貴州省遵義市建國私立中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、貴州省遵義市建國私立中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬a元素，鎵的熔點為29.78，沸點高達2403，鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是a、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料            b、鎵能熔于強酸強堿溶

2、液中c、鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度d、鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因為鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間參考答案：d略2. 在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至過量，經(jīng)測定，加入naoh的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處naoh的體積為1l)，則下列判斷不正確的是（）anaoh的濃度為06 mol/lb在a點處溶液中的溶質(zhì)為naclc在b點處溶液中的溶質(zhì)只有naalo2d圖中線段oa : ab5 : 1參考答案：c略3. 室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是a.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少  

3、60;    b.溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)保持不變c.醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大  d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7參考答案：b略4. 下列離子方程式中，不正確的是              （    ）       a濃燒堿溶液中加入鋁片：alohh2oalo2h2    

4、   b澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+ + oh+hco3      caco3 + h2o        c食醋和小蘇打溶液混合：ch3coohhco3ch3cooh2oco2       d敞開體系，向fecl2溶液滴加naoh溶液： 4fe2+ + 8oh- + o2 + 2h2o 4fe（oh）3參考答案：a略5. 將飽和fecl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ 

5、60; ）a冷水b沸水    cnaoh溶液dnacl溶液參考答案：b略6. 下列各表述與示意圖一致的是()a圖表示25時，用0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1kmno4酸性溶液與過量的0.1  mol·l1h2c2o4溶液混合時，n(mn2)隨時間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2(g)h2(

6、g)ch3ch3(g)h<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：b略7. 在某100ml混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（）a0.15mol/l     b0.3mol/l     c0.5mol/l     d無法計算參考答案：b考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：計算題分析：根據(jù)反應(yīng)3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4

7、h2o先判斷過量，再進行計算解答解答：解：在某100ml混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（hno3）=0.1l×0.4mol/l=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（h2so4）=0.1l×2×0.2mol/l=0.04mol，所以氫離子的物質(zhì)的量n（h+）=0.04mol+2×0.04mol=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量=0.05mol，依據(jù)方程式：   3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o   3   2     80.05mol 0.04mo

8、l 0.08mol      可知氫離子不足，故根據(jù)h+計算，由方程式可知n（cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以c（cu2+）=0.3mol/l，故選：b點評：本題考查了硝酸的相關(guān)計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計算解答8. 0.5mol某氣態(tài)烴與1mol氯化氫完全加成，生成物分子上的氫原子又被3mol氯氣取     代。則此烴可能是： a     b    c  d參考答案

9、：c略9. 燃燒某有機物a 1.50 g，生成1.12 l 標(biāo)況下的co2和0.9 g h2o。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為ac2h4            bc2h6              cch2o         dch4o 參考答案：

10、c略10. 對下列反應(yīng)khco3溶液與石灰水反應(yīng)、na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、si與燒堿溶液反應(yīng)、fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）a        b       c      d參考答案：答案：b11. 對于下列事實的解釋錯誤的是()a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不

11、反應(yīng)d濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：c略12. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推a將fe加入cuso4溶液中fecu2=cufe2將na加入到cuso4溶液中2nacu2=cu2nab稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性2hsoba22oh=baso42h2onahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性2hsoba22oh=baso42h2oc氯氣與ca(oh)2懸濁液反應(yīng)cl2ca(oh)2= ca2clcloh2o氯氣與caco3懸濁液反應(yīng)cl2caco3=ca2clcloco2d向ca(clo)2溶液中通入少

12、量co2 ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2 ca22closo2h2o=caso32hclo 參考答案：c略13. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22a.氫化物的沸點為h2th2rb單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lqcm與t形成的化合物具有兩性dl2與r2的核外電子數(shù)相等參考答案：c略14. 化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的是()a為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

13、b海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化c生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應(yīng)式為2h2oo24e=4ohd現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物參考答案：d15. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）a  硫在空氣中燃燒            b  銅片與濃硫酸共熱c  紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)    d  亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 參考答案：答

14、案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15 分)氫化鈣(cah2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組擬用下列裝置制備氫化鈣。(1)裝置b中的無水氯化鈣也可用_來代替。(2)利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_ (請按正確的順序填入下列步驟的序號）。加熱反應(yīng)一段時間  收集氣體并檢驗其純度關(guān)閉分液漏斗活塞  停止加熱，充分冷卻(3)為了確認進入裝置c的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在b、c之間再連接一裝置x，裝置x中加人的試劑是。若氫氣未充分干燥，裝置x中的現(xiàn)象為_。(4)    

15、;                                                  

16、;                                                  

17、;    為了測定上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組甲同學(xué)稱取mg所制得的氫化鈣樣品，按下圖進行測定。旋開分液漏斗活塞，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，注射器活塞由反應(yīng)前的v1 ml刻度處變化到v2 ml刻度處(v2>v1，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。橡膠管的作用為:a_.；b_.消除進入燒瓶中水的體積對于氫氣體積的影響。旋開分液漏斗活塞后，寫出燒瓶中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_用表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出m,v1、v2和之間的關(guān)系（不需化簡，下同) _。該小組中乙同學(xué)認為去掉連接的注射器，也能計箅出氫化鈣的純度。他同樣稱取m g氫化鈣樣品，加入燒瓶中

18、后稱取反應(yīng)前裝置的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)后裝置的質(zhì)量為m2 g。乙同學(xué)表示出m、m1、m2和之間關(guān)系的等式為_。參考答案：（15分）（1）堿石灰（或氧化鈣、五氧化二磷等合理答案）（1分）（2）（2分）     （3）無水硫酸銅（1分）      固體變藍色（1分）（4）平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于水流下（2分）cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2（2分），ca + 2h2o=ca(oh)2+ h2（2分）  （2分）  （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

19、分）17. 在一定條件下，有alo2和o3的混合氣體，當(dāng)其中的o3完全轉(zhuǎn)化為o2時，體積變成1.2al，求原混合氣體中o2和o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案：1.25mol/l    16.1%試題分析：解：6.5gzn的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)zn元素可知生成的n（znso4）=0.1mol，所以所得溶液中znso4的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/l；znso4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80ml×1.25g/ml=100g，所以所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/l，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%考點：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。18. 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時間放置，通常還含有部分cao，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2cao2·xh2o2caoo22xh2o，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的o2體積為67.2ml，則該樣品中cao2的物質(zhì)的量為。（2）另取同一樣品0.54