陜西省榆林市玉林小高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、陜西省榆林市玉林小高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 少量ba(oh)2溶液與nahso4溶液反應(yīng) ba2+ohh+so42baso4h2o b氯化亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫溶液：fe2+h2o22h+fe3+2h2oc將過量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2ohso3nh4+dca(clo)2溶液通入so2：ca22closo2h2ocaso32hclo 參考答案：c略2. 已知t時agci的；在t時ag2cro4在水中的沉淀溶解平

2、衡曲線如圖所示。下列說法正確的是a.在t時，b在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y點(diǎn)到x點(diǎn)c在t時，以0.01 mol/lagno3溶液滴定20 ml 0.01 mol/lkci和0.01 mol/l的k2cro4的混和溶液，cro42先沉淀d在t時，反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：d3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，請你判斷下列敘述中正確的是（）a2na個hf分子所占的體積約為44.8lb46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3nac常溫常壓下，8.8 gco2和n2o混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4nad5.6 g鐵與500 ml 2 mol?l1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

3、數(shù)為0.2na參考答案：c考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4l；b、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gno2中含有的原子數(shù)；c、co2和n2o的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合gco2和n2o電子數(shù)都是22計(jì)算；d、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒分析計(jì)算；解答：解：a、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4l，溫度壓強(qiáng)不知，2na個hf分子所占的體積不是44.8l，故a錯誤；b、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gno2中含有的原子數(shù)=×3×na=3n

4、a，故b錯誤；c、co2和n2o的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.2mol，結(jié)合gco2和n2o電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4na，故c正確；d、依據(jù)n=計(jì)算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500 ml×2 mol?l1=1mol，結(jié)合電子守恒分析可知硝酸過量，生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故d錯誤；故選c點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單4. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 

5、60;     加鹽酸溶解  加燒堿溶液溶解   過濾        通入過量co2生成al（oh）3 沉淀       加入鹽酸生成al（oh）3 沉淀   加入過量燒堿溶液       a            &#

6、160; b                c              d參考答案：b略5. 、兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能電離出k、cr3+、so42，若將2.83 g x中的cr3+全部氧化為cr2o72后，溶液中的cr2o72可和過量ki溶液反應(yīng)，得到3.81gi2，反應(yīng)的離子方程式為：cr2o726

7、i14h2 cr3+3i27h2o  。若向溶有2.83 gx的溶液中，加入過量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出x的化學(xué)式為 (   )                                  &

8、#160;        a         bc          d參考答案：c略6. 往agno3和cu(no3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是  a濾渣中一定有fe粉   b濾渣中一定有ag粉  c濾液中一定有fe2 d濾液中一定有ag、cu2參

9、考答案：bc略7. 下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是     a等物質(zhì)的量濃度的ha溶液與moh溶液等體積混合： c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)    b. ph相等的ch3coona、naoh和na2c03三種溶液：  c(naoh)<c(na2co3)<c(ch3coona)    c物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：  c(ch3c00-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)  

10、60;d0.1 mol·l-1的nahc03溶液：   c(na+)>c<oh-)>c(hc03-)>c(h+)   參考答案：d8. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是 a.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水b.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中c.為檢驗(yàn)酸性溶液中的cl-和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液d.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：d   a.稀釋濃h2so4時應(yīng)先在燒杯里加水，

11、再緩慢倒入濃h2so4并不斷攪拌；b.測定cuso4·5h2o的結(jié)晶水含量，應(yīng)先用天平稱量空坩堝的質(zhì)量，再加入晶體稱量；c.檢驗(yàn)酸性溶液中的cl和so應(yīng)先加ba（no3）2再加agno3；d.制取干燥純凈的cl2時，先使cl2通過水（或飽和食鹽水）可除去其中混有的hcl。9. 有m、x、y、z、w五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：zw；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是(    )ax、m兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵b元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶

12、體c由于w、z、m元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：d【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 解析:x、y、z、w、m五種短周期元素，y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知y為si；x、y、z、w同周期，都處于第三周期，由x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知x為na、m為o；z、m同主族，則z為s；原子半徑：zw，則w為cl。a鈉和氧可以形成na2o、na2o2，故a錯誤； c因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)為h2ohclh2s，故c錯誤； b元素y（si）、z（s）、w（cl）的單質(zhì)晶體分別屬

13、于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故b錯誤； d元素w和m的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“y是種重要的半導(dǎo)體材料、x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意d選項(xiàng)中高純硅的制備原理，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握10. 用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kj·mol1下列說法不正確的是()a由反應(yīng)可推知：ch4(g)

14、2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj·mol1b等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)、，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等c若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，放出的熱量為173.4 kjd若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2na參考答案：d略11. x、y、z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)， m、n、r是常見的三種氧化物其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：x + z n；m+x n； m+y r+x 。若x是非金屬，則組成y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（ ）a第二周期a族 

15、;          b第三周期a族c第二周期a族           d第三周期a族參考答案：b略12. 設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lco2和o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為nab0.1mol fe在0.1mol c12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nac2mol so2和1mol o2在密閉容器中加熱（v2o5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2nad將0.1mol

16、cl2與足量naoh溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na參考答案：d略13. 在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（    ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性b將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性c溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素d將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：c略14. 某

17、溫度下，在恒容密閉容器中充入no2，發(fā)生反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)  h <0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是a再充入少量no2，達(dá)平衡后no2的轉(zhuǎn)化率升高b再充入少量no2，達(dá)平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)增大c再充入少量n2o4，達(dá)平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)減小d升高溫度，體系的顏色加深參考答案：b略15. 在常溫下20l密閉容器中通入a mol h2、b mol o2(a4，b4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是aa5.6 g·l-1       

18、;   b9.6 g·l-1        c11.2g·l-1        d56 g·l-1參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）某同學(xué)想通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置，探究so2與na2o2反應(yīng)的產(chǎn)物。1）a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：         ，裝置a中的玻璃儀器的名稱是：   &#

19、160;   2）b中濃硫酸的作用是：               3）a中反應(yīng)生成的氣體與氯氣等體積通入水中的離子方程式為：             4）裝置c中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：            

20、;                   。5）d裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入c裝置與na2o2反應(yīng)作用外，還可以          6）（1）c中固體產(chǎn)物可能：只有na2so3、或只有    、或na2so3和na2so4兩種都有。   （2）若na2o2

21、反應(yīng)完全，為確定c中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請利用下列試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。0.1mol/l酸性kmno4溶液、0.01mol/lkmno4酸性溶液、0.1mol/lba(no3)2溶液、0.1mol/lbacl2溶液、1mol/l hno3溶液、1mol/l鹽酸、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量c中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于a、b試管中。固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：取試管a，向溶液中加入       ，振蕩，觀察溶液顏色變化。

22、若           ，則c中含有 na2so4步驟三：取試管b，先加足量       ，再加入            ，觀察是否的白色沉淀若有白色沉淀，則c中        參考答案：（18分）1）h2so4 + na2so3 =  na2so4

23、 + h2o +so2 （1分）     錐形瓶、分液漏斗（2分）2）干燥so2（除so2中的水份）（1分）3）cl2 + so2 + 2h2o = 4h+  + so42- + 2cl-  （1分）4）2so2+2na2o2=2 na2so3+o2（1分）      2so2+2na2o2=2 na2so4 （1分）5）   吸收過量（或多余）的so2（1分），以免污染空氣（或保護(hù)環(huán)境，1分）6）（1）na2so4 （1分）   （2）幾滴(少

24、量)（1分）0.01mol/lkmno4酸性溶液（1分）紫紅色的kmno4溶液的振蕩后褪色（2分），過量的1mol/l鹽酸（1分）   適量0.1mol/l bacl2溶液（1分） 則c中含有  na2so4（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）cu、cu2o和cuo組成的混合物，加入100ml 0.6mol/l硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mlno氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。   （1）cu2o與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為        _ 

25、;  （2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_。   （3）如混合物中含0.01mol cu，則其中cu2o和cuo的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：略18. （12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)sio2+2c=si+2co，si+c=sic, 現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0<x<1）, 試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量, 并將結(jié)果填入下表：編號x值x=    殘留固體及物質(zhì)的量si   mol&

26、#160;   參考答案：x=      sic mol  <x<1    si mol  sio2 mol   <x<   si(4x1)mol  sic(13x)mol   0<x<    sic  x mol   c (14x) mol   (每項(xiàng)3分)       本小題共12分略19. （2000·廣東卷）29.下圖是100 mg cac2o4·h2o受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題： （1）溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式a是，b是  。（2）由cac2o4·h2o得到a的化學(xué)方程式為。（3）由a得到b的化學(xué)方程式為。（4）由圖計(jì)算產(chǎn)物c的分子量，并推斷c的合理的化學(xué)式。參