陜西省西安市第二十三中學(xué)2019年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、陜西省西安市第二十三中學(xué)2019年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室欲配制澄清的氯化鐵溶液時(shí)，可在蒸餾水中加入少量  a、硫酸          b、硝酸             c、氫氧化鈉       d、

2、鹽酸參考答案：d2. 下列溶液中加入少量naoh固體導(dǎo)電能力變化不大的是（    ）a. 鹽酸        b. ch3cooh       c. nh3·h2o        d. h2o參考答案：a略3. 目前治療甲流的主要藥物達(dá)菲，其通用名稱為磷酸奧司他韋，現(xiàn)有試劑：naoh溶液 na2so4溶液 br2的ccl4溶液 乙醇試推斷達(dá)菲能與上述試劑反應(yīng)

3、的是（   ）a        b    c    d參考答案：d略4. 下列化學(xué)用語正確的是（）a新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：c5h12b丙烷的比例模型：c四氯化碳的電子式：d乙烯的結(jié)構(gòu)式：參考答案：d【考點(diǎn)】電子式【分析】a結(jié)構(gòu)簡式省略結(jié)構(gòu)式中的碳?xì)?、碳碳單鍵，c5h12為新戊烷的分子式，2，2二甲基丙烷俗稱新戊烷；b比例模型表示原子之間相對大小、原子之間連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示出原子之間的化學(xué)鍵；c四氯化碳的電子式中，氯原子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)

4、定結(jié)構(gòu)，漏掉了cl原子的3對未成鍵電子對；d結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有共用電子對，乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵【解答】解：a2，2二甲基丙烷俗稱新戊烷，只有一種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：，故a錯(cuò)誤；b是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型為：，故b錯(cuò)誤；c四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故c錯(cuò)誤；d乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為：，結(jié)構(gòu)式為

5、：，故d正確；故選d5. 已知cc可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的烴，下列說法正確的是 （    ） a分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上 b分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上 c該烴的一氯取代物最多有4種 d該烴是苯的同系物ks5u參考答案：b略6. 元素周期表中a族元素有r和r兩種同位素， r和r的原子量分別為a和b，r元素中r和r原子的百分組成分別為 x 和 y ，則r元素的碳酸鹽的式量是（  ）  a、2（ax+by）+60     b、 ax+by+60  &#

6、160;  c、（ax+by）/2+60     d、 ay+bx+60 參考答案：a略7. 一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（  ）a反應(yīng)開始到10s，用z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（l·s）b反應(yīng)開始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/lc反應(yīng)開始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x（g）+y（g）z（g）參考答案：c解：a反應(yīng)開始到10s，用z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（l·s），故a錯(cuò)誤；

7、b反應(yīng)開始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/l，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)開始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故c正確；d由圖象可以看出，反應(yīng)中x、y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，n（x）=0.79mol，n（y）=0.79mol，n（z）=1.58mol，則n（x）：n（y）：n（z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為x（g）+y（g）2z（g），故d錯(cuò)誤故選c8.   m元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到n元素的兩個(gè)原子中形成化合物z，下列說法不正確的是  

8、;   (   )  a.m元素的離子可表示為m2+b.z化學(xué)式可表示為mn2  c.z一定能溶于水                      d.z一定為離子化合物參考答案：d略9. 下列說法正確的是（    ）       &

9、#160;                                                 &

10、#160;                          a分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低       b在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子       c在sio2晶體中，si原子與sio鍵數(shù)目比為1:2  &#

11、160;    d離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵參考答案：d略10. 下列物質(zhì)中，最簡式相同，但不互為同分異構(gòu)體的是 a淀粉和葡萄糖        b蔗糖和纖維素    c乙酸和葡萄糖        d果糖和葡萄糖參考答案：c11. 室溫下,將ph=13的強(qiáng)堿溶液與ph=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液ph=11，則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是a111     

12、60;          b91                 c111            d19參考答案：d略12. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是           

13、60;       （   ）a氫氣的燃燒熱為285.5 kj·mol1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2h2o(l)2h2(g)o2(g)  h+285.5 kj·mol1b已知2c(石墨，s)o2(g)2co(g)  h221 kj·mol1，則石墨的燃燒熱為110.5 kj·mol1c已知n2(g)3h2(g)  2 nh3(g)  h92.4 kj·mol1，則在一定條件下將1moln2和3molh2置于一密閉容器中充分反

14、應(yīng)后，最多可放出92.4kj的熱量d已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kj·mol1和1411.0 kj·mol1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：c2h4(g)h2o(l)c2h5oh(l)   h44. 2kj·mol1參考答案：d略13. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k。恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是 （     ）   a該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?#160;  b恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小   c升高溫度，逆反應(yīng)

15、速率減小   d該反應(yīng)化學(xué)方程式為coh2o         co2h2參考答案：a略14. 化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）   圖i                 圖iia化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成b鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低c圖

16、i所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣圖ii所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：a【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式【分析】a化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；b鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c圖i所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；d圖ii所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【解答】解：a化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故a正確；b鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故b錯(cuò)誤；c圖i所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故c錯(cuò)誤；d圖ii所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于

17、生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選a15. 已知25 時(shí)，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.6×1012，mgf2的溶度積常數(shù)ksp7.4×1011。下列說法正確的是a25 時(shí)，向飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大d25 時(shí)，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比較，前者小參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知

18、h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的ph分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含fecl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl2·2h2o)，為制取純凈的cucl2·2h2o，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑x是_(填序號)。ak2cr2o7  bnaclo  ch2o2  dkmno4(2)物質(zhì)y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl2·2h2o晶體？_，應(yīng)如何操作？_。參考答案：(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能因加堿的同時(shí)也會使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)將fe2氧化為fe3，便于生成沉淀而與cu2分離(6)不能應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)解析