)方程忒，判斷 出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣 品中含鐵的質(zhì)量.解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為xfe+h2so4feso4+h2個溶

8、液質(zhì)fi增加 56256-2=54x55.4g-50g=5.4g56/54=x/5.4 解得：x=5.6g 由以上計算可知，c正確，a、b、d錯誤.故選c.八、下列c02制備裝置中，不能起到“隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”效果的是試題分析：a、用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不!li去，球形瓶中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸排 出干燥管并與人理石分離，反應(yīng)停止.放開彈簧夾時，稀鹽酸進(jìn)入干燥管，外和燒杯屮的液 面相平同吋與人理石接觸，發(fā)牛化學(xué)反應(yīng).所以該裝置可以通過控制彈簧火來達(dá)到使鹽酸和 大理石分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故a不符合題意；b、固體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離，故無法控制

9、反應(yīng)發(fā)生和停止， 故b符合題意；c、該裝置將岡體放于銅網(wǎng)上，銅網(wǎng)放入液體，反應(yīng)生成氣體，將銅網(wǎng)拉出，同液分離， 反應(yīng)停止，故c不符合題意；d、大理石反放于隔板上，通過k頸漏斗添加液體，長頸漏斗下端在液面以上，即使夾上 彈黃夾液體也無法壓入長頸漏斗，故無法控制反應(yīng)的發(fā)牛.和停止，故d符合題意.故選：bd.九、如圖所示的實驗組合，最終想證明的是（i ）噴稀醋酸（ii ）噴水iii）苴接放入二氬化碳中（iv）噴水后放入二氬化碳中a. 稀醋酸能使石蕊變紅b. 二氧化碳和水都不能使石蕊變紅c. c02與h20反應(yīng)的生成物是h2co3d. 二氧化碳與水會反應(yīng)，且生成物能使石蕊變紅解：a、把稀醋酸噴灑到蘸有

10、石蕊的紫色花朵上后，發(fā)現(xiàn)花朵山原來的紫色變?yōu)榧t色，所以第一 個閣示是先驗證一下酸能使石蕊變紅，但這并不是實驗的敁終fi的，故a錯誤；b、向紫色花朵上噴灑水和二氧化碳，結(jié)果紫色花朵并不變色，所以笫二個和笫三個實 驗分別驗證了水和二氧化碳都不能使石蕊變紅，促這并不是實驗的最終目的，故b錯誤：c、co 2與h 2 0反應(yīng)的生成物是h 2 co 3 ,似這丼不是實驗的最終0的，故c錯誤； d、h'd紫色花朵上噴灑水r;再放入二氧化碳屮，結(jié)果紫色花朵變?yōu)榧t色，說明二氧化碳 和水會反應(yīng)，且生成物能使石蕊變紅.故選d十、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，驗證二氧化碳能與水反應(yīng)（已知氮氣的密度小于空氣的密

11、度)，操作為：從b端通入氮氣從分液漏斗中滴加適量水從a端通入二氧化碳將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中其中實驗操作順序最合理的是()a、b、c、d、答案d十一、小剛和小麗兩位同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫 氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。(1) 小剛關(guān)閉k,通入二氧化碳，a、b中均無明顯變化。b中盛放的是溶液。(2) 小剛打開k,繼續(xù)通入二氧化碳。b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此步實驗?zāi)康氖莖小麗認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二 氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(3) 小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50ml上述溶液放入a、b中，關(guān)

12、閉k,通入約500ml二氧化碳，a、b中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生 了反應(yīng)，其理由是。思路分析(1) 小剛關(guān)閉k，通入二氧化碳，a、b中均無明顯變化，可推測b中盛放的物質(zhì)，假設(shè)a 屮為氫氧化鈣，則一定變渾濁；(2) 小剛關(guān)閉k,繼續(xù)通入二氧化碳，a屮氫氧化鈉溶液反i、v:完，所以二氧化碳與b屮物 質(zhì)反應(yīng)；(3) 已知"通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，則s収50ml上述溶液放入a,最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定與氯氧化鈉溶液反應(yīng)，否則b不會無明 顯變化。【解析過程】(1) 小剛關(guān)閉k，通入二氧化碳，a、b屮均無明顯變化.假設(shè)a中為氫氧

13、化鈣，則一定變 渾濁;可推測b中盛放的物質(zhì)為紐氧化鈣，無現(xiàn)象，因為二氧化碳被¥氧化鈉溶液吸收干凈；(2) 小剛關(guān)閉k，繼續(xù)通入二氧化碳，a中氫氧化鈉溶液反應(yīng)完，所以二氧化碳與b中氫 氧化鈣溶液反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：ca(0h)a+c0a=cac03小+h a0;此步實驗?zāi)康氖球炞C二氧化碳與氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng)；(3) 已知"通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，則s収50ml上述溶液放入a,最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳-定與氯氧化鈉溶液反應(yīng)，而剩余的二氧化 碳再與氫氧化鈣反應(yīng)，所以"a、b屮均無明顯變化；故小麗川洗滌干凈的上述裝s重新實 驗，分別

14、呈取50ml上述溶液放入a、b巾，關(guān)閉k，通入約500ml二氧化碳，a、b中均無 明顯變化；此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生/反應(yīng)，其理由是關(guān)閉k時，b中溶液 無明顯變化，且通入的二氣化碳體積遠(yuǎn)人于a屮溶液的體積，說明二氣化碳和鉍氧化鈉發(fā) 生了反應(yīng)?！敬鸢浮?1) 氫氧化鈣；(2) ca(oh) 2 +c0 3 =caco3 4/+h 0；驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng);(3) 關(guān)閉k吋，b中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于a中溶液的體積，說 明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。十二、關(guān)于反應(yīng)：2mg+co2 (點燃)=c+2mgo,以下說法不正確的是©a.鎂著火時不能用

15、c02滅火器進(jìn)行滅火b.該反應(yīng)中，c02是氧化劑c. 該反應(yīng)中各元素的存在形態(tài)均發(fā)生了改變d.該反應(yīng)說明燃燒不一定要有氧氣參與十三、某溶液中有cu(n03) 2和fe(n03) 2,加入一定量的zn粉充分反應(yīng)后過濾.在 濾渣中滴加稀hci,有氣泡產(chǎn)生.下列關(guān)于濾液的顏色判斷正確的是 a. 一定不會是無色b. 定不會是淺綠色 c. 一定不會是藍(lán)色 d.以上判斷皆不正確分析：在金屬活動性順序中，zn>fe>h>cu,氫前的金屬能與酸反應(yīng)牛.成氫氣，位置 在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液屮置換出來，利川此知識判斷即可.解：在金屬活動性順序屮，znfehcu，叫溶液屮柯cu (

16、n03) 2和fe (n03) 2, 加入一定雖的zn粉，鋅優(yōu)先與cu (n03) 2反應(yīng)，再與fe (n03) 2反應(yīng).在濾渣中滴加 稀hci,有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中有活動性大于氫的金屈存在，一定有鐵，可能有鋅.a、當(dāng)鋅的量不足，不能把鐵全部置換出來時，溶液呈淺綠色.故a錯誤；b、由以上分析可知，溶液可能呈淺綠色.故b錯誤；c、山于有活動性人于氫的金屬存在，溶液中的銅全部被置換出來，所以溶液-定不會是藍(lán) 色.故c正確；d、以上判讀中c正確.故d錯誤. 故選c.溶解度/g結(jié)論：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活 動性最弱的金屬從其鹽溶液中s換出來，然后再s

17、換活動性較弱的金屬.十四、下圖是某固體物質(zhì)a的溶解度曲線，下列說法的是a. fc時，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b. fc時，若將a的飽和溶液wg加水稀釋至2wg,則稀溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為looac. t°cw，若將a的飽和溶液wg的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入aga的溶質(zhì)d. t'c時，若將a的飽和溶液wg的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需加入0.5wg考點:_固體涫解度曲線及其作用；用水稀錢改変苯度的方法；涫質(zhì)的質(zhì)壁分?jǐn)?shù)、滘解性和涫解度的關(guān)系.考點澆視頻 專趣：壓袖實驗拯；瑢液、法液與沼解度.分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溜解度曲線可以s出某物質(zhì)在一定遙度時的涫解度大小，從而司以計

18、茛出其飽和逭液中滘質(zhì)的質(zhì)里分教；溜液在加水稀錢的過稃中 涫昉的肪壁不熒，溶袞中涫舫的昉塱分教=><100%.解：a、由子在時，a的涫解度是叫，印iooe水中最多涫解wa，則其飽和涫液中涫盾的質(zhì)望分教為故a錯誒；100*a100-a1002b、由子在t*c時，a的飽和涫液中涫質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù)為為若拎a的飽和涫袞¥g加水稀炫至2wg，則稀鉉濱液的涫質(zhì)質(zhì)堡分教mx-50a為 100*a x故b正確；2wac、由于在vcw，a的滘液是飽和涫液，不可艙再通過加入涫質(zhì)的方法使涫液中涫質(zhì)的質(zhì)聖分?jǐn)?shù)熠大，故c錯誤；wx. 1zjd、由子在加水的過程中涫唐的質(zhì)里不變，可設(shè)加水的質(zhì)里為x，則：1

19、00*a=ix.a- '汽2 100-ax=冒,故d錯誤；故迭b.點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的念義及有關(guān)汨液中溶質(zhì)的質(zhì)跫分救的簡單計茸.十五、如圖所示的四個圖象表示的變化趨勢，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是>§液的質(zhì)星分?jǐn)?shù)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量無傕化劑 有催化劑 2生成o;的質(zhì)星°加入水的體稂d°加入kno:的質(zhì)星°通入(：0:物質(zhì)的重 °反應(yīng)時間abca.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體b. 向含有o.olmol氫氧化鈣的溶液中，緩慢通入o.olmol二氧化碳?xì)怏wc. 用相等質(zhì)量的氯酸鉀來制

20、取氧氣d. 氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋解:答案選b.)a、溫度一定，硝酸鉀的溶解度一定，不斷加入硝酸鉀溶液中只能溶解一定量的硝酸鉀， 熔液達(dá)到飽和p就不會再溶解硝酸鉀，故a圖象不正確.b、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的個數(shù)比是1: 1，o.olmol氫氧化鈣的溶液中，緩慢通入o.olmol二氧化碳?xì)怏w時二者價好完全反應(yīng)生成 o.olmol的碳酸鈣白色沉淀，故b說法正確.c、催化劑只能改變物質(zhì)的反皮速蘋不能改變反極物或生成物的質(zhì)量，所以川相等質(zhì)量 的鉍酸鉀制取氣氣無論加不加催化劑生成的氣氣質(zhì)県應(yīng)相等，加催化劑的只是產(chǎn)生氧氣的速 度快，故c圖象不正確.f id、溶

21、液的ph7溶液呈堿性，加水稀釋后溶液的堿性降低但再稀釋溶液也呈堿性不可 能變?yōu)樗嵝匀芤?，仍呈堿性，ph>7,故d中罔象不確.十六、如圖是a be三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(a. 在t2°c時，a的溶解度等于b溶解度b. 在tl°c時ac的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 c. c的飽和溶液由tre升溫至t2°c時，變成不飽和溶液d. 當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a解：a、t2°c時a的溶解度等于b溶解度，故a正確； b、tl°c時a、c物質(zhì)的溶解度相同，所以在trc時ac的飽和溶液的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)相同，故b正確；c、c 物質(zhì)

22、的溶解度隨溫度的升高而減小，c的飽和溶液由tl°c7l溫至t2°c時，仍為飽和溶液，故 c錯誤；d、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)品的方 法提純a,故d正確.故選c.十七、20 °c時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g,分別加入到四個各盛有100 g水 的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是a. 所得四杯溶液都是飽和溶液b. 丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大c. 2(rc時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙d.四杯溶液中各加入20 °c的100g水后，溶液質(zhì)

23、量相等，且均為不飽和溶液試題分析：a、從溶解情況可看出，物質(zhì)丙全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和， 錯誤，b、物質(zhì)丁溶液的溶質(zhì)=40g-18.4g=21.6g,在四種溶液中，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量最小，所 得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，錯誤，c、根裾溶解情況，20°c時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙 乙甲丁，但這四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不知道，錯誤，d、從溶解的情況中 可知，100g說中能溶解的質(zhì)量甲為31.6g,乙36g，丙至少40g，丁為21.6g，所以四杯溶液 中再各加入20 °c的100 g水后，所剩的固體一定溶解，所得溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和 溶液，正確，故選d十八、將

24、過量的鐵粉加入cu(no3)2和agno3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，下列對 濾渣和濾液的說明中，不正確的是0a.濾渣中一定含有銀b.向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡放出c.濾液可能為藍(lán)色d.向濾液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象過量的鐵粉加入到agn03和cu (no3) 2的混合溶液中，由于鐵剩余，充分反應(yīng)后把硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)完，貝ij:a、由于鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，則濾渣中一定含冇銀，故a正確；b、由于鐵剩余，則向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡放!ii，故b正確；c、山于鐵剩余，把硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)完，濾液中只含有硝酸亞鐵，不會含有硝酸 銅，則濾液不可能為藍(lán)色，故c錯誤；d、由于鐵剩余

25、，把硝酸銀全部反腳完，濾液屮只含有硝酸亞鐵，不會含柯硝酸銀，則h'd 濾液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故d正確. 故選：c.十九、用如圖所示裝置的序號回答下列問題(裝置可以重復(fù)使用，尾氣處理裝置未畫)(1) 實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的反應(yīng)裝置是.過氧化氫與二氧化錳混合時發(fā)生的如下反應(yīng)：2h2o2_2h2o+o2個.利用此反應(yīng)制取氧氣的反應(yīng)裝置應(yīng)選 和.(2) 檢驗co中混有的co2的裝置是裝置.除去co中較多的co2,最好選用裝置.(3) 水煤氣含有co、h2、co2、h2o.證明水煤氣中含有co、h2的實驗裝置連接順序是(1) 氯酸鉀與二氧化錳混合制取鉍氣需要加熱；過鋱

26、化氫與二氧化錳混合制氧氣不需要加 熱.故選c; ab(2) 二氣化碳常用石灰水驗證，用氫氣化鈉溶液吸收，故答案為：ef(3) 要證明水煤氣中含冇co、h2,就需要把原來的co2、h2o除去，還要驗證是否己經(jīng) 除十凈，因此耍用fegd.然后再把氣體通過h, 定耍先驗證有水生成，再驗證有二氧化 碳生成.故答案為：fegdhde二十、某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行了以下探究實驗.步驟如下：檢 查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；關(guān)閉k2、打開kn待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān) 閉ko打幵k2,并開始計時；待丁中收集到10ml水，結(jié)朿計時；換不同溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅

27、粒重復(fù)上述實驗；將每次實驗的數(shù)據(jù) 記錄于下表：水硫酸用量（ml）40402020201010硫酸的榕質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）9.839.29.819.639.219.639收集所用時間4*031364.123301.403421.48（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：;（2）該實驗的目的是：（3）上述實驗證明：對該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是： （用化學(xué)方程式表示）.答案： （1） zn+h2so4=znso4+h2個（2）探究洛液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響（3）硫酸的溶質(zhì)質(zhì)景分?jǐn)?shù)（4）zn+cuso4=znso4+

28、cu考點：鉍氣的制収和檢驗，影響化學(xué)反灰速度的w素探究；書寫化學(xué)方程式，文字表達(dá)， 電離方程式。壓軸實驗題，常見氣體的實驗室制収法檢驗干燥與凈化。分析：根據(jù)題千提供的信息進(jìn)行分析，換用不m的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸勾相m的鋅粒反應(yīng) 產(chǎn)生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質(zhì)質(zhì)兒分?jǐn)?shù)對反成速率的影響，鋅能與硫酸反 應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。解：1、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和鉍氣，故填寫（1） zn+h2so4=znso4+h2個 2、換用不的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)牛相m體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響；4、在金屬活動性順序屮，鋅排在銅的前而，能與硫酸銅反成生成硫酸鋅和銅，故填寫：abzn+cuso4=znso4+cu二十一、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。（1）甲組同學(xué)用右圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w。請回答下 列問題