福建省福州市閩侯縣第八中學2019年高三化學模擬試題含解析

1、福建省福州市閩侯縣第八中學2019年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是       （    ）     a根據(jù)圖可判斷可逆反應正反應是吸熱反應     b圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大     c圖可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導電性的

2、變化     d根據(jù)圖溶解度與溶液ph關(guān)系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cuo，調(diào)節(jié)至ph在4左右參考答案：d略2. 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量naoh溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為a32 b21         c34             d43參考答案：c略3. 利用下列實驗

3、裝置能完成相應實驗的是a裝置測定化學反應速率             b裝置制取并吸收hcl c裝置量取8.5ml的稀硫酸           d裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：d略4. 下列圖示與對應的敘述相符的是a圖表示鹽酸滴加到0.1 mol/l某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑b圖表示一定條件下進行的反應2so2o22so3 各成分

4、的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積c圖表示某明礬溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 ml ba(oh)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全d圖表示ph相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液ph的變化，其中曲線a對應的是鹽酸參考答案：b略5. 下列離子方程式正確的是（）a在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至ph7ba2ohhso42baso4h2ob將少量so2氣體通入naclo溶液中  so22cloh2oso322hcloc硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 2fe2+ + 2h+ + h2o2 =2 fe3+ + 2h

5、2od向nahco3 溶液中加入過量ca(oh)2 溶液 2hco3ca2+2oh-=2h2o+caco3+co32參考答案：答案：c6. 用右圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結(jié)論不正確的是： 甲乙丙結(jié)論a鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：hcl>h2co3>苯酚b鹽酸fes溴水還原性：s2->cl->br-c濃鹽酸kmno4kbr溶液氧化性：kmno4>cl2>br2d水電石溴水乙炔可與溴水反應參考答案：b7. 下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結(jié)論a某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是na2co3

6、b取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性c常溫下，向飽和na2co3溶液中通入過量co2，溶液變渾濁說明常溫下nahco3溶解度比na2co3溶解度小d取少量na2o2投入到品紅溶液中證明na2o2的還原性參考答案：c略8. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有                        &

7、#160;    0.2mol  h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4na      25、101k pa下，16g o3和o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為na      0.1 mol  fecl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1na      1 mol n2和3 mol h2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2na      a   

8、0;      b    c     d參考答案：d略9. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 a.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab.常溫下，1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含氮原子數(shù)為0.2nac.標準狀況下，44.8 l no與22.4 lo2混合后氣體中分子總數(shù)為3nad.1 molna2o和na2o2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3na參考答案：c略10. 下列離子方程式正確的是（）    &#

9、160;                          a向ba(oh)2溶液中滴加nh4hso-4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42=baso4+nh3·h2o+ h2ob澄清石灰水與稀鹽酸反應ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc在naoh溶液中通人少量的so2氣體：so2+ohd碳酸鋇中加入稀

10、硫酸：baco3+2h+=ba2+co2+h2o參考答案：答案：a11. x、y、z、w是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，已知z的單質(zhì)可用作半導體材料，則以下說法正確的是（   ） xy z  w a. x的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性    b. x原子的半徑小于y原子的半徑c. z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一    d. w單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)參考答案：c點睛：準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，

11、即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。12. 將0.1 mol cu與40 ml 10 mol 溶液充分反應,測得反應后溶液里含有a mol 由此可知(    ) a.生成的氣體一定是在標準狀況下的體積4.48 l b.生成的氣體一定是no,在標準狀況下的體積約1.49 l c.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol d.反應后的溶液里含有0.2 mol  參考答案

12、：c 略13. 下列化學原理表述正確的是                          （   ）  a氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，h+濃度增大bna2co3溶液中滿足：c( na+ )=2c(co3)+2c(hco3)+2c(h2co3)cnahco3溶液不顯中性的原因：hco3+h2o 

13、0;     co3+h3o+d同體積同ph的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速度快，生成h2的物質(zhì)的量多參考答案：b略14. 某溶液中有fe3、mg2、fe2和al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()afe3bmg2cfe2     dal3參考答案：c略15. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh4ohnh3h2oc將過量s

14、o2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno3=agnoh2o參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體。現(xiàn)有試劑： 001 mol/l 酸性kmno4溶液、01 mol/l ki溶液、3h2o2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分。       【提出猜想】  所得溶液中的金屬離子可能含有fe2和fe3中的一種或兩種； 

15、      所得氣體中可能含有_ 中的一種或兩種。       【實驗探究】 實驗操作預期現(xiàn)象     結(jié)  論驗證猜想步驟：取少量001 mol/l 酸性kmno4溶液，滴入所得溶液_步驟：_含有fe3驗證猜想將所得氣體通入如下裝置_含有兩種氣體       【問題討論】有同學提出，若另外選用kscn溶液，則僅利用kscn和h2o2兩種溶液即可完成【猜想 】的所有探

16、究，判斷該方法是否正確并進行評價：該觀點是否正確                ，簡述理由                               

17、;        參考答案：(16分)、【提出猜想】so2、h2(2分)【實驗探究】猜想i：步驟溶液紫紅色褪去（2分）  含有fe2+（2分）（合理給分）步驟：另取少量所得溶液，滴加ki和淀粉溶液（2分），溶液變?yōu)樗{色（2分）猜想：甲中kmno4溶液褪色，乙中kmno4溶液顏色不變，試管中收集到氣體（2分）【問題討論】該觀點不正確（2分）。若溶液含fe3+則無法檢驗其中是否含有fe2+（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）科學家通過不斷地努力，找到了co合成甲醇的新方法co和

18、在443k473k溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為58的烷烴在390，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：當co和的比例不同時，對co的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響以m表示和co物質(zhì)的量之比，a為co的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分數(shù)，試推導出m，a，y之間的關(guān)系式參考答案：設co為1mol，h2為m mol，則起始量（mol）       1 m   0轉(zhuǎn)化量（mol         a  

19、;     2a        a平衡量（mol）      a則略18. (1998·上海卷)近年來，工業(yè)上用mg(no3)2替代濃h2so4作為制取濃hno3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%hno3(質(zhì)量為m1)中加72%mg(no3)2溶液(質(zhì)量為m2)后蒸餾，分別得到97.5%hno3和60%mg(no3)2溶液(不含hno3)。 (1)若蒸餾過程中hno3、mg(no3)2、h2o均無損耗，求蒸餾前的投

20、料比的值;(2)蒸餾過程中，若h2o的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(m+m2)×5.0的h2o流失。則投料時，比值應該_(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)   =0.60  (2)增大 略19. 煙氣中是no和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中no質(zhì)量分數(shù)為0.85，則煙氣中最高允許含no_l（標準狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/ml）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/l（保留2位小數(shù)）。（3）已知：