貴州省遵義市仁懷私立育人中學2020年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、貴州省遵義市仁懷私立育人中學2020年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電離方程式錯誤的是                                  

2、        ak2co32k+co32bnaohnaoh  ckclo3kcl3o2               dnh4clnh4cl參考答案：c略2. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()a分液、萃取、蒸餾  b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取  d蒸餾、萃取、分液參考答案：c解

3、析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進行分離；乙醇和水的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機溶劑把它從其水溶液中萃取出來。3. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2fe2+br2=2fe3+2br-   2br-+cl2=br2+2cl-   2fe3+2i-=2fe2+i2由此判斷下列說法正確的是（）a. 鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化b. 反應(yīng)中當有1mol cl2被氧化時，有2mol br-被還原c. 氧化性強弱順序為：cl2i2br2fe3+d. 還原性

4、強弱順序為：i-fe2+br-cl-參考答案：da、反應(yīng)鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，被還原，a錯誤。b、反應(yīng)中應(yīng)該是cl2被還原，br-被氧化，b錯誤。c、根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，中：br2fe3+、 中：cl2br2、中：fe3+i2，所以氧化性的大小順序為：cl2br2fe3+i2，c錯誤。d、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：i-fe2+br-cl-，d正確。正確答案為d 點睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子

5、的氧化性越小。4. 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（     ）aoh-的電子式           bnh4br的電子式cccl4的電子式        dh2o的結(jié)構(gòu)式h-o-h 參考答案：c略5. 化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）a化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成b鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低c圖i所

6、示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣圖ii所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：a考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：化學反應(yīng)中的能量變化分析：a化學反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；b鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c圖i所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；d圖ii所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量解答：解：a化學反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故a正確；b鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故b錯誤；c圖i所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故c錯誤；d圖ii所示的反應(yīng)，反

7、應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故d錯誤；故選a點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)6. 一個氧氣分子的質(zhì)量是a16g                    b32g c16/（6.02×10

8、23）g      d32/（6.02×1023）g參考答案：d7. 反應(yīng)a3b22c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)0.15 mol·l1·s1    v(b)0.6 mol·l1·s1 v(c)0.4 mol·l1·s1   v(d)0.45 mol·l1·s1 該反應(yīng)進行的快慢順序為：a. b.   c. =      

9、;        d. = 參考答案：c8. 區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是a加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置b與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱c加蒸餾水后振蕩，靜置d加硝酸銀溶液后振蕩，靜置參考答案：c9. 如圖是溫度和壓強對反應(yīng)xy2z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是a. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. x、y、z均為氣態(tài)c. x和y中最多只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h0參考答案：c試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強不變時，升高溫度，生成物

10、的平衡含量增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h > 0，所以a、d錯誤。在溫度不變時，增大壓強，生成物的平衡含量減小，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以z是氣體，x、y只有一種物質(zhì)為氣體，b錯誤， c正確，答案的c。10. 化學反應(yīng)a2b2=2ab的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵能放出x kj的能量c斷裂2 mol ab鍵需要吸收y kj的能量d2 mol ab的總能量高于1 mol a2和1 mol b2的總能量參考答案：c略11. 下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（

11、0;   ）a. 粒子半徑：k+>o2->al3+>s2->cl-    b. 離子的還原性：s2->cl->br->i-c. 酸性：hclo>h2so4>h3po4>h2sio3    d. 穩(wěn)定性：h2o>nh3>ph3>sih4參考答案：da、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑s2->cl-> k+> o2-> al3+，錯誤；b、非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還

12、原性越弱，則還原性為s2->i-> br->cl-，錯誤；c、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與naclo反應(yīng)生成hclo,則h2so4>h3po4>h2sio3>hclo，錯誤；d、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性h2o>nh3>ph3>sih4，正確；故選d。點睛：本題主要考察元素周期律的應(yīng)用。電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物

13、越穩(wěn)定。12. 反應(yīng)a+bc(放熱)分兩步進行：a+bx(吸熱)，xc(放熱)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(     )a. b. c. d. 參考答案：a【詳解】由反應(yīng) a+bc（h<0）分兩步進行 a+bx （h>0）xc（h<0）可以看出，a+bc（h<0）是放熱反應(yīng)，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h>0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，xc（h<0）是放熱反應(yīng)，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，圖像a符合；答案：a 13. 下列說法正確的是a乙烯和苯都能使

14、溴水中水層褪色，褪色的原因不相同b在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴苯c等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成一氯甲烷和hcld酸性高錳酸鉀溶液可鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯 參考答案：ad 略14. 對下列物質(zhì)分類全部正確的是()小蘇打食鹽水石灰水naoh液態(tài)氧kclo3a堿b純凈物c鹽  d混合物參考答案：c解析：為純凈物，屬鹽類；為混合物；為混合物；為純凈物，屬堿類；為純凈物，屬單質(zhì)；為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為c項。15. 下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（    ）a有7個周期，18個族b第ia

15、族元素也稱為堿金屬元素c元素種類最多的族為第iiib族d第七周期若排滿，最多可排50種元素參考答案：ca元素周期表有7個周期，16個族，a錯誤；b第ia族元素除氫原子以外，也稱為堿金屬元素，b錯誤；c元素種類最多的族為第iiib族，因為包含鑭系和錒系，c正確；d第七周期若排滿，最多可排32種元素，d錯誤，答案選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨?按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 稱量盛有堿石灰的u形管的

16、質(zhì)量為b g； 從分液漏斗中滴入6mol/l的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止， 從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣； 再次稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量為c g； 重復(fù)和的操作，直到u形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管b的作用是                    (2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將 &#

17、160;      (填偏高.偏低或不變)(3)步驟的目的是                (4)步驟的目的是                (5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為      

18、;       參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入u型管 (2)偏高(3) 把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入u型管中       (4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被u型管中堿石灰吸收    (5) 106(d-b)/44a×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知反應(yīng)：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5c12+8h2o（1）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

19、目。（2）若有7.3g hcl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的hcl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？參考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【詳解】（1）該反應(yīng)中mn從+7價降低到+2價得到5個電子，cl從1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為；（2）由反應(yīng)可知，16molhcl反應(yīng)時只有10molhcl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g hcl被氧化，n（hcl）7.3g÷36.5g/mol0.2mol，則體現(xiàn)酸性作用的hcl為。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，物質(zhì)的量是0.4×0.1mo0.04mol，二者的質(zhì)量分別是0.1mol×71g/mol7.1g、0.04mol×126g/mol5.04g，所以二者的質(zhì)量比為7.1/5.04。18. 某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將