福建省龍巖市藍溪中學2020年高三化學期末試卷含解析

1、福建省龍巖市藍溪中學2020年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（       ）a燒杯中有銅無鐵              &

2、#160;             b燒杯中有鐵無銅c燒杯中鐵、銅都有                          d燒杯中鐵、銅都無參考答案：b略2. 下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是 a. 化合物：cacl2、燒堿、聚乙

3、烯、hd    b. 酸性氧化物：so2、no、co2、mn2o7 c. 膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶        d. 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2參考答案：c3. 2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達7100mg/l，遠超正常值250mg/l，該“咸潮”的下列說法正確的是（）a“咸潮”中氯離子濃度可達0.2mol/lb自來水廠可加入適量的agno3溶液除去clc自來水廠可用蒸餾法來凈化水d直接用“咸潮”作自來水水源，對人體無影響參考答案：答案：a

4、4. 已知25、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：  c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)；h=-393.51 kj· mol-1c(金剛石，s)+o2(g)=co2(g)；h=-395.41 kj·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結論中，正確的是  a金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小   b由石墨制備金剛石是吸熱反應 c石墨的能量比金剛石的能量高       d石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：b略5. “垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利

5、用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（    ）a.無機物       b.有機物     c.鹽類    d. 糖類參考答案：b略6. 下列離子方程式正確的是a. fe(oh)3溶于hi溶液中: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2ob. 磁性氧化鐵溶于稀鹽酸: fe3o4+8h+=fe3+2fe2+4h2oc. naalo2溶液中通入過量co2 :alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-d. nh4hco

6、3溶液與足量ba(oh)2溶液混合: hco3-+ba2+oh-+baco3+h2o參考答案：c還缺少fe3+與i-生成fe2+和i2的反應，a錯誤；離子方程式中電荷不守恒，b錯誤；碳酸的酸性強于鋁酸，體現(xiàn)強酸制弱酸規(guī)律，二氧化碳過量，生成酸式鹽，c正確；還缺少nh4+與oh-生成一水合氨的反應，d錯誤；正確選項：c。點睛：fe(oh)3與hi發(fā)生中和反應的同時，還有生成的fe3+與i-之間的氧化還原反應，這一點易被忽略。7. 下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。 ac(no)1 mol·l1的溶液中：nh、ba2、fe2 、brb含有較多al3的溶液：hco、k、na

7、、clc在ph2的溶液中：nh、k、clo、cldc(fe3)0.1 mol·l1的溶液中：k、clo、so、scn參考答案：略8. 在一密閉容器中有hcho、h2、co和o2混合氣體共20g，放入足量na2o2用電火花引燃，使其完全反應，na2o2增重8g，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分數(shù)是a40%         b33.3%          c60%      &

8、#160;    d36%參考答案：c9. 2010年世界上很多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和許多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟損失。下列有關說法中正確的是a.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有so3氣體。b.等物質(zhì)的量的so2與cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、ph減小。c.氫氟酸是一種強酸，可以用細口玻璃瓶盛裝氫氟酸d.一定條件下，足量鐵粉與硫的最高價氧化物對應的水化物溶液反應，可以得到兩種氣體。參考答案：d略10. 生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學知識，下列分析不正確的是。amg(oh)2和al(oh)

9、3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐o2、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物mgo和al2o3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑b用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應c某雨水樣品采集后放置一段時間，ph由468變?yōu)?28，是因為水中溶解了較多的co2d蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)  參考答案：c11. 在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右

10、邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是反應前：     反應后：                  1      3              &#

11、160;     1      1      a2:7                   b7:2                 

12、60;  c5: 4                   d8:1參考答案：b略12. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為() a111        &

13、#160;     b131 c338              d114參考答案：d略13. 下列敘述正確的是                         

14、0;                                  a在干冰晶體中，每個co2分子周圍距離最近且相等的co2分子有12個    b從理論上講，一瓶氫氣、氧氣混合氣體久置可能有水分子出現(xiàn)    c在二氧

15、化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數(shù)是8個    d氫氣、氧氣儲存能量的總和加上反應熱等于液態(tài)水儲存的能量參考答案：ab14. 下列實驗能達到目的的是（   ）a.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)b.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率c用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率d.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸參考答案：c略15. x、y、z、w均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是  a若w是強氧化性的單質(zhì)，則x可能是金屬鋁

16、b若w是氫氧化鈉，則x水溶液為酸性c若w是單質(zhì)鐵，則z溶液可能是fecl2溶液 d若w是氧氣，則x、z的相對分子質(zhì)量可能相差14參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：    a量筒       b容量瓶    c托盤天平    d溫度計    e 滴定管    其中標示出儀器使用溫度的是_ (填寫編號)； 能夠用以精

17、確量取液體體積的是_（填寫編號）；(2)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應砝碼的放上或取下。 50 g20 g20 g10 g5 g      (3)配制500 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_， 實驗時操作的先后順序為(填編號)_。 （4）容量瓶使用前應_中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_、_(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度的

18、溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有_。a原容量瓶洗凈后未干燥。b配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉入容量瓶配制。c.定容時液面超過了刻度線, 用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線。d用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。e將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。參考答案：（每空2分共18分 其中第二小題2分）（1）  a b e b e     （2）50 g20 g20 g10 g5 g （3）5.3、    （4）檢查是否漏水；   &#

19、160;  滴定管、    分液漏斗（5） c、 d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分） 已知可逆反應：在t下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；達到平衡后，m的轉化率為60，請回答下列問題：（1）在以上t下，寫出化學平衡常數(shù)k的表達式，并計算該溫度下的平衡常數(shù)。降溫時，k將      （填“增大”或“減小”）（2）若在t下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；達到平衡后，c(p

20、)=2 mol/l。求a的值。參考答案：（1）k=0.5   減?。?）a=0.6略18. （9分）（1）肼（n2h4）和no2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成n2和h2o（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kj熱量，其熱化學方程式為                           

21、;                          。 （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj熱量，其熱化學反應方程式為             

22、                 ；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，則11.2l（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是                kj參考答案：（9分）（1）2n2h4（g）2no2（g）3n2（g）4h2o（g）；h1136kj/mol

23、（2）b2h6（g）3o2（g）b2o3（s）3h2o（l）；h2165kj/mol   1016.5kj（每空3分）略19. (15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 nh3nh4nh2銨鹽（如 nh4cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如nanh2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體so2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的

24、比導電值分別為 8×1081·cm1和8×1081·cm1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在so2的液體中，可用cs2so3去滴定socl2？                               (2)已知鹽酸是強酸，氫氟酸是

25、弱酸。在室溫下0.20mol/l氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/l，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0l 0.20mol/l氫氟酸水溶液與1.0l 0.20mol/l鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為、                、